湖南省长沙市南雅中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市南雅中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时长：60分钟 总分：100分
命题人：李美 审题人：陈娜、陈拥军
一、单选题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．离子反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列关于部分物质的分类完全正确的是（ ）
4．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
B．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．同素异形体由同种元素组成，相互之间转化为物理变化
C．电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征
D．盐溶于水只能电离出金属阳离子和酸根阴离子
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．常温下pH=11的溶液中：、、、
B．加入锌片能放出H2的溶液中：、、、
C．无色透明酸性溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．醋酸溶液除去水垢中的：
B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：
C．加热煮沸饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：
D．向硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：
8．已知反应：，下列关于该反应的判断不正确的是（ ）
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以Mg是还原剂
B．由此反应可以判断氧化性
C．表现氧化性，发生还原反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
9．在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶2
10．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．全部
11．在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①代表滴溶液的变化曲线
B．a、d两点对应的溶液均为中性
C．c点曲线①、②溶液中的离子种类不相同
D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量
12．下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是（ ）
A．NaOH、、NaCl、B．、、KOH、
C．NaOH、、、HClD．、KCl、、
13．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在
15．白磷（）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：
反应①为和反应的主要生成物为Cu、和；
反应②为。
下列说法正确的是（ ）
A．在反应①和②中，只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2
C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．若反应完全且转化为的转化率是80%，理论上反应①和②消耗的个数之比为14：11
二、填空题：本题共3小题，每空2分，共40分。
16．阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______。能导电的物质是______。
（2）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式______。
（3）写出在熔融状态的电离方程式______，向少量的溶液中加入溶液的离子方程式为______。
（4）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式______。
17．一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量浴液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______；肯定存在的离子是______。
（2）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：______，______
（3）如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中______（填有或无），判断依据是______。
（4）向原溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为______。
18．根据下表信息，解答有关问题。
（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式
其中氧化剂是______，氧化产物是______，每生成a个氯气分子，转移电子数为______个。
（2）取一定量的酸性溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性溶液时，能否用盐酸？______。原因是______。
②、、的氧化性由强到弱的顺序为______。
参考答案
1.C 2.D 3.C 4.C 5.C
6.D 7.D 8、 D 9、 C 10、 B
11. D 12、 A 13.B 14.D 15.D
16.（1）①②④⑤⑥⑪ ⑨⑬ ③⑧⑪⑫（2）HCO3—+ H+＝H2O+CO2↑ （3） （4）Na2HGO3
17.（1）
（2）
（3）无；溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子
（4）Ba2+ + 2OH－+ CO2= BaCO3↓+H2O
（1） Cl2 2a
①不能 KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气
②选项
单质
氧化物
纯净物
碱
盐
A
铝合金
冰水混合物
明矾
熟石灰
B
氦气
硝酸
纯碱
C
水银
液氧
火碱
NaCl
D
臭氧
干冰
尿素
生石灰
氯气（）
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒
Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体