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安徽省阜阳市红旗中学2023-2024学年高一上学期期末考试++化学试题
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这是一份安徽省阜阳市红旗中学2023-2024学年高一上学期期末考试++化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，雷雨天气时空气中有O3生成，下列离子方程式正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第31届世界大学生夏季运动会于2023年在成都成功举办。下列相关说法正确的是（ ）
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．火炬“蓉火”采用丙烷（C3H8）燃料，丙烷不含有非极性共价键
C．大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
C．Fe2O3难溶于水，可用于制作红色涂料
D．HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白
3．下列化学用语的使用或描述正确的是（ ）
A．CO、CO2互为同素异形体
B．CaH2的电子式为：
C．HBr分子的共用电子对偏向于氢原子
D．HClO的结构式为H-Cl-O
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCl2通入水中，反应后溶液中氯原子的数目为
B．2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为
C．总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为
D．1.0ml/L醋酸溶液中含有的H+数目一定小于
5．雷雨天气时空气中有O3生成。下列说法中正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的分子
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
6．高炉炼铁过程中Fe3O4可以与CO生成FeO，反应为，下列选项中，可以说明0.3mlFe3O4与0.2mlCO充分反应后物质的种类及其数量情况的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Ba2+、Na+、Cl-B．K+、Na+、、Cl-
C．Ca2+、K+、OH-、D．Mg2+、Na+、、Cl-
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．FeSO4溶液中滴入氯水：
B．氯气用NaOH溶液吸收：
C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：
D．醋酸除去试管中的CaCO3：
9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na
10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B．图乙：验证Cl2是否有漂白性
C．图丙：溶解NaOH固体，配制溶液
D．图丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
11．血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的含量，常以“mml·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标（1L=10dL），以“mml·L-1”表示时，人的血糖正常值在3.9～6.1mml·L-1之间。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于3.3ml·L-1
D．若病人的血糖检测结果为92mg·dL-1，血糖值在正常范围内
12．下列实验操作及现象、结论均正确的是（ ）
13．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．元素Z的最高正化合价等于+6
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2
14．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示（所加试剂均过量），下列说法正确的是（ ）
A．操作I、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B．若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液
C．白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙
D．取滤液滴加BaCl2溶液，可检验是否除净
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（16分）
下列是从上到下原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示：
回答下列问题：
（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。
（2）元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是___________（填核素符号）。B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
（3）火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，二者反应的化学方程式为__________，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
（4）元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：__________。
（5）A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。
16．（14分）
84消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为____________（保留1位小数）。
（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式_____________。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种浓度的84消毒液。下列说法正确的是___________（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的
B．容量瓶使用前要检漏
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）84消毒液与硫酸混合使用可增强消毒能力，发生的反应是__________（用离子方程式表示）。
某消毒人员用18.4ml·L-1的浓硫酸配制500mL2.3ml·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为__________mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________（填写仪器名称）。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________（填代号）。①用量筒量取浓硫酸后，蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③配制所用的18.4ml·L-1的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长
④定容时，加蒸馏水超过标线，用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
17．（12分）
次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。
（1）装置合理的连接顺序为a→___________（按气流方向填各接口的编号）。
（2）装置I中反应的化学方程式是___________。
（3）装置Ⅱ中试剂X是___________；装置Ⅲ的作用是___________；装置IV中多孔球泡的作用为__________。
（4）反应结束后，取IV中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊观察到的现象是____________，请分析原因___________（用离子方程式表示）。
18．（16分）
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分（无Fe2O3），他们进行了如下实验。
I．定性检验
（1）实验②的目的是确认Fe3+是否存在，则实验②的“……”操作是____________。
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_____________（填化学式）；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．定量测定
（3）操作Z是_________、__________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）__________。
（4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式_________。
（5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为_________。
高一化学（人教版）参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【答案】A【详解】A．焰色反应是利用金属离子在热火焰中产生特定颜色的现象，大运会开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理而绽放出耀眼光彩，故A正确；B．丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷烃，分子中含有碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，B错误；C．大运会金牌材质为银质镀金，不是银和金熔融得到的金属合金材料，所以不属于新型合金材料，故C错误；D．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、凝固性而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故D错误；
2．【答案】B【详解】A．Na2O2有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误；B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药，B正确；C．Fe2O3呈红棕色，所以才可用于制作红色涂料，C错误；D．HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误；
3．【答案】B【详解】A．同素异形体是同一种元素形成的性质不同的单质，A项错误；B．金属容易失去电子，则CaH2中氢元素的化合价为-1，电子式为，B项正确；C．HBr中Br对共用电子对的吸引力更强，故共用电子对偏向Br，C项错误；D．HClO中氧原子形成两对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，D项错误；
4．【答案】C【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为，故A错误；B．1ml金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1ml，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为，故B错误；C．氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/ml，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为，故C正确；D．缺溶液的体积，无法计算1.0ml/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；
5．【答案】C【详解】A．O2和O3互为同素异形体，同位素是核素的互称，A错误；B．O2和O3的相互转化是化学变化，B错误：C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3其物质的量相同，故含有相同数目的分子，C正确；D．等物质的量的O2和O3含有的质子数之比为2：3，D错误。
6．【答案】B【详解】根据方程式列式计算可知，过量0.1mlFe3O4生成0.6mlFeO+0.2mlCO2。
7．【答案】D【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B．在强酸性的无色溶液中，不能大量存在，故B错误；C．在强酸性的无色溶液中，OH-不能大量存在，故C错误；D．在强酸性的无色溶液中，Mg2+、Na+、、Cl-能够大量共存，故D正确：
8．【答案】C【详解】A．FeSO4溶液中滴入氯水，Fe2+被氯气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，故A错误：B．氯气用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；D．醋酸除去试管中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；
9．【答案】B【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确；
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误；
D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误：
10．【答案】D【详解】A．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，A错误；B．应先通过干燥的有色布条不褪色，再通入湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白性，与水反应生成HClO具有漂白性，B错误；C．配制NaOH溶液应在烧杯中溶解固体，待溶液冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，D正确；
11．【答案】D【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为180g/ml，A错误；B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；C．某病人1mL血液中含葡萄糖0．60mg，其物质的量浓度为3.3mml/L，C错误：D．若病人的血糖检测结果为92mg/dL，血糖值为5.11mml/L，在正常范围内，D正确。
12．【答案】D【详解】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；B．向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸，只能证明酸性：HCl>H2SiO3，要证明非金属性需要用高氯酸（HClO4），故B错误；C．将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾，不爆炸。故C错误；D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，证明Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，故D正确：
13．【答案】D【详解】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元
素中最大的，是第三周期的钠；Z、W为同族元素，原子序数依次增大，为氧和硫；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为是NH4HSO4。A．氧元素无+6价，A错误；B．气态氢化物的热稳定性：H2O>H2s，B错误：C．X、Y、Z形成的化合物一定可以是共价化合物如HNO3也可以是离子化合物如NH4NO3，C错误；D．化合物R2Z2与R2W为Na2O2和Na2O，阴、阳离子个数比都为1：2，正确。
14．【答案】A【解析】操作I为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，A正确；Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，B错误；白色沉淀还有碳酸钡，C错误；滤液中有过量碳酸钠，加入氯化钡产生白色沉淀，D错误。
二、非选择题（共四个大题，共58分）
15．（16分）【答案】
（1）第三周期ⅦA族（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）（2分） 1：4（2分）
（4）（2分）
（5）HClO4（2分） （2分）
【分析】通过表述可知：
【详解】（1）F是Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；
（2）测定文物年代的是；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，故答。
（3）N2H4和H2O2反应生成氮气和水，反应方程式为：；氧化产物H2O与还原产物N2的物质的量之比为1：4。
（4）X是Na2O；故其形成过程为：；
（5）C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物分别是：H2SO4和Al2O3两者反应的离子方程式为：。
16．（14分）【答案】
（1）4.0ml/L（2分）
（2）（2分）
（3）B（2分）
（4）（2分） 62.5（2分）500mL容量瓶（2分，仅回答“容量瓶”不得分）
（5）③④（2分）
【详解】（1）该溶液的物质的量浓度；
（2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，离子方程式为。
（3）A．配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，故A错误：B．容量瓶有瓶塞，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确：C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故D错误；
（4）84消毒液与酸混合使用可增强消毒能力，其原理发生反应，次氯酸浓度增大，消毒能力增强；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L=500mL×2.3ml/L，解得V=62.5mL；配制500mL溶液需要500mL容量瓶。
（5）①量筒量取浓硫酸后，不需要洗涤量筒，若将洗涤液一并倒入烧杯中，会增加溶质，浓度偏高；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③配制所用的18.4ml·L-1的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长，导致浓硫酸吸收空气中的水分，溶液
体积偏大，溶液浓度偏低；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
17．（12分）【答案】
（1）defgbc（2分）
（2）（2分，不写条件和“浓”扣1分）
（3）氢氧化钠溶液（1分） 除去氯气中的HCl（1分）
增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应（2分）
（4）溶液先变红后褪色（2分） （2分）
【详解】（1）按气流方向装置I制备氯气，装置Ⅲ出去氯气中的氯化氢，装置IV氯气与水反应，装置Ⅱ尾气处理装置，气体通入液体导管长进短出，故正确答案为adefgbc；（2）略，制备；（3）氢氧化钠溶液吸收尾气中多余的氯气；饱和食盐水是除去氯气中的HCl；多孔球泡能增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应。（4），发生反应生成酸，石蕊变红色，HClO具有漂白性，红色褪去。
18．（16分）【答案】
I．（1）向试管1中滴加几滴KSCN溶液（2分）
（2）（2分） （4分，每个2分）
Ⅱ．（3）过滤、洗涤（干燥）（各1分） 坩埚、泥三角（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
【解析】I．Fe和稀盐酸反应生成浅绿色的FeCl2溶液，因为溶液呈黄绿色，所以可以初步判断溶液中含有Fe3+，为了进一步确认Fe3+是否存在，向试管1中滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，所以一定含有Fe3+，即黑色粉末中有Fe3O4。Fe能够和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜，所以黑色粉末中有Fe。综上所述，黑色粉末是Fe3O4和Fe的混合物。反应方程式为
Ⅱ．在混合物中加入过量盐酸，Fe3O4转化成Fe3+和Fe2+，Fe转化成Fe2+，加入H2O2溶液，H2O2可以将Fe2+氧化成Fe3+；再加入足量氨水，过滤、洗涤、干燥得到纯净的Fe（OH）3沉淀，然后在坩埚（加泥三角起支撑作用）中加热灼烧分解得到Fe2O3。，假设混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，则：，根据铁元素守恒有：，解得：，。实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体
Na在空气燃烧生成Na2O2
B
向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸
非金属性：Cl>Si
C
将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸
H2和Cl2剧烈反应
D
FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性
元素编号
元素性质或原子结构
A
A的一种同素异形体可用作润滑剂
B
单质是空气中含量最高的气体
C
最外层电子数是最内层电子数的3倍
D
简单阳离子半径是同周期阳离子半径最小的
E
M层电子数是电子层数的2倍
F
元素最高正价是+7，最低价是-1
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②
……
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
元素编号
A
B
C
D
E
F
元素
C
N
O
Al
S
Cl
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第31届世界大学生夏季运动会于2023年在成都成功举办。下列相关说法正确的是（ ）
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．火炬“蓉火”采用丙烷（C3H8）燃料，丙烷不含有非极性共价键
C．大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
C．Fe2O3难溶于水，可用于制作红色涂料
D．HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白
3．下列化学用语的使用或描述正确的是（ ）
A．CO、CO2互为同素异形体
B．CaH2的电子式为：
C．HBr分子的共用电子对偏向于氢原子
D．HClO的结构式为H-Cl-O
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCl2通入水中，反应后溶液中氯原子的数目为
B．2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为
C．总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为
D．1.0ml/L醋酸溶液中含有的H+数目一定小于
5．雷雨天气时空气中有O3生成。下列说法中正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的分子
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
6．高炉炼铁过程中Fe3O4可以与CO生成FeO，反应为，下列选项中，可以说明0.3mlFe3O4与0.2mlCO充分反应后物质的种类及其数量情况的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Ba2+、Na+、Cl-B．K+、Na+、、Cl-
C．Ca2+、K+、OH-、D．Mg2+、Na+、、Cl-
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．FeSO4溶液中滴入氯水：
B．氯气用NaOH溶液吸收：
C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：
D．醋酸除去试管中的CaCO3：
9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na
10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B．图乙：验证Cl2是否有漂白性
C．图丙：溶解NaOH固体，配制溶液
D．图丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
11．血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的含量，常以“mml·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标（1L=10dL），以“mml·L-1”表示时，人的血糖正常值在3.9～6.1mml·L-1之间。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于3.3ml·L-1
D．若病人的血糖检测结果为92mg·dL-1，血糖值在正常范围内
12．下列实验操作及现象、结论均正确的是（ ）
13．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．元素Z的最高正化合价等于+6
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2
14．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示（所加试剂均过量），下列说法正确的是（ ）
A．操作I、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B．若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液
C．白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙
D．取滤液滴加BaCl2溶液，可检验是否除净
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（16分）
下列是从上到下原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示：
回答下列问题：
（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。
（2）元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是___________（填核素符号）。B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
（3）火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，二者反应的化学方程式为__________，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
（4）元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：__________。
（5）A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。
16．（14分）
84消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为____________（保留1位小数）。
（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式_____________。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种浓度的84消毒液。下列说法正确的是___________（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的
B．容量瓶使用前要检漏
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）84消毒液与硫酸混合使用可增强消毒能力，发生的反应是__________（用离子方程式表示）。
某消毒人员用18.4ml·L-1的浓硫酸配制500mL2.3ml·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为__________mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________（填写仪器名称）。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________（填代号）。①用量筒量取浓硫酸后，蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③配制所用的18.4ml·L-1的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长
④定容时，加蒸馏水超过标线，用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
17．（12分）
次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。
（1）装置合理的连接顺序为a→___________（按气流方向填各接口的编号）。
（2）装置I中反应的化学方程式是___________。
（3）装置Ⅱ中试剂X是___________；装置Ⅲ的作用是___________；装置IV中多孔球泡的作用为__________。
（4）反应结束后，取IV中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊观察到的现象是____________，请分析原因___________（用离子方程式表示）。
18．（16分）
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分（无Fe2O3），他们进行了如下实验。
I．定性检验
（1）实验②的目的是确认Fe3+是否存在，则实验②的“……”操作是____________。
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_____________（填化学式）；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．定量测定
（3）操作Z是_________、__________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）__________。
（4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式_________。
（5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为_________。
高一化学（人教版）参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【答案】A【详解】A．焰色反应是利用金属离子在热火焰中产生特定颜色的现象，大运会开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理而绽放出耀眼光彩，故A正确；B．丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷烃，分子中含有碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，B错误；C．大运会金牌材质为银质镀金，不是银和金熔融得到的金属合金材料，所以不属于新型合金材料，故C错误；D．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、凝固性而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故D错误；
2．【答案】B【详解】A．Na2O2有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误；B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药，B正确；C．Fe2O3呈红棕色，所以才可用于制作红色涂料，C错误；D．HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误；
3．【答案】B【详解】A．同素异形体是同一种元素形成的性质不同的单质，A项错误；B．金属容易失去电子，则CaH2中氢元素的化合价为-1，电子式为，B项正确；C．HBr中Br对共用电子对的吸引力更强，故共用电子对偏向Br，C项错误；D．HClO中氧原子形成两对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，D项错误；
4．【答案】C【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为，故A错误；B．1ml金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1ml，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为，故B错误；C．氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/ml，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为，故C正确；D．缺溶液的体积，无法计算1.0ml/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；
5．【答案】C【详解】A．O2和O3互为同素异形体，同位素是核素的互称，A错误；B．O2和O3的相互转化是化学变化，B错误：C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3其物质的量相同，故含有相同数目的分子，C正确；D．等物质的量的O2和O3含有的质子数之比为2：3，D错误。
6．【答案】B【详解】根据方程式列式计算可知，过量0.1mlFe3O4生成0.6mlFeO+0.2mlCO2。
7．【答案】D【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B．在强酸性的无色溶液中，不能大量存在，故B错误；C．在强酸性的无色溶液中，OH-不能大量存在，故C错误；D．在强酸性的无色溶液中，Mg2+、Na+、、Cl-能够大量共存，故D正确：
8．【答案】C【详解】A．FeSO4溶液中滴入氯水，Fe2+被氯气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，故A错误：B．氯气用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；D．醋酸除去试管中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；
9．【答案】B【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确；
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误；
D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误：
10．【答案】D【详解】A．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，A错误；B．应先通过干燥的有色布条不褪色，再通入湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白性，与水反应生成HClO具有漂白性，B错误；C．配制NaOH溶液应在烧杯中溶解固体，待溶液冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，D正确；
11．【答案】D【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为180g/ml，A错误；B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；C．某病人1mL血液中含葡萄糖0．60mg，其物质的量浓度为3.3mml/L，C错误：D．若病人的血糖检测结果为92mg/dL，血糖值为5.11mml/L，在正常范围内，D正确。
12．【答案】D【详解】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；B．向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸，只能证明酸性：HCl>H2SiO3，要证明非金属性需要用高氯酸（HClO4），故B错误；C．将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾，不爆炸。故C错误；D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，证明Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，故D正确：
13．【答案】D【详解】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元
素中最大的，是第三周期的钠；Z、W为同族元素，原子序数依次增大，为氧和硫；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为是NH4HSO4。A．氧元素无+6价，A错误；B．气态氢化物的热稳定性：H2O>H2s，B错误：C．X、Y、Z形成的化合物一定可以是共价化合物如HNO3也可以是离子化合物如NH4NO3，C错误；D．化合物R2Z2与R2W为Na2O2和Na2O，阴、阳离子个数比都为1：2，正确。
14．【答案】A【解析】操作I为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，A正确；Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，B错误；白色沉淀还有碳酸钡，C错误；滤液中有过量碳酸钠，加入氯化钡产生白色沉淀，D错误。
二、非选择题（共四个大题，共58分）
15．（16分）【答案】
（1）第三周期ⅦA族（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）（2分） 1：4（2分）
（4）（2分）
（5）HClO4（2分） （2分）
【分析】通过表述可知：
【详解】（1）F是Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；
（2）测定文物年代的是；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，故答。
（3）N2H4和H2O2反应生成氮气和水，反应方程式为：；氧化产物H2O与还原产物N2的物质的量之比为1：4。
（4）X是Na2O；故其形成过程为：；
（5）C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物分别是：H2SO4和Al2O3两者反应的离子方程式为：。
16．（14分）【答案】
（1）4.0ml/L（2分）
（2）（2分）
（3）B（2分）
（4）（2分） 62.5（2分）500mL容量瓶（2分，仅回答“容量瓶”不得分）
（5）③④（2分）
【详解】（1）该溶液的物质的量浓度；
（2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，离子方程式为。
（3）A．配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，故A错误：B．容量瓶有瓶塞，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确：C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故D错误；
（4）84消毒液与酸混合使用可增强消毒能力，其原理发生反应，次氯酸浓度增大，消毒能力增强；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L=500mL×2.3ml/L，解得V=62.5mL；配制500mL溶液需要500mL容量瓶。
（5）①量筒量取浓硫酸后，不需要洗涤量筒，若将洗涤液一并倒入烧杯中，会增加溶质，浓度偏高；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③配制所用的18.4ml·L-1的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长，导致浓硫酸吸收空气中的水分，溶液
体积偏大，溶液浓度偏低；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
17．（12分）【答案】
（1）defgbc（2分）
（2）（2分，不写条件和“浓”扣1分）
（3）氢氧化钠溶液（1分） 除去氯气中的HCl（1分）
增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应（2分）
（4）溶液先变红后褪色（2分） （2分）
【详解】（1）按气流方向装置I制备氯气，装置Ⅲ出去氯气中的氯化氢，装置IV氯气与水反应，装置Ⅱ尾气处理装置，气体通入液体导管长进短出，故正确答案为adefgbc；（2）略，制备；（3）氢氧化钠溶液吸收尾气中多余的氯气；饱和食盐水是除去氯气中的HCl；多孔球泡能增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应。（4），发生反应生成酸，石蕊变红色，HClO具有漂白性，红色褪去。
18．（16分）【答案】
I．（1）向试管1中滴加几滴KSCN溶液（2分）
（2）（2分） （4分，每个2分）
Ⅱ．（3）过滤、洗涤（干燥）（各1分） 坩埚、泥三角（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
【解析】I．Fe和稀盐酸反应生成浅绿色的FeCl2溶液，因为溶液呈黄绿色，所以可以初步判断溶液中含有Fe3+，为了进一步确认Fe3+是否存在，向试管1中滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，所以一定含有Fe3+，即黑色粉末中有Fe3O4。Fe能够和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜，所以黑色粉末中有Fe。综上所述，黑色粉末是Fe3O4和Fe的混合物。反应方程式为
Ⅱ．在混合物中加入过量盐酸，Fe3O4转化成Fe3+和Fe2+，Fe转化成Fe2+，加入H2O2溶液，H2O2可以将Fe2+氧化成Fe3+；再加入足量氨水，过滤、洗涤、干燥得到纯净的Fe（OH）3沉淀，然后在坩埚（加泥三角起支撑作用）中加热灼烧分解得到Fe2O3。，假设混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，则：，根据铁元素守恒有：，解得：，。实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体
Na在空气燃烧生成Na2O2
B
向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸
非金属性：Cl>Si
C
将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸
H2和Cl2剧烈反应
D
FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性
元素编号
元素性质或原子结构
A
A的一种同素异形体可用作润滑剂
B
单质是空气中含量最高的气体
C
最外层电子数是最内层电子数的3倍
D
简单阳离子半径是同周期阳离子半径最小的
E
M层电子数是电子层数的2倍
F
元素最高正价是+7，最低价是-1
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②
……
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
元素编号
A
B
C
D
E
F
元素
C
N
O
Al
S
Cl
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