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安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 （原卷版）
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这是一份安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 （原卷版），共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，考生作答时，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时。请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章~第二章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28
一、选择题(本大题共14小题。每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列变化会放出热量的是
A. 碘升华B. 冰融化C. 硝酸铵溶于水D. 生石灰溶于水
2. 足量的下列物质不能使溴水褪色的是
A. 二氧化硫B. 甲烷C. 乙烯D. 氢氧化钠溶液
3. 下列有关说法错误是
A. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药
B. “胃溃疡”较重患者不能用“小苏打片”治疗胃酸过多病症
C 亚硝酸钠外形与食盐相似且有咸味，可代替食盐用于烹饪
D. 含氮、磷的废水进入江、河会导致水体中藻类植物旺长，从而发生“水华”
4. 已知在不同条件下测得反应的反应速率如下，反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
5. 已知： 。某科研小组利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，下列说法正确的是
A. 物理吸附过程中无能量变化B. 步骤②过程中放出热量
C. 步骤③过程中放出热量D. 解吸过程中发生了化学反应
6. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
7. 肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1ml化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是
A. 194kJB. 463kJC. 391kJD. 658kJ
8. 下列不能说明反应已达到平衡状态的是
A. 反应速率：
B 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. 一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
9. 下列有关说法正确的是
A. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
B. 恒温恒压下，向平衡体系中充入，正逆反应速率都不变
C. 将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发
D. ，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向
10. LED产品的广泛使用为城市夜色增光添彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是
A. 氢氧燃料电池的负极为M极
B. a处通入，对应的电极反应式：
C. 电池放电后，的物质的量浓度减小
D. 该装置中能量转化形式：化学能→电能→光能
11. 由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应：
① ；
② 。
能量变化如图所示，下列说法正确是
A. 反应②为吸热反应
B.
C.
D. 若在容器中加入催化剂，则将变小
12. 氯酸钠和亚硫酸氢钠溶液反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v-t图。下列说法错误的是
A. 反应开始时增大主要原因一定是增大
B. 纵坐标为的v-t曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小占主导
13. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1ml CO与2ml ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是
A. 反应速率：③>①>②
B. 平衡时体系压强：
C. 若容器体积，则
D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70%
14. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的B. 平衡常数：Ka>Kc>Kb
C. 的体积分数c点比d点大D. 测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
（2）下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml)：
热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅ml。
（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）已知：；
；
。
计算与反应生成1ml为___________kJ·ml (用含、、的式子表示)。
（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2ml理论上放出的热量为___________。
（6）由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。
16. 甲烷既是高教洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题：
（1）甲烷的电子式为_______，甲烷的二氯代物有_______种。
（2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。
①下列措施能够加快该反应速率的是_______(填字母)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离出水蒸气 D．充入He
②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1ml和2ml，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成0.8 ml ，则该条件下，的平衡转化率为_______。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①该甲烷燃料电池的负极为_______(填“a极”或“b极”)。
②a极电极反应式为_______。
③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。
17. 有机物A、B、E为生活中常见的有机化合物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B是一种常见的高分子材料，E的相对分子质量为60.其转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）操作X的名称为___________；该过程属于___________变化。
（2）E的结构简式为___________，反应②的化学方程式为___________。
（3）G的名称为___________；反应①~⑦中属于氧化反应的是___________(填序号)。
（4）写出反应④的化学方程式：___________。
（5）实验室制取G时，产物中常含有D、E杂质，除杂时常用的试剂是___________，分离操作所需的玻璃仪器为___________。
18. 研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。回答下列问题：
（1）已知部分反应的热化学方程式如下：
则的_______。
（2）以和为原料，在催化剂作用下合成的反应为 ，反应相同时间，测得不同温度下的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡产率随温度的变化)。_______(填“>”或“<”)0；图中X点所示条件下，延长反应时间_______(填“能”或“不能”)提高的产率；图中X、Z点中正反应速率与其逆反应速率相等的点是_______；选用合适的催化剂_______(填“可以”或“不可以”)减弱副反应的发生。
（3）利用废气中的为原料制取甲醇，反应方程式为，其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。
①a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。
②c点的转化率高于b点，原因是_______。容器编号
温度/℃
容器体积
CO的转化率
平衡压强
①
200
50%
②
200
70%
③
350
50%
化学键
键能
436
431
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时。请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章~第二章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28
一、选择题(本大题共14小题。每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列变化会放出热量的是
A. 碘升华B. 冰融化C. 硝酸铵溶于水D. 生石灰溶于水
2. 足量的下列物质不能使溴水褪色的是
A. 二氧化硫B. 甲烷C. 乙烯D. 氢氧化钠溶液
3. 下列有关说法错误是
A. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药
B. “胃溃疡”较重患者不能用“小苏打片”治疗胃酸过多病症
C 亚硝酸钠外形与食盐相似且有咸味，可代替食盐用于烹饪
D. 含氮、磷的废水进入江、河会导致水体中藻类植物旺长，从而发生“水华”
4. 已知在不同条件下测得反应的反应速率如下，反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
5. 已知： 。某科研小组利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，下列说法正确的是
A. 物理吸附过程中无能量变化B. 步骤②过程中放出热量
C. 步骤③过程中放出热量D. 解吸过程中发生了化学反应
6. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
7. 肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1ml化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是
A. 194kJB. 463kJC. 391kJD. 658kJ
8. 下列不能说明反应已达到平衡状态的是
A. 反应速率：
B 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. 一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
9. 下列有关说法正确的是
A. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
B. 恒温恒压下，向平衡体系中充入，正逆反应速率都不变
C. 将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发
D. ，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向
10. LED产品的广泛使用为城市夜色增光添彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是
A. 氢氧燃料电池的负极为M极
B. a处通入，对应的电极反应式：
C. 电池放电后，的物质的量浓度减小
D. 该装置中能量转化形式：化学能→电能→光能
11. 由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应：
① ；
② 。
能量变化如图所示，下列说法正确是
A. 反应②为吸热反应
B.
C.
D. 若在容器中加入催化剂，则将变小
12. 氯酸钠和亚硫酸氢钠溶液反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v-t图。下列说法错误的是
A. 反应开始时增大主要原因一定是增大
B. 纵坐标为的v-t曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小占主导
13. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1ml CO与2ml ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是
A. 反应速率：③>①>②
B. 平衡时体系压强：
C. 若容器体积，则
D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70%
14. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的B. 平衡常数：Ka>Kc>Kb
C. 的体积分数c点比d点大D. 测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
（2）下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml)：
热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅ml。
（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）已知：；
；
。
计算与反应生成1ml为___________kJ·ml (用含、、的式子表示)。
（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2ml理论上放出的热量为___________。
（6）由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。
16. 甲烷既是高教洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题：
（1）甲烷的电子式为_______，甲烷的二氯代物有_______种。
（2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。
①下列措施能够加快该反应速率的是_______(填字母)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离出水蒸气 D．充入He
②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1ml和2ml，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成0.8 ml ，则该条件下，的平衡转化率为_______。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①该甲烷燃料电池的负极为_______(填“a极”或“b极”)。
②a极电极反应式为_______。
③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。
17. 有机物A、B、E为生活中常见的有机化合物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B是一种常见的高分子材料，E的相对分子质量为60.其转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）操作X的名称为___________；该过程属于___________变化。
（2）E的结构简式为___________，反应②的化学方程式为___________。
（3）G的名称为___________；反应①~⑦中属于氧化反应的是___________(填序号)。
（4）写出反应④的化学方程式：___________。
（5）实验室制取G时，产物中常含有D、E杂质，除杂时常用的试剂是___________，分离操作所需的玻璃仪器为___________。
18. 研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。回答下列问题：
（1）已知部分反应的热化学方程式如下：
则的_______。
（2）以和为原料，在催化剂作用下合成的反应为 ，反应相同时间，测得不同温度下的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡产率随温度的变化)。_______(填“>”或“<”)0；图中X点所示条件下，延长反应时间_______(填“能”或“不能”)提高的产率；图中X、Z点中正反应速率与其逆反应速率相等的点是_______；选用合适的催化剂_______(填“可以”或“不可以”)减弱副反应的发生。
（3）利用废气中的为原料制取甲醇，反应方程式为，其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。
①a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。
②c点的转化率高于b点，原因是_______。容器编号
温度/℃
容器体积
CO的转化率
平衡压强
①
200
50%
②
200
70%
③
350
50%
化学键
键能
436
431
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