2019-2020学年天津市南开区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2019-2020学年天津市南开区九年级上学期化学期末试题及答案，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 C-59 Pd-106
一、选择题: （本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1. 根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是
A. 卢瑟福B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫D. 道尔顿
【答案】C
【解析】
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。
A．卢瑟福提出关于原子的核式结构学说，故A错误；
B．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误。
故选C。
点睛：元素周期表和化学史，注意了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观。
2. 下列属于物理变化的是
A. 蜡烛燃烧
B. 海水蒸发
C. 钢铁生锈
D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项A不符合题意；
B、海水蒸发，水由液态变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，故选项B符合题意；
C、钢铁生锈，铁与水、氧气反应生成铁锈，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；
D、粮食酿酒，粮食在发酵的过程中生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化，主要是区别变化后是否生成其他物质。
3. 下列属于氧化物的是
A. 氧气
B. 硝酸铵
C. 氯化钾
D. 氧化钙
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气由氧元素组成，是单质，故选项A不符合题意；
B、硝酸铵（NH4NO3）由氮元素、氢元素、氧元素三种元素组成，不是氧化物，故选项B不符合题意；
C、氯化钾由钾元素、氯元素组成，没有氧元素，故选项C不符合题意；
D、氧化钙由钙元素、氧元素二种元素组成，是氧化物，故选项D符合题意。
故选：D。
【点睛】本题考查的是物质的分类，能准确分辨氧化物的概念。
4. 下列各组气体目前均计入空气质量评价的主要污染物的是
A. 一氧化碳、臭氧、二氧化硫
B. 氮气、一氧化碳、二氧化硫
C. 二氧化碳、氮气、二氧化硫
D. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据所学知识，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧，可以判断选项A符合题意；二氧化碳和氮气不是空气污染物。
故选：A。
5. 下列各物质中，氯元素的化合价最低的是（ ）
A. ClO2B. HClOC. NaClD. Cl2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。
B、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价。
C、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则z=-1价。
D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
故选C。
6. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用酒精洗去试管中的碘
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污
D. 用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污，故选项A不符合题意；
B、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，故选项B不符合题意；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用洗洁精能乳化油污，故选项C符合题意；
D、用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体，是利用稀盐酸与白色固体碳酸钙反应生成能溶于水的氯化钙、水和二氧化碳气体，故选项D不符合题意。
故选：C。
7. 下列大小关系正确的
A. 粒子的大小:分子>原子
B. 地壳中元素的含量: AlC. 分子间的间隔:氧气>液氧
D. 双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量:反应前<反应后
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、分子不一定比原子大，但分子比构成它的原子大，故选项A不正确；
B、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项B不正确；
C、氧气变成液氧，分子间的间隔减小，故选项C正确；
D、双氧水加二氧化锰产生氧气后，二氧化锰在该反应中是催化剂，在反应前后，二氧化锰的质量不变，故选项D不正确。
故选：C。
8. 下列实验现象的描述，正确的是
A. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
B. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D. 硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，温度没有达到着火点，不会燃烧，故选项A不正确；
B、铁在空气中不会燃烧，只是红热，故选项B不正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故选项C不正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，故选项D正确。
故选：D。
9. 某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是
A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降
B. 若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升
C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液
D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降，硝酸铵溶于水，温度降低，甲瓶中气体收缩，压强减小打开弹簧夹，乙瓶右端导管内液面下降，故选项A正确；
B、若X为稀盐酸，Y为镁，稀盐酸和镁反应生成氢气，使甲瓶内压强增大，打开弹簧夹，乙瓶中右端导管内液面上升，故选项B正确；
C、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；氢氧化钠溶液滴到水里，温度不会发生改变，如果是氢氧化钠固体则会出现该现象，故选项C不正确；
D、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；水滴到生石灰里水与生石灰反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使甲瓶内温度升高，气体体积膨胀，故选项D正确。
故选：C。
【点睛】本题考查的是在密闭容器中，压强发生变化的原因，产生气体、温度变化。
10. 现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为
A. 3:2
B. 3:1
C. 1:1
D. 2:3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A、B的质量总和是15g，若再加入C物质5g，与A、B反应生成10gD，此时A恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC和B反应生成40gD，则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的A与B的质量比=15g:5g=3:1。
故选：B。
二、选择题: （本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意.）
11. 下列说法中正确的是
A. 分子和原子的本质区别是分子可以再分，而原子不可再分
B. 化学反应过程中都会发生放热现象
C. 镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D. 合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A、分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，故选项A不正确；
B、化学反应过程中有的反应放热，有的反应吸热（碳与二氧化碳反应），故选项B不正确；
C、镁条在空气中燃烧，根据质量守恒定律，生成物的氧化镁的质量等于镁条的质量与氧气的质量的和，即氧化镁的质量比原来镁条的质量大，故选项C正确；
D、合金比组成它们的纯金属具有的优点，熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好，故选项D正确。
故选：CD。
12. 氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是( )
A. 氧烛是一种纯净物
B. NaClO3中Cl为+5价
C. 氧烛制取氧气的反应为分解反应
D. 在运输氧烛时，应避免其受到撞击
【答案】A
【解析】
A.根据物质的组成分析；
B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；
C.根据反应类型分析；
D.根据氧烛的性质分析。
解：A. 氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；
B. NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；
C. 氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3 ==== 2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；
D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。
故本题选A。
13. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，故选项A正确；
B、鉴别氮气和二氧化碳，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，故选项B不正确；
C、硫酸锌溶液中混有少量的硫酸铜，加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸锌溶液中又混入硫酸亚铁，故选项C不正确；
D、铜粉中混有少量的碳粉，将混合物在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，故选项D不正确。
故选：A。
14. 下列有关溶液的说法中正确的是
A. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
B. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 将5g某物质放入95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有升高温度、增加溶剂等方法，若采用升高温度的方法，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数就不变，故选项A不正确；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故选项B不正确；
C、将5g某物质放入95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数有①能与水反应生成其他物质的，例：SO3溶于水生成硫酸，溶质的质量分数大于5%；②不与水反应的，例：NaCl溶于水，溶质的质量分数等于5%；③含有结晶水的溶于水。例：CuSO4·5H2O溶于水，溶质的质量分数小于5%，故选项C正确；
D、一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故选项D正确。
故选：CD。
15. 为获得单质钯（Pd）， 取100 g17.7%的PdCl2溶液，加入10.0g金属钴（C） 粉，使其充分反应，得到Pd和钴的氯化物溶液。经分析，得知未反应的C粉质量为4.1 g。下列说法不正确的是
A. 所得溶液中溶质的质量为13 g
B. 所得溶液的质量为99.4 g
C. 所得溶液为CCl3溶液.
D. 得到Pd的质量为10.6g
【答案】BC
【解析】
【分析】
根据PdCl2中氯元素的质量在反应前后不变，反应的C的质量，推断出两元素对应的原子个数之比，进而可推断出钴的氯化物的化学式和反应的化学方程式，进而分析溶液质量等。
【详解】参加反应的钴的质量为10.0g-4.1g=5.9g
100 g17.7%的PdCl2溶液中，PdCl2的质量=100g×17.7%=17.7g；
17.7gPdCl2中氯元素的质量==7.1g
根据反应前后，氯元素质量不变，生成的钴的氯化物中，钴元素的质量是5.9g，氯元素的质量是7.1g，则钴的氯化物中钴原子与氯原子的个数比==1:2，则钴的氯化物的化学式是CCl2，则反应的化学方程式是；
设5.9g钴与PdCl2溶液完全反应，生成的Pd的质量为x
X=10.6g
即生成Pd的质量为10.6g
设生成的氯化钴的质量为y
y=13g
即所得溶液中溶质的质量为13 g
A、所得溶液中溶质的质量为13 g，故选项A正确；
B、所得溶液质量为100g+（10.0g-4.1g）-10.6g=95.3g，故选项B不正确；
C、根据分析所得溶液是CCl2溶液，而不是CCl3溶液，故选项C不正确；
D、根据计算，得到Pd的质量为10.6g，故选项D正确。
故选：BC.
【点睛】本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量: H- 1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl -35.5 Ca-40 Fe-56 Zn- 65
三、填空题（本大题共3题，共19分）
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①干冰②一氧化碳③氮气④石墨⑤甲烷，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作干电池电极的是_____；
（2）天然气的主要成分是_____；
（3）焊接金属时常用作保护气的是_____；
（4）可用作人工降雨的是_____；
（5）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____。
【答案】 (1). ④ (2). ⑤ (3). ③ (4). ① (5). ②
【解析】
【分析】
【详解】（1）石墨具有导电性，可作干电池电极；
故填：④。
（2）天然气是化石燃料，主要成分是甲烷；
故填：⑤。
（3）氮气化学性质不活泼，在焊接金属的时候可以用作保护气；
故填：③。
（4）固体二氧化碳是干冰，干冰升华需要吸收大量的热，使周围空气温度降低，可用作人工降雨；
故填：①。
（5）一氧化碳有毒，它极易与血液中的血红蛋白结合使人体缺氧；
故填：②。
17. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_____不同，它们的物理性质存在着较大差异；
（2）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是_____； 为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样做的原因是_____。
（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。
【答案】 (1). 碳原子的排列方式 (2). 隔绝空气（或氧气） (3). 增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤充分燃烧 (4).
【解析】
【分析】
【详解】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质存在着较大差异；
故填：碳原子的排列方式。
（2）灭火的原理有①清除可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降温至着火点以下。生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气（或氧气）； 为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤充分燃烧。
故填：隔绝空气（或氧气） 增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤充分燃烧
（3）氢化镁（MgH2）与水反应生成氢气，同时生成氢氧化镁，该反应的化学方程式是。
故填：。
18. 今年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请按要求填空:
（1）科学家将一种由人工核 反应获得的新元素命名为钔（Md）,已知钔原子核电荷数为101,相对原子质量为256， 则其核外电子数为_____ ， 钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为_____。
（2）下表是元素周期表的一部分。
①第15号元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。
②第7号元素对应单质的化学式为_____；
③第9号和第12号元素形成的化合物化学式为_____；
（3）按要求写出相应物质化学式:
①写出一种含氧元素的酸_____；
②写出一种含三种元素的可溶性盐_____；
③写出一种可溶性碱_____；
④写出一种难溶性盐_____。
【答案】 (1). 101 (2). Md3+ (3). 非金属 (4). N2 (5). MgF2 (6). H2SO4 (7). Na2CO3 (8). NaOH (9). CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数；钔原子核电荷数为101,相对原子质量为256，核外电子数是101；原子失去一个电子，离子就带一个单位的正电荷，钔失去三个电子后形成离子，带三个单位的正电荷，该离子符号为Md3+；
故填：101 Md3+。
（2）
①第15号元素是磷元素，它属于非金属元素；
故填：非金属。
②第7号元素是氮，氮元素形成的单质是氮气，化学式是N2；
故填：N2。
③第9号元素是氟元素，最外层有7个电子，在化学反应中，易得到1个电子，化合价是-1价；第12号元素是镁元素，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，化合价是+2价，它们形成的化合物化学式是MgF2。
故填：MgF2。
（3）按要求写出相应物质化学式:
①含氧元素的酸是硫酸，化学式是H2SO4；
故填：H2SO4。
②含三种元素的可溶性盐,钠元素、碳元素、氧元素组成的碳酸钠是可溶性的盐，它的化学式是：Na2CO3。
故填：Na2CO3。
③氢氧化钠是可溶性碱，它的化学式是NaOH；
故填：NaOH。
④碳酸钙是难溶性盐，它的化学式是CaCO3；
故填：CaCO3。
【点睛】本题考查的是原子的结构中最外层电子数与化学性质的关系，常见的酸、碱、盐的化学式的书写。
四、简答题（本大题共3题，共21分）
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）碳充分燃烧_____；
（2）高温煅烧石灰石_____；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳_____。
【答案】 (1). (2). (3).
【解析】
【分析】
【详解】（1）碳充分燃烧，氧气充足，反应生成二氧化碳，化学方程式是；
故填：。
（2）高温煅烧石灰石，是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是；
故填：。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
故填：。
【点睛】本题考查的是常见化学式的书写，在书写时要注意化学式、反应条件、生成物的状态。
20. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。其中A、B、C、E都是氧化物，D、F、G都是金属单质，且G为导电性、导热性最好的金属，A和F均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题:
（1）写出A物质的化学式_____；
（2）写出反应②化学方程式_____；
（3）写出反应④的化学方程式_____；
（4）从微观角度解释B和E两种物质性质不同的原因_____；若将E转化为B，则该反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). Fe2O3 (2). (3). (4). 分子的构成不同 (5).
【解析】
【分析】
A是氧化物，又是红色的固体，则A是氧化铁；A与氧化物B 反应，生成金属单质D，则D是铁，E是二氧化碳，B是一氧化碳，化学方程式是；B（一氧化碳）与C反应生成红色固体F和E（二氧化碳），则是C氧化铜，F是铜；反应的化学方程式是； G为导电性、导热性最好的金属，则G是银，D （铁）与硝酸银反应得到银，化学方程式是；F（铜）与硝酸银反应也可得到银，反应的化学方程式是。
【详解】（1）A物质是氧化铁，它的化学式是Fe2O3；
故填：Fe2O3。
（2）反应②是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是；
故填：。
（3）反应④是铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式是；
故填：。
（4）B是一氧化碳，E是二氧化碳，二者性质不同的原因是分子的构成不同，将二氧化碳转化为一氧化碳，反应的化学方程式是；
故填：分子的构成不同 。
【点睛】本题考查的是初中化学常见物质的推断，对所学物质的颜色、状态，物质的化学性质以及物质间的转化，必须熟练掌握。在推断的过程中，首先找到所给物质中最典型的进行判断，再根据物质间的关系，进而推出其他物质。
21. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）下表是A物质的溶解度。70°C时， 向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是_____ （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20°C,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）；
（2）根据下图回答问题：
①由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，下列关于所得溶液的叙述正确的_____；（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量:甲<乙
C 溶液质量:甲<乙
D 溶质质量分数:甲>乙
②如图一所示， 现有一杯t2°C时A点甲溶液，100 水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲_____g,或者恒温蒸发掉水_____g，或者将温度_____。
③气体的溶解度也有一定规律。 如图二所示，在t1°C和t2°C两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度_____ （填字母序号 ）。
A 小于40°C
B 大于40°C
C 等于40°C
D 无法确定
【答案】 (1). 饱和 (2). 3: 10 (3). D (4). 27g (5). 30g (6). t1°C (7). B
【解析】
分析】
【详解】（1）观察A物质的溶解度表。70°C时，A的溶解度是29g，即：70°C时，100g水中溶解29gA物质达到饱和状态，向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A，只能溶解29gA物质，溶液达到饱和状态；再将烧杯内物质温度降至20°C，20°C时A的溶解度是34g，加入的30gA物质全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为3:10。
故填：饱和 3: 10。
（2）①由图一可得，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，甲有晶体析出，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小、溶质的质量分数减小，溶液仍然是饱和溶液；乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，没有晶体析出，溶质的质量不变、溶剂的质量不变、溶液的质量不变、溶质的质量分数不变，溶液变成不饱和溶液；
A、甲是饱和溶液，乙不是饱和溶液，故选项A不正确；
B、t2°C时，甲乙饱和溶液的质量不确定，所含溶剂质量不确定，故选项B不正确；
C、t2°C时，甲乙饱和溶液的质量不确定，故选项C不正确；
D、甲、乙从t2°C降温到t1°C，甲t1°C的溶解度大于乙t2°C的溶解度，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故选项D正确；
故选：D。
②如图一所示， 现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，t2°C时，甲的溶解度是90g，t1°C时，甲的溶解度是63g，若将其变成饱和溶液，增加溶质甲的质量=90g-63g=27g；
设蒸发水的质量为x，
X=30g
t1°C甲的溶解度是63g，可将温度降到t1°C。
故填：27g 30g t1°C。
③气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，相同压强下，温度越高，溶解度越小，在图二中，相同压强下， t1°C的曲线在t2°C的曲线上面，t1°C的溶解度大于t2°C的溶解度，t1°C小于t2°C，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度大于40°C。
故选：B。
五、实验题（本大题共3题，共20分）
22. 我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。
（1）写出仪器a的名称 _____ ；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为 _____ ；（填字母），其化学方程式为 _____ 。
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 _____ （填序号）。
①烘干 ②溶解 ③过滤 ④洗涤
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置， 可进行的实验是 _____ （填字母）。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b. 锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 _____ 。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). AE (3). (4). ②③④① (5). b (6).
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据所学仪器的名称和用途，仪器a的名称是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选用的发生装置是固体在加热的条件下制取气体，应选择的发生装置是A，要收集较纯净的氧气，应采用排水法（E），反应的化学方程式是：；
故填：AE 。
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），回收二氧化锰，应先把固体溶解、溶解后过滤，得到固体洗涤，烘干就可以得到二氧化锰；
故填：②③④①。
（4）①当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置，K1导管口在上，制得的气体密度比空气的密度小；
故填：b。
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：；
故填：。
23. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。
（1）配制过程中涉及以下实验步骤:①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是_____（填序号）。
（2）经计算，应向浓硫酸中加水的质量为_____g。
（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为_____（填字母）。
A 10mL量筒
B 100 mL烧杯
C 50mL量筒
D 托盘天平
（4）实验室用45 g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后,硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为_____g。
【答案】（1）②①④③（2）39（3）A（4）1
【解析】
【分析】
【详解】（1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取、②计算、③装入试剂瓶贴好标签、④混匀。配制溶液正确的实验步骤是②①④③。
（2）根据溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
设需要加水的质量为x
（49-x）×98%=49g×20%
X=39g
故填：39。
（3）所需浓硫酸的质量=49g-39g=10g
所需浓硫酸的体积为，选用10mL的量筒；
故选：A。
（4）根据溶液溶质质量分数的变化，可以计算出电解的水的质量。再根据水的质量，就可以计算出生成氢气的质量。
设电解时反应的水的质量为x
X=9g
设电解9g水可得到氢气的质量为y
Y=1g
故填：1g
24. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题:
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_____ （填 “导电”或“导热”）性。
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_____（填“早”或“晚”）得多。
（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“一” 表示不能反应）则X、Y、 Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_____。
（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉， 充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中一定含有的溶质是_____。
（5）现有20g 赤铁矿石（其中杂质不参与反应）样品，用一氧化碳充分还原后,得到固体剩余物共15.5g,请计算该赤铁矿石中氧化铁的百分含量为_____。
【答案】 (1). 导热 (2). 晚 (3). Y >Z> X (4). 铜、铁 (5). 硫酸锌 (6). 75%
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性；
故填：导热。
（2）在金属活动性顺序里，位置越靠前的金属，活动性越强，冶炼就越困难，铝的利用要比铜和铁晚得多；
故填：晚。
（3）有X、Y、Z三种不同的金属，X不能与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，说明X在铜的后面；Y能与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，说明Y在氢的前面；Z能与硫酸铜溶液反应、不能与稀硫酸反应，说明Z在氢的后面，在铜的前面；则X、Y、 Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是Y >Z> X；
故填：Y >Z> X。
（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，有五种情况：
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，从上表可知，滤渣中一定含有铜、铁；滤液中一定含有的溶质是硫酸锌；
故填：铜、铁 硫酸锌
（5）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，即氧化铁中氧元素的质量为：20g-15.5g=4.5g，设氧化铁的质量为x，则：
X=15g
则赤铁矿石中氧化铁的百分含量为
故填：75%。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25. 蔗糖化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题:
（1）蔗糖的相对分子质量为_____。
（2）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为_____ （填最简整数比）。
（3）蔗糖中碳元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）342（2）12:22:11（3）42.1%
【解析】
【分析】
【详解】蔗糖的化学式为C12H22O11；
（1）相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和，蔗糖的相对分子质量为（12×12）+（1×22）+（16×11）=342；
故填：342.
（2）C、H、O三种元素的原子个数比为12:22:11；
故填：12:22:11。
（3）根据化合物中，元素的质量分数=；
蔗糖中碳元素的质量分数为；
故填：42.1%。
26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g,其中含碳元素1.2 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到155 g氯化钠溶液。计算:
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。
【答案】（1）79.1%（2）5.0%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钠的固体混合物中含碳元素1.2 g，根据相对分子质量的计算，可计算出碳酸钠的质量。
【详解】解：设含碳元素1.2g的碳酸钠的质量为x

X=10.6g
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数=;
故填：79.1%。
（2）设与10.6g碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为Z

Y=7.3g z=4.4g
所用稀盐酸的质量=155g+4.4g -13.4g=146g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
故填：5.0%。
【点睛】本题考查的是混合物中物质的质量分数以及溶液中溶质的质量分数的计算。本题中计算原混合物中物质的质量分数，难度较大，需根据质量守恒定律，碳元素的质量不变计算出碳酸钠的质量。选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜
加入足量铁粉，过滤
D
除去铜粉中混有的少量碳粉
将混合物在空气中充分灼烧
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
X
Y
Z
硫酸铜溶液

√
√
稀硫酸

√

反应情况
滤渣成分
滤液中溶质
1、锌量少，与部分硫酸铜反应
铜
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
2、锌量少，与硫酸铜恰好完全反应
铜
硫酸锌、硫酸亚铁
3、锌量少，与硫酸铜反应完与部分硫酸亚铁反应
铜、铁
硫酸锌、硫酸亚铁
4、锌量少，与硫酸铜、硫酸亚铁恰好完全反应
铜、铁
硫酸锌
5、锌过量，硫酸铜、硫酸亚铁反应完还有剩余
铜、铁、锌
硫酸锌