2021-2022学年天津市南开区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2021-2022学年天津市南开区九年级上学期化学期末试题及答案，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1. 从保护环境的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 氢气B. 酒精C. 天然气D. 汽油
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料；
B、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，不是最理想的燃料；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想燃料；
D、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，不是最理想的燃料。
故选：A。
2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A. 炭黑制墨
B. 粮食酿酒
C. 胆矾炼铜
D. 燃放烟火
【答案】A
【解析】
【详解】A、炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意；
B、粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意；
C、胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意；
D、燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选A。
3. 空气的成分中，体积分数约占78%的是
A. O2B. N2
C. CO2D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的组成成分按照体积比计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（惰性气体）占0. 94%，二氧化碳占0. 03%，水蒸气、其他气体及杂质占0. 03%。
故选：B。
4. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 植物油B. 冰块C. 高锰酸钾D. 面粉
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】植物油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，冰块放入水中属于纯净物，不属于溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。
5. 下列物质属于纯净物的是
A. 石油B. 合金C. 煤D. 水银
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、石油中含有多种碳氢化合物，是混合物；
B、合金是金属中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特性的混合物；
C、煤中含有多种成分，是混合物；
D、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，是纯净物。
故选：D。
6. 下图所示的化学实验基本操作中，错误的是
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 熄灭酒精灯D. 过滤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
B、液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，加热之前先预热，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
7. 海水中富含镁元素和氯元素，下图为它们在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A. 氯是一种非金属元素B. 镁的原子序数是12
C. 氯原子的质子数是35.45D. 镁原子的最外层电子数为2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氯带“气”属于非金属元素，正确。
B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，镁的原子序数是12，正确。
C、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，氯原子序数17，原子序数等于质子数，氯原子的质子数是17，错误。
D、镁的原子序数是12，核外电子数12，分层排布，最外层2个电子，镁原子的最外层电子数为2，正确。
故选：C。
8. 2021年5月15号，“祝融号”成功在火星者陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3=GaAs+3Y则Y的化学式为
A. CH4B. CH3C. C2H3D. C3H12
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、Ga、As的个数分别是3、12、1、1，生成物中含C、H、Ga、As的个数分别是0、0、1、1，故生成物中还应含3个C、12个H，故Y的化学式为：CH4。
故选A。
9. 下列对有关问题的解释正确的是
A. 氧元素硫和元素化学性质相似——原子最外层电子数相同
B. 水比水蒸气难被压缩——水分子之间没有间隔
C. 金刚石和石墨物理性不同——组成元素不同
D. 铝在空气中具有良好的抗腐蚀性——铝的化学性很稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，氧元素和硫元素的化学性质相似，原因是原子的最外层电子数相同，正确；B、水比水蒸气难被压缩是由于水的分子之间的间隔小于水蒸气的水分子之间的间隔，错误；C、金刚石和石墨物理性不同是由于碳原子的排列方式不同，错误；D、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性是由于铝表面形成了致密的氧化膜，错误。故选A。
10. 下列有关燃烧与灭火说法不正确的是
A. 森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B. 洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C. 可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应
D. 夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
【答案】C
【解析】
【详解】A、森林着火时砍掉树木形成隔离带，是利用移走可燃物达到灭火目的，故正确；
B、酒精洒在桌面着火后，可以用湿抹布盖灭，湿抹布能够隔绝氧气，也能够降低温度，故正确；
C、树木是可燃物但是与氧气接触不能直接燃烧，需要温度达到着火点，因此可燃物与氧气接触就能燃烧错误；
D、可燃性气体泄漏，不能使用电器，因为电器在开关的过程中产生电火花可能引起爆炸，故正确；
故选C。
二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）
11. 下列有关说法正确的是
A. 煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、石油是一种不可再生的能源，错误。
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的分子不同，错误。
C、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理，正确。
D、铁制品表面的铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续锈蚀，错误。
故选：C。
12. 如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A. ①②③B. ①②④
C. ①③④D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
②水和氧化钙反应生成氢氧化钙过程中放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能。
故选A。
【点睛】要使注射器中的活塞向右移动，必须瓶内压强增大。
13. 下列实验方法均能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】A、铜和银和稀盐酸均不反应，现象相同，无法鉴别，错误。
B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳不可以，可以鉴别；一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳不可以，现象不同，可以鉴别，正确。
C、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，加水鉴别，正确；碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，氯化钙和稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，正确。
D、黄铜和黄金颜色相同，观察颜色无法鉴别，错误。
故选：BC。
14. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是
A. 反应I中有三种分子参加反应
B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变
C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
【答案】AC
【解析】
【详解】A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；
B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；
C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO2+4CON2+4CO2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意；
D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。
故选AC。
15. 下列说法正确的是
A. 3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳
B. 120g尿素【CO（NH2）2】与160g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
D. 用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、根据碳和氧气反应化学方程式可知，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，所以3g碳完全燃烧需要8g氧气，同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；
B、120g尿素中氮元素的质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为：，所以120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；
C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；
D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含杂质的铁中杂质的质量一定小于4.6g，则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于，,故含杂质的铁中铁的质量分数可能为56%，选项错误，不符合题意。
故选B
三、填空题（本大题共3题，共19分）
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳②干冰③氧气④石墨，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于制铅笔芯的是______；
（2）可用于医疗急救的气体是______；
（3）可用于人工降雨的是______；
（4）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是______。
【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）①
【解析】
【分析】
【小问1详解】
石墨质地较软，深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选④。
【小问2详解】
氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，故选③。
【小问3详解】
固体二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝成液体的水，所以干冰可用于人工降雨，故选②。
【小问4详解】
一氧化碳容易与携带氧气的血红蛋白结合，使其失去携带氧气的能力而发生中毒，故选①。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）D所示粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
（2）若E中x=10时，则该粒子属于______（填“原子”或“离子”）。
（3）若B、E两种粒子属于同种元素，则x=______。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则C在元素周期表中排在第______周期。
（5）A、D两种元素能组成二氧化硫气体，将该气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）得到 （2）原子
（3）12 （4）三##3
（5）
【解析】
【小问1详解】
D所示粒子最外层6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，故填：得到。
【小问2详解】
E中x=10，核电荷数=核外电子，属于原子，故填：原子。
【小问3详解】
同种元素质子数相同，B、E两种粒子属于同种元素，则x=12，故填：12。
【小问4详解】
C核外3个电子层，属于第三周期元素，故填：三。
【小问5详解】
二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：。
18. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“石”转化为“灰”的反应属于______（填基本反应类型）。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为______。
③单质碳和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，单质碳完全转化成二氧化碳，若生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳元素的质量为______g。
（2）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是______；
（3）生活中可用______检验硬水和软水；采用煮沸的方法将硬水软化常常会产生水垢，此过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 分解反应 ②. ③. 6.6
（2）打开门窗，提供了更充足的氧气
（3） ①. 肥皂水 ②.
【解析】
【小问1详解】
①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应。
②“灰”遇水成浆，即生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以该反应化学方程式为：。
③由质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素即为混合物中的碳元素，所以混合物中碳元素的质量为：，故填6.6。
【小问2详解】
室内起火时，如果打开门窗，则大量空气进入，为可燃物提供了充足氧气，所以火反而会烧得更旺。
【小问3详解】
肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到软水出现较多泡沫，故可用肥皂水检验硬水和软水；
碳酸氢钙受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
四、简答题（本大题共3题，共18分）
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧______；
（2）铁与稀硫酸反应______；
（3）通电分解水______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：。
【小问2详解】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：。
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，故填：。
20. A~F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体；E为黑色固体。各种物质间存在如下图所示的关系，（图中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：A______；E______；
（2）A→B的化学方程式为______；
（3）F→D的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. H2O2 ②. C
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）2CO+O22CO2
【解析】
【分析】D、F是组成元素相同的气体，为一氧化碳和二氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，E为碳，过氧化氢分解生成水和氧气，碳和水反应能生成碳酸，氧气能转化为二氧化碳，A为过氧化氢，D为二氧化碳，B为水，C为氧气，F为一氧化碳，带入转化关系，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为过氧化氢，E为碳，故填：H2O2；C。
【小问2详解】
过氧化氢分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑。
【小问3详解】
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故填：2CO+O22CO2。
21. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
（4）小明同学进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。
（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。
【答案】（1）= （2）13:25
（3）> （4） ①. AC ②. BE （5）减小
【解析】
【分析】
【小问1详解】
t1℃时，甲乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：=。
【小问2详解】
t2℃时，乙溶解度52g，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为52g：100g=13：25，故填：13：25。
【小问3详解】
现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，甲溶解度减小还是饱和溶液，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲降温后溶解度，大于乙降温之前溶解度，所得溶液中溶质的质量分数甲大乙，故填：>。
【小问4详解】
ABCDE，甲质量分别为35g、70g、70g、90g、90g，t1℃时，甲溶解度63g，故A不饱和溶液，BE饱和溶液，t2℃时，甲溶解度90g，故C不饱和溶液，D饱和溶液，BE都为t1℃时饱和溶液溶质质量分数相等，故填：AC；BE。
【小问5详解】
喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故填：减小。
五、实验题（本大题共3题，共23分）
22. 我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。
（1）写出图中仪器①的名称：______。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置为______（填字母）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选择的装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
（4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的______端通入气体（填“a”或“b”），其中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AC （3） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4） ①. a ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
【小问2详解】
加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气时，反应需要加热，发生装置选A，收集纯净气体，收集装置选C，应选择的装置为AC，故填：AC。
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，反应不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，收集装置选D，应选择的装置为BD，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.。
【小问4详解】
气体检验长进短出，从a端进，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：a；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23. 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
（1）实验室配制质量分数6的氯化钠溶液50g，准备了下列实验用品。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______（填字母）。
②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。
③下列各图是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图B的观察方式量取蒸馏水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）若用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为______mL（计算结果保留至0.1）。
【答案】（1） ①. BACD ②. 玻璃棒 ③. 偏小
（2）96.2
【解析】
【小问1详解】
①配制溶液时，实验步骤：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故其正确的实验步骤顺序是BACD，故填：BACD。
②溶解时需要用玻璃棒搅拌，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。
③图中仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故填：偏小。
【小问2详解】
设需要6%的氯化钠溶液的体积x，根据稀释过程中溶质质量不变，1.04g/cm3×x×6%=200g×3%，x≈96.2mL，故填：96.2。
24. 金属在生产生活中有广泛应用。
（1）下列用途主要利用金属导电性的是______（填字母序号）。
A. 铁锅B. 铜导线C. 水龙头
（2）人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。
①~④划线部分，发生置换反应的化学方程式为______；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是______。
（3）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与______、______（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。
（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：
滤液的成分中一定含有的溶质是______（填化学式）；滤液质量______原混合溶液（填“>”、“<”或“=”）。
（5）现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a．下列说法正确的是______。
A. 若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g
B. 若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g
C. 若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%
D. 若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%
【答案】（1）B （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 硬度大
（3） ①. 盐酸的浓度 ②. O2 ③. AgNO3
（4） ①. ZnSO4、FeSO4 ②. < （5）B
【解析】
【小问1详解】
A、铁用作铁锅主要是因为铁是热的良导体，故错误；
B、铜用作导线是因为铜的导电性，故正确；
C、水龙头使用金属是因为坚固和耐腐蚀，故错误。
故选B。
【小问2详解】
合两柔则刚、尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化。化为绕指柔、以曾青涂铁,有新物质生成，属于化学变化。其中以曾青涂铁发生的是置换反应，化学方程式为:CuSO4 + Fe= Cu+ FeSO4，故填：CuSO4 + Fe= Cu+ FeSO4。合金与组成他们的纯金属相比，硬度大，熔点低，①说明的优点是硬度大，故填：硬度大；
【小问3详解】
比较金属活动性，应保证除了金属不同以外其他条件都相同，包括盐酸的浓度，金属颗粒的形状大小，温度等，故填写：盐酸的浓度；由钛的活动性在铜和铝之间，故可能与氧气（铜、铝均能与氧气反应），硝酸银（活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）等物质反应，故填：O2 ，AgNO3；
【小问4详解】
步骤1中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气泡说明沉淀都为铜，铁粉不够或者恰好完全反应，所以滤液中一定含有的溶质为ZnSO4、FeSO4故填写：ZnSO4、FeSO4；铜的相对质量为64，铁的相对质量为56，溶液析出滤渣的质量会大于加入质量，故溶液质量减少，故填：<
【小问5详解】
假设合金中镁的质量为2.4 g，则根据化学反应的方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4 gAl与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gFe与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，2.4gZn与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Mg、Al，a一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为Mg、Zn，混合物中镁的质量分数为50%，则a一定大于0.1g，故C错误；
D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而2.4g镁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，所以合金为为Mg-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于9.8%，故D错误．
故选B。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25. 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。
【答案】（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t。
（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
解得： x≈583.3t
答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。
【解析】
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
26. 某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
（1）该混合物中碳酸钙的质量；
（2）所加稀盐酸的质量；
（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。


x=5g
y=3.65g
z=5.55g
答：碳酸钙质量5g。 （2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g
（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%
答：溶质质量分数16.3%。选项
实验目的
方法1
方法2
A
比较铜和银的金属活动性强弱
分别加稀盐酸
分别加硝酸银溶液
B
鉴别一氧化碳和二氧化碳
分别通入紫色石蕊溶液
分别通入灼热氧化铜
C
鉴别氯化钙和碳酸钙固体
分别加水
分别加稀盐酸
D
鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
观察颜色
分别加稀硫酸