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2019-2020学年天津市河西区九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2019-2020学年天津市河西区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了 下列物质中，属于纯净物的是， 下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列物质的变化，属于化学变化的是
A. 水结成冰B. 铁锅生锈C. 风吹落叶D. 酒精挥发
【答案】B
【解析】
【详解】A、水结成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；
C、风吹落叶只是树叶掉落，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选B。
【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质。
2. 将下列物质分别加入足量的水中，不能形成溶液的是
A. 酒精B. 蔗糖
C. 食盐D. 香油
【答案】D
【解析】
【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，据此分析。
【详解】A、酒精易溶于水，将酒精加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，将蔗糖加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；
C、食盐易溶于水，将食盐加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；
D、香油不溶于水，将香油加入足量的水中，会出现分层现象，不能形成溶液，故该选项符合题意；
故选D。
【点睛】本题考查溶液的概念，溶液由溶质和溶剂组成，应该熟记常见物质的水溶性，据此判断这些物质能否与水形成溶液，关键点是：形成的混合物是均一、稳定的。
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 生铁B. 盐酸
C. 蒸馏水D. 清新的空气
【答案】C
【解析】
【分析】纯净物中只含有一种物质，混合物中至少含有两种物质，据此分析。
【详解】A、生铁是铁的合金，合金属于混合物，故该选项不符合题意；
B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶液属于混合物，因此盐酸属于混合物，故该选项不符合题意；
C、蒸馏水中只含有一种物质，即水，所以蒸馏水属于纯净物，故该选项符合题意；
D、清新的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，故该选项不符合题意；
故选C。
【点睛】本题考查纯净物的概念，判断给定物质是否为纯净物，关键是看其中含有多少种物质，若只含有一种物质，则为纯净物。
4. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。
5. 下列物质的用途中，利用了其化学性质的是
A. 焦炭用于炼铁B. 大理石用作建筑材料
C. 黄金用作制首饰的材料D. 石墨用作制铅笔芯
【答案】A
【解析】
【分析】需要通过化学反应才能表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学反应就能表现出来的性质属于物理性质，据此分析。
【详解】A、焦炭用于炼铁，利用了焦炭的还原性，该性质需通过化学反应才能表现出来，因此属于化学性质，故该选项符合题意；
B、大理石用作建筑材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
C、黄金用作制首饰的材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
D、石墨质软、细腻光滑，可用于制作铅笔芯，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
故选A。
【点睛】本题考查了有关化学性质与物理性质的判断，二者的区别在于性质的表现是否需要通过化学反应，结合实际生活进行判断即可。
6. 中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。石墨制成的电刷与下列石墨的性质无关的是
A. 滑腻感B. 还原性
C. 稳定性D. 导电性
【答案】B
【解析】
【分析】性质决定用途，用途反映性质，据此分析。
【详解】A、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的电刷能够减小与电线的摩擦，故该选项不符合题意；
B、还原性属于化学反应，高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力，该过程中不涉及还原反应，因此石墨制成的电刷与还原性无关，故该选项符合题意；
C、电刷应该具有经久耐用的特点，石墨的化学性质稳定，用石墨制成的电刷符合这一要求，因此石墨制成的电刷与石墨的稳定性有关，故该选项不符合题意；
D、电刷的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电刷与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意；
故选B。
【点睛】本题以石墨制成的电刷为背景，考查了石墨的性质以及性质与用途的关系，应该从电刷的用途入手，即先分析电刷能够实现什么功能，然后分析实现该功能利用了石墨的哪种特点，依据这种思路即可解决该题。
7. 只用一种试剂或一种方法，就能区分氧气、二氧化碳和空气的是
A. 水B. 插入燃着的木条
C. 观察气体的颜色D. 倒入澄清的石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】氧气具有助燃的性质，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种组分组成的混合物，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，据此分析。
【详解】A、水与氧气、二氧化碳、空气均不反应，无明显现象，因此不能区分，故该选项不符合题意；
B、将燃着的木条分别插入盛有氧气、二氧化碳、空气的集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条剧烈燃烧的是氧气，可以区分，故该选项符合题意；
C、三种气体均无色，因此通过观察气体颜色不能区分，故该选项不符合题意；
D、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，而空气、氧气不能，因此倒入澄清的石灰水不能区分氧气和空气，故该选项不符合题意；
故选B。
【点睛】本题考查物质的鉴别方法，需要区分的物质是氧气、二氧化碳、空气，可以从它们的物理性质、化学性质的角度分析判断，从而解决问题。
8. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
A. 硬度相同B. 都是黑色固体
C. 碳原子的排列方式相同D. 完全燃烧都生成二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、三种碳单质的硬度不同，故该选项说法错误；
B、纯净的金刚石是无色透明的，并非都是黑色的，C60是紫红色固体，故该选项说法错误；
C、三种物质是碳的不同单质，它们的碳原子的排列方式不同，故该选项说法错误；
D、三种物质都是碳的单质，因此完全燃烧都生成二氧化碳，故该选项说法正确；
故选D。
【点睛】本题考查常见碳单质的种类及其性质，需要掌握的要点是：①自然界中硬度最大的单质是金刚石、②金刚石、石墨和C60的物理性质存在差异是因为碳原子的空间结构不同。
9. 下列说法中，不正确的是
A. 煤气泄漏，应关阀开窗B. 煤炭脱硫，可防止酸雨
C. 明矾净水，能杀菌消毒D. 金属回收，使资源再生
【答案】C
【解析】
【分析】B、二氧化硫溶于雨水能够形成酸雨，据此分析；
C、明矾净水的过程中，发生的是物理变化，杀菌消毒的过程中，主要发生的是化学变化，据此分析。
【详解】A、煤气泄漏，应关阀开窗，从而降低煤气浓度，防止发生爆炸，故该选项说法正确；
B、煤炭脱硫，能够减少燃烧煤炭时产生的二氧化硫，从而能够防止形成酸雨，故该选项说法正确；
C、明矾只能使水中的悬浮物聚集沉降，并不能杀菌消毒，故该选项说法错误；
D、金属回收，能够使资源再生，可以节约金属资源，故该选项说法正确；
故选C。
10. 下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是
A. 点燃甲烷前，要先检验其纯度，后点燃酒精灯
B. 做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
C. 做CO还原氧化铜实验结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D. 实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当实验结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【分析】A、点燃可燃性气体之前，应进行验纯，据此分析。
【详解】A、甲烷属于可燃性气体，点燃甲烷前，应检验其纯度，防止发生爆炸，故该选项说法正确；
B、做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品，该选项说法正确；
C、做CO还原氧化铜的实验，实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后再停止通CO，防止铜再次被氧化，故该选项说法错误；
D、实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当实验结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯，以防止发生倒流，导致试管炸裂，故该选项说法正确；
故选C。
【点睛】本题考查常见实验操作中涉及的先后顺序，实验操作先后顺序对实验安全以及实验结果影响很大，归纳常见的要点如下：①点燃可燃性气体之前须验纯、②对于有气体参与的实验，反应开始前应检查装置的气密性。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意）
11. 推理是常用的学习方法，下列推理正确的是
A. 金属单质都能导电，所以能导电的单质一定是金属
B. 木炭和活性炭都具有吸附性，所以金刚石和石墨也有吸附性
C. 可燃性气体与空气混合遇火可能会爆炸，所以点燃一氧化碳前要检验其纯度
D. 煤气、液化气、天然气都含有碳元素，所以含有碳元素的气体一定能燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、能导电的单质不一定是金属，例如石墨可以导电，但石墨属于非金属单质，故该说法错误；
B、金刚石和石墨不具有吸附性，故该选项说法错误；
C、一氧化碳属于可燃性气体，点燃一氧化碳前要检验其纯度，以免发生爆炸，故该选项说法正确；
D、含有碳元素的气体不一定能够燃烧，例如二氧化碳中含有碳元素，但二氧化碳不能燃烧，故该选项说法错误；
故选C
【点睛】本题考查了碳单质的种类与用途、可燃性气体的验纯、二氧化碳的性质等，难度不大，熟记对应物质的性质即可解决该题。
12. 归纳比较是学习的一种方法，下列各组归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、①金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，因此可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，故该说法正确；②分别点燃棉花和涤纶，棉花燃烧较快，火焰高，能自动蔓延，留下少量柔软的白色或灰色灰烬，不结焦，而涤纶燃烧时会卷缩，一面燃烧，一面冒烟，火焰呈黄色，有微弱甜味，燃烧后留下黑褐色硬块。现象不同，可以鉴别，故该选项符合题意；
B、①CO2不支持燃烧，因此CO2中少量的CO无法被点燃，因此该方法错误；②CaO能够与水反应生成Ca(OH)2，用加水的方法除去CaCO3中混有少量CaO会引入新杂质Ca(OH)2，因此该方法错误，故该选项不符合题意；
C、①生铁中含有铁、碳等物质，生铁加入足量稀盐酸中，铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳与稀盐酸不会发生反应，因此有固体未溶，说法正确；②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝，该说法正确；故该选项符合题意；
D、①一氧化碳难溶于水，因此在室内放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；②加热试管里的液体时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，说法正确；故该选项不符合题意；
故选AC。
【点睛】本题考查的内容有：金刚石的物理性质、物质的鉴别、除杂、合金、一氧化碳的物理性质以及加热试管内液体的正确操作，难度不大。
13. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是
A. 膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2
B. 分离器中分离出的副产品是硫酸
C. 生产流程中能被循环利用的物质是H2
D. 采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
【答案】BD
【解析】
【分析】由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X→硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是2HIH2+X，据此分析。
【详解】A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HIH2+I2，故该选项说法错误；
B、H2SO4和HI的混合物通过膜分离器，得到副产品H2SO4，HI进入膜反应器发生分解反应，得到H2和I2，故该选项说法正确；
C、根据B的分析可知，X为I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是I2，故该选项说法错误；
D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故该选项说法正确；
故选BD。
【点睛】本题考查根据工艺流程图获取信息的能力，以及化学方程式的书写、酸雨的形成等知识，难度不大。
14. 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，滤渣是银、铜和铁
D. e点，滤液中可能含有2种溶质
【答案】AB
【解析】
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据图示可知，b点时，硝酸银完全反应，d点硝酸铜完全反应，e点铁粉过量。
【详解】根据以上分析可知：
A、a点时，刚加入少量铁粉，铁粉与溶液中的AgNO3发生反应，没有与硝酸铜反应，因此此时溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正确；
B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确；
C、d点时，反应恰好结束，铁粉无剩余，则滤渣是银、铜，故C错误；
D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，滤液中只有硝酸亚铁1种溶质，故D错误；故选AB。
【点睛】本题考查金属的活动性顺序及其应用，应该熟记金属活动性顺序表，并且理解“金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”、“金属活动性顺序表中，氢前金属能够与稀盐酸反应并产生氢气”，据此即可解决本题。
15. 将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（ ）
A. 10克碳酸钾和碳酸钠B. 10克碳酸镁和碳酸钠
C. 5.5克氧化铜D. 10克镁粉和铜粉
【答案】B
【解析】
【分析】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
x=4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
【详解】A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；
B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；
D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
y≈0.83g
故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；
故选B。
三、填空题（本大题共3小题共20分）
16. 化学就在我们身边。
（1）现有A.氧气 B.活性炭 C.金刚石 D.二氧化碳固体 E.一氧化碳 F.氢气，选择适当的物质填空（填序号）。
①最理想的燃料是_____；
②用于人工降雨的_____；
③导致煤气中毒的是_____；
④液态呈淡蓝色的是_____；
⑤天然存在的最硬的物质是_____；
⑥能吸附异味的固体是_____。
（2）解释下列生活中的问题。
①在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起_____作用。
②现有A.花生 B.苹果 C.米饭 D.牛奶，富含蛋白质的是_____（填序号）
【答案】 ①. F ②. D ③. E ④. A ⑤. C ⑥. B ⑦. 乳化 ⑧. AD
【解析】
【分析】（1）根据活性炭具有多孔结构分析⑥；
（2）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用
【详解】（1）①氢气燃烧生成水，对环境无污染，是最理想的燃料，故填F；
②二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨，故填D；
③导致煤气中毒的是一氧化碳，故填E；
④液态氧呈淡蓝色，故填A；
⑤金刚石是天然存在的最硬的物质，故填C；
⑥活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填B；
（2）①在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起乳化作用；
②花生、牛奶中富含蛋白质，故填AD。
17. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前人们使用燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_____等。
（2）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①我国将推行乙醇汽油。乙醇汽油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
②某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是_____。
③乙醇是可再生能源，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为_____。
④下列属于新能源的是_____（填序号）。
A 潮汐能 B 太阳能 C 风能
【答案】 ①. 天然气 ②. 混合物 ③. 相同情况下，乙醇汽油排放的CO比普通汽油少 ④. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ⑤. ABC
【解析】
【分析】
【详解】（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）①乙醇汽油中含有乙醇等多种物质，因此属于混合物；
②由表格数据可知，相同情况下，乙醇汽油排放的CO比普通汽油少；
③乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
④潮汐能、太阳能、风能均属于新能源。
【点睛】本题考查化石燃料、新能源以及有关化学方程式的书写，难度不大。
18. 实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）需称量氯化钠的质量是_____g。
（2）操作D中量筒量程是_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
（3）E中玻璃棒的作用是_____。
（4）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在标签中填上相应的内容。_____
【答案】 ①. 5 ②. 100mL ③. 加速溶解 ④. NaCl溶液 5%
【解析】
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（2）量筒量程的选择遵循“大而近”原则，据此分析。
【详解】（1）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，该溶液的溶液质量为100g，则溶质质量=100g×5%=5g，因此需称量氯化钠的质量为5g；
（2）因为溶液质量为100g，溶质质量为5g，则溶剂质量=100g-5g=95g，95g水的体积约为95mL，因此操作D中量筒的量程为100Ml；
（3）E中玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；
（4）该溶液为浓度为5%的NaCl溶液，因此标签上需注明溶液名称和浓度。
【点睛】本题考查一定溶质的质量分数的溶液的配制，需要掌握的要点有：①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、②量筒量程的选择遵循“大而近”原则、③溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
四、简答题（本大题共3小题共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热：_____；
（2）将铁片放入硫酸铜溶液中：_____；
（3）用澄清的石灰水检验二氧化碳：_____。
【答案】 ①. 2CuO+C2Cu+CO2↑ ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】（2）金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析；
（3）碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，据此分析。
【详解】（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热，生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑；
（2）铁比铜活泼，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，因此可以用澄清的石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】本题考查了碳与金属氧化物的反应、金属活动性顺序表及其应用、二氧化碳的检验及相关化学方程式的书写，难度不大。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与_____有关。
（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为_____。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用_____方法。
④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_____。
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为_____。
【答案】 ①. 压强 ②. 甲>乙>丙 ③. 1：3 ④. 降温 ⑤. 乙>甲>丙 ⑥. 20%
【解析】
【分析】（2）①溶解度曲线上一点的纵坐标表示该点对应温度下此物质的溶解度大小，据此分析；
②溶液质量=溶质质量+溶剂质量，据此分析。
【详解】（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，打开瓶盖后，压强减小，则二氧化碳的溶解度减小，因此汽水自动喷出；
（2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线上的点的纵坐标大小关系为：甲＞乙＞丙，因此t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
②由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大小为50g，因此把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，该溶液的组成为：溶剂质量为50g，溶质质量为25g，则溶液质量=50g+25g=75g，因此溶质与溶液的质量比=25g:75g=1:3；
③丙的溶解度大小随温度的降低而增大，因此将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用降温的方法；
④甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中，溶质的溶解度越大则溶质质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙；
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数=4g÷(4g+16g)×100%=20%。
【点睛】本题考查溶解度曲线、溶质质量分数的计算、饱和溶液的特点、饱和溶液和不饱和溶液的转化等知识点，综合性较强，首先应明白溶液的组成，知道溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，然后应熟悉溶质质量分数的计算公式：溶质质量÷溶液质量×100%。
21. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）_____是人体中含量最高的金属元素。
（2）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是_____。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与_____等发生化学反应。
（3）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。
①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为_____。（已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价）
②通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
③实验A~D中，不需要做的实验是_____（填序号）。
【答案】 ①. 钙 ②. 导热性 ③. 氧气、水 ④. Mn+FeSO4=MnSO4+Fe ⑤. Mn>Fe>Cu ⑥. D
【解析】
【分析】（3）金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢前金属能够与稀硫酸反应并产生氢气，据此分析。
【详解】（1）人体中含量最高的金属元素是钙；
（2）①铜是热的良导体，具有很好的导热性，因此铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快；
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与氧气、水等发生化学反应；
（3）①锰能够与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锰和铁，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
②A试管中无明显现象，说明铜位于氢后，B中铁片上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁位于氢前，由C可知锰比铁活泼，综上可知三种金属的活动性强弱关系为：锰>铁>铜；
③由②分析可以得出三种金属的活动性强弱关系，不需要进行实验D。
【点睛】本题考查了人体所需元素、金属的物理性质的实际应用、铁锈蚀的原理、金属活动性顺序表及其应用，需要掌握的核心要点是：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
五、实验题（本大题共3小题共20分）
22. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成如下实验并回答下列问题。
（1）观察到纸花的颜色变化是：I纸花变成红色；Ⅱ纸花_____色；Ⅲ纸花不变色；IV纸花_____色。
（2）实验I的结果说明：_____。
（3）实验IV结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，发生的现象是_____。
【答案】 ①. 不变 ②. 变红 ③. 醋酸能使紫色石蕊溶液变红 ④. 纸花由红色变为紫色
【解析】
【分析】酸性物质能够使紫色石蕊试液变红，据此分析。
【详解】（1）水呈中性，因此不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，因此；二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，因此Ⅱ纸花变红；
（2）实验I的结果说明醋酸能使紫色石蕊溶液变红；
（3）实验IV结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，碳酸受热易分解，则纸花恢复紫色，即纸花由红色变为紫色。
23. 下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____
（2）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为_____。若要收集较干燥的氧气可选择的收集装置是_____（填序号）。
（3）实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。将_____接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（4）向下图的软塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，对比观察两塑料瓶的现象是_____
【答案】 ①. 铁架台 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. E ④. BE ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥. 燃着木条 ⑦. 塑料瓶G比塑料瓶H更瘪
【解析】
【分析】（2）气体的发生装置由反应条件以及反应物的状态决定，据此分析。
【详解】（1）仪器a的名字是铁架台；
（2）A中含有酒精灯，因此该反应需要加热，该装置为固体加热型的发生装置，因此其中进行的反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要收集较干燥的氧气，应采用的方法是向上排空气法，因此选用的装置为E；
（3）实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，因此发生装置为固液常温型的发生装置，则发生装置选B，二氧化碳可溶于水，密度大于空气密度，因此应采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置选用E,实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是BE；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气密度，因此将燃着的木条放在集气瓶口，可检验二氧化碳是否收集满，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满；
（4）二氧化碳可溶于水，氧气不易溶于水，因此可以观察到的现象是：塑料瓶G比塑料瓶H更瘪。
24. 下图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件未标出），甲和G为组成元素相同的无色液体，F和H为组成元素相同的气体，I为磁铁矿的主要成分。试回答：
（1）反应②中C的作用是_____。
（2）写出相关反应的化学方程式：④_____；⑥_____。
（3）若有2.3g物质E在B中完全燃烧，生成4.4gF和2.7gG，则物质E中含有的元素是_____（填元素符号）。
【答案】 ①. 催化作用 ②. C+CO22CO ③. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ④. C、H、O
【解析】
【详解】I为磁铁矿的主要成分，则I是Fe3O4，甲和G为组成元素相同的无色液体，甲在C的催化作用下能够生成G和B，且A在加热的条件下能够生成B、C、D三种物质，所以A为KMnO4，C为MnO2，B为O2，D为K2MnO4，甲为H2O2，G为H2O，因为F和H为组成元素相同的气体，由反应④可知F为CO2，H为CO，乙为C，CO具有还原性，能够在高温条件下与Fe3O4反应生成Fe和CO2；
（1）反应②是二氧化锰催化过氧化氢分解的反应，该反应中，二氧化锰的作用是作催化剂；
（2）反应④是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳的反应，该反应的化学方程式为C+CO22CO；反应⑥是一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁的反应，产物为铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）2.3g E在O2中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O，则产物中碳元素的质量=4.4g×=1.2g，产物中氢元素的质量=2.7g×=0.3g，产物中氧元素的质量=4.4g×+2.7g×=6g，物质E中一定含有碳、氢元素，由于1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，则物质E中还含有氧元素，因此物质E中含有的元素是C、H、O。
【点睛】本题为物质推断题，考查了高锰酸钾的分解反应、过氧化氢的分解反应、二氧化碳和一氧化碳的化学性质、一氧化碳还原四氧化三铁的反应，处理这类问题主要是要熟悉相关物质之间的反应原理，准确把握题眼，将其作为突破口，按照反应框图进行逐步推断。
六、计算题（本大题共2小题共10分）
25. 现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：
（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是_____t；
（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是_____t；
（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是_____t（计算结果精确到0.1t）。
【答案】（1）800；（2）560；（3）608.7
【解析】
【分析】（2）一定质量的化合物中某元素的质量等于该化合物中此元素的质量分数与该化合物的质量的乘积，据此分析；
（3）化学反应前后，元素的种类和质量不变，据此分析。
【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量=1000t×80%=800t；
（2）Fe2O3中Fe元素的质量分数=×100%=70%，则800t氧化铁中含有铁元素的质量=800t×70%=560t；
（3）设理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为x，则根据铁元素质量守恒可得，x×(1-8%)=560t，解得x≈608.7t，因此理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为608.7t。
【点睛】本题考查有关化学式的计算以及质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类和质量均不发生改变，据此即可解决该类问题。
26. 为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
【答案】（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
【解析】
【详解】生成二氧化碳的质量：20g+100g-115.6g=4.4g
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
（2）得到的氯化钠溶液中氯化制的质量为：11.7g+（20g-106g-1g）=20.1g
20.1g得到的氯化钠溶液中氯化钠质量分数：×100%=6.7%
（3）设需要36.5%的浓盐酸的质量为a：36.59%a=7.3g，解得a=20g；
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g，得到纯净的氯化钠溶液中溶质的质量分数6.7%，需浓盐酸的质量为20g。
A.化学与生活
B.化学与提纯
①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
②用点燃的方法区分棉花与涤纶
①用点燃的方法除去CO2中混有少量CO
②用加水的方法除去CaCO3中混有少量CaO
C.化学与合金
D.化学与安全
①生铁加入足量稀盐酸中，有固体未溶
②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②加热试管里的液体时，试管口不能对着人
项目
平均油耗/L
CO排放量/g
乙醇汽油
11.8
1.358
普通汽油
11.8
2.108
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列物质的变化，属于化学变化的是
A. 水结成冰B. 铁锅生锈C. 风吹落叶D. 酒精挥发
【答案】B
【解析】
【详解】A、水结成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；
C、风吹落叶只是树叶掉落，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选B。
【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质。
2. 将下列物质分别加入足量的水中，不能形成溶液的是
A. 酒精B. 蔗糖
C. 食盐D. 香油
【答案】D
【解析】
【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，据此分析。
【详解】A、酒精易溶于水，将酒精加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，将蔗糖加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；
C、食盐易溶于水，将食盐加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；
D、香油不溶于水，将香油加入足量的水中，会出现分层现象，不能形成溶液，故该选项符合题意；
故选D。
【点睛】本题考查溶液的概念，溶液由溶质和溶剂组成，应该熟记常见物质的水溶性，据此判断这些物质能否与水形成溶液，关键点是：形成的混合物是均一、稳定的。
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 生铁B. 盐酸
C. 蒸馏水D. 清新的空气
【答案】C
【解析】
【分析】纯净物中只含有一种物质，混合物中至少含有两种物质，据此分析。
【详解】A、生铁是铁的合金，合金属于混合物，故该选项不符合题意；
B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶液属于混合物，因此盐酸属于混合物，故该选项不符合题意；
C、蒸馏水中只含有一种物质，即水，所以蒸馏水属于纯净物，故该选项符合题意；
D、清新的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，故该选项不符合题意；
故选C。
【点睛】本题考查纯净物的概念，判断给定物质是否为纯净物，关键是看其中含有多少种物质，若只含有一种物质，则为纯净物。
4. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。
5. 下列物质的用途中，利用了其化学性质的是
A. 焦炭用于炼铁B. 大理石用作建筑材料
C. 黄金用作制首饰的材料D. 石墨用作制铅笔芯
【答案】A
【解析】
【分析】需要通过化学反应才能表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学反应就能表现出来的性质属于物理性质，据此分析。
【详解】A、焦炭用于炼铁，利用了焦炭的还原性，该性质需通过化学反应才能表现出来，因此属于化学性质，故该选项符合题意；
B、大理石用作建筑材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
C、黄金用作制首饰的材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
D、石墨质软、细腻光滑，可用于制作铅笔芯，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
故选A。
【点睛】本题考查了有关化学性质与物理性质的判断，二者的区别在于性质的表现是否需要通过化学反应，结合实际生活进行判断即可。
6. 中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。石墨制成的电刷与下列石墨的性质无关的是
A. 滑腻感B. 还原性
C. 稳定性D. 导电性
【答案】B
【解析】
【分析】性质决定用途，用途反映性质，据此分析。
【详解】A、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的电刷能够减小与电线的摩擦，故该选项不符合题意；
B、还原性属于化学反应，高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力，该过程中不涉及还原反应，因此石墨制成的电刷与还原性无关，故该选项符合题意；
C、电刷应该具有经久耐用的特点，石墨的化学性质稳定，用石墨制成的电刷符合这一要求，因此石墨制成的电刷与石墨的稳定性有关，故该选项不符合题意；
D、电刷的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电刷与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意；
故选B。
【点睛】本题以石墨制成的电刷为背景，考查了石墨的性质以及性质与用途的关系，应该从电刷的用途入手，即先分析电刷能够实现什么功能，然后分析实现该功能利用了石墨的哪种特点，依据这种思路即可解决该题。
7. 只用一种试剂或一种方法，就能区分氧气、二氧化碳和空气的是
A. 水B. 插入燃着的木条
C. 观察气体的颜色D. 倒入澄清的石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】氧气具有助燃的性质，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种组分组成的混合物，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，据此分析。
【详解】A、水与氧气、二氧化碳、空气均不反应，无明显现象，因此不能区分，故该选项不符合题意；
B、将燃着的木条分别插入盛有氧气、二氧化碳、空气的集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条剧烈燃烧的是氧气，可以区分，故该选项符合题意；
C、三种气体均无色，因此通过观察气体颜色不能区分，故该选项不符合题意；
D、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，而空气、氧气不能，因此倒入澄清的石灰水不能区分氧气和空气，故该选项不符合题意；
故选B。
【点睛】本题考查物质的鉴别方法，需要区分的物质是氧气、二氧化碳、空气，可以从它们的物理性质、化学性质的角度分析判断，从而解决问题。
8. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
A. 硬度相同B. 都是黑色固体
C. 碳原子的排列方式相同D. 完全燃烧都生成二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、三种碳单质的硬度不同，故该选项说法错误；
B、纯净的金刚石是无色透明的，并非都是黑色的，C60是紫红色固体，故该选项说法错误；
C、三种物质是碳的不同单质，它们的碳原子的排列方式不同，故该选项说法错误；
D、三种物质都是碳的单质，因此完全燃烧都生成二氧化碳，故该选项说法正确；
故选D。
【点睛】本题考查常见碳单质的种类及其性质，需要掌握的要点是：①自然界中硬度最大的单质是金刚石、②金刚石、石墨和C60的物理性质存在差异是因为碳原子的空间结构不同。
9. 下列说法中，不正确的是
A. 煤气泄漏，应关阀开窗B. 煤炭脱硫，可防止酸雨
C. 明矾净水，能杀菌消毒D. 金属回收，使资源再生
【答案】C
【解析】
【分析】B、二氧化硫溶于雨水能够形成酸雨，据此分析；
C、明矾净水的过程中，发生的是物理变化，杀菌消毒的过程中，主要发生的是化学变化，据此分析。
【详解】A、煤气泄漏，应关阀开窗，从而降低煤气浓度，防止发生爆炸，故该选项说法正确；
B、煤炭脱硫，能够减少燃烧煤炭时产生的二氧化硫，从而能够防止形成酸雨，故该选项说法正确；
C、明矾只能使水中的悬浮物聚集沉降，并不能杀菌消毒，故该选项说法错误；
D、金属回收，能够使资源再生，可以节约金属资源，故该选项说法正确；
故选C。
10. 下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是
A. 点燃甲烷前，要先检验其纯度，后点燃酒精灯
B. 做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
C. 做CO还原氧化铜实验结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D. 实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当实验结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【分析】A、点燃可燃性气体之前，应进行验纯，据此分析。
【详解】A、甲烷属于可燃性气体，点燃甲烷前，应检验其纯度，防止发生爆炸，故该选项说法正确；
B、做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品，该选项说法正确；
C、做CO还原氧化铜的实验，实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后再停止通CO，防止铜再次被氧化，故该选项说法错误；
D、实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当实验结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯，以防止发生倒流，导致试管炸裂，故该选项说法正确；
故选C。
【点睛】本题考查常见实验操作中涉及的先后顺序，实验操作先后顺序对实验安全以及实验结果影响很大，归纳常见的要点如下：①点燃可燃性气体之前须验纯、②对于有气体参与的实验，反应开始前应检查装置的气密性。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意）
11. 推理是常用的学习方法，下列推理正确的是
A. 金属单质都能导电，所以能导电的单质一定是金属
B. 木炭和活性炭都具有吸附性，所以金刚石和石墨也有吸附性
C. 可燃性气体与空气混合遇火可能会爆炸，所以点燃一氧化碳前要检验其纯度
D. 煤气、液化气、天然气都含有碳元素，所以含有碳元素的气体一定能燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、能导电的单质不一定是金属，例如石墨可以导电，但石墨属于非金属单质，故该说法错误；
B、金刚石和石墨不具有吸附性，故该选项说法错误；
C、一氧化碳属于可燃性气体，点燃一氧化碳前要检验其纯度，以免发生爆炸，故该选项说法正确；
D、含有碳元素的气体不一定能够燃烧，例如二氧化碳中含有碳元素，但二氧化碳不能燃烧，故该选项说法错误；
故选C
【点睛】本题考查了碳单质的种类与用途、可燃性气体的验纯、二氧化碳的性质等，难度不大，熟记对应物质的性质即可解决该题。
12. 归纳比较是学习的一种方法，下列各组归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、①金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，因此可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，故该说法正确；②分别点燃棉花和涤纶，棉花燃烧较快，火焰高，能自动蔓延，留下少量柔软的白色或灰色灰烬，不结焦，而涤纶燃烧时会卷缩，一面燃烧，一面冒烟，火焰呈黄色，有微弱甜味，燃烧后留下黑褐色硬块。现象不同，可以鉴别，故该选项符合题意；
B、①CO2不支持燃烧，因此CO2中少量的CO无法被点燃，因此该方法错误；②CaO能够与水反应生成Ca(OH)2，用加水的方法除去CaCO3中混有少量CaO会引入新杂质Ca(OH)2，因此该方法错误，故该选项不符合题意；
C、①生铁中含有铁、碳等物质，生铁加入足量稀盐酸中，铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳与稀盐酸不会发生反应，因此有固体未溶，说法正确；②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝，该说法正确；故该选项符合题意；
D、①一氧化碳难溶于水，因此在室内放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；②加热试管里的液体时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，说法正确；故该选项不符合题意；
故选AC。
【点睛】本题考查的内容有：金刚石的物理性质、物质的鉴别、除杂、合金、一氧化碳的物理性质以及加热试管内液体的正确操作，难度不大。
13. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是
A. 膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2
B. 分离器中分离出的副产品是硫酸
C. 生产流程中能被循环利用的物质是H2
D. 采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
【答案】BD
【解析】
【分析】由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X→硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是2HIH2+X，据此分析。
【详解】A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HIH2+I2，故该选项说法错误；
B、H2SO4和HI的混合物通过膜分离器，得到副产品H2SO4，HI进入膜反应器发生分解反应，得到H2和I2，故该选项说法正确；
C、根据B的分析可知，X为I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是I2，故该选项说法错误；
D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故该选项说法正确；
故选BD。
【点睛】本题考查根据工艺流程图获取信息的能力，以及化学方程式的书写、酸雨的形成等知识，难度不大。
14. 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，滤渣是银、铜和铁
D. e点，滤液中可能含有2种溶质
【答案】AB
【解析】
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据图示可知，b点时，硝酸银完全反应，d点硝酸铜完全反应，e点铁粉过量。
【详解】根据以上分析可知：
A、a点时，刚加入少量铁粉，铁粉与溶液中的AgNO3发生反应，没有与硝酸铜反应，因此此时溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正确；
B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确；
C、d点时，反应恰好结束，铁粉无剩余，则滤渣是银、铜，故C错误；
D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，滤液中只有硝酸亚铁1种溶质，故D错误；故选AB。
【点睛】本题考查金属的活动性顺序及其应用，应该熟记金属活动性顺序表，并且理解“金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”、“金属活动性顺序表中，氢前金属能够与稀盐酸反应并产生氢气”，据此即可解决本题。
15. 将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（ ）
A. 10克碳酸钾和碳酸钠B. 10克碳酸镁和碳酸钠
C. 5.5克氧化铜D. 10克镁粉和铜粉
【答案】B
【解析】
【分析】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
x=4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
【详解】A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；
B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；
D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
y≈0.83g
故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；
故选B。
三、填空题（本大题共3小题共20分）
16. 化学就在我们身边。
（1）现有A.氧气 B.活性炭 C.金刚石 D.二氧化碳固体 E.一氧化碳 F.氢气，选择适当的物质填空（填序号）。
①最理想的燃料是_____；
②用于人工降雨的_____；
③导致煤气中毒的是_____；
④液态呈淡蓝色的是_____；
⑤天然存在的最硬的物质是_____；
⑥能吸附异味的固体是_____。
（2）解释下列生活中的问题。
①在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起_____作用。
②现有A.花生 B.苹果 C.米饭 D.牛奶，富含蛋白质的是_____（填序号）
【答案】 ①. F ②. D ③. E ④. A ⑤. C ⑥. B ⑦. 乳化 ⑧. AD
【解析】
【分析】（1）根据活性炭具有多孔结构分析⑥；
（2）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用
【详解】（1）①氢气燃烧生成水，对环境无污染，是最理想的燃料，故填F；
②二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨，故填D；
③导致煤气中毒的是一氧化碳，故填E；
④液态氧呈淡蓝色，故填A；
⑤金刚石是天然存在的最硬的物质，故填C；
⑥活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填B；
（2）①在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起乳化作用；
②花生、牛奶中富含蛋白质，故填AD。
17. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前人们使用燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_____等。
（2）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①我国将推行乙醇汽油。乙醇汽油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
②某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是_____。
③乙醇是可再生能源，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为_____。
④下列属于新能源的是_____（填序号）。
A 潮汐能 B 太阳能 C 风能
【答案】 ①. 天然气 ②. 混合物 ③. 相同情况下，乙醇汽油排放的CO比普通汽油少 ④. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ⑤. ABC
【解析】
【分析】
【详解】（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）①乙醇汽油中含有乙醇等多种物质，因此属于混合物；
②由表格数据可知，相同情况下，乙醇汽油排放的CO比普通汽油少；
③乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
④潮汐能、太阳能、风能均属于新能源。
【点睛】本题考查化石燃料、新能源以及有关化学方程式的书写，难度不大。
18. 实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）需称量氯化钠的质量是_____g。
（2）操作D中量筒量程是_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
（3）E中玻璃棒的作用是_____。
（4）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在标签中填上相应的内容。_____
【答案】 ①. 5 ②. 100mL ③. 加速溶解 ④. NaCl溶液 5%
【解析】
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（2）量筒量程的选择遵循“大而近”原则，据此分析。
【详解】（1）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，该溶液的溶液质量为100g，则溶质质量=100g×5%=5g，因此需称量氯化钠的质量为5g；
（2）因为溶液质量为100g，溶质质量为5g，则溶剂质量=100g-5g=95g，95g水的体积约为95mL，因此操作D中量筒的量程为100Ml；
（3）E中玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；
（4）该溶液为浓度为5%的NaCl溶液，因此标签上需注明溶液名称和浓度。
【点睛】本题考查一定溶质的质量分数的溶液的配制，需要掌握的要点有：①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、②量筒量程的选择遵循“大而近”原则、③溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
四、简答题（本大题共3小题共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热：_____；
（2）将铁片放入硫酸铜溶液中：_____；
（3）用澄清的石灰水检验二氧化碳：_____。
【答案】 ①. 2CuO+C2Cu+CO2↑ ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】（2）金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析；
（3）碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，据此分析。
【详解】（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热，生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑；
（2）铁比铜活泼，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，因此可以用澄清的石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】本题考查了碳与金属氧化物的反应、金属活动性顺序表及其应用、二氧化碳的检验及相关化学方程式的书写，难度不大。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与_____有关。
（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为_____。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用_____方法。
④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_____。
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为_____。
【答案】 ①. 压强 ②. 甲>乙>丙 ③. 1：3 ④. 降温 ⑤. 乙>甲>丙 ⑥. 20%
【解析】
【分析】（2）①溶解度曲线上一点的纵坐标表示该点对应温度下此物质的溶解度大小，据此分析；
②溶液质量=溶质质量+溶剂质量，据此分析。
【详解】（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，打开瓶盖后，压强减小，则二氧化碳的溶解度减小，因此汽水自动喷出；
（2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线上的点的纵坐标大小关系为：甲＞乙＞丙，因此t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
②由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大小为50g，因此把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，该溶液的组成为：溶剂质量为50g，溶质质量为25g，则溶液质量=50g+25g=75g，因此溶质与溶液的质量比=25g:75g=1:3；
③丙的溶解度大小随温度的降低而增大，因此将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用降温的方法；
④甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中，溶质的溶解度越大则溶质质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙；
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数=4g÷(4g+16g)×100%=20%。
【点睛】本题考查溶解度曲线、溶质质量分数的计算、饱和溶液的特点、饱和溶液和不饱和溶液的转化等知识点，综合性较强，首先应明白溶液的组成，知道溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，然后应熟悉溶质质量分数的计算公式：溶质质量÷溶液质量×100%。
21. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）_____是人体中含量最高的金属元素。
（2）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是_____。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与_____等发生化学反应。
（3）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。
①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为_____。（已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价）
②通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
③实验A~D中，不需要做的实验是_____（填序号）。
【答案】 ①. 钙 ②. 导热性 ③. 氧气、水 ④. Mn+FeSO4=MnSO4+Fe ⑤. Mn>Fe>Cu ⑥. D
【解析】
【分析】（3）金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢前金属能够与稀硫酸反应并产生氢气，据此分析。
【详解】（1）人体中含量最高的金属元素是钙；
（2）①铜是热的良导体，具有很好的导热性，因此铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快；
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与氧气、水等发生化学反应；
（3）①锰能够与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锰和铁，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
②A试管中无明显现象，说明铜位于氢后，B中铁片上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁位于氢前，由C可知锰比铁活泼，综上可知三种金属的活动性强弱关系为：锰>铁>铜；
③由②分析可以得出三种金属的活动性强弱关系，不需要进行实验D。
【点睛】本题考查了人体所需元素、金属的物理性质的实际应用、铁锈蚀的原理、金属活动性顺序表及其应用，需要掌握的核心要点是：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
五、实验题（本大题共3小题共20分）
22. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成如下实验并回答下列问题。
（1）观察到纸花的颜色变化是：I纸花变成红色；Ⅱ纸花_____色；Ⅲ纸花不变色；IV纸花_____色。
（2）实验I的结果说明：_____。
（3）实验IV结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，发生的现象是_____。
【答案】 ①. 不变 ②. 变红 ③. 醋酸能使紫色石蕊溶液变红 ④. 纸花由红色变为紫色
【解析】
【分析】酸性物质能够使紫色石蕊试液变红，据此分析。
【详解】（1）水呈中性，因此不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，因此；二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，因此Ⅱ纸花变红；
（2）实验I的结果说明醋酸能使紫色石蕊溶液变红；
（3）实验IV结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤，碳酸受热易分解，则纸花恢复紫色，即纸花由红色变为紫色。
23. 下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____
（2）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为_____。若要收集较干燥的氧气可选择的收集装置是_____（填序号）。
（3）实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。将_____接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（4）向下图的软塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，对比观察两塑料瓶的现象是_____
【答案】 ①. 铁架台 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. E ④. BE ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥. 燃着木条 ⑦. 塑料瓶G比塑料瓶H更瘪
【解析】
【分析】（2）气体的发生装置由反应条件以及反应物的状态决定，据此分析。
【详解】（1）仪器a的名字是铁架台；
（2）A中含有酒精灯，因此该反应需要加热，该装置为固体加热型的发生装置，因此其中进行的反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要收集较干燥的氧气，应采用的方法是向上排空气法，因此选用的装置为E；
（3）实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，因此发生装置为固液常温型的发生装置，则发生装置选B，二氧化碳可溶于水，密度大于空气密度，因此应采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置选用E,实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是BE；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气密度，因此将燃着的木条放在集气瓶口，可检验二氧化碳是否收集满，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满；
（4）二氧化碳可溶于水，氧气不易溶于水，因此可以观察到的现象是：塑料瓶G比塑料瓶H更瘪。
24. 下图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件未标出），甲和G为组成元素相同的无色液体，F和H为组成元素相同的气体，I为磁铁矿的主要成分。试回答：
（1）反应②中C的作用是_____。
（2）写出相关反应的化学方程式：④_____；⑥_____。
（3）若有2.3g物质E在B中完全燃烧，生成4.4gF和2.7gG，则物质E中含有的元素是_____（填元素符号）。
【答案】 ①. 催化作用 ②. C+CO22CO ③. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ④. C、H、O
【解析】
【详解】I为磁铁矿的主要成分，则I是Fe3O4，甲和G为组成元素相同的无色液体，甲在C的催化作用下能够生成G和B，且A在加热的条件下能够生成B、C、D三种物质，所以A为KMnO4，C为MnO2，B为O2，D为K2MnO4，甲为H2O2，G为H2O，因为F和H为组成元素相同的气体，由反应④可知F为CO2，H为CO，乙为C，CO具有还原性，能够在高温条件下与Fe3O4反应生成Fe和CO2；
（1）反应②是二氧化锰催化过氧化氢分解的反应，该反应中，二氧化锰的作用是作催化剂；
（2）反应④是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳的反应，该反应的化学方程式为C+CO22CO；反应⑥是一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁的反应，产物为铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）2.3g E在O2中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O，则产物中碳元素的质量=4.4g×=1.2g，产物中氢元素的质量=2.7g×=0.3g，产物中氧元素的质量=4.4g×+2.7g×=6g，物质E中一定含有碳、氢元素，由于1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，则物质E中还含有氧元素，因此物质E中含有的元素是C、H、O。
【点睛】本题为物质推断题，考查了高锰酸钾的分解反应、过氧化氢的分解反应、二氧化碳和一氧化碳的化学性质、一氧化碳还原四氧化三铁的反应，处理这类问题主要是要熟悉相关物质之间的反应原理，准确把握题眼，将其作为突破口，按照反应框图进行逐步推断。
六、计算题（本大题共2小题共10分）
25. 现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：
（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是_____t；
（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是_____t；
（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是_____t（计算结果精确到0.1t）。
【答案】（1）800；（2）560；（3）608.7
【解析】
【分析】（2）一定质量的化合物中某元素的质量等于该化合物中此元素的质量分数与该化合物的质量的乘积，据此分析；
（3）化学反应前后，元素的种类和质量不变，据此分析。
【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量=1000t×80%=800t；
（2）Fe2O3中Fe元素的质量分数=×100%=70%，则800t氧化铁中含有铁元素的质量=800t×70%=560t；
（3）设理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为x，则根据铁元素质量守恒可得，x×(1-8%)=560t，解得x≈608.7t，因此理论上能得到含杂质8%的生铁的质量为608.7t。
【点睛】本题考查有关化学式的计算以及质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类和质量均不发生改变，据此即可解决该类问题。
26. 为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
【答案】（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
【解析】
【详解】生成二氧化碳的质量：20g+100g-115.6g=4.4g
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
（2）得到的氯化钠溶液中氯化制的质量为：11.7g+（20g-106g-1g）=20.1g
20.1g得到的氯化钠溶液中氯化钠质量分数：×100%=6.7%
（3）设需要36.5%的浓盐酸的质量为a：36.59%a=7.3g，解得a=20g；
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g，得到纯净的氯化钠溶液中溶质的质量分数6.7%，需浓盐酸的质量为20g。
A.化学与生活
B.化学与提纯
①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
②用点燃的方法区分棉花与涤纶
①用点燃的方法除去CO2中混有少量CO
②用加水的方法除去CaCO3中混有少量CaO
C.化学与合金
D.化学与安全
①生铁加入足量稀盐酸中，有固体未溶
②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②加热试管里的液体时，试管口不能对着人
项目
平均油耗/L
CO排放量/g
乙醇汽油
11.8
1.358
普通汽油
11.8
2.108
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