2019-2020学年天津市南开区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2019-2020学年天津市南开区九年级上学期化学期中试题及答案，共17页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，可能用到的相对原子质量， 下列实验操作中，正确的是，81gB， 空气是一种宝贵的自然资源， ④ 等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置.
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发B. 铁锅生锈C. 石蜡熔化D. 葡萄榨汁
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、葡萄榨汁过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。
【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
2. 下列物质中属于混合物的是（ ）
A. 氧化镁B. 洁净的空气C. 冰水混合物D. 液态氧
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B、洁净的空气中含有氮气和氧气等物质，属于混合物，故正确；
C、冰水混合物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故错误；
D、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物。故错误。故选B。
【点睛】由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物。
3. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅C. 氮D. 铝
【答案】A
【解析】
试题分析：地壳中元素的含量顺序是：氧、硅、铝、铁，注意其中含量最高的金属元素是铝，注意审题。
考点：地壳中元素含量
点评：这种题目考查的是学生平时的积累，属于较为琐碎的化学知识，像地壳中元素含量，海水中元素含量，人体中元素含量，大气中元素含量等等，需要同学们注意留心背诵。
4. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 表示1个铝离子，不能表示物质和1个原子，也不能表示元素，故错误；
B、可以表示元素和1个原子，不能表示物质，故错误；
C、Fe是铁，可以表示1个原子，金属铁和铁元素，故正确；
D、只能表示物质，不能表示元素和1 个原子，故错误。故选C。
5. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体C. 称量固体D. 加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室中拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，会导致酒精流出着火，实验操作错误。
B、用细口瓶向试管中倾倒液体时，瓶塞未倒放、瓶口与试剂瓶口未紧挨、标签未向着手心，实验操作错误。
C、称量固体物质时未遵循“左物右码”原则，实验操作错误。
D、给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3，试管底部与桌面约成45°的夹角，不能垂直放置，用酒精灯的外焰加热，试管夹夹持在离试管口约三分之一处，实验操作正确。
故选D。
【点睛】掌握常见仪器及化学实验基本操作是解决问题的关键。
6. 下列关于H2 + Cl22HCl的说法中，不正确的是
A. 表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B. 参加反应的氢气与氯气的质量比为1:71
C. 参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1:2
D. 反应前后分子数目不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、该化学反应的宏观意义是：表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故不符合题意；
B、参加反应的氢气与氯气的质量比为1×2:35.5×2=2:71，故符合题意；
C、参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1:2，故不符合题意；
D、反应前有一个氢分子和一个氯分子，反应后有两个氯化氢分子，反应前后分子数目不变，故不符合题意
7. 用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（ ）
A. 氢气球在高空膨胀-----分子体积变大
B. 品红在静置的水中会扩散----分子在不停地运动
C. 食物变质----食物中的分子种类发生了变化
D. 干冰升华变成二氧化碳体----分子间的间隔变大
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确
C、食物变质发生了化学变化，故食物中分子的种类发生了变化，故正确。
D、干冰升华变成二氧化碳气体是物理变化，分子本身的质量和大小不变，分子之间的间隔变大，故正确。故选A。
8. 硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A. 相对原子质量为10.81gB. 属于金属元素
C. 原子的核电荷数为5D. 原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】
A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；
B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。
9. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A. 空气中含量最多的元素是氮元素
B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
D. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、 空气中含量最多的元素是氮元素，正确；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，正确；
C、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，正确；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误。故选D。
10. 在反应中，C、D的相对分子质量之比为9：32，若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（ ）
A. 0.9gB. 3.2gC. 6.4gD. 1.8g
【答案】C
【解析】
【详解】在反应A+B═C+D中，根据质量守恒定律可以知道，0.2gA和8gB恰好完全反应生成C和D的质量为：0.2g+8g=8.2g，
又知C、D的相对分子质量之比为9：32，即生成C、D的质量也为9：32，所以生成D的质量为8.2g× =6.4g。故选C
二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）
11. 下列关于实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧发出大量的白烟
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
D. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，火焰上方烧杯内壁出现水雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上方烧杯内壁出现水雾，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
12. 葡萄糖可以直接提供能量，病人在无法进食的情况下，向体内输入葡萄糖可以维持生命活动，葡萄糖化学式为，下列关于葡萄糖的说法中正确的是（ ）
A. 葡萄糖属于氧化物
B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C. 葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：1
D. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大
【答案】CD
【解析】
【详解】A、葡萄糖化学式为，它由三种元素组成，不是氧化物，故本选项说法错误；
B、葡萄糖化学式为，由葡萄糖分子构成，每个分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故错误；
C、葡萄糖化学式为，分子中碳、氢、氧三种元素的个数比为6:12:6=1:2:1，故本选项说法正确；
D、葡萄糖化学式为，分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）:12：（16×6）=6：1：8，则分子中氧元素的质量分数最大，故本选项说法正确。
故选CD
【点睛】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。
13. 鉴别下列各组物质，其操作或方法正确的是（ ）
A. 炭粉和四氧化三铁：观察颜色
B. 5%过氧化氢溶液和水：分别将带火星的木条接近盛有等量两种试剂的试管口
C. 硬水和软水：分别向等质量的硬水和软水中滴加等质量的肥皂水
D. 空气和人体呼出"气体：燃着的木条分别插入等体积的两种气体样品中
【答案】CD
【解析】
【详解】A、氧化铜和炭粉都是黑色的粉末，观察颜色无法鉴别，故错误；
B、5%过氧化氢溶液没有催化剂的条件下分解非常缓慢，和水一样，分别将带火星的木条接近盛有等量两种试剂的试管口,2个管口的木条都不复燃，故错误；
C、硬水和软水的鉴别方法是分别向等质量的硬水和软水中滴加等质量的肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故正确；
D、人体呼出的气体中二氧化碳的含量较高，故将燃着的木条插入呼出的气体中后熄灭，而将燃着的木条插入空气中后，正常燃烧，故可以鉴别。故选CD。
14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B. 单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质
C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成
D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A. 化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，如：空气是由不同种元素组成的物质，属于混合物，此选项错误；
B. 单质都是由一种元素组成的，由一种元素组成的纯净物一定是单质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如：由金刚石与石墨组成的物质，属于混合物，此选项错误；
C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，此选项正确；
D. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素原子，如：氢原子最外层有1个电子，氢元素不是金属元素，此选项错误。故选C。
15. 某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
参加反应的X与Y的质量比为 ( )
A. 4：1B. 3：1C. 2：1D. 37：8
【答案】A
【解析】
【详解】由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A．
第Ⅱ卷
注意事项
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。
2.本试卷共11题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55
三、填空题（本大题共3题，共20分）
16. 化学就在我们身边。现有①明矾②氧气③氮气④二氧化硫。选择适当物质填空（填序号）.
（1）属于空气污染物的气体是_______________。
（2）可用于制造硝酸和氮肥的是______________。
（3）绿色植物光合作用放出的气体是_____________。
（4）可用于净水的是____________。
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). ② (4). ①
【解析】
【详解】（1）二氧化硫气体易溶于雨水中形成酸雨，是空气污染物。故选④
（2）氮气可用于制造硝酸和氮肥。故选③
（3）光合作用的过程中吸收二氧化碳放出氧气，故选选②
（4）水中加入明矾可以吸附固体杂质，加速沉降。故选①
17. 写出下列物质的化学式：
（1）硫酸镁_____________。
（2）硝酸银__________ 。
（3）氢氧化钙___________。
（4）氯化钡_____________。
（5）碳酸钾_____________ 。
（6）氧化铜___________。
（7）盐酸____________。
（8）硝酸铵____________
【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8).
【解析】
【详解】（1）镁元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，利用“排序交叉约减”的方法，可知硫酸镁表示为。
（2）银的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，利用“排序交叉约减”的方法，硝酸银表示为。
（3）钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，氢氧化钙表示为。
（4）钡元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，氯化钡表示为。
（5）钾元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，碳酸钾表示为。
（6）铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，氧化铜表示为。
（7）氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为—1价，根据化合价的代数和为0，盐酸表示为 。
（8）铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0，硝酸铵表示为。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1中A是_________________。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是_______________（填化学式）。
（3）图2中A表示氧原子的原子结构示意图，氧原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子；氧原子与______________（填字母编号）化学性质相似：若A为氧离子，则方框内的数值是______________。
（4）图2中A.B两种元素最本质的区别是它们原子中的________________不同。
（5）图2中A、C两种元素能组成二氧化硫气体，将该气体通入氢硫酸（）溶液中，生成硫单质沉淀和水，写出该反应的化学方程式____________________。
【答案】 (1). 原子 (2). (3). 得到 (4). (5). ） (6). 质子数（核电荷数 (7).
【解析】
【详解】（1）原子能构成分子，故图1中A是原子，故填：原子．
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，氯化钠是由离子构成的物质，故填：氯化钠．
（3）氧原子的最外层电子数是6，易得到2个电子。元素的化学性质是由最外层的电子数决定，图C中最外层的电子数也是6，化学性质相似。当氧原子得到2个电子后变为氧离子，故方框内的数字为8.
（4）A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同，故填：质子数．
（5）二氧化硫气体能与氢硫酸反应生成硫单质沉淀和水，该反应的化学方程式为，故填：．
【点睛】元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定。
四、简答题（本大共3题，共19分）
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧_____________________。
（2）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气_____________________。
（3）磷在氧气中燃烧__________________________。
【答案】 (1). (2). (3).
【解析】
【详解】（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的方程式为：
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：
（3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的方程式为：
20. 人类生产、生活离不开化学.
（1）自然界的水都不是纯水。自来水厂利用沉淀、过滤、__________和消毒等方法净化水。在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________、__________________自来水厂对水净化的过程中，用到一种新型的消毒剂是+4价氯的氧化物，其化学式为_______________.
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______________的方法降低水的硬度。
（3）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是______________（填字母序号）
A1：2 B1：4 C1：5
【答案】 (1). 吸附 (2). 烧杯 (3). 漏斗 (4). (5). 煮沸 (6). A
【解析】
【详解】（1）自来水厂净化水的过程分为沉淀、过滤、吸附和消毒等。实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。该消毒剂是+4价氯的氧化物，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知该物质的化学式为：。
（2）生活中常用煮沸的方法降低钙镁离子的含量，使其转化为沉淀析出，以此降低水的硬度。
（3）空气中氧气含量约占空气体积的五分之一，富氧空气”中氧气含量高于普通空气，则其中氧气与其他气体体积比可能是1：2；故答案为A。
21. 已知A~E是初中化学常见的物质，且含有一种相同元素，且B，E为黑色固体.A和B混合生成C和D，且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出热量，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。诗推断：
（1）写出D的化学式______________。
（2）写出C与E反应的化学方程式_______________；写出D转化为C的化学方程式__________________。
（3）按图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。可观察到（球变鼓，请从上述物质中选择，写出符合要求的反应的化学方程式___________________。
【答案】 (1). (2). (3). (4).
【解析】
【分析】
根据“B、E为黑色固体，且B在反应前后不发生改变”可知B是二氧化锰，作催化剂使用；“A和B混合生成C和D；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊”，推测E为碳，C为氧气；则A为过氧化氢，D为水；代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，D的化学式 ；
（2）C与E反应，即碳和氧气反应生成二氧化碳，故其反应的方程式为：；D转化为C，即水通电生成氧气和氢气，故其反应的化学方程式为：
（3）将液体滴入瓶中，关闭活塞。可观察到气球变鼓，则可能是将过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气使气球涨大，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：。
五、实验题（本大题共3题，共21分）.
22. 实验室利用下图实验装置进行有关化学实验：
（1）写出仪器①的名称________________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______________（填字母），你认为该装置中还缺少___________;写出该反应的化学方程式_______________;若要收集较为纯净的氧气最好选用______________（填字母，在A~E中选取）装置。
（3）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_______________,应选择制取并收集的装置为A~E中的________________（填字母）
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若用向上排空气法收集氧气，气体应该从____________（填"a"或"b"）通入F中。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). A (3). 一团棉花 (4). (5). D (6). (7). BC (8). a
【解析】
【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气的装置属于固固加热型装置，故发生装置选A。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，故要在试管口放一团棉花。高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：。排水法收集的氧气较为纯净，故选D。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：。该反应的装置属于固液常温型装置，故发生装置选B，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法装置C收集，故组合装置为BC 。
（4）F装置是多功能装置，当用于排空气法收集氧气时，由于氧气的密度比空气的密度大，故氧气应该由长管a通入。
23. 生活离不开水，我们可以从组成、结构等多角度认识水。
（1）下图所示实验中，试管a，b中产生气体的体积比约为____________,a气体的化学式是_____________,该实验证明水是由_____________组成的。
（2）每个水分子是由___________构成的。
（3）有氢气、氧气混合气体20g，经充分反应后得到18g水，则原混合气体中含氧气质量可能是_____________________（填字母）
A16g B8g C18g D4g
【答案】 (1). 2：1 (2). (3). 氢元素和氧元素 (4). 两个氢原子和一个氧原子 (5). AC
【解析】
【详解】（1）电解水实验中，与正极相连的电极产生的气体是氧气，与负极相连的电极产生的气体是氢气，氢气与氧气的体积比为2:1,。图中a管中的气体较多，故a是氢气，化学式为：。该实验中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。
（2）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
（3）有氢气、氧气混合气体20g，经充分反应后得到18g水，说明氢气和氧气没有恰好完全反应，当氢气有剩余，设参加反应的氧气的质量为x

，解得x=16g，故A正确；
当混合气体中氧气有剩余，设参加反应的氢气的质量为y

解得：y=2g，故氧气的质量为20g-2g=18g，故C正确，故选AC。
24. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是____________（填字母）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A①④⑥ B①③⑤⑥ C①②⑥ D②③⑤
（2）纯净物x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是_____________和_____________（填符号）
（3）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为：，则X的化学式为__________。
（4）下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是__________。
A该化学反应属于化合反应
B甲和乙属于单质，丙属于化合物
C参加反应甲与乙的分子个数比为1：1
D1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
【答案】 (1). B (2). (3). (4). (5). A
【解析】
【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，原子的质量、种类、个数都不变，物质的总质量不变，故选B。
（2）纯净物x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是C和H，产物中的氧原子可能是由氧气提供，也可能是由X提供。
（3）根据质量守恒定律，反应物中Ti、F、H、S、O的原子个数分别是1、4,、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O的原子个数分别是1、4,、4、0、2，故2X中含有2个S原子，6个O原子，故X 的化学式为：。
（4）A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应，故正确、
B、由图可知， 甲物质中含有两种元素，故是化合物，故错误；
C、配平可得，反应的方程式为：CO+2H2CH3OH，故参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，故错误；
D、丙物质是纯净物，丙分子中不含有甲分子和乙分子，故错误。故选A。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25. 玫瑰花中含有丁香油酚（）等物质，请计算：
（1）丁香油酚的相对分子质量为__________________。
（2）丁香油酚中碳、氧两种元素的质量比为________________（写最简比）
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为_________________（计算结果保留至0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为___________________。
【答案】（1）164；（2）15：4；（3）73.2%；（4）3.2g
【解析】
【详解】（1）丁香油酚的相对分子质量为12×10+12+16×2=164。
（2）丁香油酚中碳、氧两种元素的质量比为（12×10）：（16×2）=15：4
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为×100%≈73.2% ；
（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为16.4g×=3.2g
26. 实验室加热氯酸钾和5g二氧化锰混合物，至不再产生气体为止，冷却后称量剩余固体质量为19.9g。请计算：
（1）生成氧气的质量___________；
（2）原混合物中氯酸钾质量。
【答案】（1）；（2）
【解析】
【详解】（1）反应后生成氯化钾的质量为：19.9g-5g=14.9g；（2）设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y

，解得x=9.6g，y=24.5g。
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0