广东省佛山市第一中学2025届高三上学期9月月考 化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：
第一部分 选择题(共44分)
一、选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是
A. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料
B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅
D. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能
3. 氧化还原反应是一类重要化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列过程与氧化还原反应无关的是
A. 金属的冶炼B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 燃料的燃烧D. 绿色植物的光合作用
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂
B. FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品
C. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 呋喃()中含有的键数目为
B. 时，的溶液中含有的数目为
C. 密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为
D. 与足量的完全反应，转移的电子数目为
6. 化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量溶液中：
②常温下的溶液：
③常温下的溶液中：
④在澄清透明的水溶液中：
⑤常温下的溶液：
⑥常温下的溶液中：
A. ①②⑥B. ②④⑤C. ④⑤⑥D. ①②③
8. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 与溶液反应
B. 明矾溶液中加入溶液至过量：
C. 碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：
D. 氯碱工业制备氯气：
9. 下列实验操作，不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列叙述正确的是
A. “白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐
B. 实验室现需的溶液，应称取晶体来配制。
C. 若配制的稀硫酸，需用量筒量取密度为、质量分数为的浓硫酸体积为
D. 同温同压时，等质量的气体，体积关系
11. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是
A. 氢化物沸点：
B. 元素的电负性：
C. 空间结构：和均为三角锥形
D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键
12. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A. 由①②可知一定有
B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C. ③中的离子反应方程式为
D. 不能确定有无
13. 鸢尾酮分子结构如图所示，下列说法错误的是
A. α-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体B. 1 mlα-鸢尾酮最多可与3 ml H2加成
C. α-鸢尾酮能发生银镜反应D. α-鸢尾酮分子中有2个手性碳
14. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
B. f处的现象是出现红色沉淀
C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I
D. 等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1
15. 下列关于反应(未配平)的说法中正确的是
A. 氧化产物仅是
B. 还原性强弱关系是：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D. 生成(标况下)，转移电子的物质的量是
16. 白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
下列叙述不正确的是
A. “氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热
B. “操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗
C. 若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D. “还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]∶n[N2H4·H2O]=4∶1
第二部分非选择题
17. 某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。
Ⅰ．模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验：

（1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_______。
（2）“步骤②”的操作名称是_______、_______。
Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂
ⅰ．实验准备
（3）配制溶液
①需要称量固体的质量是_______(保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。
ⅱ．选用作氧化剂
（4）向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。
假设1：作氧化剂；
假设2：酸性条件下作氧化剂；
假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。
限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液
ⅲ．选用作氧化剂
（5）向试管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_______(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明未氧化。
（6）资料显示，同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。

①上述装置的盐桥中应选择_______作为电解质(填标号)。
A． B． C． D．
②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现氧化的原因是_______。
18. 常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。
（1）工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种途径：
I．①；
Ⅱ．②。
③。
若已知④。计算可得_______。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于_______。
（2）反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。
对总反应速率影响较大的步骤的活化能为_______，该步骤的化学方程式是_______。
（3）某温度下向容器中按照体积比充入和，控制压强为，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。
①的平衡转化率为_______。
②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。
（4）制硝酸的工业尾气中含有，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成，反应的化学方程式为_______。
19. 2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近。碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：①时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
②时，。
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。
（2）“除杂1”时应利用加入的溶液凋节溶液的范围为_______。
（3）“除杂2时发生反应的离子方程式为，时，该反应的化学平衡常数为_______；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示：
则最佳的加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比和反应温度分别为___。
（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。
（5）“沉镍”时应控制温度为，反应除生成外，还有一种无色气体生成，该气体为_______分子(填“极性”或“非极性”)。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为______。
（7）镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为_______。
20. 非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
（1）写出A含有的官能团的名称_______。
（2）原子利用率为，C的结构简式为_______。
（3）E中碳原子的杂化方式有_______。
（4）根据的机构特征，分析其化学性质，完成下表
（5）写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。
（6）参照上述合成路线，设计以苯甲醛()为主要原料制备的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。A．可选用作为红色颜料
B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐
C．丝绸可用溶液进行浸泡、洗涤
D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
选项
治理措施
化学原理
A
向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
CaO具有碱性氧化物的通性
B
在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染
CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体
C
用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染
聚乳酸具有生物可降解性
D
向工业废水中添加FeS以除去废水中的
FeS具有还原性
选项
实验操作
实验目的
A
向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌
验证浓硫酸的脱水性
B
向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr3作催化剂
验证苯的溴代反应
C
向Na2SO3粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl2溶液
检验Na2SO3粉末是否变质
D
浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
检验石蜡的分解产物中含有烯烃
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液
溶海变蓝
假设3成立
向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液
_______
离子
开始沉淀时的
6.4
2.2
4.4
完全沉淀时的
8.4
3.5
6.7
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
_______
_______
消去反应
②
浓氢溴酸、加热
_______
_______