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湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关叙述错误的是
A. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B. 工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
C. FeO在空气中受热，能迅速被氧化成
D. 硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电影时，由于放映室的空气中存在气溶胶，故放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，A正确；
B．工业上制取NaOH，一般采用电解饱和食盐水的方法，称为氯碱工业，B正确；
C．FeO在空气中受热，能迅速被氧化成，C错误；
D．硬铝是铝合金，其密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 40gSiC晶体中含有的的数目为
B. 100g质量分数为46%的的水溶液中含有的氧原子数目为
C. 标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有个质子
D. 1ml中含有的键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiC是共价晶体，1mlSiC中含4mlSi-C键，40gSiC晶体中含有的的数目为，A错误；
B．100g质量分数为46%的的水溶液，的质量为46g，物质的量为1ml，氧原子为1ml，溶剂水的质量为54g，物质的量为3ml，O原子物质的量为3ml，O原子共4ml，数目为，B正确；
C．标准状况下HF不是气体，无法计算质子数，C错误；
D．C6H14符合链状烷烃通式，分子中所含共价键数=6×3+1=19，故1ml中含有的键的数目为，D错误；
故选B。
3. 关于和的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用溶液使转化为
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确；
B．加入溶液会发生反应：，B正确；
C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；
D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误；
故选D。
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；
故选A。
5. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，A错误。
B．NaH中的H为-1价，具有还原性，与水发生反应，故B正确；
C．铁盐与次氯酸盐在碱性环境制备高铁酸盐对应的离子方程式为，故C正确；
D．酸性具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化发生反应，故D正确；
故答案为：A。
6. 下列实验装置正确的是
A. 制备B. 制取少量
C. 受热分解D. 铝热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故A错误；
B．过氧化钠和水反应速率过于剧烈，也不能保持固体的状态，会溶于水中，中间的隔板不起作用，该反应不适宜使用简易启普发生器，故B错误；
C．给固体加热时，大试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故C错误；
D．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以将贴单质还原出来，装置中的作为引燃剂，其作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装沙子的蒸发皿，故D正确；
故答案选D。
7. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铝沉淀不溶于氨水，A错误；
B．将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成，黑色颗粒物为C，说明能支持镁条燃烧，B正确；
C．氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，无法证明的还原性，C错误；
D．溶液中加入澄清石灰水也会产生白色沉淀，无法鉴别，D错误；
故选B
8. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是
A. 溶液中浓度均为1ml/L的Fe3+和Cl-可发生反应：
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. 向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体产生
D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl-反应生成Cl2，A错误；
B．的氧化性强于Cl2，能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；
C．还原性：Fe2+>Cl-，FeCl2溶液与少量PbO2混合时，还原性强的Fe2+先与PbO2反应，根据FeCl2与PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误；
D．PbO2的氧化性强于，PbO2能将Mn2+氧化成，自身转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
9. 某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是
A. 实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解B. 相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C. 滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ=实验ⅡD. 实验表明，和不能形成络离子
【答案】A
【解析】
【分析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中浓度较大， 和能形成无色络离子，会促进溶解的溶解，使在KSCN溶液中溶解度大于在KCl溶液中的溶解度，据此分析。
【详解】A．盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A正确；
B．根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B错误；
C．实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验Ⅱ中总浓度较小，C错误；
D．通过实验说明，和能形成无色络离子，D错误；
故本题选A。
10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
【答案】B
【解析】
【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；
B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；
D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
故选B。
11. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用
D. 双口烧瓶中发生的变化是
【答案】C
【解析】
【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确；
故选C。
12. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
【答案】C
【解析】
【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。
【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；
B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；
D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；
故选C。
13. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C. 1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75ml
D. Y可以是葡萄糖溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1ml硫酸铜可以生成0.5ml氧化亚铜，转移1ml电子，所以生成0.25ml氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
14. 向两份等体积、不同的溶液中逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是
A. 段主要反应的离子方程式为
B. 段主要反应的离子方程式为
C. 、点接近的主要原因是
D. 向点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；
B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；
C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：，故C正确；
D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；
故答案为B。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）工业上，将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：_______。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
①写出反应①的化学方程式：_______。
②下列关于该流程的说法正确的是_______(填标号)。
A．可循环使用的物质只有
B．副产物可用作氮肥
C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1ml/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：_______。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. B
（3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 减弱 ③. 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱 ④. 0.15ml/L
【解析】
【小问1详解】
将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式：；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，为，属于离子化合物，电子式：；
【小问2详解】
①向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：；
②
A．侯氏制碱法制碱过程中可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠，A错误；
B．副产物中含N元素，可用作氮肥，B正确；
C．该过程需先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氢钠，C错误；
【小问3详解】
①氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，反应可生成碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀盐酸，加入未产生气体，说明存在NaOH；
②滴入25mL稀盐酸过程中，发生的主要反应：，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱；
③当加入盐酸时，恰好生成NaCl，原NaOH物质的量等于氯化氢物质的量，，原50mL氢氧化钠溶液的浓度：。
16. 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
（4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。
A． B． C． D．
“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)
【答案】（1） ①. 1:1 ②. H2S
（2）热浸 （3）将过量的Fe3+还原为Fe2+
（4） ①. C ②.
（5）阳极
【解析】
【分析】本题以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和， “热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。
【小问1详解】
“热浸”时，将和中-2价的硫氧化为单质硫，被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的和时，S2-物质的量相等，所以消耗的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S 气体。
【小问2详解】
“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。
【小问3详解】
过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。
【小问4详解】
“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：。
【小问5详解】
“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。
17. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。
（6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有_______种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在和对硝基苯基()的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物H，符合该要求的结构简式为_______。
【答案】（1）丙烯酸 （2）加成反应
（3） （4）+HO-NO2+H2O
（5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与CH3SH发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M，由此分析回答；
【小问1详解】
由A→B的反应条件和B的结构简式可知该步骤为酯化反应，因此A为，其名称为丙烯酸；
【小问2详解】
B与发生加成反应，和分别加到双键碳原子上生成C，故为加成反应；
【小问3详解】
结合C和E的结构简式以及C→D和D→E的反应条件，可知C→D为C先在碱性条件下发生水解反应后酸化，D为；
【小问4详解】
F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2+H2O；
【小问5详解】
由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高；
【小问6详解】
I的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基、共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，(序号表示插入O原子的位置)，因此符合题意的同分异构体共有6种。其中，能够水解生成H()的结构为。
18. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100 g原粮，E中加入20.00 mL1.50×10-3 ml/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性pH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)；
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。
（2）装置C中反应的化学方程式为_______。
（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是_______。
（4）装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_______。
（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10-4 ml/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL。
①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高”或“偏低”)。
（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。
【答案】（1）吸收空气中的O2
（2）AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑
（3）保证生成PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
（4）5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O
（5） ①. 2.175 ②. 偏高
（6） ①. (，，) ②. 1：3
【解析】
【分析】A中盛装KMnO4溶液的作用用于除去空气中的还原性气体。B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止其氧化装置C中生成的PH3，E中用酸性KMnO4吸收C中产生PH3，再转移KMnO4吸收溶液并用亚硫酸钠标准溶液滴定，确定违背还原的KMnO4的物质的量。根据氧化还原反应中电子得失数目相等来计算粮食中残留的AlP的含量。
【小问1详解】
装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；
【小问2详解】
装置C中H2O与AlP发生反应产生Al(OH)3、PH3，该反应的化学方程式为：3H2O+AlP=Al(OH)3+PH3↑；
【小问3详解】
C中反应完全后继续通入空气的作用是保证装置C生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；
【小问4详解】
在装置E中PH3被酸性KMnO4溶液氧化成磷酸，KMnO4被还原产生MnSO4，则E中发生反应的离子方程式为：5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
【小问5详解】
①原装置E中含有KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=1.50×10-3 ml/L×0.02 L=3.0×10-5 ml。反应后的溶液加水稀释至250 mL，取25.00 mL反应后的稀释液用4.0×10-4 ml/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL，消耗的Na2SO3的物质的量n(Na2SO3)=4.0×10-4 ml/L×0.015 L=6.0×10-6 ml。根据电子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(Na2SO3)总+8n(PH3)，5×3.0×10-5 ml=2×6.0×10-6 ml×+8n(PH3)，解得n(PH3)=×10-5 ml，根据P元素守恒，可知在100 g原粮中含有AlP的物质的量是n(AlP)=n(PH3)=×10-5 ml，其质量为m(AlP)=×10-5 ml×58 g/ml=2.175×10-4 g，故该原粮中磷化铝的含量为：=2.175 mg/kg；
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则反应消耗Na2SO3溶液体积偏少，误认为AlP反应产生的PH3消耗KMnO4就会偏多，因此会导致测定出粮食中磷化铝的残留量偏高；
【小问6详解】
①A、B点的原子坐标如图所示，则根据各个点的相对位置，可知C点的原子坐标为(，，)；
②AlP的熔点很高，说明其晶体类型为共价晶体。Al原子价电子数为3，且杂化类型为sp3杂化，形成4个Al-P共价键。其中有3条杂化轨道与3个P原子形成3条共价键，另外一条杂化轨道上无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，故AlP晶体中配位键与普通共价键的数目之比为1：3。A
草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
B
NaH用作野外生氢剂
C
工业制备高铁酸钠
D
绿矾处理酸性工业废水中的
选项
操作和现象
结论或目的
A
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/L氨水，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
B
将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
能支持镁条燃烧
C
取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
具有还原性
D
各取溶液与溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀
鉴别溶液与溶液
离子
浓度
145
0.03
1
实验
实验现象
Ⅰ
滴入溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关叙述错误的是
A. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B. 工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
C. FeO在空气中受热，能迅速被氧化成
D. 硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电影时，由于放映室的空气中存在气溶胶，故放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，A正确；
B．工业上制取NaOH，一般采用电解饱和食盐水的方法，称为氯碱工业，B正确；
C．FeO在空气中受热，能迅速被氧化成，C错误；
D．硬铝是铝合金，其密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 40gSiC晶体中含有的的数目为
B. 100g质量分数为46%的的水溶液中含有的氧原子数目为
C. 标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有个质子
D. 1ml中含有的键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiC是共价晶体，1mlSiC中含4mlSi-C键，40gSiC晶体中含有的的数目为，A错误；
B．100g质量分数为46%的的水溶液，的质量为46g，物质的量为1ml，氧原子为1ml，溶剂水的质量为54g，物质的量为3ml，O原子物质的量为3ml，O原子共4ml，数目为，B正确；
C．标准状况下HF不是气体，无法计算质子数，C错误；
D．C6H14符合链状烷烃通式，分子中所含共价键数=6×3+1=19，故1ml中含有的键的数目为，D错误；
故选B。
3. 关于和的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用溶液使转化为
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确；
B．加入溶液会发生反应：，B正确；
C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；
D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误；
故选D。
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；
故选A。
5. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，A错误。
B．NaH中的H为-1价，具有还原性，与水发生反应，故B正确；
C．铁盐与次氯酸盐在碱性环境制备高铁酸盐对应的离子方程式为，故C正确；
D．酸性具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化发生反应，故D正确；
故答案为：A。
6. 下列实验装置正确的是
A. 制备B. 制取少量
C. 受热分解D. 铝热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故A错误；
B．过氧化钠和水反应速率过于剧烈，也不能保持固体的状态，会溶于水中，中间的隔板不起作用，该反应不适宜使用简易启普发生器，故B错误；
C．给固体加热时，大试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故C错误；
D．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以将贴单质还原出来，装置中的作为引燃剂，其作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装沙子的蒸发皿，故D正确；
故答案选D。
7. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铝沉淀不溶于氨水，A错误；
B．将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成，黑色颗粒物为C，说明能支持镁条燃烧，B正确；
C．氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，无法证明的还原性，C错误；
D．溶液中加入澄清石灰水也会产生白色沉淀，无法鉴别，D错误；
故选B
8. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是
A. 溶液中浓度均为1ml/L的Fe3+和Cl-可发生反应：
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. 向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体产生
D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl-反应生成Cl2，A错误；
B．的氧化性强于Cl2，能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；
C．还原性：Fe2+>Cl-，FeCl2溶液与少量PbO2混合时，还原性强的Fe2+先与PbO2反应，根据FeCl2与PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误；
D．PbO2的氧化性强于，PbO2能将Mn2+氧化成，自身转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
9. 某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是
A. 实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解B. 相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C. 滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ=实验ⅡD. 实验表明，和不能形成络离子
【答案】A
【解析】
【分析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中浓度较大， 和能形成无色络离子，会促进溶解的溶解，使在KSCN溶液中溶解度大于在KCl溶液中的溶解度，据此分析。
【详解】A．盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A正确；
B．根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B错误；
C．实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验Ⅱ中总浓度较小，C错误；
D．通过实验说明，和能形成无色络离子，D错误；
故本题选A。
10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
【答案】B
【解析】
【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；
B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；
D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
故选B。
11. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用
D. 双口烧瓶中发生的变化是
【答案】C
【解析】
【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确；
故选C。
12. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
【答案】C
【解析】
【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。
【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；
B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；
D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；
故选C。
13. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C. 1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75ml
D. Y可以是葡萄糖溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1ml硫酸铜可以生成0.5ml氧化亚铜，转移1ml电子，所以生成0.25ml氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
14. 向两份等体积、不同的溶液中逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是
A. 段主要反应的离子方程式为
B. 段主要反应的离子方程式为
C. 、点接近的主要原因是
D. 向点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；
B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；
C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：，故C正确；
D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；
故答案为B。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）工业上，将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：_______。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
①写出反应①的化学方程式：_______。
②下列关于该流程的说法正确的是_______(填标号)。
A．可循环使用的物质只有
B．副产物可用作氮肥
C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1ml/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：_______。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. B
（3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 减弱 ③. 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱 ④. 0.15ml/L
【解析】
【小问1详解】
将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式：；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，为，属于离子化合物，电子式：；
【小问2详解】
①向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：；
②
A．侯氏制碱法制碱过程中可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠，A错误；
B．副产物中含N元素，可用作氮肥，B正确；
C．该过程需先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氢钠，C错误；
【小问3详解】
①氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，反应可生成碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀盐酸，加入未产生气体，说明存在NaOH；
②滴入25mL稀盐酸过程中，发生的主要反应：，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱；
③当加入盐酸时，恰好生成NaCl，原NaOH物质的量等于氯化氢物质的量，，原50mL氢氧化钠溶液的浓度：。
16. 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
（4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。
A． B． C． D．
“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)
【答案】（1） ①. 1:1 ②. H2S
（2）热浸 （3）将过量的Fe3+还原为Fe2+
（4） ①. C ②.
（5）阳极
【解析】
【分析】本题以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和， “热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。
【小问1详解】
“热浸”时，将和中-2价的硫氧化为单质硫，被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的和时，S2-物质的量相等，所以消耗的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S 气体。
【小问2详解】
“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。
【小问3详解】
过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。
【小问4详解】
“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：。
【小问5详解】
“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。
17. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。
（6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有_______种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在和对硝基苯基()的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物H，符合该要求的结构简式为_______。
【答案】（1）丙烯酸 （2）加成反应
（3） （4）+HO-NO2+H2O
（5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与CH3SH发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M，由此分析回答；
【小问1详解】
由A→B的反应条件和B的结构简式可知该步骤为酯化反应，因此A为，其名称为丙烯酸；
【小问2详解】
B与发生加成反应，和分别加到双键碳原子上生成C，故为加成反应；
【小问3详解】
结合C和E的结构简式以及C→D和D→E的反应条件，可知C→D为C先在碱性条件下发生水解反应后酸化，D为；
【小问4详解】
F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2+H2O；
【小问5详解】
由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高；
【小问6详解】
I的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基、共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，(序号表示插入O原子的位置)，因此符合题意的同分异构体共有6种。其中，能够水解生成H()的结构为。
18. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100 g原粮，E中加入20.00 mL1.50×10-3 ml/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性pH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)；
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。
（2）装置C中反应的化学方程式为_______。
（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是_______。
（4）装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_______。
（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10-4 ml/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL。
①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高”或“偏低”)。
（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。
【答案】（1）吸收空气中的O2
（2）AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑
（3）保证生成PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
（4）5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O
（5） ①. 2.175 ②. 偏高
（6） ①. (，，) ②. 1：3
【解析】
【分析】A中盛装KMnO4溶液的作用用于除去空气中的还原性气体。B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止其氧化装置C中生成的PH3，E中用酸性KMnO4吸收C中产生PH3，再转移KMnO4吸收溶液并用亚硫酸钠标准溶液滴定，确定违背还原的KMnO4的物质的量。根据氧化还原反应中电子得失数目相等来计算粮食中残留的AlP的含量。
【小问1详解】
装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；
【小问2详解】
装置C中H2O与AlP发生反应产生Al(OH)3、PH3，该反应的化学方程式为：3H2O+AlP=Al(OH)3+PH3↑；
【小问3详解】
C中反应完全后继续通入空气的作用是保证装置C生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；
【小问4详解】
在装置E中PH3被酸性KMnO4溶液氧化成磷酸，KMnO4被还原产生MnSO4，则E中发生反应的离子方程式为：5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
【小问5详解】
①原装置E中含有KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=1.50×10-3 ml/L×0.02 L=3.0×10-5 ml。反应后的溶液加水稀释至250 mL，取25.00 mL反应后的稀释液用4.0×10-4 ml/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL，消耗的Na2SO3的物质的量n(Na2SO3)=4.0×10-4 ml/L×0.015 L=6.0×10-6 ml。根据电子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(Na2SO3)总+8n(PH3)，5×3.0×10-5 ml=2×6.0×10-6 ml×+8n(PH3)，解得n(PH3)=×10-5 ml，根据P元素守恒，可知在100 g原粮中含有AlP的物质的量是n(AlP)=n(PH3)=×10-5 ml，其质量为m(AlP)=×10-5 ml×58 g/ml=2.175×10-4 g，故该原粮中磷化铝的含量为：=2.175 mg/kg；
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则反应消耗Na2SO3溶液体积偏少，误认为AlP反应产生的PH3消耗KMnO4就会偏多，因此会导致测定出粮食中磷化铝的残留量偏高；
【小问6详解】
①A、B点的原子坐标如图所示，则根据各个点的相对位置，可知C点的原子坐标为(，，)；
②AlP的熔点很高，说明其晶体类型为共价晶体。Al原子价电子数为3，且杂化类型为sp3杂化，形成4个Al-P共价键。其中有3条杂化轨道与3个P原子形成3条共价键，另外一条杂化轨道上无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，故AlP晶体中配位键与普通共价键的数目之比为1：3。A
草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
B
NaH用作野外生氢剂
C
工业制备高铁酸钠
D
绿矾处理酸性工业废水中的
选项
操作和现象
结论或目的
A
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/L氨水，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
B
将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
能支持镁条燃烧
C
取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
具有还原性
D
各取溶液与溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀
鉴别溶液与溶液
离子
浓度
145
0.03
1
实验
实验现象
Ⅰ
滴入溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
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