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江西省景德镇市2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省景德镇市2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题（Word版附解析），文件包含江西省景德镇市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题Word版含解析docx、江西省景德镇市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、单选题(共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A. 氢原子发光B. 霓虹灯发光C. 燃放烟花D. 钠与水剧烈反应
2. 下列化学用语正确的是
A. 氯化铵的分子式：B. 的简化电子排布式：
C. 的晶胞：D. 的VSEPR模型：
3. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
4. 下列说法不正确的是
A. 熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体
B. 要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定
C. 晶态、非晶态、液晶态、塑晶态都是物质的聚集状态
D. 是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质
5. 四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：
①②③④
下列说法不正确的是
A. ①②③④都是p区元素B. 第一电离能：③>②
C. 最高价含氧酸的酸性：②<③D. 电负性：①>③
6. 为了确定、、是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是
A. 观察常温下的状态，是淡黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子晶体
B. 测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子晶体
C. 将、、溶于水中，分别滴入酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子晶体
D. 测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子晶体
7. 金属铅的晶粒大小与熔点关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 铅与锗位于同主族且单质晶体类型相同B. 铅晶粒越大，其熔点越低
C. 铅晶体中含阳离子，必含阴离子D. 铅晶体熔点高低与晶粒表面积大小有关
8. 下列说法正确的是
A. 血红蛋白的结构如图所示，的配位数为4
B. 气态分子的键角小于离子的键角
C. 的沸点(1040℃)高于的沸点，主要与晶体类型有关
D. 吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度
9. 将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是
A. Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SOB. [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2＋、NH、SO
C. [CuCl]、NH、SOD. [Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO
10. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是
A. 该氧化物的化学式为
B. Li原子的配位数为8
C. O原子之间最短距离为
D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为
11. 呋喃()和四氢呋喃()常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是
A. 呋喃能与发生加成反应
B. 呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的
C. 呋喃与四氢呋喃中含键数目比为
D. C-O-C键角：呋喃>四氢呋喃
12. 在国家卫健委2020年2月发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，有一款试用药是老药新用，其分子结构如图所示．已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数．下列说法错误的是
A. Z的电负性比Y大
B. 该药物分子中X原子有两种杂化方式
C. X、Y、Z的常见单质都属于分子晶体
D. Y与Z形成化合物中，原子的最外层都达到了8电子稳定结构
13. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
又例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：
下列说法正确的是
A. W中与冠醚X之间的作用属于离子键
B. 与X相比，中的的键角更小
C. 冠醚Y能与形成稳定结构，也能与成稳定结构
D. 烯烃溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烃的效果
14. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。
下列说法不正确的是
A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关
B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式
C. 石棉的化学式为
D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为
第Ⅱ卷(非选择题，共58分，每空2分)
15. 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：等。呈无色，其原因是______。
（2）合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(和等)中少量的，发生的化学反应为：。
①分子中原子的杂化轨道类型是______，和中键角的大小：______(填“>”或“<”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收适宜的生产条件是______(填序号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③配离子中配体______。
（3）与乙二胺可形成配离子(是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
①(乙二胺)和(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______。
②配合物中不存在的作用力类型有______(填选项字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 F．金属键
16. 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
（1）基态钛原子价电子的轨道表示式为______。
（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
（3）卤化钠(NaX)和四卤化钛()的熔点如图一所示，下列判断正确的是______(选填字母序号)。
a．NaX均为离子晶体
b．随半径的增大，的离子键减弱，熔点逐浙降低
c．的熔点反常升高是由于电负性大，为离子晶体，其余为分子晶体
d．的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（4）钦酸钡的晶胞结构如图二所示
①在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；
②晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；
③每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；
④其晶胞参数约为apm，钛酸钡(式量为233)晶体密度______(设阿伏加德罗常数的值为，用含的代数式表示)。
17. Ⅰ．具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
（1）以合成，是常用的催化剂。铁在元素周期表中位置为______。
（2）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。比较熔点：______(填“>”或“<”)。
（3）的结构与类似，但是性质差异较大。
①的空间结构名称为______。
②具有碱性(可与结合)而没有碱性。原因是______。
Ⅱ．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有等。
（4）的分子结构如图所示，键角的原因主要是______。
（5）是叠氮酸的钠盐，在常温下是液体。分子的空间结构如图所示(图中键长单位为)。和的共价键键长分别为和；试画出分子的结构式______。
18. Ⅰ．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子最高能级电子所在的原子轨道为______形。
（2）①硫单质的一种结构为，原子杂化方式为______；
②键角由大到小的顺序是______；
③硫酸的结构式如图，比较酸性：______(填“大于”“小于”或“等于”)，并说明原因：______。
（3）晶胞如图所示：
y已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为______。(列出计算式)
Ⅱ．金属材料等在工业生产和日常生活中有广泛应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。
（4）X试剂为______。
（5）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式______。
（6）由上述实验能说明与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：____________(填配离子化学式)。A
B
C
D
元素
H
B
N
F
电负性
2.1
2.0
3.0
4.0
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、单选题(共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A. 氢原子发光B. 霓虹灯发光C. 燃放烟花D. 钠与水剧烈反应
2. 下列化学用语正确的是
A. 氯化铵的分子式：B. 的简化电子排布式：
C. 的晶胞：D. 的VSEPR模型：
3. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
4. 下列说法不正确的是
A. 熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体
B. 要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定
C. 晶态、非晶态、液晶态、塑晶态都是物质的聚集状态
D. 是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质
5. 四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：
①②③④
下列说法不正确的是
A. ①②③④都是p区元素B. 第一电离能：③>②
C. 最高价含氧酸的酸性：②<③D. 电负性：①>③
6. 为了确定、、是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是
A. 观察常温下的状态，是淡黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子晶体
B. 测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子晶体
C. 将、、溶于水中，分别滴入酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子晶体
D. 测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子晶体
7. 金属铅的晶粒大小与熔点关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 铅与锗位于同主族且单质晶体类型相同B. 铅晶粒越大，其熔点越低
C. 铅晶体中含阳离子，必含阴离子D. 铅晶体熔点高低与晶粒表面积大小有关
8. 下列说法正确的是
A. 血红蛋白的结构如图所示，的配位数为4
B. 气态分子的键角小于离子的键角
C. 的沸点(1040℃)高于的沸点，主要与晶体类型有关
D. 吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度
9. 将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是
A. Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SOB. [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2＋、NH、SO
C. [CuCl]、NH、SOD. [Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO
10. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是
A. 该氧化物的化学式为
B. Li原子的配位数为8
C. O原子之间最短距离为
D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为
11. 呋喃()和四氢呋喃()常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是
A. 呋喃能与发生加成反应
B. 呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的
C. 呋喃与四氢呋喃中含键数目比为
D. C-O-C键角：呋喃>四氢呋喃
12. 在国家卫健委2020年2月发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，有一款试用药是老药新用，其分子结构如图所示．已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数．下列说法错误的是
A. Z的电负性比Y大
B. 该药物分子中X原子有两种杂化方式
C. X、Y、Z的常见单质都属于分子晶体
D. Y与Z形成化合物中，原子的最外层都达到了8电子稳定结构
13. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
又例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：
下列说法正确的是
A. W中与冠醚X之间的作用属于离子键
B. 与X相比，中的的键角更小
C. 冠醚Y能与形成稳定结构，也能与成稳定结构
D. 烯烃溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烃的效果
14. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。
下列说法不正确的是
A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关
B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式
C. 石棉的化学式为
D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为
第Ⅱ卷(非选择题，共58分，每空2分)
15. 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：等。呈无色，其原因是______。
（2）合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(和等)中少量的，发生的化学反应为：。
①分子中原子的杂化轨道类型是______，和中键角的大小：______(填“>”或“<”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收适宜的生产条件是______(填序号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③配离子中配体______。
（3）与乙二胺可形成配离子(是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
①(乙二胺)和(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______。
②配合物中不存在的作用力类型有______(填选项字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 F．金属键
16. 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
（1）基态钛原子价电子的轨道表示式为______。
（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
（3）卤化钠(NaX)和四卤化钛()的熔点如图一所示，下列判断正确的是______(选填字母序号)。
a．NaX均为离子晶体
b．随半径的增大，的离子键减弱，熔点逐浙降低
c．的熔点反常升高是由于电负性大，为离子晶体，其余为分子晶体
d．的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（4）钦酸钡的晶胞结构如图二所示
①在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；
②晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；
③每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；
④其晶胞参数约为apm，钛酸钡(式量为233)晶体密度______(设阿伏加德罗常数的值为，用含的代数式表示)。
17. Ⅰ．具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
（1）以合成，是常用的催化剂。铁在元素周期表中位置为______。
（2）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。比较熔点：______(填“>”或“<”)。
（3）的结构与类似，但是性质差异较大。
①的空间结构名称为______。
②具有碱性(可与结合)而没有碱性。原因是______。
Ⅱ．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有等。
（4）的分子结构如图所示，键角的原因主要是______。
（5）是叠氮酸的钠盐，在常温下是液体。分子的空间结构如图所示(图中键长单位为)。和的共价键键长分别为和；试画出分子的结构式______。
18. Ⅰ．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子最高能级电子所在的原子轨道为______形。
（2）①硫单质的一种结构为，原子杂化方式为______；
②键角由大到小的顺序是______；
③硫酸的结构式如图，比较酸性：______(填“大于”“小于”或“等于”)，并说明原因：______。
（3）晶胞如图所示：
y已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为______。(列出计算式)
Ⅱ．金属材料等在工业生产和日常生活中有广泛应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。
（4）X试剂为______。
（5）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式______。
（6）由上述实验能说明与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：____________(填配离子化学式)。A
B
C
D
元素
H
B
N
F
电负性
2.1
2.0
3.0
4.0
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