第03讲 盐类水解（练习）（含答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

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题型一 盐类水解规律
1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+
【答案】C
【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NH4+与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D2OD++OD-，NH4++OD-→NH3·HDO，D+与D2O结合生成D3O+。
2．下列说法及离子方程式正确的是( )
A．Na2S水溶液显碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4Cl===NH3＋H＋＋Cl－
C．CuSO4水溶液显酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．NaHCO3水溶液显碱性：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
【答案】D
【解析】S2－为多元弱酸根离子，水解方程式分步书写，A错误；NH4Cl溶液显酸性的原因是因为NHeq \\al(＋,4)的水解，B错误；CuSO4水溶液水解程度小，水解后不能生成Cu(OH)2↓，C错误。
3．室温下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度
D．室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
【答案】B
【解析】室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，B错误，C正确；CN－、NHeq \\al(＋,4)相互促进水解，所以0.1 ml·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，D正确。
4．25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1 ml·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
【答案】A
【解析】A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。
5．室温下，有a ml·L-1NaX和b ml·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若且，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
【答案】C
【解析】A项，若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X-+H2OHX+OH-，故在水溶液中的存在形式为X-和HX，所以HX为弱酸，而NaY不水解，故在水溶液中只存在Y-，所以HY为强酸，即酸性HX＜HY，A错误；B项，若a＞b，则表示NaX的浓度大于NaY，但是c(X-)=c(Y-)，表明X-减少也或者减少得更多，说明X-发生了水解而减少了，或者说X-发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX＜HY，B错误；C项，若且，即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X-发生了水解反应，或X-的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX＜HY，C正确；D项，若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，无法判断X-和Y-是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误；故选C。
题型二 盐类水解影响因素
6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A项，稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；B项，CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项，因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C错误；D． 项，加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误。
7．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH-的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO-)增大，A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中二者水解相互促进，c(CH3COO-)减小，B项不正确；稀释溶液，c(OH-)减小，溶液的pH减小，C项不正确；若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，则有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合电荷守恒，D项不正确。
8．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 ml·L-1和0.5 ml·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
【答案】C
【解析】增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B两项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。
9．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
C．升高温度，红色变深，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小
【答案】A
【解析】稀释溶液，水解平衡常数Kh＝不变，而溶液的碱性变弱，即c(H＋)增大，故变小，故A错误；通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c(OH－)减小，c(H＋)增大，故溶液pH减小，故B正确；盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH－)增大，故红色变深，故C正确；加入氢氧化钠固体，增大了c(OH－)，而水解平衡常数Kh＝不变，故减小，故D正确。
10．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L-1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L-1HCl溶液、1滴1 ml·L-1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L-1KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
【答案】B
【解析】由图可知，0.001 ml·L-1FeCl3溶液的pHc(HCOeq \\al(－,3))，该项错误；B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl－)c(OH-)
C．0.1ml/L Na2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．0.1ml/L Na2C2O4与0.1ml/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
【答案】C
【解析】A项，NaHCO3溶液中：HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性，根据质子守恒可得c(OH-)=c(H＋)+c(H2CO3)，A错误；B项，HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)与盐酸的浓度相等，而NH3·H2O是一元弱碱，只有很少一部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，电离产生的OH-恰好与H+中和，但c(NH3·H2O)> c(OH-)，电解质分子进一步电离产生OH-和NH4+，因此溶液显碱性，所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，盐电离产生的离子浓度远大于弱碱电离产生的离子浓度所以微粒浓度关系为c(NH4＋) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H＋)，B错误；C项，0.1ml/L Na2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得： 2c(Na＋) =3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，C正确；D项，0.1ml/L Na2C2O4与0.1ml/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸，二者发生反应：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4，根据电荷守恒可得2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)+c(Cl-)=c(Na＋)+c(H＋)，D错误。
18．常温下，用0.1 ml·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH4+)c(CH3COO-)，A项正确；当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由元素质量守恒可知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B项正确；当滴入氨水20 mL时溶液中溶质为CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，元素质量守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水的滴入量大于20 mL，c(NH4+)>c(Cl-)，D项错误。
19．有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是( )。
A．甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(HCOO-)
C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa
【答案】C
【解析】甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO-水解使溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；B项不符合元素质量守恒；足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH+Na2C2O4=HCOONa+NaHC2O4，D错误。
20．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1：用 pH计测量0.05ml·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3
实验2：向 0.05ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3
实验3：向0.05ml·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)
B．实验2过程中，c(OH- )+c(HCO3- )+2c(CO32-- )逐渐增大
C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c(HCO3- )+c(CO32-- )+c(H2CO3)
D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
【答案】D
【解析】A项，HCO3-水解平衡常数与水的离子积的关系Kh=，根据实验1，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3-水解平衡常数大于HCO3-电离平衡常数，有Kh=＞Ka2，即有Kw＞Ka1·Ka2，故A错误；B项，0.05ml/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-8.3，向0.05mL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2CO3，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-11.3，因此实验2过程中c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)逐渐减小，故B错误；C项，0.05ml/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，向0.05mL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO2，CO2能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)+c(Cl-)，推出c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，实验3过程中，c(Na+)大于c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，故C错误；D项，实验3结束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)+c(Cl-)=0.025+10-4.3，根据B选项分析，推出x＞y，故D正确；故选D。
题型五 粒子浓度变化曲线
21．室温下，用0.1000 ml·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 ml·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是( )
A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)
B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间
C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4
D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)
【答案】D
【解析】A项，当滴定分数为1时，溶质为NaH2PO4，此时溶液显酸性，电离起主要作用，H2PO4-电离产生的HPO42-浓度大于水解产生的H3PO4，所以c (HPO42-) >c (H3PO4)，A错误；B项，溶液溶质为Na3 PO4时水的电离程度最大，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3PO4，此时水的电离程度最大，故B错误；C项，滴定分数为2时溶质为Na2HPO4，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3PO4，C错误；D项，滴定分数为1.5时，溶液中的溶质为等量的NaH2PO4和Na2HPO4。物料守恒： 2c (Na+) =3[c (H3PO4) +c (H2PO4-) +c (PO43-) ] ①，电荷守恒：：c (Na+) +c (H+) =c (H2PO4-) +2c (HPO42-)+3c (PO43-) +c (OH-) ②，由2 ×②-①可得出：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)，D正确。故选D。
22．常温下，用200 mL 0.1 ml·L -1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是( )
A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B．溶液pH=7时2c(SO32-)>c(HSO3-)
C．X点呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其电离程度
D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
【答案】B
【解析】0.1 ml·L -1NaOH溶液吸收SO2，先后发生两个反应，即2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O和Na2SO3+H2O+SO2=2 NaHSO3。由图中信息可知，当吸收3 L气体时，得到Na2SO3溶液；当吸收6L气体时，得到NaHSO3溶液。A项，由分析可知，吸收3 L气体时，当吸收3 L气体时，得到Na2SO3溶液，主要溶质为Na2SO3，A错误；B项，pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=110-7ml/L，由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，Ka2(H2SO3)==5.6×10-8，则，因此，，则2c(SO32-)>c(HSO3-)，B正确；C项，由图中信息可知，X点为NaHSO3溶液，HSO3-电离方程式为HSO3- H++ SO32-，水解的离子方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-，＜Ka2(H2SO3)=5.6×10-8，即HSO3-的电离程度大于其水解程度，因此，X点呈酸性，C错误；D项，由电荷守恒，曲线上除其起点外，其他任意点均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，D错误；故选B。
23．边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) =]，下列有关叙述错误的是( )
A．当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2
B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7
C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO3-)+2c(SO32-)+c( HCO3-) +2c(CO32-)
D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)
【答案】B
【解析】A项，由图可知，当溶液pH范围为4~5时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则当溶液pH范围为4~5时，停止通入二氧化硫，故A正确；B项，由图可知，当溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)时，溶液pH为7.2，则Ka2(H2SO3)= = c(H+)=10—7.2，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故B错误；C项，由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO3-)+2c(SO32-)+c( HCO3-) +2c(CO32-)，故C正确；D项，由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)，故D正确；故选B。
24．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH3+ K1
-OOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH2 K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．水的电离程度：Q>X
B．X→P过程中：逐渐增大
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
【答案】D
【解析】A项，由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A错误；B项，由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B错误；C项，由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；D项，当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1：2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；故选C。
25．25 ℃时，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数[eq \f(n（NaOH）,n（H2A）)]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)＝eq \f(n（X）,n（H2A）＋n（HA－）＋n（A2－）)，X表示H2A、HA－或A2－]的关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A．a点溶液中溶质为NaHA和H2A
B．b点溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
C．c点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
【答案】B
【解析】A项，由图示可以看出，a点H2A被滴定分数为 0.5，即有一半H2A与NaOH反应生成NaHA，因此 a溶液中溶质为NaHA和HA，A正确；B项，b点H2A被滴定分数大于 1，溶质为NaHA和Na2A，溶液中钠离子浓度最大，结合图可知：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B错误；C项，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，由图示可知，c点溶液中有：c(A2－)＝c(HA－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，C正确；D项，由图示可知，从a点到d点，溶液中H2A越来越少，而NaHA、Na2A越来越多，故电离越来越弱，而盐类水解程度越来越大，盐类水解促进水的电离，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，D正确；故选B。
1．(2024·北京市丰台区高三二模)25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是( )
A．溶液pH：③>④>②>①
B．水电离出的浓度：①=③c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C错误；D项，该混合溶液中物料守恒为：2c(Na＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)+c(C2Oeq \\al(2—,4))，电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH—)＋c(HC2O4-)+2c(C2Oeq \\al(2—,4))，两式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)= c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2Oeq \\al(2—,4))，故D正确；故选AD。
目录
01 模拟基础练
【题型一】盐类水解规律
【题型二】 盐类水解影响因素
【题型三】盐类水解的应用
【题型四】离子浓度大小比较
【题型五】粒子浓度变化曲线
02 重难创新练
03 真题实战练
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病人
CO2分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度(pH)
7.40
7.21
7.35～7.45