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2025年高考化学一轮复习讲练测第03讲盐类的水解(练习)（新教材新高考）含解析答案
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这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第03讲盐类的水解(练习)（新教材新高考）含解析答案，共33页。
目录
01 模拟基础练
【题型一】盐类水解规律
【题型二】 盐类水解影响因素
【题型三】盐类水解的应用
【题型四】离子浓度大小比较
【题型五】粒子浓度变化曲线
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 盐类水解规律
1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·HDO和D3O+
C．NH3·D2O和HD2O+D．NH2D·HDO和H2DO+
2．下列说法及离子方程式正确的是
A．Na2S水溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl-
C．CuSO4水溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+
D．NaHCO3水溶液显碱性：+H2O⇌H2CO3+OH-
3．室温下，的溶液的等于9.32，据此，下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，是比更弱的电解质
C．上述溶液中的水解程度大于的水解程度
D．室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度
4．25 ℃时，浓度均为1 ml•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 ml•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是
A．电离常数:K(BOH)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化
D．将浓度均为1ml•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH
5．室温下，有a和b两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若且，则酸性
B．若且，则酸性
C．若且，则酸性
D．若且，则酸性
题型二 盐类水解影响因素
6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
7．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
A．加入少量固体FeCl3，c(CH3COO－)增大
B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
8．下列关于FeCl3水解的说法错误的是
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 ml·L-1和0.5 ml·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
D．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20 ℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小
9．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO+H2O⇌HCO+OH-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
C．升高温度，红色变深，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小
10．某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴HCl溶液、1滴NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．依据M点对应的pH，说明发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是KCl
C．依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
题型三 盐类水解的应用
11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO+H2O⇌HCO+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
12．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
13．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
14．下列叙述与盐类水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末会有气泡产生
15．下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（ ）
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
题型四 离子浓度大小比较
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
B．溶液与溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：
D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)
C．0.1ml/L Na2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．0.1ml/L Na2C2O4与0.1ml/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
18．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，和的混合液中
B．当滴入氨水时，
C．当滴入氨水时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
19．有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是
A．甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c()+c()+c(HCOO-)
C．Na2C2O4溶液中：c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa
20．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1：用 pH计测量0.05ml·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3
实验2：向 0.05ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3
实验3：向0.05ml·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)
B．实验2过程中，c(OH- )+c( )+2c( )逐渐增大
C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c( )+c( )+c(H2CO3)
D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
题型五 粒子浓度变化曲线
21．室温下，用0.1000 ml·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 ml·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是
A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c()
B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间
C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4
D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c()=3c()+c()+2c(OH-)
22．常温下，用200 mL 0.1 ml·L -1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是
A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B．溶液pH=7时2c(SO)>c(HSO)
C．X点呈酸性的原因是HSO水解程度大于其电离程度
D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)
23．边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) = ]，下列有关叙述错误的是
A．当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2
B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7
C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)
D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)
24．甘氨酸盐酸盐的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
常温时，向10mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：Q>X
B．X→P过程中：逐渐增大
C．P点的溶液中：
D．当时，混合溶液中的溶质主要为和NaCl
25．25℃时，用溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、pH及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．点溶液中溶质为和
B．点溶液中：
C．点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
(2024·北京市丰台区高三二模)
26．25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是
A．溶液pH：③>④>②>①
B．水电离出的浓度：①=③<②<④
C．②和④等体积混合后的溶液中：
D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则
(2024·福建省泉州市高三第二次模拟考试)
27．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A．，溶液中
B．，发生反应：
C．水的电离程度：
D．，、均保持不变
(2024·安徽省滁州市高三二模)
28．已知：①
②
、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是
{分布分数}
A．
B．曲线b代表
C．加水稀释，减小
D．当时，为含M粒子的主要存在形式
(2024·河南省河南名校联考高三联考)
29．乙二胺四乙酸(通常用表示)简称EDTA，因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用，其结构简式为，EDTA在水溶液中总是以七种形式存在，常温下其分布系数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A．EDTA既能与酸反应又能与碱反应，曲线a代表
B．常温下，电离常数
C．时，溶液中
D．常温下，溶液中
(2024·福建省龙岩市高三模拟)
30．室温下，将盐酸滴入Na3R溶液中，测得混合溶液的pH与、或的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L3表示 pH与的关系曲线
B．Na2HR溶液呈碱性
C．水解常数Kh3的数量级为10-12
D．混合溶液的pH=7时，
(2024·广东省茂名市高三二模节选)
31．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
回答下列问题：
(1)37℃时HCO3-的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH是否正常 。(填“是”或“否”)
(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会 (选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。(选填字母)
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
(2022·浙江省1月选考，1)
32．水溶液呈酸性的盐是
A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2
(2022•重庆卷，11)
33．某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
(2022·浙江省1月选考，23)
34．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)
(2021•北京卷，12)
35．以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒种类相同
B．Ca2+促进了CO、HCO的水解
C．Al3+促进了CO、HCO的水解
D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
(2021•浙江6月选考，23)
36．取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．令c点的，e点的，则
(2020•江苏卷)
37．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．混合溶液(pH=10.30)：
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：
C．混合溶液(pH=4.76):
D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病人
CO2分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度(pH)
7.40
7.21
7.35～7.45
参考答案：
1．B
【详解】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式为NH4++2D2O⇌NH3•HDO+D3O+，所以产生的一水合氨和水合氢离子为NH3•HDO和D3O+，答案为B
【点睛】理解铵根离子水解的本质为关键，注意不能理解为水替换铵根离子中的氢离子，而是铵根结合水电离的DO-。
2．D
【详解】A．S2﹣为多元弱酸根离子，水解方程式分步书写，应为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，A错误；
B．NH4Cl溶液显酸性的原因是因为的水解，应为：+H2O⇌+H+，B错误；
C．CuSO4水溶液水解程度小，水解后不能生成Cu(OH)2↓，Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，C错误；
D．NaHCO3水溶液显碱性是因为的水解，+H2O⇌H2CO3+OH-，D正确；
故选D。
3．B
【分析】室温下，0.1的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于的电离程度，据此分析解答。
【详解】A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；
B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于的电离程度，所以是比HCN更强的电解质，故B错误；
C．通过以上分析知，CN-的水解程度大于的水解程度，故C正确；
D．CN-、相互促进水解，所以0.1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度，故D正确；
故选B。
4．A
【分析】c(X-) = 1 ml•L-1 ，则阴离子X－不会发生水解，BX溶液的pH =4，，则阳离子B+水解生成的H+有1×10-4ml/L，由于AX溶液的pH=7，则阳离子A+不会发生水解，由于BY溶液的pH =6，则阴离子Y－会水解产生OH－，且水解能力弱于B+。
【详解】A. BY溶液的pH =6，说明B+的水解程度大于Y－的水解程度，根据越弱越水解的规律，BOH的电离程度小于HY的电离程度，即电离常数:K(BOH)B.阴离子Y－会水解产生OH－，AY和BY水溶液显碱性，而阳离子A+不会发生水解，B+的水解生成H+，会减弱溶液的碱性，因而在同浓度时AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；
C.阴离子X－不会发生水解，稀释相同倍数，均促进阴离子Y－和阳离子B+的水解，BX溶液的pH变化大于BY溶液的pH变化，C项错误；
D. HX溶液中阴离子X－完全电离，HY溶液中阴离子Y－部分电离，稀释会促进阴离子Y－但不会使其完全电离，则HX溶液的pH小于HY 溶液的pH，D项错误；
故选A。
5．C
【分析】该题主要考查了盐类水解的基本概念及“越弱越水解”的规律，还简单考查到了物料守恒问题。
【详解】A．若且，表明在水溶液中发生水解反应，离子方程式为，故在水溶液中的存在形式为和，所以为弱酸，而不水解，故在水溶液中只存在，所以为强酸，即酸性，A错误；
B．若，则表示的浓度大于，但是，表明减少也或者减少得更多，说明发生了水解而减少了，或者说发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性，B错误；
C．若且，即溶液浓度小，但是碱性强，表明发生了水解反应，或的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性，C正确；
D．若且，无法判断和是否发生了水解，则无法判断和的酸性强弱，D错误；
故合理选项为C。
6．B
【详解】A．稀释溶液，、、均减小，平衡正向移动，水解程度增大，选项A错误；
B．通入，会与水解产生的反应，的浓度降低，平衡向正反应方向移动，选项B正确；
C．水解过程吸热，升高温度平衡正向移动，减小，增大，则增大，选项C错误；
D．加入NaOH固体，增大，溶液的碱性增强，pH增大，选项D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正向移动，醋酸根浓度减小，故A错误；
B．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故B正确；
C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，稀释溶液，虽然平衡正向进行，但溶液体积增大占主导地位，所以平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．根据电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液显酸性c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，所以混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．增大反应物质的浓度，水解平衡正向移动，加水稀释促进盐类水解，使水解平衡正向移动，故A正确；
B．浓度越大盐的水解程度越小，故B正确；
C．氯化铁水解生成HCl，增大HCl的浓度使水解平衡逆向移动，抑制三价铁离子的水解，故C正确；
D．盐类水解为吸热过程，温度升高促进水解，故D错误；
故选：D。
9．A
【详解】A．稀释溶液，水解平衡常数Kh=不变，而溶液的碱性变弱，即c(H+)增大，故变小，故A错误；
B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c(OH-)减小，c(H+)增大，故溶液pH减小，故B正确；
C．盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH-)增大，故红色变深，故C正确；
D．加入氢氧化钠固体，增大了c(OH-)，而水解平衡常数Kh=不变，故减小，故D正确；
故选A。
10．BC
【详解】A．FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；
B．对照组溶液x加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 ml/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 ml/L KCl，故B错误；
C．在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，不是亚铁离子水解平衡移动，故C错误；
D．FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；
故选BC。
11．D
【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确；
B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确；
C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确；
D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误；
故答案选D。
12．B
【详解】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；
B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；
C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；
D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨；pH由4.68变为4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强,故 A错误；
B．明矾净水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故B正确；
C．三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁,水解是吸热过程,升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大,有利于胶体的生成,故C正确；
D．FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增加了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确；
综上所述，本题选A。
14．B
【详解】A．NH4Cl水解使溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，A项不符合题意；
B．亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，B项符合题意；
C．铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C项不符合题意；
D．FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙会有气泡产生，和盐类水解有关，D项不符合题意。
故选B。
15．C
【详解】A.Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，A错误；
B.Mg2+、Fe3+都能与NaOH反应，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，B错误；
C.明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，C正确；
D.KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误；
故合理选项是C。
16．B
【详解】A．二者恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为，A错误；
Ｂ．二者反应后得到等物质的量浓度的、和的混合溶液，且的电离程度大于的水解程度，B正确；
Ｃ．由二者的pH可知的浓度比的浓度大，反应后所得溶液呈碱性，则，再结合电荷守恒可得，故，C错误；
Ｄ．二者恰好完全反应生成，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，故，D错误；
故答案为：B。
17．C
【详解】A.NaHCO3溶液中：HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性，根据质子守恒可得c(OH-)=c(H＋)+c(H2CO3)，A错误；
B.HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)与盐酸的浓度相等，而NH3·H2O是一元弱碱，只有很少一部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，电离产生的OH-恰好与H+中和，但c(NH3·H2O)> c(OH-),电解质分子进一步电离产生OH-和NH4+，因此溶液显碱性，所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，盐电离产生的离子浓度远大于弱碱电离产生的离子浓度所以微粒浓度关系为
c(NH4＋) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H＋)，B错误；
Na2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得： 2c(Na＋) =3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，C正确；
D. 0.1ml/L Na2C2O4与0.1ml/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸，二者发生反应：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4，根据电荷守恒可得2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)+c(Cl-)=c(Na＋)+c(H＋)，D错误；
故合理选项是C。
18．D
【分析】根据弱电解质的电离和盐类水解知识解答。
【详解】A.未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1ml/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；
B.当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c()+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；
C. 当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c()+c(OH-)，C正确；
D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c()+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c()＞c(Cl-)，D不正确；
故选D。
19．C
【详解】A．甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO-水解使溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；
B．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(HCOO-)+c(OH-)，溶液呈中性则c(H+)= c(OH-)，得到c(Na+)=c()+2c()+c(HCOO-)，B错误；
C．根据质子守恒得到c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH+Na2C2O4=HCOONa+NaHC2O4，D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．HCO水解平衡常数与水的离子积的关系Kh=，根据实验1，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO水解平衡常数大于HCO电离平衡常数，有Kh=＞Ka2，即有Kw＞Ka1·Ka2，故A错误；
B．0.05ml/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)=0.05+10-8.3，向0.05mL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2CO3，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)=0.05+10-11.3，因此实验2过程中c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)逐渐减小，故B错误；
C．0.05ml/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)= c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，向0.05mL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO2，CO2能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)= c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)+c(Cl-)，推出c(Na+)＞c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，实验3过程中，c(Na+)大于c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故C错误；
D．实验3结束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)=0.025+10-4.3，根据B选项分析，推出x＞y，故D正确；
答案为D。
21．D
【详解】A．当滴定分数为1时，溶质为NaH2PO4，此时溶液显酸性，电离起主要作用，H2P电离产生的HP浓度大于水解产生的H3PO4，所以c (HP) >c (H3PO4)，A错误；
B．溶液溶质为Na3PO4时水的电离程度最大，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3PO4，此时水的电离程度最大，故B错误；
C．滴定分数为2时溶质为Na2HPO4，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3PO4，C错误；
D．滴定分数为1.5时，溶液中的溶质为等量的NaH2PO4和Na2HPO4。
物料守恒：2c (Na+) =3[c (H3PO4) +c () +c () ]①
电荷守恒:：c (Na+) +c (H+) =c () +2c ()+3c () +c (OH-)②
由2①可得出：2c(H+)+3c(H3PO4)+c()=3c()+c()+2c(OH-)，D正确。
答案选D
【点睛】考查离子浓度，水的电离，盐的水解，熟练的使用守恒的思想是解题的关键。
22．B
【分析】0.1 ml·L -1NaOH溶液吸收SO2，先后发生两个反应，即2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O和Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。由图中信息可知，当吸收3 L气体时，得到Na2SO3溶液；当吸收6L气体时，得到NaHSO3溶液。
【详解】A．由分析可知，当吸收3 L气体时得到Na2SO3溶液，溶液中主要溶质为Na2SO3，A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=110-7ml/L，Ka2(H2SO3)==5.6×10-8,则，因此，，则2c(SO)>c(HSO)，B正确；
C．由图中信息可知，X点为NaHSO3溶液，HSO电离方程式为HSO H++ SO，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，＜Ka2(H2SO3)=5.6×10-8，即HSO的电离程度大于其水解程度，因此，X点呈酸性，C错误；
D．由电荷守恒，曲线上除其起点外，其他任意点均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，D错误；
故选：B。
23．B
【详解】A．由图可知，当溶液 pH 范围为 4~5 时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则当溶液pH范围为4~5 时，停止通入二氧化硫，A正确；
B．由图可知，当溶液中时，溶液pH值为7.2，则，则的数量级为10-8，B错误；
C．由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)，C正确；
D．由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，根据物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+ c(SO)，则c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)，D错误；
故选：B。
24．D
【详解】A．由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A错误；
B．由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B错误；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1:2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；
故答案为：D。
25．B
【详解】A．由图示可以看出，点H2A被滴定分数为 0.5，即有一半H2A与NaOH反应生成NaHA，因此 a溶液中溶质为和，A正确；
B．点H2A被滴定分数大于 1，溶质为NaHA和Na2A，溶液中钠离子浓度最大，结合图可知：，B错误；
C．根据电荷守恒有：，由图示可知，点溶液中有：c(A2-)=c(HA-)，故有 ，C正确；
D．由图示可知，从a点到d点，溶液中H2A越来越少，而NaHA、Na2A越来越多，故电离越来越弱，而盐类水解程度越来越大，盐类水解促进水的电离，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：，D正确；
故答案为B。
26．C
【详解】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确；
B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确；
C．②和④等体积混合后溶质为NH4F， ＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误；
D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确；
故答案为：C。
27．C
【详解】A．，为饱和氨盐水(溶质为、)，溶液中存在，故，选项A错误；
B．，随着反应的进行，时pH=10.3，生成的少量白色固体为，由图2可知，溶液中和浓度相等，生成少量白色固体，但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比，无法写出该反应的离子方程式，选项B错误；
C．，为饱和氨盐水(溶质为、)，一水合氨抑制水的电离；，为碳酸氢铵与碳酸铵按1：1形成的溶液，促进水的电离；故水的电离程度：，选项C正确；
D．，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中减少，保持不变，选项D错误；
答案选C。
28．A
【分析】由反应①②随c(NH3)改变的平衡移动和图可知，曲线a代表M+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线c代表[M(NH3)]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，当M+离子与[M(NH3)2]+离子浓度相等时，氨分子的浓度为10−3.61ml/L，则反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+的平衡常数K'===107.22；将已知反应依次编号为①②，①+②可得反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+，则平衡常数K'= K1K2，K2==103.90。
【详解】A．由分析可知，K2=103.90，故A正确；
B．由分析可知，曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，B错误；
C．根据勒夏特列原理，加水稀释，①②平衡都逆向移动，δ(M+)增大，C错误；
D．由图可知，当c(NH3)>0.01ml⋅L−1时，[M(NH3)2]+为含M粒子的主要存在形式，D错误；
本题选A。
29．D
【分析】乙二胺四乙酸为四元酸，可以和碱反应，随和pH的增大，EDTA在水中的微粒中含有氢的量逐渐减少，随着pH减小，EDTA中氮原子含有孤电子对，可以和氢离子反应，随着pH减小结合的氢逐渐增大，则a、b、c、d、e、f、g分别表示，以此解题。
【详解】A．由分析可知，EDTA既能与酸反应又能与碱反应，曲线a代表，A正确；
B．，，由图像可知的pH≈2，则H4Y的电离常数≈10-2.0，B正确；
C．由图可知，时，溶液中，C正确；
D．，由图可知，，，则，D错误；
故选D。
30．C
【分析】25℃时，Ka1(H3R)=，则溶液pH相同时，，函数-lgx为减函数，值越小说明分式越大，则-lg＞-lg＞-lg，所以L1表示pH与-lg的关系曲线，L2表示pH与-lg的关系曲线，L3表示pH与-lg的关系曲线，以此分析解答。
【详解】A．根据分析可知：L3表示pH与-lg的关系曲线，A正确；
B．L1曲线表示pH与-lg的关系曲线，在溶液pH=8时，-lg=-5.2，则=105.2，=10-5.2，Ka3==10-8×10-5.2=10-13.2；L2表示pH与-lg的关系曲线，在pH=7.1时，-lg=0，=1，c(H+)=10-7.1 ml/L，Ka2==10-7.1 ml/L，Kh2=，Ka3＜Kh2，水解程度大于电离程度，所以Na2HR的水溶液显碱性，B正确；
C．根据上述分析可知：L3表示pH与-lg的关系曲线，在pH=3时，-lg=2.2，=10-2.2，=102.2，Ka1==10-3×102.2=10-0.8，Kh3=，则水解常数Kh3的数量级为10-14，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-)，由于混合溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-)，因此c(Na+)＞c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)，D正确；
故合理选项是C。
31．(1) +H2O⇌H2CO3+OH-、+H2O⇌+OH 正常
(2) 增加 C
【详解】（1）①H2CO3为弱酸，故人体血液中存在的水解平衡方程式为： HCO3-+H2OH2CO3+OH-、+H2O⇌+OH-；
②由，得，，，，得该同学血液的pH=7.4，属于正常；
（2）①人体摄入酸过多时HCO3-与H+作用生成CO2，故肺通过呼吸排出的CO2增加；
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，只有NaHCO3与H+作用生成CO2，故选 C。
32．A
【详解】A．NH4Cl盐溶液存在而显酸性，A符合题意；
B．BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；
C．H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；
D．Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；
故选A。
33．D
【详解】A．经过步骤①，100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液和0.01mlNa2SO4反应方程式为CaCl2+ Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02ml NaCl和0.01mlCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO和Ca2+，则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A错误；
B．步骤②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，则c(Na+)=6c(SO)，故B错误；
C．经过步骤②，反应后的溶质为0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C错误；
D．步骤③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反应后的溶液中含有0.02mlNaCl、0.01ml Ca(CH3COO)2，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正确；
故选D。
34．C
【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH较大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A项错误；
B．由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL时，碳酸根离子恰好完全转化为碳酸氢根子，而V1> 20mL，V1mL时(a点、b点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为：HCO+H+=H2CO3，B项错误；
C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C项正确；
D．根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO)， NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D项错误；
答案选C。
35．B
【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、CO、HCO、OH-、H+、H2O，两溶液中含有粒子的种类相同，A正确；
B．钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制碳酸根离子水解，B错误；
C．铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生双水解，Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解，C正确；
D．硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导致碳酸根离子浓度降低，溶液pH降低，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，导致溶液pH降低，D正确；
答案选B。
36．C
【分析】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。
【详解】A．a点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．由电荷守恒可知，过程溶液中，滴加NaOH溶液的过程中保持不变，逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确；
C．由物料守恒可知，a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此过程中，故C错误；
D．c点溶液中=(0.05+10-11.3)ml/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4)ml/L，因此x>y，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
37．AD
【详解】A. NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，故A正确；
B.该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，故B错误；
C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C错误；
D.该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；
综上所述，浓度关系正确的是：AD。
目录
01 模拟基础练
【题型一】盐类水解规律
【题型二】 盐类水解影响因素
【题型三】盐类水解的应用
【题型四】离子浓度大小比较
【题型五】粒子浓度变化曲线
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 盐类水解规律
1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·HDO和D3O+
C．NH3·D2O和HD2O+D．NH2D·HDO和H2DO+
2．下列说法及离子方程式正确的是
A．Na2S水溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl-
C．CuSO4水溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+
D．NaHCO3水溶液显碱性：+H2O⇌H2CO3+OH-
3．室温下，的溶液的等于9.32，据此，下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，是比更弱的电解质
C．上述溶液中的水解程度大于的水解程度
D．室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度
4．25 ℃时，浓度均为1 ml•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 ml•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是
A．电离常数:K(BOH)
C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化
D．将浓度均为1ml•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH
5．室温下，有a和b两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若且，则酸性
B．若且，则酸性
C．若且，则酸性
D．若且，则酸性
题型二 盐类水解影响因素
6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
7．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
A．加入少量固体FeCl3，c(CH3COO－)增大
B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
8．下列关于FeCl3水解的说法错误的是
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 ml·L-1和0.5 ml·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
D．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20 ℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小
9．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO+H2O⇌HCO+OH-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
C．升高温度，红色变深，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小
10．某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴HCl溶液、1滴NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．依据M点对应的pH，说明发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是KCl
C．依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
题型三 盐类水解的应用
11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO+H2O⇌HCO+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
12．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
13．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
14．下列叙述与盐类水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末会有气泡产生
15．下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（ ）
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
题型四 离子浓度大小比较
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
B．溶液与溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：
D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)
C．0.1ml/L Na2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．0.1ml/L Na2C2O4与0.1ml/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
18．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，和的混合液中
B．当滴入氨水时，
C．当滴入氨水时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
19．有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是
A．甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c()+c()+c(HCOO-)
C．Na2C2O4溶液中：c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa
20．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1：用 pH计测量0.05ml·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3
实验2：向 0.05ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3
实验3：向0.05ml·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)
B．实验2过程中，c(OH- )+c( )+2c( )逐渐增大
C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c( )+c( )+c(H2CO3)
D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
题型五 粒子浓度变化曲线
21．室温下，用0.1000 ml·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 ml·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是
A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c()
B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间
C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4
D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c()=3c()+c()+2c(OH-)
22．常温下，用200 mL 0.1 ml·L -1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是
A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B．溶液pH=7时2c(SO)>c(HSO)
C．X点呈酸性的原因是HSO水解程度大于其电离程度
D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)
23．边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) = ]，下列有关叙述错误的是
A．当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2
B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7
C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)
D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)
24．甘氨酸盐酸盐的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
常温时，向10mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：Q>X
B．X→P过程中：逐渐增大
C．P点的溶液中：
D．当时，混合溶液中的溶质主要为和NaCl
25．25℃时，用溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、pH及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．点溶液中溶质为和
B．点溶液中：
C．点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
(2024·北京市丰台区高三二模)
26．25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是
A．溶液pH：③>④>②>①
B．水电离出的浓度：①=③<②<④
C．②和④等体积混合后的溶液中：
D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则
(2024·福建省泉州市高三第二次模拟考试)
27．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A．，溶液中
B．，发生反应：
C．水的电离程度：
D．，、均保持不变
(2024·安徽省滁州市高三二模)
28．已知：①
②
、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是
{分布分数}
A．
B．曲线b代表
C．加水稀释，减小
D．当时，为含M粒子的主要存在形式
(2024·河南省河南名校联考高三联考)
29．乙二胺四乙酸(通常用表示)简称EDTA，因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用，其结构简式为，EDTA在水溶液中总是以七种形式存在，常温下其分布系数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A．EDTA既能与酸反应又能与碱反应，曲线a代表
B．常温下，电离常数
C．时，溶液中
D．常温下，溶液中
(2024·福建省龙岩市高三模拟)
30．室温下，将盐酸滴入Na3R溶液中，测得混合溶液的pH与、或的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L3表示 pH与的关系曲线
B．Na2HR溶液呈碱性
C．水解常数Kh3的数量级为10-12
D．混合溶液的pH=7时，
(2024·广东省茂名市高三二模节选)
31．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
回答下列问题：
(1)37℃时HCO3-的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH是否正常 。(填“是”或“否”)
(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会 (选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。(选填字母)
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
(2022·浙江省1月选考，1)
32．水溶液呈酸性的盐是
A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2
(2022•重庆卷，11)
33．某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
(2022·浙江省1月选考，23)
34．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)
(2021•北京卷，12)
35．以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒种类相同
B．Ca2+促进了CO、HCO的水解
C．Al3+促进了CO、HCO的水解
D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
(2021•浙江6月选考，23)
36．取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．令c点的，e点的，则
(2020•江苏卷)
37．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．混合溶液(pH=10.30)：
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：
C．混合溶液(pH=4.76):
D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病人
CO2分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度(pH)
7.40
7.21
7.35～7.45
参考答案：
1．B
【详解】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式为NH4++2D2O⇌NH3•HDO+D3O+，所以产生的一水合氨和水合氢离子为NH3•HDO和D3O+，答案为B
【点睛】理解铵根离子水解的本质为关键，注意不能理解为水替换铵根离子中的氢离子，而是铵根结合水电离的DO-。
2．D
【详解】A．S2﹣为多元弱酸根离子，水解方程式分步书写，应为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，A错误；
B．NH4Cl溶液显酸性的原因是因为的水解，应为：+H2O⇌+H+，B错误；
C．CuSO4水溶液水解程度小，水解后不能生成Cu(OH)2↓，Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，C错误；
D．NaHCO3水溶液显碱性是因为的水解，+H2O⇌H2CO3+OH-，D正确；
故选D。
3．B
【分析】室温下，0.1的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于的电离程度，据此分析解答。
【详解】A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；
B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于的电离程度，所以是比HCN更强的电解质，故B错误；
C．通过以上分析知，CN-的水解程度大于的水解程度，故C正确；
D．CN-、相互促进水解，所以0.1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度，故D正确；
故选B。
4．A
【分析】c(X-) = 1 ml•L-1 ，则阴离子X－不会发生水解，BX溶液的pH =4，，则阳离子B+水解生成的H+有1×10-4ml/L，由于AX溶液的pH=7，则阳离子A+不会发生水解，由于BY溶液的pH =6，则阴离子Y－会水解产生OH－，且水解能力弱于B+。
【详解】A. BY溶液的pH =6，说明B+的水解程度大于Y－的水解程度，根据越弱越水解的规律，BOH的电离程度小于HY的电离程度，即电离常数:K(BOH)
C.阴离子X－不会发生水解，稀释相同倍数，均促进阴离子Y－和阳离子B+的水解，BX溶液的pH变化大于BY溶液的pH变化，C项错误；
D. HX溶液中阴离子X－完全电离，HY溶液中阴离子Y－部分电离，稀释会促进阴离子Y－但不会使其完全电离，则HX溶液的pH小于HY 溶液的pH，D项错误；
故选A。
5．C
【分析】该题主要考查了盐类水解的基本概念及“越弱越水解”的规律，还简单考查到了物料守恒问题。
【详解】A．若且，表明在水溶液中发生水解反应，离子方程式为，故在水溶液中的存在形式为和，所以为弱酸，而不水解，故在水溶液中只存在，所以为强酸，即酸性，A错误；
B．若，则表示的浓度大于，但是，表明减少也或者减少得更多，说明发生了水解而减少了，或者说发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性，B错误；
C．若且，即溶液浓度小，但是碱性强，表明发生了水解反应，或的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性，C正确；
D．若且，无法判断和是否发生了水解，则无法判断和的酸性强弱，D错误；
故合理选项为C。
6．B
【详解】A．稀释溶液，、、均减小，平衡正向移动，水解程度增大，选项A错误；
B．通入，会与水解产生的反应，的浓度降低，平衡向正反应方向移动，选项B正确；
C．水解过程吸热，升高温度平衡正向移动，减小，增大，则增大，选项C错误；
D．加入NaOH固体，增大，溶液的碱性增强，pH增大，选项D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正向移动，醋酸根浓度减小，故A错误；
B．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故B正确；
C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，稀释溶液，虽然平衡正向进行，但溶液体积增大占主导地位，所以平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．根据电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液显酸性c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，所以混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．增大反应物质的浓度，水解平衡正向移动，加水稀释促进盐类水解，使水解平衡正向移动，故A正确；
B．浓度越大盐的水解程度越小，故B正确；
C．氯化铁水解生成HCl，增大HCl的浓度使水解平衡逆向移动，抑制三价铁离子的水解，故C正确；
D．盐类水解为吸热过程，温度升高促进水解，故D错误；
故选：D。
9．A
【详解】A．稀释溶液，水解平衡常数Kh=不变，而溶液的碱性变弱，即c(H+)增大，故变小，故A错误；
B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c(OH-)减小，c(H+)增大，故溶液pH减小，故B正确；
C．盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH-)增大，故红色变深，故C正确；
D．加入氢氧化钠固体，增大了c(OH-)，而水解平衡常数Kh=不变，故减小，故D正确；
故选A。
10．BC
【详解】A．FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；
B．对照组溶液x加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 ml/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 ml/L KCl，故B错误；
C．在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，不是亚铁离子水解平衡移动，故C错误；
D．FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；
故选BC。
11．D
【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确；
B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确；
C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确；
D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误；
故答案选D。
12．B
【详解】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；
B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；
C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；
D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨；pH由4.68变为4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强,故 A错误；
B．明矾净水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故B正确；
C．三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁,水解是吸热过程,升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大,有利于胶体的生成,故C正确；
D．FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增加了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确；
综上所述，本题选A。
14．B
【详解】A．NH4Cl水解使溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，A项不符合题意；
B．亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，B项符合题意；
C．铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C项不符合题意；
D．FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙会有气泡产生，和盐类水解有关，D项不符合题意。
故选B。
15．C
【详解】A.Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，A错误；
B.Mg2+、Fe3+都能与NaOH反应，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，B错误；
C.明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，C正确；
D.KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误；
故合理选项是C。
16．B
【详解】A．二者恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为，A错误；
Ｂ．二者反应后得到等物质的量浓度的、和的混合溶液，且的电离程度大于的水解程度，B正确；
Ｃ．由二者的pH可知的浓度比的浓度大，反应后所得溶液呈碱性，则，再结合电荷守恒可得，故，C错误；
Ｄ．二者恰好完全反应生成，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，故，D错误；
故答案为：B。
17．C
【详解】A.NaHCO3溶液中：HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性，根据质子守恒可得c(OH-)=c(H＋)+c(H2CO3)，A错误；
B.HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)与盐酸的浓度相等，而NH3·H2O是一元弱碱，只有很少一部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，电离产生的OH-恰好与H+中和，但c(NH3·H2O)> c(OH-),电解质分子进一步电离产生OH-和NH4+，因此溶液显碱性，所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，盐电离产生的离子浓度远大于弱碱电离产生的离子浓度所以微粒浓度关系为
c(NH4＋) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H＋)，B错误；
Na2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得： 2c(Na＋) =3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，C正确；
D. 0.1ml/L Na2C2O4与0.1ml/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸，二者发生反应：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4，根据电荷守恒可得2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)+c(Cl-)=c(Na＋)+c(H＋)，D错误；
故合理选项是C。
18．D
【分析】根据弱电解质的电离和盐类水解知识解答。
【详解】A.未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1ml/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；
B.当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c()+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；
C. 当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c()+c(OH-)，C正确；
D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c()+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c()＞c(Cl-)，D不正确；
故选D。
19．C
【详解】A．甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO-水解使溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；
B．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(HCOO-)+c(OH-)，溶液呈中性则c(H+)= c(OH-)，得到c(Na+)=c()+2c()+c(HCOO-)，B错误；
C．根据质子守恒得到c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH+Na2C2O4=HCOONa+NaHC2O4，D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．HCO水解平衡常数与水的离子积的关系Kh=，根据实验1，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO水解平衡常数大于HCO电离平衡常数，有Kh=＞Ka2，即有Kw＞Ka1·Ka2，故A错误；
B．0.05ml/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)=0.05+10-8.3，向0.05mL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2CO3，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)=0.05+10-11.3，因此实验2过程中c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)逐渐减小，故B错误；
C．0.05ml/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)= c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，向0.05mL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO2，CO2能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)= c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)+c(Cl-)，推出c(Na+)＞c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，实验3过程中，c(Na+)大于c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故C错误；
D．实验3结束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)=0.025+10-4.3，根据B选项分析，推出x＞y，故D正确；
答案为D。
21．D
【详解】A．当滴定分数为1时，溶质为NaH2PO4，此时溶液显酸性，电离起主要作用，H2P电离产生的HP浓度大于水解产生的H3PO4，所以c (HP) >c (H3PO4)，A错误；
B．溶液溶质为Na3PO4时水的电离程度最大，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3PO4，此时水的电离程度最大，故B错误；
C．滴定分数为2时溶质为Na2HPO4，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3PO4，C错误；
D．滴定分数为1.5时，溶液中的溶质为等量的NaH2PO4和Na2HPO4。
物料守恒：2c (Na+) =3[c (H3PO4) +c () +c () ]①
电荷守恒:：c (Na+) +c (H+) =c () +2c ()+3c () +c (OH-)②
由2①可得出：2c(H+)+3c(H3PO4)+c()=3c()+c()+2c(OH-)，D正确。
答案选D
【点睛】考查离子浓度，水的电离，盐的水解，熟练的使用守恒的思想是解题的关键。
22．B
【分析】0.1 ml·L -1NaOH溶液吸收SO2，先后发生两个反应，即2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O和Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。由图中信息可知，当吸收3 L气体时，得到Na2SO3溶液；当吸收6L气体时，得到NaHSO3溶液。
【详解】A．由分析可知，当吸收3 L气体时得到Na2SO3溶液，溶液中主要溶质为Na2SO3，A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=110-7ml/L，Ka2(H2SO3)==5.6×10-8,则，因此，，则2c(SO)>c(HSO)，B正确；
C．由图中信息可知，X点为NaHSO3溶液，HSO电离方程式为HSO H++ SO，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，＜Ka2(H2SO3)=5.6×10-8，即HSO的电离程度大于其水解程度，因此，X点呈酸性，C错误；
D．由电荷守恒，曲线上除其起点外，其他任意点均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，D错误；
故选：B。
23．B
【详解】A．由图可知，当溶液 pH 范围为 4~5 时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则当溶液pH范围为4~5 时，停止通入二氧化硫，A正确；
B．由图可知，当溶液中时，溶液pH值为7.2，则，则的数量级为10-8，B错误；
C．由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)，C正确；
D．由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，根据物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+ c(SO)，则c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)，D错误；
故选：B。
24．D
【详解】A．由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A错误；
B．由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B错误；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1:2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；
故答案为：D。
25．B
【详解】A．由图示可以看出，点H2A被滴定分数为 0.5，即有一半H2A与NaOH反应生成NaHA，因此 a溶液中溶质为和，A正确；
B．点H2A被滴定分数大于 1，溶质为NaHA和Na2A，溶液中钠离子浓度最大，结合图可知：，B错误；
C．根据电荷守恒有：，由图示可知，点溶液中有：c(A2-)=c(HA-)，故有 ，C正确；
D．由图示可知，从a点到d点，溶液中H2A越来越少，而NaHA、Na2A越来越多，故电离越来越弱，而盐类水解程度越来越大，盐类水解促进水的电离，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：，D正确；
故答案为B。
26．C
【详解】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确；
B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确；
C．②和④等体积混合后溶质为NH4F， ＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误；
D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确；
故答案为：C。
27．C
【详解】A．，为饱和氨盐水(溶质为、)，溶液中存在，故，选项A错误；
B．，随着反应的进行，时pH=10.3，生成的少量白色固体为，由图2可知，溶液中和浓度相等，生成少量白色固体，但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比，无法写出该反应的离子方程式，选项B错误；
C．，为饱和氨盐水(溶质为、)，一水合氨抑制水的电离；，为碳酸氢铵与碳酸铵按1：1形成的溶液，促进水的电离；故水的电离程度：，选项C正确；
D．，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中减少，保持不变，选项D错误；
答案选C。
28．A
【分析】由反应①②随c(NH3)改变的平衡移动和图可知，曲线a代表M+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线c代表[M(NH3)]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，当M+离子与[M(NH3)2]+离子浓度相等时，氨分子的浓度为10−3.61ml/L，则反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+的平衡常数K'===107.22；将已知反应依次编号为①②，①+②可得反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+，则平衡常数K'= K1K2，K2==103.90。
【详解】A．由分析可知，K2=103.90，故A正确；
B．由分析可知，曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，B错误；
C．根据勒夏特列原理，加水稀释，①②平衡都逆向移动，δ(M+)增大，C错误；
D．由图可知，当c(NH3)>0.01ml⋅L−1时，[M(NH3)2]+为含M粒子的主要存在形式，D错误；
本题选A。
29．D
【分析】乙二胺四乙酸为四元酸，可以和碱反应，随和pH的增大，EDTA在水中的微粒中含有氢的量逐渐减少，随着pH减小，EDTA中氮原子含有孤电子对，可以和氢离子反应，随着pH减小结合的氢逐渐增大，则a、b、c、d、e、f、g分别表示，以此解题。
【详解】A．由分析可知，EDTA既能与酸反应又能与碱反应，曲线a代表，A正确；
B．，，由图像可知的pH≈2，则H4Y的电离常数≈10-2.0，B正确；
C．由图可知，时，溶液中，C正确；
D．，由图可知，，，则，D错误；
故选D。
30．C
【分析】25℃时，Ka1(H3R)=，则溶液pH相同时，，函数-lgx为减函数，值越小说明分式越大，则-lg＞-lg＞-lg，所以L1表示pH与-lg的关系曲线，L2表示pH与-lg的关系曲线，L3表示pH与-lg的关系曲线，以此分析解答。
【详解】A．根据分析可知：L3表示pH与-lg的关系曲线，A正确；
B．L1曲线表示pH与-lg的关系曲线，在溶液pH=8时，-lg=-5.2，则=105.2，=10-5.2，Ka3==10-8×10-5.2=10-13.2；L2表示pH与-lg的关系曲线，在pH=7.1时，-lg=0，=1，c(H+)=10-7.1 ml/L，Ka2==10-7.1 ml/L，Kh2=，Ka3＜Kh2，水解程度大于电离程度，所以Na2HR的水溶液显碱性，B正确；
C．根据上述分析可知：L3表示pH与-lg的关系曲线，在pH=3时，-lg=2.2，=10-2.2，=102.2，Ka1==10-3×102.2=10-0.8，Kh3=，则水解常数Kh3的数量级为10-14，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-)，由于混合溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-)，因此c(Na+)＞c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)，D正确；
故合理选项是C。
31．(1) +H2O⇌H2CO3+OH-、+H2O⇌+OH 正常
(2) 增加 C
【详解】（1）①H2CO3为弱酸，故人体血液中存在的水解平衡方程式为： HCO3-+H2OH2CO3+OH-、+H2O⇌+OH-；
②由，得，，，，得该同学血液的pH=7.4，属于正常；
（2）①人体摄入酸过多时HCO3-与H+作用生成CO2，故肺通过呼吸排出的CO2增加；
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，只有NaHCO3与H+作用生成CO2，故选 C。
32．A
【详解】A．NH4Cl盐溶液存在而显酸性，A符合题意；
B．BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；
C．H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；
D．Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；
故选A。
33．D
【详解】A．经过步骤①，100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液和0.01mlNa2SO4反应方程式为CaCl2+ Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02ml NaCl和0.01mlCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO和Ca2+，则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A错误；
B．步骤②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，则c(Na+)=6c(SO)，故B错误；
C．经过步骤②，反应后的溶质为0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C错误；
D．步骤③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反应后的溶液中含有0.02mlNaCl、0.01ml Ca(CH3COO)2，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正确；
故选D。
34．C
【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH较大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A项错误；
B．由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL时，碳酸根离子恰好完全转化为碳酸氢根子，而V1> 20mL，V1mL时(a点、b点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为：HCO+H+=H2CO3，B项错误；
C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C项正确；
D．根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO)， NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D项错误；
答案选C。
35．B
【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、CO、HCO、OH-、H+、H2O，两溶液中含有粒子的种类相同，A正确；
B．钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制碳酸根离子水解，B错误；
C．铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生双水解，Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解，C正确；
D．硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导致碳酸根离子浓度降低，溶液pH降低，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，导致溶液pH降低，D正确；
答案选B。
36．C
【分析】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。
【详解】A．a点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．由电荷守恒可知，过程溶液中，滴加NaOH溶液的过程中保持不变，逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确；
C．由物料守恒可知，a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此过程中，故C错误；
D．c点溶液中=(0.05+10-11.3)ml/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4)ml/L，因此x>y，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
37．AD
【详解】A. NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，故A正确；
B.该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，故B错误；
C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C错误；
D.该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；
综上所述，浓度关系正确的是：AD。
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