人教版高中化学选择性必修二微专题2基于微粒间的相互作用练习含答案

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微专题2　基于微粒间的相互作用认识物质的性质课后·训练提升1.下列说法不正确的是(　　)。A.由于氢键的原因,液态水的密度大于冰B.氢键和共价键一样,也具有方向性和饱和性C.邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键,所以熔点、沸点高于对羟基苯甲醛D.95 ℃时实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大的原因是氢键的存在使水分子发生“缔合”,形成“缔合分子”答案C解析液态水在形成冰的过程中氢键数目增多,水分子排列更加有序,空间利用率减小,所以冰的密度小于液态水,A项正确;氢键和共价键一样,也具有方向性和饱和性,B项正确;邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键,对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键,邻羟基苯甲醛熔点、沸点低于对羟基苯甲醛,C项错误;分子间氢键的存在使水分子发生“缔合”,形成“缔合分子”,因此在接近沸点时实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大,D项正确。2.下列说法正确的是(　　)。A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.NH4NO3晶体中含共价键,是共价化合物C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D.某化合物熔融状态能导电,可以证明该化合物内一定存在离子键答案D解析离子键是阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A项错误;硝酸铵是离子化合物,含有离子键和共价键,B项错误;H2O2的结构式为H—O—O—H,含有极性键和非极性键,N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键,C项错误;离子化合物在熔融状态下导电,共价化合物在熔融状态下不导电,D项正确。3.下列说法错误的是(　　)。A.卤化氢中,HF的沸点最高,是由于H—F中存在氢键B.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中形成的氢键数目多D.氨气极易溶于水与氨分子和水分子都是极性分子有关答案B解析HF的沸点最高,是由于HF分子间存在氢键,A项正确;氢键也具有方向性,三个原子不一定在同一直线上,B项错误;水分子最多与周围水分子形成4个氢键,平均每个水分子形成2个氢键,而HF分子最多与周围HF分子形成2个氢键,平均每个HF分子形成1个氢键,氢键越多,熔点、沸点越高,所以H2O的熔点、沸点较高,C项正确;根据“相似相溶”规律可知,D项正确。4.如图中每条折线分别表示元素周期表中ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的氢化物是(　　)。A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4答案D解析ⅣA~ⅦA族元素的氢化物中,NH3、H2O、HF分子间因存在氢键,其沸点较高,则含a点的线为ⅣA族元素的氢化物,a点代表SiH4。5.已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。(1)H2O分子内的O—H、水分子间的范德华力和氢键,其强度顺序为　　　　　　　。 (2)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O采用　　　杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中的　　　,原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如图所示,两个氢原子犹如在半展开的书的两个页面上。H2O2分子结构示意图①H2O2的电子式是　　　　　　　　　　　,结构式是　　　　　　　　　　　。 ②H2O2是　　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。 ③H2O2能与水混溶,却不溶于CCl4,原因是　　　　　　　　　　　。 答案(1)H2O分子内O—H>氢键>水分子间的范德华力(2)sp3　大　H3O+中O只有1个孤电子对,而H2O中O有2个孤电子对,孤电子对越多对成键电子对排斥力越大(3)①H··O······O······H　H—O—O—H②极性③H2O2和H2O均为极性分子,CCl4为非极性分子解析(1)氢键不是化学键,其强度比化学键要弱得多,比分子间作用力要强,故其强度顺序为H2O分子内的O—H>氢键>水分子间的范德华力。(2)H3O+中中心原子O有3个σ键电子对和1个孤电子对,O采用sp3杂化;H3O+中O只有1个孤电子对,H2O中O有2个孤电子对,由于电子对的排斥作用强弱顺序为孤电子对与孤电子对>孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对,导致H3O+中H—O—H键角比H2O中的大。(3)①H2O2的电子式是H··O······O······H,其结构式是H—O—O—H。②H2O2分子中含有O—H极性键和O—O非极性键,由题图可知,H2O2分子中正负电荷中心不重合,则H2O2为极性分子。③由于H2O2和水均为极性分子,CCl4为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,H2O2能与水混溶,却不溶于CCl4。