苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法复习提升练含答案

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本专题复习提升易混易错练易错点1　　仪器、试剂选择错误或实验操作错误1.用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)A.过滤得滤液　　　　　B.灼烧固体C.向试管中加入适量稀盐酸　　　　　D.配制100 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液2.某实验小组同学从海带中提取少量碘单质,下列装置或操作正确的是(　　)A.②④　B.①③　C.①②④　D.②③④易错点2　　没有理解有关物质的量浓度概念的内涵3.(2024江苏常熟中学学业水平调研)现有下列四种溶液:①400 mL 2.5 mol·L-1HCl溶液　②250 mL 4.0 mol·L-1HCl溶液　③200 mL 2.0 mol·L-1MgCl2溶液　④600 mL 1.0 mol·L-1CuCl2溶液,下列说法正确的是(　　)A.溶液的导电能力:①=②B.Cl-的物质的量:③>④C.标准状况下,将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①D.②④中分别加入足量的铁粉,消耗Fe的质量比为5∶64.(2023辽宁大连育明高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A.在标准状况下,V L氨气溶于1 L水配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为V22.4(V+1) mol/LB.0.3 mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9 molC.将20 g氢氧化钠固体溶于1 L水中,所得NaOH溶液物质的量浓度为0.5 mol/LD.某浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g/cm3,则该浓盐酸的物质的量浓度是11.9 mol/L易错点3　　溶液配制过程中误差分析错误5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作造成所配溶液浓度偏高的是(　　)A.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B.称量时,NaOH已经潮解C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线6.(2023湖南常德第一中学期中)实验室中需要配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　)A.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥,直接配制溶液B.溶解后未将溶液冷却,直接进行后续操作C.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中D.定容时蒸馏水加多,液面超过刻度线,用胶头滴管迅速吸出多余的水思想方法练利用“微粒观”的思想认识物质的量及物质的量浓度方法概述　　高中化学中新引入物质的量及物质的量浓度的概念,相关计算所需的数学表达式比较简单,但却有着丰富的内涵,一旦不认真领会,应用起来就容易出错,避免出现错误的关键是利用“微粒观”的思想认识物质的量及物质的量浓度。就物质的量浓度而言,具体包含以下三个方面:一是明确计算表达式c(B)=n(B)/V中的溶质B所指的是什么微粒;二是要明确表达式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积;三是物质的量浓度所使用的单位不是mol,其常用单位是 mol/L。1.(2024江苏无锡江阴四校联考)下列说法正确的是(　　)A.6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24 LB.11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等C.4.0 g NaOH溶解在100 mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0 mol·L-1D.25 mL 2.0 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中c(Cl-)=0.50 mol·L-12.(2023江苏连云港新海高级中学第一次月考)0.30 mol/L Na2SO4溶液和0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合(体积变化忽略不计),混合溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)A.0.50 mol/L　　　B.0.45 mol/LC.0.25 mol/L　　　D.0.20 mol/L3.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(　　)A.0.1 mol·L-1　　　B.0.15 mol·L-1C.0.2 mol·L-1　　　D.0.25 mol·L-14.(2024江苏扬州期中)T ℃时,NaCl的溶解度为a g。取该温度下的饱和NaCl溶液V mL,测得其密度为ρ g/cm3,则下列表达式中正确的是　(　　)A.n(NaCl)=aVρ58.5×(a+100) molB.M(NaCl)=Vρn(NaCl)C.c(NaCl)=ρa58.5(a+100) mol/LD.w(NaCl)=aa+100%5.(2023河北保定部分学校期中)下列有关描述中正确的是(　　)A.1 L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中Cl-的浓度为1 mol·L-1B.将1 mol·L-1 H2SO4溶液与1 mol·L-1 BaCl2溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后HCl的浓度为1 mol·L-1C.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中,得到NaCl溶液的浓度为0.1 mol·L-1D.10.6 g Na2CO3固体溶于水得到1 L溶液,则溶液中Na+的浓度为0.1 mol·L-16.25 ℃时,将10 mL溶质质量分数为49%(密度为1.4 g·mL-1)的硫酸溶液稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)A.仰视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏高B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC.49%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.00 mol·L-1D.上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质答案与分层梯度式解析本专题复习提升易混易错练1.C　过滤时往漏斗中倒入液体要用玻璃棒引流,漏斗下端的尖嘴处应紧贴烧杯内壁,A错误;灼烧固体要用坩埚,不能用蒸发皿,B错误;图示向试管中加入适量稀盐酸的操作正确,C符合题意;配制100 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液要用100 mL容量瓶,D错误。易错分析　注意坩埚和蒸发皿的区别,灼烧固体用坩埚,蒸发液体用蒸发皿。2.A　灼烧海带应在坩埚中进行而不是在烧杯中,①错误;图示操作正确,②正确;所示过滤装置中漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁,③错误;所示装置可从氧化后的海带灰浸泡液中分离碘单质,④正确。故选A。3.D　电解质相同,离子浓度越大,溶液导电能力越强,溶液的导电能力:①<②,A错误。200 mL 2.0 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 L×2.0 mol·L-1×2=0.8 mol,600 mL 1.0 mol·L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.6 L×1.0 mol·L-1×2=1.2 mol,Cl-的物质的量:③<④,B错误。标准状况下,将22.4 L HCl溶于400 mL水,所得溶液的体积不是400 mL,所得HCl溶液浓度不是2.5 mol·L-1,C错误。250 mL 4.0 mol·L-1HCl溶液中含HCl的物质的量为1 mol,消耗Fe的物质的量为0.5 mol;600 mL 1.0 mol·L-1CuCl2溶液中含CuCl2的物质的量为0.6 mol,消耗Fe的物质的量为0.6 mol,即向②④中分别加入足量的铁粉,消耗Fe的质量比为5∶6,D正确。4.D　V L(标准状况)氨气溶于1 L水中,所得溶液的体积不是(V+1)L,A错误;溶液的体积未知,无法算出离子总物质的量,B错误;1 L水溶解20 g氢氧化钠形成的溶液体积不是1 L,所得溶液的浓度不是0.5 mol/L,C错误;根据c=1 000ρwM可知,该浓盐酸的物质的量浓度为1 000×1.19×36.5%36.5 mol/L=11.9 mol/L,D正确。5.C　向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤,不会影响实验结果,A不符合题意;称量时,NaOH已经潮解,则氢氧化钠的质量较少,溶质的量较小,所配溶液浓度偏低,B不符合题意;定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,C符合题意;摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线,则溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,D不符合题意。易错分析　对定容时仰视和俯视容量瓶的刻度线造成的结果分析不透彻易导致错选。6.B　用蒸馏水洗净容量瓶未干燥,直接配制溶液,对浓度没有影响,A不符合题意;溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作,导致定容时所加水的体积偏小,故所配制溶液的浓度偏高,B符合题意;溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中,导致溶质物质的量偏小,故所配制溶液的浓度偏低,C不符合题意;定容时蒸馏水加多,液面超过刻度线,用胶头滴管迅速吸出多余的水,使所配制溶液的浓度偏低,D不符合题意。思想方法练1.D　标准状况下,水不是气体,不能根据气体摩尔体积计算其在标准状况下的体积,A错误;所处状况未知,无法计算11.2 L CH4的物质的量,B错误;4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol,将其溶解在100 mL水中,所得溶液体积不为100 mL,故c(Na+)≠1.0 mol·L-1,C错误;稀释前后溶质的物质的量不变,2.0 mol·L-1×25 mL=c(NaCl)×100 mL,解得稀释后溶液中c(NaCl)=0.50 mol·L-1,则稀释后溶液中c(Cl-)=0.50 mol·L-1,D正确。2.B　假设两溶液的体积均为1 L,1 L 0.30 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.30 mol/L×1 L=0.3 mol,1 L 0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有硫酸铝的物质的量为0.20 mol/L×1 L=0.2 mol,两溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.3 mol+0.2 mol×3=0.9 mol,所以混合溶液中SO42-的物质的量浓度为0.9mol2 L=0.45 mol/L,B正确。3.C　根据溶液呈电中性,混合溶液中Na+、Fe3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数(解题技法)有c(Na+)×1+c(Fe3+)×3=c(SO42-)×2,即c(Na+)+3×0.4 mol·L-1=2×0.7 mol·L-1,解得c(Na+)=0.2 mol·L-1,选C。4.A　V mL氯化钠溶液的质量为:ρ g/cm3×V mL=ρV g,溶液中氯化钠的质量分数为a100+a,则V mL该溶液中含有氯化钠的物质的量为n(NaCl)=ρVg·a100+a58.5 g/mol=aVρ58.5×(a+100) mol,A正确;结合A分析可知,M(NaCl)=ρVagn(NaCl)×(100+a),B错误;结合A分析可知,c(NaCl)=aVρ58.5×(a+100)molV×10-3L=1 000ρa58.5×(a+100) mol/L,C错误;该饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为w(NaCl)=ag100 g+ag×100%=100a100+a%,D错误。5.B　1 L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中Cl-的浓度为2 mol·L-1,A错误;将1 mol·L-1 H2SO4溶液与1 mol·L-1 BaCl2溶液等体积混合,设H2SO4溶液的体积为V L,反应生成HCl的物质的量为1 mol·L-1×V L×2=2V mol,HCl的浓度为2Vmol2VL=1 mol·L-1,B正确;将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中,得到溶液的体积不是1 L,NaCl溶液的浓度不是0.1 mol·L-1,C错误;10.6 g Na2CO3固体溶于水得到1 L溶液,得到的溶液中Na+的浓度为10.6 g106 g·mol-1×21 L=0.2 mol·L-1,D错误。6.C　仰视容量瓶颈刻度线定容,导致所配溶液体积偏大,故所配溶液的浓度偏低,A错误;向10 mL溶质质量分数为49%的硫酸溶液中加入90 mL蒸馏水,所得溶液体积不为100 mL,B错误;49%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为103×1.4×49%98 mol·L-1=7.00 mol·L-1,C正确;该100 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g· mL-1×49%=6.86 g,稀硫酸是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质,D错误。①灼烧海带②浸泡海带灰③过滤海带灰浸泡液④从氧化后的海带灰浸泡液中分离碘单质