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2024-2025学年北京市顺义区第一中学高三上学期8月月考化学试题（含答案）
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这是一份2024-2025学年北京市顺义区第一中学高三上学期8月月考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质中，不属于电解质的是
A. HNO3B. K2SO4C. FeD. NaOH
2.下列反应中，酸体现还原性的是
A. MnO2与浓盐酸共热制Cl2B. Na2SO3与浓硫酸共热制SO2
C. Zn与稀硫酸反应制H2D. Cu与稀硝酸反应制备NO
3.下列粒子不具有还原性的是
A. Na+B. Fe2+C. Cl−D. Al
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+、K+、CO32−、SO42−B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−
C. Na+、K+、OH−、SO42−D. Fe2+、H+、Cl−、ClO−
5.能将CH3COOH、CH3CH2OH、
鉴别出来的是
A. H2OB. Na2CO3溶液C. CCl4D. NaHSO4溶液
6.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是
A. O2和O3互为同素异形体
B. O2和O3的相互转化是化学变化
C. 等物质的量的O2和O3质量相等
D. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4g 12H2含有的原子数为NA
B. 0.1ml/LNaCl溶液含有Na+个数为0.1NA
C. 标准状况下，O2和N2的混合气体11.2L含有的分子数为NA
D. 0.1mlNa与10mL0.5ml/L盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
8.下列物质的性质不能用化学键解释的是
A. 沸点：C2H6H2S
C. 硬度：金刚石>晶体硅D. 熔点：氧化镁>氯化钠
9.益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A. 存在3种含氧官能团B. 能发生取代、加成和氧化反应
C. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应D. 分子中N原子的杂化方式都是sp3
10.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用食醋清洗水垢：CO32−+ 2CH3COOH = 2CH3COO−+ H2O + CO2↑
B. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO−+ Cl−+ 2H+= Cl2↑ + H2O
C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+ 3H+=Al3++ 3H2O
D. 用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++ S2−= HgS↓
11.下列颜色变化与氧化还原无关的是
A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色
B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
12.下列说法不正确的是
A. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
13.下列化学用语表述正确的是
A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3+2H+
B. 向BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
D. BaOH2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
14.下列物质的性质与氢键无关的是
A. 沸点：H2O>H2SB. 密度：冰<水
C. 稳定性：HF>HClD. 熔点：乙醇>丙烷
15.重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。
下列说法不正确的是
A. 反应①中有氮元素的单质生成
B. 反应②是取代反应
C. 聚合物P能发生水解反应
D. 反应②的副产物不可能是网状结构的高分子
16.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 第一电离能：CB. 分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C. 该分子存在顺反异构体
D. 该物质既有酸性又有碱性
17.尿素()中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成脲醛树脂化学方程式为：
，下列说法不正确的是
A. 尿素可以与甲醛发生加成反应生成
B. 方程式中x=n−1
C. 尿素和甲醛也可以反应生成网状的脲醛树脂
D. 脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛
18.向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性
D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
19.用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，下列分析不正确的是
A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=CaOH2+H2S↑、Ca3P2+6H3O=3CaOH2+2PH3↑
B. 能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应②中每24 mlCuSO4氧化3 mlPH3
D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
20.高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为FeOH3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2≜2FeCl3
B. 用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
C. 反应II中氧化剂与还原剂的个数比为2:3
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的FeOH3胶体吸附杂质净化水
21.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I−形式存在)的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 经①和④所得溶液中，c(I−)后者大于前者
B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2
D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
22.NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。
(1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。
①NaCN中，σ键和π键的个数比为_______。
②距离Na+最近的阴离子有_______个。
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是_______g⋅cm−3。(1 nm=10−7 cm)
(2)CN−配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。
①补全浸金反应的离子方程式：____。
□Au+□CN−+O2+□________=□AuCN2−+□OH−
②浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：_______。
(3)SCN−也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以M←S−C≡N或M←N=C=S的方式配位。
①SCN−中，C不能参与配位，原因是_______。
②在两种配位方式中，C的杂化方式_______(填“相同”或“不同”)。
(4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是_______(填序号)。
a.CN−更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键
23.K3FeC2O43⋅3H2O是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K3FeC2O43⋅3H2O，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体
i.称取 5 g莫尔盐NH42FeSO42⋅6H2O，用 15 mL水和几滴3ml⋅L−1H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入yml⋅L−1KMnO4溶液使其恰好反应；
v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用yml⋅L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性
(1)莫尔盐NH42FeSO42⋅6H2O中铁元素的化合价是______。
(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4⋅2H2O，生成该沉淀的离子方程式是______。
(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为FeC2O433−、将下述反应的离子方程式补充完整6FeC2O4⋅2H2O+____+____=4FeC2O433−+2Fe(OH)3↓+____H2O，____________。
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是______。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是______。
(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中MnO4−转化为Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是______(用含x,y,z的代数式表示)。
24.合成防晒霜的主要成分M()的路线如下：
已知：2RCH2CHO→ΔOH−
(1)A分子中含有的官能团的名称是__________。
(2)A→B的反应类型是__________。
(3)B→C的化学方程式是__________。
(4)下列有关G的说法正确的是__________(填序号)。
a.能与浓溴水发生取代反应
b.能发生还原反应，不能发生氧化反应
c.1mlG与足量的Na反应产生1mlH2
d.能用FeCl3的溶液检验
(5)H的一种芳香族同分异构体，能与NaHCO3反应的同分异构体，其名称是__________。
(6)I的结构简式是__________。
(7)F和J反应的化学方程式是__________。
25.硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)，流程示意图如下，已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。
(1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有______。
(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+。写出产生Fe3+的反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、______(写离子方程式)。
(3)补全“还原”过程的离子方程式：______。
□Fe3++□FeS2+□_______=□_______+□SO42−+□_______
(4)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有____(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”过程的步骤如下：FeSO4溶液→H2SO4→加热浓缩→冷却结晶→过滤FeSO4∙7H2O。若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为FeOHSO4。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，______(填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生FeOHSO4的原因：______。
(6)测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c ml⋅L −1的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液v mL。计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数：______。
26.实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。
Ⅰ.打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间N2，再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后夹紧K1；
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；
Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2；
Ⅳ.打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。
(1)A中发生反应的离子方程式是______
(2)浸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。
(3)B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe3+，反应的离子方程式是______。
(4)为探究Fe3+和N2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中O2的影响)。
①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂和现象是______。
②进一步检验I2的实验操作及现象是______。
③能证明该实验条件下氧化性Fe3+>I2的有______(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：______。
参考答案
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.D
8.A
9.D
10.A
11.B
12.A
13.B
14.C
15.D
16.D
17.D
18.B
19.B
20.C
21.C
22.(1)1:2 6 1.96×1023a3NA
(2) 4Au+8CN−+O2+2H2O=4AuCN2−+4OH− Cu 2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN−形成配位键，消耗CN−导致，浸金效果降低
(3) C上已没有孤对电子，无法形成配位键 相同
(4)ab
23.+2Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4⋅2H2O↓+2H+ 6FeC2O4⋅2H2O+6C2O42−+3H2O2=4FeC2O433−+2Fe(OH)3↓+12H2O 避免过氧化氢分解，防止草酸根离子和Fe3+更多的水解 将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对Fe2+测定产生影响 28yzx%
24.(1)碳碳双键
(2)加成反应
(3)2CH3CH2OH+O2 →ΔCu 2CH3CHO+2H2O
(4)ad
(5)苯甲酸
(6)
(7)
25.(1)Fe、S
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO 42−+16H+
(4)Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—
(5) 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 4Fe2++O2+4SO 42−+2H2O=4Fe(OH)SO4↓
(6)33.6cVw%
26.(1)MnO2+4H++2Cl−Δ Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
(3)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−
(4) 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+ 取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2生成 甲、丙 乙中B溶液不含Fe2+，则B溶液可能溶有过量的Cl2，Cl2和Fe3+均能将I−氧化为I2，C中有I2生成不能证明氧化性Fe3+>I2
B中部分微粒
C中部分微粒
甲
既有Fe3+又有Fe2+
有I2
乙
有Fe3+无Fe2+
有I2
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
1.下列物质中，不属于电解质的是
A. HNO3B. K2SO4C. FeD. NaOH
2.下列反应中，酸体现还原性的是
A. MnO2与浓盐酸共热制Cl2B. Na2SO3与浓硫酸共热制SO2
C. Zn与稀硫酸反应制H2D. Cu与稀硝酸反应制备NO
3.下列粒子不具有还原性的是
A. Na+B. Fe2+C. Cl−D. Al
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+、K+、CO32−、SO42−B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−
C. Na+、K+、OH−、SO42−D. Fe2+、H+、Cl−、ClO−
5.能将CH3COOH、CH3CH2OH、
鉴别出来的是
A. H2OB. Na2CO3溶液C. CCl4D. NaHSO4溶液
6.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是
A. O2和O3互为同素异形体
B. O2和O3的相互转化是化学变化
C. 等物质的量的O2和O3质量相等
D. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4g 12H2含有的原子数为NA
B. 0.1ml/LNaCl溶液含有Na+个数为0.1NA
C. 标准状况下，O2和N2的混合气体11.2L含有的分子数为NA
D. 0.1mlNa与10mL0.5ml/L盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
8.下列物质的性质不能用化学键解释的是
A. 沸点：C2H6
C. 硬度：金刚石>晶体硅D. 熔点：氧化镁>氯化钠
9.益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A. 存在3种含氧官能团B. 能发生取代、加成和氧化反应
C. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应D. 分子中N原子的杂化方式都是sp3
10.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用食醋清洗水垢：CO32−+ 2CH3COOH = 2CH3COO−+ H2O + CO2↑
B. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO−+ Cl−+ 2H+= Cl2↑ + H2O
C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+ 3H+=Al3++ 3H2O
D. 用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++ S2−= HgS↓
11.下列颜色变化与氧化还原无关的是
A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色
B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
12.下列说法不正确的是
A. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
13.下列化学用语表述正确的是
A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3+2H+
B. 向BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
D. BaOH2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
14.下列物质的性质与氢键无关的是
A. 沸点：H2O>H2SB. 密度：冰<水
C. 稳定性：HF>HClD. 熔点：乙醇>丙烷
15.重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。
下列说法不正确的是
A. 反应①中有氮元素的单质生成
B. 反应②是取代反应
C. 聚合物P能发生水解反应
D. 反应②的副产物不可能是网状结构的高分子
16.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 第一电离能：C
C. 该分子存在顺反异构体
D. 该物质既有酸性又有碱性
17.尿素()中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成脲醛树脂化学方程式为：
，下列说法不正确的是
A. 尿素可以与甲醛发生加成反应生成
B. 方程式中x=n−1
C. 尿素和甲醛也可以反应生成网状的脲醛树脂
D. 脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛
18.向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)
D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
19.用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，下列分析不正确的是
A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=CaOH2+H2S↑、Ca3P2+6H3O=3CaOH2+2PH3↑
B. 能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应②中每24 mlCuSO4氧化3 mlPH3
D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
20.高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为FeOH3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2≜2FeCl3
B. 用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
C. 反应II中氧化剂与还原剂的个数比为2:3
D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的FeOH3胶体吸附杂质净化水
21.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I−形式存在)的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 经①和④所得溶液中，c(I−)后者大于前者
B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2
D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
22.NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。
(1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。
①NaCN中，σ键和π键的个数比为_______。
②距离Na+最近的阴离子有_______个。
③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是_______g⋅cm−3。(1 nm=10−7 cm)
(2)CN−配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。
①补全浸金反应的离子方程式：____。
□Au+□CN−+O2+□________=□AuCN2−+□OH−
②浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：_______。
(3)SCN−也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以M←S−C≡N或M←N=C=S的方式配位。
①SCN−中，C不能参与配位，原因是_______。
②在两种配位方式中，C的杂化方式_______(填“相同”或“不同”)。
(4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是_______(填序号)。
a.CN−更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键
23.K3FeC2O43⋅3H2O是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K3FeC2O43⋅3H2O，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体
i.称取 5 g莫尔盐NH42FeSO42⋅6H2O，用 15 mL水和几滴3ml⋅L−1H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入yml⋅L−1KMnO4溶液使其恰好反应；
v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用yml⋅L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性
(1)莫尔盐NH42FeSO42⋅6H2O中铁元素的化合价是______。
(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4⋅2H2O，生成该沉淀的离子方程式是______。
(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为FeC2O433−、将下述反应的离子方程式补充完整6FeC2O4⋅2H2O+____+____=4FeC2O433−+2Fe(OH)3↓+____H2O，____________。
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是______。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是______。
(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中MnO4−转化为Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是______(用含x,y,z的代数式表示)。
24.合成防晒霜的主要成分M()的路线如下：
已知：2RCH2CHO→ΔOH−
(1)A分子中含有的官能团的名称是__________。
(2)A→B的反应类型是__________。
(3)B→C的化学方程式是__________。
(4)下列有关G的说法正确的是__________(填序号)。
a.能与浓溴水发生取代反应
b.能发生还原反应，不能发生氧化反应
c.1mlG与足量的Na反应产生1mlH2
d.能用FeCl3的溶液检验
(5)H的一种芳香族同分异构体，能与NaHCO3反应的同分异构体，其名称是__________。
(6)I的结构简式是__________。
(7)F和J反应的化学方程式是__________。
25.硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)，流程示意图如下，已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。
(1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有______。
(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+。写出产生Fe3+的反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、______(写离子方程式)。
(3)补全“还原”过程的离子方程式：______。
□Fe3++□FeS2+□_______=□_______+□SO42−+□_______
(4)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有____(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”过程的步骤如下：FeSO4溶液→H2SO4→加热浓缩→冷却结晶→过滤FeSO4∙7H2O。若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为FeOHSO4。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，______(填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生FeOHSO4的原因：______。
(6)测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c ml⋅L −1的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液v mL。计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数：______。
26.实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。
Ⅰ.打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间N2，再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后夹紧K1；
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；
Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2；
Ⅳ.打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。
(1)A中发生反应的离子方程式是______
(2)浸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。
(3)B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe3+，反应的离子方程式是______。
(4)为探究Fe3+和N2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中O2的影响)。
①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂和现象是______。
②进一步检验I2的实验操作及现象是______。
③能证明该实验条件下氧化性Fe3+>I2的有______(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：______。
参考答案
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.D
8.A
9.D
10.A
11.B
12.A
13.B
14.C
15.D
16.D
17.D
18.B
19.B
20.C
21.C
22.(1)1:2 6 1.96×1023a3NA
(2) 4Au+8CN−+O2+2H2O=4AuCN2−+4OH− Cu 2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN−形成配位键，消耗CN−导致，浸金效果降低
(3) C上已没有孤对电子，无法形成配位键 相同
(4)ab
23.+2Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4⋅2H2O↓+2H+ 6FeC2O4⋅2H2O+6C2O42−+3H2O2=4FeC2O433−+2Fe(OH)3↓+12H2O 避免过氧化氢分解，防止草酸根离子和Fe3+更多的水解 将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对Fe2+测定产生影响 28yzx%
24.(1)碳碳双键
(2)加成反应
(3)2CH3CH2OH+O2 →ΔCu 2CH3CHO+2H2O
(4)ad
(5)苯甲酸
(6)
(7)
25.(1)Fe、S
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO 42−+16H+
(4)Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—
(5) 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 4Fe2++O2+4SO 42−+2H2O=4Fe(OH)SO4↓
(6)33.6cVw%
26.(1)MnO2+4H++2Cl−Δ Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
(3)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−
(4) 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+ 取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2生成 甲、丙 乙中B溶液不含Fe2+，则B溶液可能溶有过量的Cl2，Cl2和Fe3+均能将I−氧化为I2，C中有I2生成不能证明氧化性Fe3+>I2
B中部分微粒
C中部分微粒
甲
既有Fe3+又有Fe2+
有I2
乙
有Fe3+无Fe2+
有I2
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
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