北京市顺义区第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京市顺义区第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是，和S均属于ⅥA族元素，利用如图装置，硅烷，富马酸亚铁，根据下图所得判断正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 12 Ca 40 Ti 48 Zr 91 Ba 137
第一部分（选择题）
本部分共14题，每题3分，共42分。每题选出最符合题目要求的一项。
1．下列说法正确的是（ ）
A．油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸B．核苷酸聚合成DNA是缩聚反应
C．利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
2．和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是（ ）
A．熔点：B．还原性：
C．沸点：D．中H为＋1价
3．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．含有3种含氧官能团B．N的杂化方式为
C．不能发生消去反应D．具有碱性，能与强酸反应
4．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是（ ）
5．硅烷（）可用于制造高纯硅，而可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。下列说法不正确的是（ ）
A．硅化镁可能为分子晶体B．硅化镁的化学式为
C．每个晶胞中含有8个Mg原子D．每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个
6．将一定量的通入溶液中，取混合溶液分别进行下列实验，能证明与溶液发生氧化还原反应的是（ ）
7．富马酸亚铁（）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铁位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族
B．富马酸分子中键与键的数目比为
C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
D．1 ml富马酸与足量溶液反应可生成
8．下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是（ ）
9．根据下图所得判断正确的是（ ）
图1 图2
已知：
A．图1反应为吸热反应
B．图1反应使用催化剂时，会改变其
C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．图2中反应为
10．科研人员研究了通电条件下在催化剂Au（金）表面生成的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B．生成的总电极反应式为
C．当在电解池的阴极发生反应时，可得到
D．使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
11．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应
C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物
12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，容器体积为1 L）。
下列分析不正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的B．图中压强的大小关系为：
C．图中a点对应的平衡常数D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
13．在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
14．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液（硫酸酸化），溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C．若将步骤Ⅴ中的替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
第二部分（非选择题）
本部分共5题，共58分。
15．（12分）
钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
（1）基态的核外电子排布式为____________。
（2）钛酸钙的晶胞如下图所示。
①每个周围等距且紧邻的有______个。
②比较和的离子半径大小并说明理由____________。
（3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞中距离最近的和之间的距离为，则钛酸钙晶体密度______（列出计算式）。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）。
a．b．c．
（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。
①中N的杂化方式为____________。
请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：____________。
16．（10分）
某钴矿石的主要成分有CO、、MnO、、MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：金属离子沉淀的pH：
（1）溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是______。
（2）向溶液1中加入NaOH溶液，将转化为沉淀，应调节pH至少大于______。
（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是____________。
（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：
（5）溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗______ml。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是______（填序号）。
a．若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的
b．向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c．流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
17．（12分）
2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是_____________，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。
（2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂（充、放电时某电极上发生与的相互转化）电池的工作原理如下图所示：
①该电池放电时，其中一极的电极反应式是，则该极应为上图中的______（填“A”或“B”）。另一极的电极反应式是____________。
②碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为，熔点35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物X在一定条件下合成。X与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成EC的化学方程式：____________。
③从正极材料中回收钴和锂的流程如下：
写出酸浸过程中发生反应的化学方程式____________。拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是____________。
18．（12分）
花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：
已知：i．
ii．（R代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其名称是____________。
（2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是____________。
（3）下列关于E的说法正确的是______（填序号）。
a．E的酸性弱于G
b．E在水中的溶解度大于A
c．一定条件下，E能形成网状高分子化合物
（4）G→J的反应类型是____________。
（5）已知：，且K分子含两个环状结构。
①J中含有的官能团是醚键、____________和____________。
②K的结构简式是____________。
（6）F与K反应生成L的步骤如下：
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是____________、____________。
19．（12分）
某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。
（1）Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为____________。
（2）取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，____________（填现象），说明产生了。
（3）Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有______性。
（4）Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。
①用方程式解释现象iv：____________。
②推测现象i中被还原的是____________。
③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因____________。
④现象iii中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是____________。
顺义一中2023—2024学年高三第一学期期中质量监测化学答案
第一部分（共42分）
第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
15．（12分）
（1）（2分） （2）①12（1分）
②和电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，故离子半径大于（2分）
（3）①（2分） ②ab（2分）
（4）①（1分）
②中的N原子提供孤电子对，提供空轨道，通过配位键形成（2分）
16．（10分）
（1）（1分） （2）2.8（1分） （3）（2分）
（4）（2分）
（5）1.5（2分） （6）ac（2分）
17．（12分）
（1）第二周期第ⅠA族（2分）
（2）①A（2分） （2分）
②（2分）
③（2分）
④放电可使从负极中脱出，尽可能多的在正极处富集（2分）
18．（12分）
（1）苯（1分） （2）（2分）
（3）bc（2分） （4）取代反应（1分）
（5）①羟基、羰基（2分） ②（2分）
（6）（1分） 或（1分）
19．（12分）
（1）（2分） （2）溶液变成红色（1分） （3）强氧化性（1分）
（4）①（1分）
（1分）
②铁表面的氧化层（2分）
③Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓接触，Fe失电子做负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次（2分）
④反应放热，溶液温度升高；随反应进行，硝酸浓度降低（2分）选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
比较非金属性：Cl＞Br＞S
NaBr溶液
溶液
B
吸收中混有的并检验其是否已除尽
酸性溶液
品红溶液
C
检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯
水
酸性溶液
D
证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔
溶液
酸性溶液
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入溶液
有白色沉淀
C
加入酸性溶液
紫色褪去
D
加入（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
选项
性质比较
原因分析
A
熔点：
摩尔质量：
B
电负性：C＞Si
原子半径：C＜Si
C
酸性：
非金属性：C＞Si
D
热稳定性：
键能：
容器
温度/K
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
Ⅰ
977
0.28
0.56
0
0.4
Ⅱ
977
0.56
0.56
0
x
Ⅲ
1250
0
0
0.56
y
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
实验
现象
Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止
Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡
实验
现象
i．K闭合时，指针向左偏转（Cu做负极），Fe表面无明显现象
ii．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次
iii．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体
iv．Cu表面始终产生红棕色气泡
1
2
3
4
5
6
7
B
C
C
A
A
D
B
8
9
10
11
12
13
14
A
D
C
D
B
C
D