北京市顺义区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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本部分共21题，每题2分。共42分。选出最符合题目要求的一项。
1. 下列有关放射性核素氘的表述不正确的是
A. 原子核外电子数为1B. 原子核内中子数为3
C. 与化学性质基本相同D. 具有放射性
【答案】B
【解析】
【详解】A．左上角为质量数，左下角为质子数，而原子的质子数=核外电子数，因此原子核外电子数为1，A正确；
B．原子核内中子数=质量数-质子数=3-1=2，B错误；
C．与均是由氢元素组成的氢气，化学性质基本相同，C正确；
D．中有放射性核素氘，因此具有放射性，D正确；
答案选B。
2. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是
A. 分子中有4种官能团B. 能与溶液反应
C. 在空气中不能发生氧化反应D. 能与发生取代反应和加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．黄芩素分子中含有酚羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键共4种官能团，A正确；
B．黄芩素分子中含有酚羟基，具有酸性，能与溶液反应，B正确；
C．酚羟基在空气中不稳定，易被氧气氧化，能发生氧化反应，C不正确；
D．黄芩素分子中含有酚羟基，且苯环上羟基碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能与发生取代反应，苯环、碳碳双键、酮羰基都能发生加成反应，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. N2的结构式：N≡NB. Na+的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型：D. CO2的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；
B．Na+的结构示意图：，正确；
C．溴乙烷的分子模型： ，正确；
D．CO2的电子式：，错误；
故选D。
4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；
B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；
C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；
D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；
故合理选项是B。
5. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
6. 下列比较正确的是
A. 离子半径：S2->Cl->K+B. 键角：CH4HFD. 酸性：HNO3K+，A正确；
B．CH4、NH3、H2O价层电子对数均为4，CH4没有孤电子对，NH3有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，所以热稳定性：HF>NH3>PH3，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，D错误；
故选A。
7. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. NH4Cl晶体属于离子晶体
B. NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D. 每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；
D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
故选B。
8. 下列离子方程式与所给事实不相符合的是
A. 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 0.1ml/L醋酸溶液pH>1：
D. 向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，书写离子方程式时，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B错误；
C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为，所以0.1ml/L醋酸溶液pH>1，C正确；
D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，两者应该按照物质的量之比1:1反应，离子方程式为：，D正确；
故选B。
9. 取一定量的两种试剂或药品相互反应，产物一定相同的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性：H2CO3>苯酚>，不论加入的量与先后，产物都是碳酸氢钠，A符合题意；
B．Fe粉少量生成三价铁，过量生成二价铁，产物不同，B不符合题意；
C．将溶液加入HCl溶液中，发生反应，产生无色气体；将HCl溶液加入溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应，产生无色气体，现象不同，C不符合题意；
D．氨水滴入硝酸银中先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，将硝酸银滴入氨水中没有沉淀产生，D不符合题意；
答案选A。
10. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A. 依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)
B. HCN的结构式是H—C≡N
C. 反应中每1mlFe转移2ml电子
D. [Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6
【答案】A
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；
B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；
C．由方程式可知，反应中1ml铁参与反应，反应转移2ml电子，故C正确；
D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确；
故选A。
11. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是
A. 向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去
B. 向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
C. 向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀
D. 向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：，pH增大，故A正确；
B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀，反应过程中H+增多，pH减小，故C错误；
D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选A。
12. 刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是
A. 分子式为C15H12O5
B. 分子中碳原子的杂化方式均为sp2
C. 1ml该化合物最多可以和7mlH2反应
D. 能与甲醛发生聚合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，该有机物的分子式为C16H12O5，选项A错误；
B．分子中苯环上的碳原子及杂环上的碳原子的杂化方式均为sp2，右上角的甲基上的碳为sp3杂化，选项B错误；
C．该有机物含有2个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基，1ml该化合物最多可以和8mlH2反应，选项C错误；
D．该有机物含有酚羟基，能与甲醛发生聚合反应，选项D正确；
答案选D。
13. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】要证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，则要检验溶液中含Fe2+或硫酸根离子。
【详解】A．加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明溶液中有Fe3+，故A不符题意；
B．溶液中含Cl-，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B不符题意；
C．酸性KMnO4溶液和溶液中的Cl-也能发生氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C不符题意；
D．加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液产生蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2+离子，说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
14. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是

A. 铁位于元素周期表第四周期、第VIII族
B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2
C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H
D. 1 ml富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 ml CO2
【答案】B
【解析】
【分析】由元素周期表中原子半径的变化规律，结合结构模型可推测出灰色的点是C，黑色的点是O，白色的点是H，根据有机化学中C原子的成键特点可知，从左至右的顺序，第一个和第四个C原子上存在C=O键，在第二个C原子与第三个C原子之间存在碳碳双键，其余的都是单键相连，富马酸中存在碳碳双键和羧基官能团，则富马酸结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。
【详解】A．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正确；
B．1ml富马酸分子中存在11ml的σ键和3ml的π键，数目比为11:3，故B错误；
C．组成富马酸的各元素中，电负性最大的是O，最小的是H，则电负性由大到小的顺序为O>C>H，故C正确；
D．1 ml富马酸中存在2ml羧基，与足量NaHCO3溶液反应可生成2ml CO2，故D正确；
故本题选B
15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mlCu与足量的S反应转移电子数为2NA
B. 46g有机物中含有共价键的数目为7NA
C. 10g和的混合物中含有的中子数为5NA
D. 在0.5L2ml/L的溶液中含的数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与S反应生成Cu2S，1mlCu与足量的S反应转移电子数为NA，A不正确；
B．可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，二者的分子中都含有8个共价键，46g有机物的物质的量为1ml，则含有共价键的数目为8NA，B不正确；
C．10g含中子的物质的量为=5ml，10g含中子的物质的量为=5ml，则混合物中含有的中子数为5NA，C正确；
D．在0.5L2ml/L的溶液中，、、H2CO3的物质的量为1ml，含的数目小于NA，D不正确；
故选C。
16. 关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是
A. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
B. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
C. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
D. 可用NaOH溶液使转化为
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是：的水解程度远大于，与溶解度无关，A错误；
B．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，B正确；
C．和的溶液中均存在H2O、H2CO3、、、H+、OH-、Na+，所含微粒的种类相同，C正确；
D．加入NaOH溶液中会发生反应：NaOH+=+H2O，可用NaOH溶液使转化为，D正确；
故选A。
17. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定含Cu2＋
B. 溶液中一定含Fe2＋
C. 加入KSCN溶液一定不变红色
D. 剩余固体中一定含Cu
【答案】A
【解析】
【分析】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe。
【详解】A．由分析知，若加入的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2＋，A符合题意；
B．由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2＋，B不符合题意；
C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不变红色，C不符合题意；
D．剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意；
故选A。
18. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是
A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C. 若B为FeCl3，则X一定是Fe
D. A可以是碳单质，也可以是O2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；
C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；
答案为B。
【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。
19. 科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键
B. 一个干冰晶胞中含有8个分子
C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个
D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误；
B．根据“均摊法”，晶胞中含个，B错误；
C．由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误；
D．根据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，化学式为，D正确；
故选D。
20. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。
下列分析不正确的是
A. 、溶液中均存在
B. 能促进、的水解
C. ①中发生的反应：
D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液和溶也中均存在物料守恒，根据物料守恒得，A正确；
B．溶液中存在，溶液显酸性，能促进、的水解，B正确；
C．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生,故沉淀为，①中发生的反应：，C错误；
D．①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明溶液中的对沉淀成分有影响，②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明溶液中的对沉淀成分有影响，D正确；
故选C。
21. 研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不溶的碘；
②取5mL溶液，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入1mL溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液呈黄色(颜色比溶液深)。
已知：i．；ii．。
下列说法不正确的是
A. 是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性更易溶于
B. ②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C. 溶液中