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2024-2025学年北京市第一○一中学高三上学期开学考试化学试题（含答案）
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这是一份2024-2025学年北京市第一○一中学高三上学期开学考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NaCl的电子式：
B. SO32−的VSEPR模型：
C. 反−2−丁烯的分子结构模型：
D. HF分子中σ键的形成示意图：
3.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10
4.由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A. 稳定性：CH4>SiH4B. 键长：C=OC. 熔点：CO2晶体硅
5.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。
下列说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子 B. 所有的碳原子不可能共面
C. 1 ml该物质最多能与5 mlH2发生加成反应 D. 该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
6.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 12 g金刚石中C−C键的数目为4NA
B. 1 ml羟基含有的电子数目为10NA
C. 1 mlN2与5 mlH2充分反应可生成NH3的数目为2NA
D. 11.2 LCl2(标况下)与足量的铁粉反应，转移的电子数为NA
7.下列实验不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
8.下列方程式与所给事实相符的是
A. 向NaOH溶液中通入少量Cl2制漂白液：Cl2+OH−=HClO+Cl−
B. 蔗糖在酸或酶催化下水解：C12H22O11蔗糖+H2O→酸或酶2C6H12O6葡萄糖
C. 向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊：+H2O+CO2→HCO3−+
D. 用稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)高温 Fe2O3+3H2
B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2
C. 向溶液a中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3
11.单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。
下列说法不正确的是
A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同
B. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应
C. 在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高
D. 聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—Cσ键，形成C—Cπ键的过程
12.几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A. ①中，试剂a可以是Fe
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D. ③中，生成1 mlNa2S2O3时转移4 ml电子
13.乙醇−水催化重整发生如下反应：
I.C2H5OH(g)+3H2O(g)⇀↽2CO2(g)+6H2(g)ΔH1=+174kJ⋅ml−1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇀↽CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ⋅ml−1恒压条件下，当投料比n始C2H5OH:n始H2O=1:3时，体系达到平衡时CO2和CO的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：i．COx的选择性=n生成(COx)n生成(CO 2)+n生成(CO)×100%(x=1或2)
ii．706时，反应 Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是
A. C2H5OH(g)+H2O(g)⇀↽2CO(g)+4H2(g)ΔH=+256kJ⋅ml−1
B. 当T=706时，平衡体系中H2和H2O的物质的量：nH2C. 当T=500时，体系中总反应：C2H5OH+2H2O⇀↽CO+CO2+5H2
D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高H2的平衡产率
14.有研究表明，铜和稀HNO3反应后的溶液中有HNO2。取铜丝和过量稀HNO3反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①∼④，操作和现象如下表。
已知：HNO2为弱酸，受热发生分解反应：2HNO2Δ NO2↑+NO↑+H2O；CuNO242−在溶液中呈绿色。
下列推断或分析不合理的是
A. ①说明HNO2存在电离平衡：HNO2⇀↽H++NO2−
B. ②说明HNO2具有还原性
C. ③中，紫红色不褪去
D. ④说明HNO2具有氧化性
15.锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。
①基态Li+的电子云轮廓图的形状为__________，
②P元素位于__________区，其基态原子的价层电子轨道表示式为__________。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为PF6−。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。
②该阳离子中，带“∗”的C原子的杂化轨道类型为__________杂化。
③根据VSEPR模型，PF6−的中心原子上的价层电子对数为__________，空间结构为正八面体形。
(3)Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10−10cm)。
①晶胞中的“◯”代表__________(填“Li+”或“S2−”)。
②距离Li+最近的S2−有__________个。
③已知Li₂S的摩尔质量是M g/ml，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为__________g/cm 3。
16.研究人员对Na2SO3和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：i.某工厂排放的含氮废水中总氮=10mg·L−1，含有硝态氮NO3−−N=9.8mg⋅L−1、氨氮NH4+−N=0.2mg⋅L−1。
ii.本实验中Na2SO3在pH=1∼3时，脱除硝态氮(转化为N2)效果较强。
iii.Na2SO3和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
(1)Na2SO3和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现__________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)研究Na2SO3在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。
①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式__________。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于NO3−的去除，可能的原因是__________。
(3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入Na2SO3或同时加入Na2SO3与Fe粉的实验结果如图2和图3。
①根据图2，前15min内Na2SO3，脱除NO；主要反应的离子方程式为__________。
②根据图2和图3，20∼60min内体系中生成NH4+主要反应的离子方程式为__________。
③检验处理后的废水中存在NH4+取一定量废水蒸发浓缩，__________(补充操作和现象)。
17.钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：
已知：
i.滤液A中的阳离子主要有H+、VO 2+、Fe3+、Al3+等；
ii.“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)⇀↽ VOA2(有机相)+2H+。
(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有__________(写出1条即可)。
(2)“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为__________。
(3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式_________。
VO 2++ Fe+ ___________= VO2++ Fe2++ ___________
(4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是__________。
(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________。
(6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至
10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO 2+，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cml·L−1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO 2+滴定为VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；
b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为__________。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将__________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。
18.化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：R−Br→Zn
(1)A中含有羧基，A→B的化学方程式是___________________。
(2)D中含有的官能团是_________。
(3)关于D→E的反应：
① 的羰基相邻碳原子上的C−H键极性强，易断裂，原因是___________________。
②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是_________。
(4)下列说法正确的是_________(填序号)。
a.F存在顺反异构体
b.J和K互为同系物
c.在加热和Cu催化条件下，J不能被O2氧化
(5)L分子中含有两个六元环。L的结构简式是_________。
(6)已知：⇀↽
，依据D→E的原理，L和M反应得到了P。M的结构简式是_________。
19.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是___________________________________。
②试剂a是___________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO42−的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32−被氧化为SO42−进入D。
实验三：探究SO42−的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：______。
②实验三的结论：_________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是________________。
(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42−生成。
(6)根据上述实验所得结论：_________________。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.C
5.C
6.D
7.A
8.C
9.D
10.B
11.A
12.D
13.B
14.D
15.(1)球形 p
(2) F>N>P sp2 6
(3) Li+ 4 4×MNAa×10−103
16.(1)还原
(2) SO32−+H+=HSO3− c(H+)较大时，NO3−的氧化性较强；或增大c(H+)有利于提高SO32−和NO3−反应速率
(3) 2NO3−+5SO32−+2H+=N2↑+5SO42−+H2O 4Fe+NO3−+10H+=NH4++4Fe2++3H2O 加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
17.(1)搅拌(合理给分)
(2)V2O5+2H+=2VO 2++H2O
(3)2VO 2++Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O
(4)若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)较大，不利于平衡VO2++2HA(有机相)⇀↽ VOA2(有机相)+2H+正向移动，对VO2+萃取效果不好
(5)(NH4)2V6O16煅烧 3V2O5+2NH3↑+H2O
(6)①c(v1−v2)×51×b×10−3a×100％；②偏高
18.(1)CH2BrCOOH+CH3CH2OH⇌浓H2SO4ΔCH2BrCOOCH2CH3+H2O
(2)醛基
(3) 羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C−H键极性增强
(4)ac
(5)
(6)
19.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液 Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2 Ag(NH3)2++SO32−+4H2O H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3 Ag+ 因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32−被氧化为SO42− 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子 A.转轮排字
B.粮食酿酒
C.火药使用
D.铁的冶炼
化学键
C−H
Si−H
C=O
C−O
Si−O
C−C
Si−Si
键能/kJ⋅ml−1
411
318
799
358
452
346
222
A
B
实验
目的
由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C
D
实验
目的
实验室制取氨气
除去CO2中混有的少量SO2
选项
实验操作和现象
结论
A
用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水，溶液由绿色逐渐变为蓝色
cH2O增大，使CuCl42−+4H2O⇀↽CuH2O42++4Cl−。正向移动
B
将木炭与浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性：
C
向某补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
该补铁口服液中一定含有Fe2+
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑、膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
序号
操作
现象
①
向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡
溶液变为浅绿色
②
向2mL该溶液中滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
③
将2mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性KMnO4溶液
……
④
用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上
溶液变蓝
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NaCl的电子式：
B. SO32−的VSEPR模型：
C. 反−2−丁烯的分子结构模型：
D. HF分子中σ键的形成示意图：
3.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10
4.由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A. 稳定性：CH4>SiH4B. 键长：C=O
5.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。
下列说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子 B. 所有的碳原子不可能共面
C. 1 ml该物质最多能与5 mlH2发生加成反应 D. 该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
6.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 12 g金刚石中C−C键的数目为4NA
B. 1 ml羟基含有的电子数目为10NA
C. 1 mlN2与5 mlH2充分反应可生成NH3的数目为2NA
D. 11.2 LCl2(标况下)与足量的铁粉反应，转移的电子数为NA
7.下列实验不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
8.下列方程式与所给事实相符的是
A. 向NaOH溶液中通入少量Cl2制漂白液：Cl2+OH−=HClO+Cl−
B. 蔗糖在酸或酶催化下水解：C12H22O11蔗糖+H2O→酸或酶2C6H12O6葡萄糖
C. 向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊：+H2O+CO2→HCO3−+
D. 用稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)高温 Fe2O3+3H2
B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2
C. 向溶液a中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3
11.单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。
下列说法不正确的是
A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同
B. 单体M生成聚合物B的反应为加聚反应
C. 在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高
D. 聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—Cσ键，形成C—Cπ键的过程
12.几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A. ①中，试剂a可以是Fe
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D. ③中，生成1 mlNa2S2O3时转移4 ml电子
13.乙醇−水催化重整发生如下反应：
I.C2H5OH(g)+3H2O(g)⇀↽2CO2(g)+6H2(g)ΔH1=+174kJ⋅ml−1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇀↽CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ⋅ml−1恒压条件下，当投料比n始C2H5OH:n始H2O=1:3时，体系达到平衡时CO2和CO的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：i．COx的选择性=n生成(COx)n生成(CO 2)+n生成(CO)×100%(x=1或2)
ii．706时，反应 Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是
A. C2H5OH(g)+H2O(g)⇀↽2CO(g)+4H2(g)ΔH=+256kJ⋅ml−1
B. 当T=706时，平衡体系中H2和H2O的物质的量：nH2
D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高H2的平衡产率
14.有研究表明，铜和稀HNO3反应后的溶液中有HNO2。取铜丝和过量稀HNO3反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①∼④，操作和现象如下表。
已知：HNO2为弱酸，受热发生分解反应：2HNO2Δ NO2↑+NO↑+H2O；CuNO242−在溶液中呈绿色。
下列推断或分析不合理的是
A. ①说明HNO2存在电离平衡：HNO2⇀↽H++NO2−
B. ②说明HNO2具有还原性
C. ③中，紫红色不褪去
D. ④说明HNO2具有氧化性
15.锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。
①基态Li+的电子云轮廓图的形状为__________，
②P元素位于__________区，其基态原子的价层电子轨道表示式为__________。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为PF6−。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。
②该阳离子中，带“∗”的C原子的杂化轨道类型为__________杂化。
③根据VSEPR模型，PF6−的中心原子上的价层电子对数为__________，空间结构为正八面体形。
(3)Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10−10cm)。
①晶胞中的“◯”代表__________(填“Li+”或“S2−”)。
②距离Li+最近的S2−有__________个。
③已知Li₂S的摩尔质量是M g/ml，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为__________g/cm 3。
16.研究人员对Na2SO3和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：i.某工厂排放的含氮废水中总氮=10mg·L−1，含有硝态氮NO3−−N=9.8mg⋅L−1、氨氮NH4+−N=0.2mg⋅L−1。
ii.本实验中Na2SO3在pH=1∼3时，脱除硝态氮(转化为N2)效果较强。
iii.Na2SO3和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
(1)Na2SO3和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现__________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)研究Na2SO3在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。
①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式__________。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于NO3−的去除，可能的原因是__________。
(3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入Na2SO3或同时加入Na2SO3与Fe粉的实验结果如图2和图3。
①根据图2，前15min内Na2SO3，脱除NO；主要反应的离子方程式为__________。
②根据图2和图3，20∼60min内体系中生成NH4+主要反应的离子方程式为__________。
③检验处理后的废水中存在NH4+取一定量废水蒸发浓缩，__________(补充操作和现象)。
17.钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：
已知：
i.滤液A中的阳离子主要有H+、VO 2+、Fe3+、Al3+等；
ii.“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)⇀↽ VOA2(有机相)+2H+。
(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有__________(写出1条即可)。
(2)“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为__________。
(3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式_________。
VO 2++ Fe+ ___________= VO2++ Fe2++ ___________
(4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是__________。
(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________。
(6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至
10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO 2+，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cml·L−1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO 2+滴定为VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；
b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为__________。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将__________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。
18.化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：R−Br→Zn
(1)A中含有羧基，A→B的化学方程式是___________________。
(2)D中含有的官能团是_________。
(3)关于D→E的反应：
① 的羰基相邻碳原子上的C−H键极性强，易断裂，原因是___________________。
②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是_________。
(4)下列说法正确的是_________(填序号)。
a.F存在顺反异构体
b.J和K互为同系物
c.在加热和Cu催化条件下，J不能被O2氧化
(5)L分子中含有两个六元环。L的结构简式是_________。
(6)已知：⇀↽
，依据D→E的原理，L和M反应得到了P。M的结构简式是_________。
19.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是___________________________________。
②试剂a是___________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO42−的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32−被氧化为SO42−进入D。
实验三：探究SO42−的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：______。
②实验三的结论：_________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是________________。
(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42−生成。
(6)根据上述实验所得结论：_________________。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.C
5.C
6.D
7.A
8.C
9.D
10.B
11.A
12.D
13.B
14.D
15.(1)球形 p
(2) F>N>P sp2 6
(3) Li+ 4 4×MNAa×10−103
16.(1)还原
(2) SO32−+H+=HSO3− c(H+)较大时，NO3−的氧化性较强；或增大c(H+)有利于提高SO32−和NO3−反应速率
(3) 2NO3−+5SO32−+2H+=N2↑+5SO42−+H2O 4Fe+NO3−+10H+=NH4++4Fe2++3H2O 加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
17.(1)搅拌(合理给分)
(2)V2O5+2H+=2VO 2++H2O
(3)2VO 2++Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O
(4)若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)较大，不利于平衡VO2++2HA(有机相)⇀↽ VOA2(有机相)+2H+正向移动，对VO2+萃取效果不好
(5)(NH4)2V6O16煅烧 3V2O5+2NH3↑+H2O
(6)①c(v1−v2)×51×b×10−3a×100％；②偏高
18.(1)CH2BrCOOH+CH3CH2OH⇌浓H2SO4ΔCH2BrCOOCH2CH3+H2O
(2)醛基
(3) 羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C−H键极性增强
(4)ac
(5)
(6)
19.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液 Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2 Ag(NH3)2++SO32−+4H2O H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3 Ag+ 因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32−被氧化为SO42− 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子 A.转轮排字
B.粮食酿酒
C.火药使用
D.铁的冶炼
化学键
C−H
Si−H
C=O
C−O
Si−O
C−C
Si−Si
键能/kJ⋅ml−1
411
318
799
358
452
346
222
A
B
实验
目的
由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C
D
实验
目的
实验室制取氨气
除去CO2中混有的少量SO2
选项
实验操作和现象
结论
A
用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水，溶液由绿色逐渐变为蓝色
cH2O增大，使CuCl42−+4H2O⇀↽CuH2O42++4Cl−。正向移动
B
将木炭与浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性：
C
向某补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
该补铁口服液中一定含有Fe2+
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑、膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
序号
操作
现象
①
向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡
溶液变为浅绿色
②
向2mL该溶液中滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
③
将2mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性KMnO4溶液
……
④
用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上
溶液变蓝
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