【化学】山西省长治市长子县2024年九年级中考二模试卷（解析版）

这是一份【化学】山西省长治市长子县2024年九年级中考二模试卷（解析版），共15页。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 山西特产丰富，各地均有当地特色名品。以下山西特产富含糖类的是（ ）
A. 晋祠大米B. 大同黄花
C. 平遥牛肉D. 神池胡麻油
【答案】A
【解析】
【详解】A、晋祠大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、大同黄花中富含维生素，不符合题意；
C、平遥牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
D、神池胡麻油中富含油脂，不符合题意；
故选：A。
2. 妈妈给小明做山药糕，刮完山药皮时皮肤奇痒难忍，小明查阅资料得知是山药中含有的碱性物质所致。小明根据所学知识告诉妈妈，可以用来止痒的物质是（ ）
A. 矿泉水B. 食醋
C. 食盐水D. 84消毒液
【答案】B
【解析】
【分析】山药中含有的碱性物质使皮肤奇痒难忍，可利用酸性物质进行中和止痒。
【详解】A、矿泉水显中性，故A不符合题意；
B、食醋中含有醋酸，显酸性，故B符合题意；
C、食盐水显中性，故C不符合题意；
D、84消毒液是一种碱性液体，故D不符合题意。
故选B。
3. 科学家设计合成了多孔石墨烯膜用于海水淡化，当海水流过石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。这种海水淡化的方法属于（ ）
A. 过滤B. 吸附C. 沉淀D. 消毒
【答案】A
【解析】
【详解】当海水流过石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，实现了氯化钠和水的分离，过滤通过孔洞的大小分离物质，故这种海水淡化的方法类似于过滤操作；
故选：A。
4. 晋代葛洪的《抱朴子内篇.黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其主要反应为，该反应中的各种元素未出现的化合价是（ ）
A. 0B. +2C. +4D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】铁单质中铁元素的化合价为0；硫酸铜中铜元素的化合价为+2价、硫元素的化合价为+6价、氧元素的化合价为-2价；硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、硫元素的化合价为+6价、氧元素的化合价为-2价；铜单质中铜元素的化合价为0，故该反应中的各种元素未出现的化合价是+4价，故选C。
5. 春天来了，自然界一派勃勃生机，在以下所描述的春天景色中，只包含物理变化的是（ ）
A. 草长莺飞B. 百花齐放
C. 冰雪消融D. 雨后春笋
【答案】C
【解析】
【详解】A、草长莺飞过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、百花齐放过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
C、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
D、雨后春笋过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：C。
6. 安全充气手雷可用于增加节日气氛，其所用药品的成分是苏打和柠檬酸，轻轻按动时，两种物质接触会产生一种无毒的气体氧化物，该气体可能是（ ）
A. N2B. H2OC. COD. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，但是水不属于气体，不符合题意；
C、CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳属于气体氧化物，但是一氧化碳有毒，不符合题意；
D、CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳属于气体氧化物，且二氧化碳无毒，符合题意；
故选：D
7. 我国成功研制了首个铌锡超导合金大型聚变磁体失超诊断系统，锡的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 锡的原子质量为50B. 锡原子有50个中子
C. 锡属于非金属元素D. 锡原子易失去电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据锡原子结构示意图可知，锡的核电荷数是50。由于在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以锡的质子数为50。锡的原子质量=质子质量+中子质量，所以锡的原子质量不为50。A不正确；
B、根据锡的原子结构示意图无法知道锡原子中中子的个数。B不正确；
C、锡是金字旁，属于金属元素。C不正确；
D、根据锡的原子结构示意图可知，锡原子最外层4个电子，在化学反应中易失去电子。D正确。
综上所述：选择D。
8. 茉莉花茶有行气解郁、和中的功效，对于脾胃气滞引起的腹胀.腹痛、食欲不振有行气止痛的作用。茉莉花的香味中含有乙酸苯甲酯(C9H10O2)，下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
A. 由三种原子构成B. 可能有挥发性
C. 由21个原子构成D. 属于酸的一种
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故A说法错误；
B、茉莉花的香味中含有乙酸苯甲酯，说明乙酸苯甲酯可能有挥发性，挥发出来的乙酸苯甲酯分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B说法正确；
C、一个乙酸苯甲酯分子由9+10+2=21个原子构成，故C说法错误；
D、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，乙酸苯甲酯不属于酸，故D说法错误；
故选：B。
9. 化学实验可以培养同学们严谨的学习态度及分析和解决问题的能力。如图所示为实验小组用两种液体设计的简易二氧化碳灭火器，下列分析正确的是（ ）
A. 仪器倒置后会喷出大量白烟
B. 灭火原理是隔绝氧气和降温
C. 所用药品为稀盐酸与石灰石
D. 该灭火器可用于电器引发的起火
【答案】B
【解析】
【详解】A、倒转装置后，浓盐酸与碳酸钠溶液反应产生大量二氧化碳，使装置内压强迅速增大，喷出大量泡沫，故A分析错误；
B、二氧化碳气化时需要获得能量，需要吸热，使周围温度降低，所以起到降温作用；由于二氧化碳密度比空气大所以会覆盖在可燃物的表面，由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以使可燃物与氧气隔绝，故B分析正确；
C、实验小组用两种液体设计的简易二氧化碳灭火器，而石灰石为固体，故C分析错误；
D、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水能导电，从而易产生触电危险，所以该灭火器不可用于电器引发的起火，故D分析错误；
故选：B。
10. 硝酸钾在医药工业中可用于生产青霉索钾盐等，同学们在实验室中利用下图所示实验对硝酸钾的溶解性进行验证。结合图表信息分析，下列有关说法正确的是（ ）
A. Ⅰ的溶液中KNO3的质量分数为10%
B. Ⅱ的溶液是30℃时KNO3的饱和溶液
C. Ⅱ的烧杯内KNO3溶液质量为120g
D. Ⅲ的烧杯内有KNO3晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表中数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故将10g硝酸钾固体放入100g水中，固体全部溶解，此时溶液的溶质质量分数为，故A错误；
B、由表中数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，Ⅱ的溶液中共溶解10g+10g=20g<45.8g，故Ⅱ的溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液，故B错误；
C、由表中数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，Ⅱ中100g水中共溶解了10g+10g=20g硝酸钾，此时溶液的质量为100g+20g=120g，故C正确；
D、根据表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g>20g，故降温后Ⅲ的烧杯内没有KNO3晶体析出，故D错误。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题(共100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-5.5
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. 中国第40次南极考察“雪龙2”号大洋队在西风带进行水文环境走航调查，这也是大洋人首次开展考察作业。“雪龙2”号破冰船是我国第一艘自主研发的极地考察船，它的成功建设和应用展示了中国的钢铁科技实力和传统能源新利用的能力。分析图文，解答下列相关问题。
（1）图1：“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船，船体表面涂防护漆防锈的原理是____。破冰船所需要的钢材不同于普通轮船，尤其是破冰位置的钢板所具有的良好性质是____。
（2）图2：“雪龙2”号船由4台总功率达23000千瓦的新型柴油发动机发电，为主动力推进装置及全船生活科考设备供电。传统柴油是由_____经过炼制得到的产品，而“雪龙2”号使用的柴油具有低硫高燃值的特点，它与传统柴油相比优点是_____。
（3）图3：中国第40次南极考察队在阿蒙森海成功布放深水生态潜标。生态潜标可在水下较长时间收集各项数据，制造它的材料应具有的性质是____。本次布放的生态潜标用于研究水体中二氧化碳的相关信息，南极水体中溶解的二氧化碳较多，原因是____。通过研究二氧化碳的含量，可以调控_____等环境问题。
（4）我国第40次南极考察促进了国际交流与合作，探索了地球历史和进化过程，支持了资源的保护和可持续发展，促进了全球气候变化的研究。南极的天然气储量约为30000~50000亿立方米，天然气燃烧的化学方程式为____，在开采过程中应注意的安全问题是____(写一条)。
【答案】（1）①. 隔绝氧气和水 ②. 硬度大、强度高等（合理即可）
（2）①. 石油 ②. 减少二氧化硫排放，更加环保（合理即可）
（3）①. 较强的抗腐蚀性 ②. 南极温度低，二氧化碳气体的溶解度随温度降低而增大 ③. 温室效应
（4）①. ②. 严禁明火等（合理即可）
【解析】（1）船体表面涂防护漆防锈的原理是隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；破冰船所需要的钢材不同于普通轮船，尤其是破冰位置的钢板所具有的良好性质是硬度大，强度高，抗腐蚀性强等（合理即可）；
（2）传统柴油是由石油经过炼制得到的产品；而“雪龙2”号使用的柴油具有低硫高燃值的特点，它与传统柴油相比优点是：减少二氧化硫的排放，更加环保（合理即可）；
（3）生态潜标可在水下较长时间收集各项数据，制造它的材料应具有的性质是抗腐蚀性；
南极水体中溶解的二氧化碳较多，原因是南极温度低，二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而增大；二氧化碳排放过量，会导致温室影响加剧，通过研究二氧化碳的含量，可以调控温室效应等环境问题；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：；天然气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，因此在开采天然气的过程中应注意的安全问题是严禁明火等（合理即可）。
【化学与技术】
12. 一年之计在于春，不误农时不误春。随着生产的不断发展，农业对硫酸铵[(NH4)2SO4]肥料的需求量逐年上升。利用CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是_____。
（2）反应池中发生的反应之一是，其中X的化学式为____。
（3）由(NH4)2CO3与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为____，生成物中可用于上述生产循环利用的物质是_____。
（4）从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是____。(NH4)2SO4作为化肥，为农作物提供的营养元素是____。
【答案】（1）增大反应物之间接触面积，使反应更充分
（2）H2O
（3）①. ②. 二氧化碳
（4）①. 冷却结晶 ②. 氮元素
【解析】（1）通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变。生成物中含有2个N、8个H、1个C、3个O，反应物中含有2个N、6个H、1个C、2个O，相差2个H和1个O，故X的化学式为H2O，故填：H2O；
（3）(NH4)2CO3与CaSO4反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；根据流程图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可循环使用的物质是二氧化碳，故填：；二氧化碳；
（4）硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，故从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是冷却结晶；(NH4)2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素的中氮元素，故(NH4)2SO4作为化肥，为农作物提供的营养元素是氮元素，故填：冷却结晶；氮元素。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共7分。)
13. 中国四大自然奇观之一——雾凇
雾凇，俗称树挂、冰花，是由于温度急剧下降，水蒸气凝聚在树木的枝叶上，形成的白色冰晶。雾凇形成所需条件苛刻，既要求冬季寒冷漫长，又要求空气中有充足的水汽。
雾凇是空气的天然清洁工，人们在观赏雾凇时，会感到空气格外清新舒爽、滋润肺腑，这是因为雾凇是天然的“负氧离子发生器”。据测定，有雾凇时环境中的负氧离子(符号为)每立方厘米可达上千或数千个，比没有雾凇时的负氧离子多达5倍以上。另外，雾凇在最初形成阶段使空气中直径在2.5微米以下的微粒沉降到大地。
雾凇是环境的天然“消音器”，雾凇由于具有浓厚、结构疏松、空隙度高的特点，因此对音波反射率很低，能吸收和容纳大量音波，在形成雾凇的成排密集的树林里感到幽静，就是这个道理。

阅读短文，回答问题：
（1）雾凇的化学式为_____，雾凇形成过程的微观实质是____。
（2）雾凇形成时要求冬季寒冷漫长的原因是___。
（3）没有雾凇时空气中的负氧离子含量为每立方厘米至少_____个，由负氧离子的符号可获得的一条信息是____ .
（4）雾凇可以减少空气中____的污染。雾凇的密度比水的密度_____。
【答案】（1）①. H2O ②. 水分子间隔变小
（2）雾凇是由于温度急剧下降，水蒸气凝聚在树木的枝叶上，形成的白色冰晶。温度升高雾凇会熔化为水或升华为水蒸气
（3）①. 200 ②. 负氧离子带负电荷
（4）①. 噪声 ②. 小
【解析】
（1）雾凇是由于温度急剧下降，水蒸气凝聚在树木的枝叶上，形成的白色冰晶。所以雾凇即固态水，水的化学式为H2O；雾凇形成过程就是水蒸气凝华成冰晶的构成，微观实质是水分子间隔变小。故填：H2O；水分子间隔变小。
（2）由于雾凇是由于温度急剧下降，水蒸气凝聚在树木的枝叶上，形成的白色冰晶。温度升高雾凇会熔化为水或升华为水蒸气。所以雾凇形成时要求冬季寒冷漫长。故填：雾凇是由于温度急剧下降，水蒸气凝聚在树木的枝叶上，形成的白色冰晶。温度升高雾凇会熔化为水或升华为水蒸气。
（3）据测定，有雾凇时环境中的负氧离子(符号为)每立方厘米可达上千或数千个，比没有雾凇时的负氧离子多达5倍以上。所以没有雾凇时空气中的负氧离子含量每立方厘米至少==200个；由负氧离子的符号可知负氧离子带负电荷等。故填：200；负氧离子带负电荷。
（4）雾凇是环境的天然“消音器”，所以雾凇可以减少空气中噪声的污染。雾凇即固态水，所以雾凇的密度比水的密度小。故填：噪声；小。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小孙在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题。
（1）浓硫酸具有______性，所以可用于_______。
（2）浓硫酸稀释时的操作要求是______(写一条)。
（3）稀硫酸用于金属除锈时，发生反应的化学方程式为_______。
（4）检验稀硫酸酸碱性时，可向其中滴加_____。
【答案】（1）①. 吸水 ②. 实验室干燥某些气体
（2）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅
（3）
（4）紫色石蕊溶液
【解析】（1）硫酸具有吸水性，所以可用于实验室干燥某些气体；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸用于金属除锈时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；
（4）检验稀硫酸酸碱性时，可向其中滴加紫色石蕊溶液，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，说明稀硫酸显酸性。
六、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分。)
15. 同学们欲测定空气中久置的铝片中金属铝的质量分数，他们取14g该铝片，向其中滴加100g稀盐酸，二者恰好完全反应，称得反应后剩余物质的质量为113.8g。请计算该铝片中金属铝的质量分数（结果保留一位小数）。
【答案】解：根据质量守恒定律，反应前后生成氢气的质量为，设参加反应铝的质量为x。
解得
则该铝片中金属铝的质量分数为
答：该铝片中金属铝的质量分数为12.9%。
【解析】
【详解】详见答案。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 某兴趣小组的同学们在学习完“酸碱中和反应”后，以“盐酸与氢氧化钠溶液能否反应”为课题进行了实验探究。请根据相关问题，补全实验内容。
（1）实验方法：如上图所示。
实验原理：______(用化学方程式表示)。
（2）实验现象：滴入稀盐酸后的现象为______。
（3）实验结论：_____。
（4）问题与交流：
①该反应的微观实质是_____。
②为确保实验安全，取用氢氧化钠溶液时需要注意____。
【答案】（1）
（2）溶液由红色变为无色
（3）盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应
（4）①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或 ②. 防止沾在皮肤或衣服上（合理即可）
【解析】（1）该实验原理为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液火中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
（3）滴入稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
（4）①该反应微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即；
②氢氧化钠具有强腐蚀性，为确保实验安全，取用氢氧化钠溶液时需要注意防止沾在皮肤或衣服上。
【科学探究】
17. 山西新特产——大闸蟹，在山西万荣县的黄河岸边安了家。同学们利用假期来到当地养殖大闸蟹的池塘，一起从水质调控、防逃设施、黄河水成分、黄河水保护等方面开始了项目化学习。
任务一：认识养蟹水质调控
【查阅资料】
同学们上网查阅资料得知，养殖大闸蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如右图所示；之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。
【交流讨论】
（1）同学们分析右图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是____。
（2）同学们认为，如果要简单测定池塘水的pH，可进行的操作是____将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数。
任务二：参观养蟹防逃设施
【参观学习】
（3）据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠、无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于_____材料。
任务三：检测黄河水的成分
【分析交流】
据科技人员介绍，黄河水中含有丰富的Na+，也含有少量的OH-、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测黄河水中的OH-和，同学们设计了如下实验进行操作。
【进行实验】
（4）
【反思评价】
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
任务四：发起黄河水保护倡议
【成果分享】
（6）同学们通过项目化学习，了解到黄河水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。为了让更多人认识黄河，了解“向河发展、向河图强”的意义，同学们将所见、所学、所研进行了总结，在全校范围内发起了保护黄河的倡议。请你也为保护黄河生态提出一条建议：_____。
【答案】（1）生石灰与水反应放热
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上
（3）合成
（4）①. 产生白色沉淀 ②. 硫酸铜溶液 ③. 产生蓝色沉淀
（5）
（6）植树种草，保持水土
【解析】（1）由于用生石灰消毒过程中，生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以图中0~20s阶段池塘水温升高。故填：生石灰与水反应放热。
（2）简单测定池塘水的pH，可进行的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数。故填：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上。
（3）聚乙烯塑料膜属于合成材料。故填：合成。
（4）①由于黄河水中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀，所以取少量黄河水样于试管中，加入过量CaCl2溶液的实验现象是产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。
②由于黄河水中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以取①反应后的溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液的实验现象是产生蓝色沉淀。故填：硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀。
（5）步骤①中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式。故填：。
（6）为保护黄河生态提出一条建议是植树种草，保持水土等。故填：植树种草，保持水土。
温度/℃
0
10
20
30
40
KNO3溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量黄河水样于试管中，加入过量CaCl2溶液。
_____
黄河水中含有OH-和
②取①反应后的溶液于试管中，加入适量______(除指示剂以外)。
_____