[化学][二模]山西省太原书万柏林区2024年中考理科综合试卷(解析版)

这是一份[化学][二模]山西省太原书万柏林区2024年中考理科综合试卷(解析版)，共14页。试卷主要包含了5 Fe-56，81gD， 如图是某化学反应的微观示意图等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 N-14 O-16 Na-23 CI-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 我国神舟十七号载人飞船于2023年10月268在新能源助力下成功飞向太空。下列属于新能源的是（ ）
A. 化石能源B. 水能C. 太阳能D. 电能
【答案】C
【解析】
【分析】新能源指传统能源之外的各种能源形式；指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
【详解】A、化石燃料，不属于新能源，不符合题意；
B、水能不属于新能源，不符合题意；
C、太阳能属于新能源，符合题意；
D、电能不属于新能源，不符合题意。
故选C。
2. 太原市建成公交车、出租车全部为新能源汽车，跻身“国家公交都市建设示范城市”。从环保角度看，这主要是有利于治理太原市的是（ ）
A. 噪声污染B. 水体污染C. 白色污染 D. 大气污染
【答案】D
【解析】
【详解】太原市建成公交车、出租车全部为新能源汽车，交通将实现“零排放”，从环保角度看，这主要是有利于治理大气污染；
故选：D。
3. 长山药含有多种营养成分，其含有一种叫薯蓣皂苷元的植物碱，皮肤沾上它会奇痒难忍，厨房中的下列物质能较好起到止痒作用的是（ ）
A. 食醋B. 植物油C. 食盐D. 纯碱
【答案】A
【解析】
【分析】长山药中含有一种叫薯蓣皂苷元的植物碱，皮肤沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应，且对皮肤无副作用，故可以涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】A、食醋显酸性，能与碱性物质反应，且对皮肤无副作用，符合题意；
B、植物油显中性，不符合题意；
C、食盐显中性，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠显碱性，不符合题意；
故选：A。
4. 汾河是太原城市饮用水的重要来源之一，下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 水是由氢原子和氧原子构成的
B. 河水经投药消毒后可作为城市生活用水
C. 在河水中加入明矾能促进水中杂质沉降
D. 在河水中加入活性炭可以降低水的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由水分子构成的，A错误；
B、河水经投药消毒后只能杀死细菌病毒，但不能清除水里的色素、异味分子等杂质，不可作为城市生活用水，B错误；
C、明矾溶于水形成絮状物吸附悬浮杂质，在河水中加入明矾能促进水中杂质沉降，C正确；
D、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，活性炭有吸附性，可以吸附色素、气味分子，在河水中加入活性炭，无法除去水中的可溶性钙镁矿物质盐，所以无法降低水的硬度，D错误。
故选：C。
5. 物质性质决定其用途，下列物质运用中不是利用其物理性质的是（ ）
A. 用金刚石切割大理石B. 用红磷测定空气中氧气含量
C. 用石墨做电极D. 干冰用于保藏食品
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石用语切割大理石是利用金刚石硬度大的特性，硬度大不需要通过化学反应就可表现出来，则硬度大是其物理性质，不符合题意；
B、用红磷测定空气中氧气含量，是利用了红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学性质，符合题意；
C、石墨用作电极，是因为石墨具有导电性，导电性不需要通过化学反应就可表现出来，则导电性属于物理性质，不符合题意；
D、干冰用于保藏食品，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选B。
6. 化学实验是科学探究的重要途径，以下关于实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是（ ）
A. 先用手握住试管再将导管伸入水中观察导气管口是否有气泡冒出检验裴置的气密性
B. 将铁夹夹在试管中部将高锰酸钾装入试管并在试管口塞一团棉花
C. 收集气体结束时先熄灭酒精灯再把导气管移出水面
D. 将带火星的小木条移近集气瓶口检验是否收集满气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，应先将导管伸入水中，再用手握住试管，观察导气管口是否有气泡冒出，错误；
B、将铁夹夹在试管中上部，在试管口塞一团棉花可以防止固体粉末进入导管，错误；
C、收集气体结束时，应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入试管，使试管炸裂，错误；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的小木条移近集气瓶口，观察木条是否复燃，正确。
故选D。
7. 科研人员在20℃，1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水竟然结成冰，这种冰称之为“热冰”，“热冰”能浮到水面上，其原因是（ ）
A. 水变成“热冰”水分子变小了B. 水变成“热冰"水分子发生了改变
C. 水变成“热冰”水分子间隔变大了D. “热冰”中水分子不运动
【答案】C
【解析】
【详解】物质的状态改变是因为分子间的间隔发生了改变； 水变成“热冰”，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，导致水的密度变小，所以“热冰”能浮到水面上。 而在这个过程中，水分子本身的大小和种类并没有改变，分子总是在不断地运动。
故选C。
8. 我国科学家应用轻元素材料氮化硼首次制备出一种超薄。高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”(简称TBN)，在人工智能领域实现了新的应用突破。硼元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 硼属于金属元素B. 硼原子在化学反应中易得到电子
C. 硼的相对原子质量为10.81gD. 氮化砌的化学式是BN
【答案】D
【解析】
【详解】A：硼元素名称偏旁是“石”旁，硼属于非金属元素，错误；
B、硼原子的最外层电子数是3，少于个4，在化学反应中易失去电子，错误；
C、根据元素周期表中的信息可知，硼的相对原子质量为10.81，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误；
D、氮化硼中，硼原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子数形成稳定结构，硼元素显+3价，氮原子的最外层电子数为5，在反应中易得到3个电子形成稳定结构，氮元素显-3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮化硼的化学式是BN，正确。
故选D。
9. 如图是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应生成两种新微粒
B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后氢原子数目没有发生改变
D. 参加反应的分子个数比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是H2、N2在一定条件下反应生成NH3，化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式，该反应生成一种新微粒，A错误；
B、置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物，该反应由两种单质反应生成一种化合物，不属于置换反应，B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变，所以反应前后氢原子数目没有发生改变，C正确；
D、根据化学方程式，参加反应的分子个数比为1∶3或3∶1，D错误。
故选：C。
10. 甲图是某固体物质的溶解度曲线，乙图表示将45.8g该物质的固体投入50℃l00g水中充分搅拌、静置后再经过操作①的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A. 50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到饱和溶液
B. 操作①是增加适量该物质的固体
C. 操作①是恒温蒸发溶剂
D. 操作①是降低溶液温度至30℃
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，30℃时，该物质的溶解度为45.8g，且溶解度随温度升高而增大，50℃时，该物质的溶解度大于45.8g，50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到的是不饱和溶液，错误；
B、操作①若是增加适量该物质的固体，则溶液的质量会增大，错误；
C、操作①若是恒温蒸发溶剂，则溶液的质量会减小，错误；
D、根据溶解度曲线可知，30℃时，该物质的溶解度为45.8g，溶剂的质量为100g，降低溶液温度至30℃，恰好饱和并且 溶液的质量不变，正确。
故选D。
非选择题
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
科技创新让我国在深海、能源、国防军工等领域涌现出一批重大成果。请分析图文信息，解答下列相关问题。
11. 位于地下2400米的中国锦屏地下实验室是粒子物理等重大基础性前沿课题的重要研究场所。粒子物理主要研究构成物质的粒子与物质辐射出的粒子的性质，构成物质的粒子有_____，地下实验室采用聚乙烯作为屏蔽中子的材料，聚乙烯属于______材料。
12. 我国自主设计、自主集成研制的“蛟龙号”载人潜水器突破7000米海洋深潜纪录，潜水器中担负生产氧气的主要装置是电解水制氧装置，其内发生反应的化学方程式为_________，“蛟龙号”外壳采用钛合金材料，主要利用了这种材料具有较大的______和抗腐蚀性等特点。
13. 为“蛟龙号”提供强大能源动力的固态锂离子电池，该电池在放电时，可将_____能转化为电能，固态锂离子电池正极材料通常由镍酸锂(LiNiO2)等材料制成，其中(Li)元素的化合价为+1价，则镍(Ni)元素的化合价正确标注是_____(填写序号)。
①LiNiO2 ② ③
14. 我国已实现了多名航天员成功出舱。他们所穿的舱外服是一个密闭的空间，宇航员呼吸产生的二氧化碳等气体首先经过一个装有活性炭的滤网，然后被氢氧化锂(LiOH)吸收，该过程利用了活性炭的______，化合物分类中LiOH属于_____，LiOH中氧元素的质量分数为____(精确到0.1%)。
【答案】11. ①. 分子、原子、离子 ②. 有机合成##合成
12. ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 硬度
13. ①. 化学 ②. ②
14.①. 吸附性 ②. 碱 ③. 66.7%
【解析】
【11题详解】构成物质的粒子有分子、原子和离子；聚乙烯是一种塑料，属于有机合成材料；
【12题详解】水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； “蛟龙号”外壳采用钛合金材料，主要是利用了这种材料具有较大的硬度和抗腐蚀性等特点；
【13题详解】固态锂离子电池在放电时，是将化学能转化为电能；镍酸锂(LiNiO2)中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设镍元素的化合价为x，在化合物中，各元素化合价的代数和为零，则可得： （+1）+x +（-2）× 2 = 0， x=+3；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；镍(Ni)元素的化合价正确标注是②；
14题详解】宇航员呼吸产生的二氧化碳等气体首先经过一个装有活性炭的滤网，然后被氢氧化锂(LiOH)吸收，该过程利用了活性炭的吸附性；氢氧化锂是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。LiOH中氧元素的质量分数=。
【化学与技术】
15. 近年来我国生态文明建设取得了举世瞩目的巨大成就，快速扭转了生态环境恶化的势头。某工厂利用石灰石处理含有二氧化硫的尾气生产石膏，流程如下，请结合图文信息分析、思考并解决问题：
（1）工厂排放的尾气中消除二氧化硫气体，主要是为了_______。
（2）石灰石经球磨机成为石灰石粉后制成石灰石浆，其目是_______。
（3）吸收塔内的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X化学式为_____。
（4）传统“工业碱法脱硫”是用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫气体，使其转化为亚硫酸钠(Na2SO3)和水从而达到去除二氧化硫目的，该反应的化学方程式为__________。
（5）采用上述流程消除二氧化硫气体与传统“工业碱法脱硫”相比其优点是__________。
【答案】（1）减少酸雨的形成
（2）增大反应物间接触面积，反应更快、更充分
（3）CO2
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）成本低廉，资源丰富（合理即可）
【解析】（1）工厂排放的尾气中消除二氧化硫气体，主要是为了减少二氧化硫对环境的污染，防止酸雨的形成，保护生态平衡和人类健康；
（2）石灰石经球磨机成为石灰石粉后制成石灰石浆，其目的是增加石灰石与二氧化硫的接触面积，反应更快、更充分；
（3）根据化学方程式可知，反应前有 2 个钙原子、2 个碳原子、2 个硫原子和 12 个氧原子，反应后有 2 个钙原子、2 个硫原子、 8 个氧原子和2X，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变； 2X 中含有 2 个碳原子和 4 个氧原子，X 的化学式为CO2。
（4）氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（5）利用了工厂的废料石灰石消除二氧化硫气体，成本低廉，资源丰富。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
16. 山西传统名吃太谷饼
太谷饼原名“油干饼”，是一种面制炉烤的实心饼，由小麦粉、植物油、白砂糖等材料制作而成，至今已有400多年的历史，成为晋商饮食文化的典型代表。
太谷饼的制作步骤包括：和面→醒面一制作饼胚→烤制等四步。“和面”是将小苏打、小麦粉、糖稀、植物油、白砂糖、水等按一定比例混合。糖稀是一种漫黄色粘稠透明的液体，和面时一定要先将小苏打、白砂糖和糖稀放在一起充分搅拌溶化后再加入面粉等，最后将面团揉捏至内外颜色均匀一致；“醒面”是将和好的面团放在温暖处静置一段时间直至微微膨胀变大，此时把醒好的面团分割成大小均等的剂子制成饼胚，并在其一面粘满一层炒熟的白芝麻，使芝麻均匀分散在其表面便可入炉烤制了。
（1）太谷饼含有的营养素_______(写一种)。
（2）制作太谷饼的步骤中一定未涉及化学变化的是__________。
（3）和面时要先将小苏打、白砂糖和糖稀放在一起搅拌溶化后再加入面粉等，这样做目的是_____________。
（4）酵母菌产生的酶可将面团中的糖(C6H12O6)转化为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，反应的化学方程式为_____________。
（5）和面时在小麦粉中加入小苏打的目的是_______，涉及到的基本反应类型是______。
【答案】（1）糖类或油脂或蛋白质
（2）制作饼胚
（3）小苏打白砂糖和面粉混合的更均匀
（4）C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（5） ①. 小苏打和面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体使太谷饼松软多孔 ②. 复分解反应
【解析】（1）由小麦粉、植物油、白砂糖等材料制作而成，所以含有的营养素可能有糖类、油脂、蛋白质等；
（2）制作太谷饼的步骤中，“制作饼胚”过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）和面时要先将小苏打、白砂糖和糖稀放在一起搅拌溶化后形成溶液，再加入面粉等，这样做目的是小苏打白砂糖和面粉混合的更均匀；
（4）酵母菌产生的酶可将面团中的糖(C6H12O6)转化为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；
（5）和面时在小麦粉中加入小苏打的目的是小苏打和面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体使太谷饼松软多孔，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其奈每空1分，共6分。)
17. 在小组合作学习过程中，同学们为了全面认识二氧化碳性质及应用，将二氧化碳的相关知识以结构图的形式进行了梳理。请思考分析，解决以下问题：

（1）构成二氧化碳气体的粒子_______。
（2）在生活中二氧化碳气体可以用来______________。
（3）大气中二氧化碳浓度增加的主要人为原因是___________。
（4）实验室检验二氧化碳气体反应的化学方程式为___________。
（5）证明二氧化碳溶于水并和水发生了化学反应，最简单方法是_________。
【答案】（1）二氧化碳分子
（2）灭火（合理即可）
（3）化石燃料的大量使用
（4）
（5）向通入二氧化碳的水中加入几滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化
【解析】（1）构成二氧化碳气体的粒子是二氧化碳分子；
（2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，密度大于空气，在生活中二氧化碳气体可以用来灭火；
（3）大气中二氧化碳浓度增加的主要人为原因是化石燃料的大量使用；
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此证明二氧化碳溶于水并和水发生了化学反应，最简单方法是向通入二氧化碳的水中加入几滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化。
六、定量分析题(本大题共1个小题。共6分)
18. 某化学兴趣小组同学采集了一些赤铁矿样品，为了测定该样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，也不与酸反应)，取1g赤铁矿样品粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%稀盐酸并不断搅拌，恰好完全反应，共用去稀盐酸10.95g。
（1）配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是_______。
（2）该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
【答案】（1）10g
（2）解：设质量分数为10%的稀盐酸10.95g完全反应需要的氧化铁的质量为x，
x=0.8g
则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%，
答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%。
【解析】（1）配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是：；
（2）见答案。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
19. 同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并进行如下实验以探究铝、铁、铜的金属活动性顺序。
（1）实验方法：将两根铝丝用砂纸打磨后，分别浸入到盛有氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液的两支试管中，铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是___________。

（2）实验现象：Ⅰ和Ⅱ中均有较明显的反应现象，由此得到的结论是______。
（3）实验原理：Ⅰ或Ⅱ中发生反应的化学方程式______(写一个)。
（4）有同学认为仅以图示的实验还不能达到该实验目的，需要补充实验。________(简要叙述实验步骤)继续探究。
（5）问题与交流：本实验中采用将铝丝盘成螺旋状插入溶液中，目的______。
【答案】（1）除去金属表面氧化物及污物
（2）铝的金属活动性大于铁和铜
（3）##
（4）将铁丝插入硫酸铜溶液中观察现象
（5）增大与溶液接触面积
【解析】（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去金属表面氧化物及污物；
（2）Ⅰ中铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；Ⅱ中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，由此得到的结论是铝的金属活动性大于铁和铜；
（3）Ⅰ中铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，化学方程式为；Ⅱ中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为；
（4）由第（2）小问可知，铝的金属活动性大于铁和铜，不能比较铁和铜的金属活动性强弱，因此需要补充实验验证铁、铜的金属活动性强弱，即将铁丝插入硫酸铜溶液中观察现象，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，则三种金属的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜；
（5）本实验中采用将铝丝盘成螺旋状插入溶液中，目的是增大与溶液接触面积。
【科学探究】
20. 为加强学生对污水处理的认识，提高环保意识，某校化学兴趣小组在老师的带领下走进污水处理厂对污水处理流程、处理原理及处理后含有的成分等展开了项目化学习。
任务一：探究污水处理流程。
未经处理的废水因含有油脂和漂浮状固体等杂质显得十分浑浊，工作人员向同学们介绍废水在厂区要经过“格栅”、“沉砂池”“活性污泥池"等处理后才能逐渐变得澄清。
（1）水体污染的来源主要是____，农业污染和生活污染等，污水处理设备中，格栅作用是___________。
任务二：探究污水处理原理。
【查阅资料】
（2）污水处理过程中，调整废水的pH是一个重要的环节，偏酸性或偏碱的污水都会对处理设施和环境造成不良影响。经测定，该厂区废水pH=3.5，欲调至其pH在7-8范围内，经济可行的方法是在此废水中加入_______(填写序号)。
A. 氢氧化钠B. 铁粉C. 熟石灰
任务三：探究厂区废水处理后还含有哪些物质
【教师指导】①废水经厂区处理后可能含有NaCl、CaCl2等可溶性杂质。
【提出问题】工厂经处理后的废水呈什么性?是否含CaCl2?
【进行实验】
（3）设计实验方案，探究经处理后废水的成分。
【反思评价】
（4）同学们认为步骤②不可以用AgNO3溶液来替代Na2CO3溶液，原因是_______。
（5）步骤②中，生成白色沉淀的化学方程式为____________。
（6）通过此次参观体验活动，同学们增强了珍惜水资源的意识，认识了污水处理的价值，关于保护水资源你还能提出的一条的建议是___________。
【答案】（1）①. 工业污染、农业污染和生活污染 ②. 拦截污水中漂浮状固体杂质
（2）C
（3）①. 溶液变为红色 ②. 有白色沉淀生成
（4）NaCl会对鉴别产生干扰
（5）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（6）用洗菜水浇花、冲洗马桶等
【解析】（1）水体污染的来源主要是工业污染、农业污染和生活污染等； 污水处理设备中，格栅的作用是拦截污水中漂浮状固体杂质；
（2）A、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不经济，不符合题意；
B、铁粉与酸反应生成盐和水，生成的盐溶液不显碱性，不符合题意；
C、熟石灰是一种碱性物质，价格相对较低，且腐蚀性较小，因此经济可行的方法是在此废水中加入熟石灰，符合题意。
故选C。
（3）①实验结论：废水呈碱性，酚酞遇碱性物质变红色，因此实验现象是溶液变为红色；
②实验结论：含有 CaCl2，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此实验现象：有白色沉淀生成；
（4）同学们认为步骤②不可以用 AgNO3 溶液来替代 Na2CO3 溶液，原因是 AgNO3 也能与 NaCl 反应生成白色沉淀，无法确定废水中是否含有 CaCl2。
（5） 步骤②中，生成白色沉淀发生反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（6）保护水资源一条的建议是将水循环使用，例如用洗菜水浇花、冲洗马桶等。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量处理后废水于试管中，滴入几滴酚酞溶液。
______
呈碱性
②另取少量处理后的废水于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，震荡。
______
含有CaCl2