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北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）
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Ⅰ卷（共50分）
每小题只有一个选项符合题意
1. 下列溶液一定显酸性的是（ ）
A. 的溶液B. 含的溶液
C. 的溶液D. 加酚酞显无色的溶液
2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 凡是吸热反应都不是自发反应D. 反应是否自发，不只与反应热有关
3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应速率，下列测量依据不可行的是
A. 的变化B. 的变化C. 的变化D. 的变化
4. 对的电离平衡不产生影响的粒子是
A. B.
C. D.
5. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知： ； ；
。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ放出能量
B. 若分解2 ml H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量
C. 催化剂能减小水分解反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加水稀释0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大
B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. 向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大
7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B. pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO
C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 ml•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+
8. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 废气中排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D. 装置中的总反应为
9. 常温下，关于100mLpH=2的硫酸，下列说法不正确的是
A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2ml·L-1
B. 溶液中c(H2SO4)=1.0×10-2ml·L-1
C. 加水稀释至1000mL，溶液的pH=3
D. 加入100mL pH=12的氨水，溶液呈碱性
10. 实验小组利用传感器探究和的性质。
下列分析不正确的是（ ）
A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量
C. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
D. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：
Ⅱ卷（共50分）
11. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
（1）的电离方程式是________________________。
（2）pH相同溶液和溶液，溶液的浓度______（填“＜”“＝”或“＞”）。
（3）室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液。
①溶液中的______（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。
②溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：____________。
③当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7（填“<”“=”或“>”），判断的依据__________________。
（4）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于。
①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为__________________，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因____________。
②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用__________________。
12. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号）
A. 体系内B. 体系压强不再发生变化
C. 体系内各物质浓度不再发生变化D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用制备甲醇（）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应： kJ⋅ml
副反应： kJ⋅ml
已知：产率
（2）一段时间后，测得体系中。
产率=______（用代数式表示）。
（3）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与CO的物质的量之比如图1所示。
图1 图2
图1中，随着温度升高，转化率升高，的值下降。解释其原因__________________。
（4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强______（填“大于”或“小于”）。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是__________________。
③下列条件中，平衡产率最大的是______（填字母序号）。
A220℃ 5MPa B．220℃ 1MPa C．300℃ 1MPa
13. 某小组实验验证反应为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验Ⅰ：将0.0100 ml/L 溶液与0.0400 ml/L 溶液（）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100 ml/L 溶液（），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是____________。
②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是__________________。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象____________。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用 ml/L的KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液 mL。
资料：（白色）
（红色）
①滴定过程中的作用是_____________。
②测得平衡常数______
（3）思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值______（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是__________________。
实验操作
实验数据
酸
HClO
电离平衡常数
Ⅰ卷（共50分）
每小题只有一个选项符合题意
1. 下列溶液一定显酸性的是（ ）
A. 的溶液B. 含的溶液
C. 的溶液D. 加酚酞显无色的溶液
2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 凡是吸热反应都不是自发反应D. 反应是否自发，不只与反应热有关
3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应速率，下列测量依据不可行的是
A. 的变化B. 的变化C. 的变化D. 的变化
4. 对的电离平衡不产生影响的粒子是
A. B.
C. D.
5. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知： ； ；
。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ放出能量
B. 若分解2 ml H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量
C. 催化剂能减小水分解反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加水稀释0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大
B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. 向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大
7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B. pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO
C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 ml•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+
8. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 废气中排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D. 装置中的总反应为
9. 常温下，关于100mLpH=2的硫酸，下列说法不正确的是
A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2ml·L-1
B. 溶液中c(H2SO4)=1.0×10-2ml·L-1
C. 加水稀释至1000mL，溶液的pH=3
D. 加入100mL pH=12的氨水，溶液呈碱性
10. 实验小组利用传感器探究和的性质。
下列分析不正确的是（ ）
A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量
C. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
D. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：
Ⅱ卷（共50分）
11. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
（1）的电离方程式是________________________。
（2）pH相同溶液和溶液，溶液的浓度______（填“＜”“＝”或“＞”）。
（3）室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液。
①溶液中的______（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。
②溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：____________。
③当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7（填“<”“=”或“>”），判断的依据__________________。
（4）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于。
①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为__________________，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因____________。
②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用__________________。
12. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号）
A. 体系内B. 体系压强不再发生变化
C. 体系内各物质浓度不再发生变化D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用制备甲醇（）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应： kJ⋅ml
副反应： kJ⋅ml
已知：产率
（2）一段时间后，测得体系中。
产率=______（用代数式表示）。
（3）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与CO的物质的量之比如图1所示。
图1 图2
图1中，随着温度升高，转化率升高，的值下降。解释其原因__________________。
（4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强______（填“大于”或“小于”）。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是__________________。
③下列条件中，平衡产率最大的是______（填字母序号）。
A220℃ 5MPa B．220℃ 1MPa C．300℃ 1MPa
13. 某小组实验验证反应为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验Ⅰ：将0.0100 ml/L 溶液与0.0400 ml/L 溶液（）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100 ml/L 溶液（），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是____________。
②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是__________________。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象____________。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用 ml/L的KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液 mL。
资料：（白色）
（红色）
①滴定过程中的作用是_____________。
②测得平衡常数______
（3）思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值______（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是__________________。
实验操作
实验数据
酸
HClO
电离平衡常数
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