宁夏青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题(无答案)

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一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是（ ）
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水
2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆
A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①④
3．下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2（SO4）3=2Al3＋＋3SOB．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C．BaCl2=Ba2++2Cl- D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
4．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是（ ）
①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
5．下列变化过程中，属于氧化反应的是
A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→AgD．Sn2＋→Sn4＋
6. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有（ ）
A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性
7. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A. 锌和稀硫酸反应B. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C. 木炭和氧气反应D. 烧碱溶液和氯化铁溶液反应
8．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
9．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（ ）
10．实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是（ ）
A. B. C D.
11. 下列反应能用离子方程式表示的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12．下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是（ ）
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体
B．向NaOH溶液中加入KNO3固体
C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液
D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体
13. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I~IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是（ ）
A. 粗硅提纯：（粗）所属区域可能是I或II
B. 土法制碱：所属的区域一定是IV
C. 实验室制取氯气（浓）所属的区域可能是Ⅲ
D. 金属钠在空气中燃烧：所属的区域一定是III
14. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C 、、、D. 、、、
15. 硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该分解反应过程中氧元素的化合价降低B. 中铁元素被还原
C. 是氧化产物 D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂
16．已知：①；②。
则下列判断正确的是（ ）
A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱：
C．只有氧化性，只有还原性
D．用双线桥法表示反应②电子得失情况：
17.在反应3Cu＋8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的个数比为
A．3∶8B．2∶3C．8∶3D．3∶2
三、非选择题
18.（10分）完成下列问题。
Ⅰ.现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦CuSO4固体 ⑧乙醇 ⑨KNO3溶液 ⑩熔融硫酸钡
（1）上述状态下物质中可导电的是__________（填序号，下同）。
（2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是__________。
（3）上述物质中属于非电解质的是__________。
II、请写出下列反应的离子方程式：
（4）氢氧化钠溶液与硫酸混合___ ；
（5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合____ __；
19.（12分）Ⅰ.铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：
用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
II.根据所学知识完成下列问题。
（1）有下列四个反应：
① ②
③ ④
上述反应中不属于氧化还原反应的是 （填序号，下同）；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 ；用双线桥法标出反应 ②的电子转移方向和数目
（2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。
用双线桥标出电子转移的方向和数目 （注明得失）
20（14分）．（1）取一定量粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄
色的饱和溶液，该反应的离子方程式为________________________________。利用此溶液进行以下实验：
（2）取少量该溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________________________________；该反应属于
反应（填四大基本反应类型）
（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即可制得胶体。
（4）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________（填“乙”或“丙”）烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别________________________
（5）取丙烧杯中的少量Fe（OH）3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为___________________________________
21．（13分）现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
（1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由是 。
（2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。
（3）在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。
高一化学第一次月考答案
选择题：
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C
NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液
HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+
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