宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

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（考试时间：120分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是
A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．依据下列实验事实，所得结论正确的是
3．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
4．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是
A．互为同素异形体B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质D．O4和O2的性质相同
5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
6．下列物质的分类正确的是
7．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．溶液和溶液混合：
8．下列关于溶液、胶体和浊液的说法正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除
C．纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体
D．氢氧化铁胶体净水原理是吸附悬浮杂质并能杀死病毒细菌
9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．D．Ag+、K+、NO3-、Cl-
10．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是
Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D．CO→CO2→H2CO3→CO
11．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有K2CO3
B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
12．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是
A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质
B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体
C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离
D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质
13．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是
该制备方法属于物理方法
B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)

下列叙述正确的是
A．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．“？”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
15．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
非选择题（6个大题，共55分）
16．（8分）①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠
(1)少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为 。
(2)⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为 。
(3)氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为 。
(4)选择一种方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法： 。
17．（14分）（1）书写下列物质在水中的电离方程式：
： ；： 。
（2）现有以下物质：
①固体 ②盐酸 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦ ⑧液态的以上物质中能导电的是 ；（填序号，下同）
以上物质中属于电解质的是 。
（3）把转化为，选用的试剂是 ，离子方程式： ；
把转化为，选用的试剂是 ，离子方程式： 。
18．（6分）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
（1）代表滴加溶液的变化曲线是 (填序号)。
（2）写出曲线②中点前发生反应的离子方程式 。
（3）曲线②中c点的溶质是 (填化学式)。
（4）下列说法不正确的是___________。
A．曲线①中点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B．ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
C．曲线①、②对应的反应过程中均有白色沉淀产生
D．c点溶液均显碱性
19．（10分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（3）提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：
20．（7分）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。
（1）操作a的分离方法是 。
（2）反应过程中未涉及的基本反应类型是 。
（3）反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
（4）氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为 。
（5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 (用化学方程式表达)。
21.（10分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填序号
A．B．C．D．
（2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 用离子符号表示。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示：
①试剂为 写化学式；②溶液所含溶质离子有、 。
③向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
碱
酸
盐
碱性氧化物
电解质
A
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
NH3
B
NaOH
HCl
CaCO3
Na2O
BaSO4
C
Cu(OH)2
NaHSO4
CaF2
CaO
NaCl
D
Na2CO3
H2SO4
KCl
SO2
HCl
序号
装置
X溶液
现象
I
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗