宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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相对原子质量：H 1 Cu 64 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分)
1. 下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是
A. B.
C. D.
2. 下列物质的分子中，键角最小的是
A. H2OB. BF3C. BeCl2D. CH4
3. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A. 同一原子中，，，能级的轨道依次增多
B. 的沸点比的沸点低是因为比键键能小
C. 基态原子中所有电子占有9个原子轨道
D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
4. 下列说法不正确的是
A. 周期表中ⅠA族元素的价电子排布式
B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C. 同种原子的原子轨道能量：
D. F、N、O三种元素的电离能依次减小
5. 下列关于元素周期表叙述不正确的是
A. 元素周期表有18个纵行，16个族
B. 副族元素没有非金属元素
C. 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D. 最外层电子数是3的元素一定属于ⅢA族
6. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se)
B. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si)
C. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)
D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3
7. 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是
A. LiOH的碱性弱于Be(OH)2
B. 在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大
C. 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似
D. 原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
8. 下列说法不正确的是
A. 碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍
B. 丙烯分子中有8个键，1个键
C. 丙烯分子中的键不如键稳定
D. 氮气分子中的键不如键稳定
9. 下列化学用语描述正确的数目是
(1)的原子结构示意图
(2)核外有23种运动状态不同的电子
(3)的VSEPR模型
(4)的外围电子排布式：
(5)基态F原子的L层电子轨道表示式
(6)V原子核外有13种空间运动状态不同的电子
(7)氮原子的最外层电子排布图：
(8)基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级
(9)的电子式
(10)基态铜原子的价层电子排布图：
(11)质子数为22、中子数为30的钦原子可表示为
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
10. NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关含氯微粒的说法正确的是
A. ClO2是非极性分子B. ClO的空间构型为平面三角形
C. ClO中心原子采取sp2杂化D. 1mlHClO含有2mlσ键
11. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是
A. 处于元素周期表中的区
B. 基态原子存在8种不同能量的电子
C. 基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道
D. 三种元素电负性由大到小的顺序是
12. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是
A. Li位于周期表p区
B. 的价层电子轨道表示式为：
C. 基态P原子的未成对电子数为5
D. 基态O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图是球形的
13. a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 基态a原子的轨道表示式：
B. c、e对应原子的半径：c>e
C. 简单气态氢化物的稳定性：aD. 基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
14. 下列描述正确的是
A. 分子中有7个键，1个键
B. 和都是空间结构为V形极性分子
C. 的中心原子的杂化轨道类型为杂化
D. 水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键
15. 下列事实与元素的电负性无关的是
A. 分子中元素显-1价，元素显＋1价B. 分子中的键角小于分子中的键角
C. 是极性分子，可溶于水D. 易形成分子间氢键
16. 下列说法错误的是
A. 两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键
B. 中含有非极性键，但属于极性分子
C. 、、、的沸点逐渐升高
D. 气体单质分子中不一定有σ键和π键
17. 由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是
A. 热稳定性：HCl＞SiH4B. 离子半径：r(Li+)＞r(H-)
C. 第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl)D. 共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl
18. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
19. 下列说法不正确的是
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键
20. 甲醛是家庭装修常见污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是
A. HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1
B. HCHO分子中存在分子间氢键
C. H2O是由极性键构成的非极性分子
D. CO2中碳原子的杂化方式为sp
21. 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是
A. AB. BC. CD. D
22. 下列对有关事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
23. 草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O，下列说法正确的是
A. NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H
B. 铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区
C. 草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2
D. (NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键
24. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。其中仅有X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是
A 最简单氢化物沸点：X＞YB. 第一电离能：Y＞Z＞X
C. 电负性：Z＞Y＞X＞WD. X、Y、Z均有对应的最高价含氧酸
25. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是
A. 元素电负性：B. 原子半径：
C. 最简单氢化物沸点：D. 和中的杂化轨道类型相同
二、非选择题(共50分)
26. 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
（1）基态B原子中，核外存在___________个未成对电子，最高能级符号是___________。
（2）基态的核外电子排布式为___________。
（3）基态D原子的最高能层的电子排布图为___________。
（4）M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
（5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
（6）硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是___________(填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是___________；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________；分子空间结构为V形的是___________；分子空间结构为三角锥型的是___________。
（7）中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。
（8）液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。
27. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）表中元素，电负性最强的是___________(填元素符号)；J的元素名称为___________；N基态原子价电子层上有___________个未成对电子。
（2）稳定性比___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。
（3）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）①②③④，这四种物质中碳原子采取杂化的是___________(填序号)；乳酸分子中有___________个手性碳原子。
（5）J、K、L元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；的键角比___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。
28. 阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有、NaCl等杂质。回答下列问题(用元表符号或化学式表示)：
（1）Se在元素周期表中的位置为___________；基态硅原子的电子排布式为___________；基态原子核外电子占据的最高能级为___________；铬原子的基态原子的价层电子排布图为___________。
（2）As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
（3）的中心原子的杂化方式为___________；的空间构型为___________。
（4）太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________。
（5）阿散酸分子中C和N的杂化类型分别是___________、___________。
29. 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请用化学用语填空：
（1）已知为离子化合物，写出其电子式___________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________。
（4）中中心原子B的价层电子对数是___________。
（5）C与D的第一电离能大小为___________(填写“大”或“小”)；D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
（6）G价电子排布式为___________，位于___________区。
（7）F元素的原子结构示意图为___________；前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。选项
分子或离子
空间结构
杂化方式
A
直线形
sp
B
正四面体形
sp3
C
平面三角形
sp2
D
直线形
sp2
事实
解释
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
NH3的沸点比PH3高
NH3分子间作用力大
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列