高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文配套ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，情景引入，质量关系，物质的量，符号cB，表达式，物质的量浓度，思考与讨论，与其他浓度表达的换算，与体积无关等内容，欢迎下载使用。

1.了解物质的量浓度的含义和应用。2.运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
生活中常见的浓度表示方式
m(溶质)：m(溶液)
V(溶质)：V(溶液)
化学反应中，物质的量更简明
HCl + NaOH= NaCl + H2O
HCl + KOH= KCl + H2O
36.5g : 40g
36.5g : 56g
液体量取体积更方便！！
1. 概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
，称为B的物质的量浓度。
4.单位： ml/L （或ml·L-1）
注意：V是溶液的体积，而非溶剂体积
【思考】常温下，某氢氧化钠溶液的cB = 2.0 ml/ L ，其表示什么意义？
1L的氢氧化钠溶液中含2ml的NaOH。
单位换算：1ml/L = 103mml/L=106μml/L
（1）所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。
（2）物质的量浓度为1 ml/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5 ml/L吗？
不会。根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同。
固体或纯液体不讨论物质的量浓度。
（3）将1mlNaCl溶于水制成1L的溶液，则c=1ml/L ?
（4）将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1ml/L ?
错误。溶液的体积并不为1L。
如何理解250mL 1.6ml/L NaCl溶液？
NaCl=Na++ Cl-
C(Na+) =1.6ml/L
C(Cl-) =1.6ml/L
C(NaCl) =1.6ml/L
1.6ml/L MgCl2溶液？
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比
例1 下列溶液中Cl-浓度分别是？
A. 200mL 2ml/LMgCl2溶液 B. 1000mL 2.5ml/L NaCl溶液 C. 250mL 1ml/LAlCl3溶液D. 300mL 5ml/L KClO3溶液
例2 将2.0ml/L CuSO4溶液和1.0ml/LH2SO4溶液等体积混合，混合溶液中？
例3 在 VL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+的质量为ag，则SO42-的物质的量浓度为多少？
已知相对原子质量：O-16、Al-27、S-32
例4 98%浓硫酸，已知溶液密度为1.84g/mL,则物质的量浓度？
已知相对原子质量：H-1、O-16、S-32
例5 配制500mL 1ml/L硫酸溶液，需量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸多少mL？
稀释前后，溶质的物质的量相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
n(浓溶液)=n(稀溶液)
以NaCl固体配制100mL 1.0ml/L NaCl溶液为例
取0.1ml NaCl溶液
加水至溶液为100mL？
【思考】实验室中，怎样配制一定物质的量浓度的溶液？
二、配制一定物质的量浓度的溶液
构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
常用规格：50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml。
——不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作或进行化学反应，不能加热。
——不能长期存放溶液。及时转移，洗净晾干。
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
任务目标：配制100ml 1.00ml/L 的NaCl溶液
需要NaCl固体的质量为:mB=nBM=cBVmB=1.00ml/L×0.10L×58.5g/ml=5.85g
可用托盘天平称量需要的NaCl固体5.9g
将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌，促使溶质全部溶解（并冷却至室温）。
将烧杯中的溶液用玻璃棒引流并注入100mL容量瓶中。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
将蒸馏水注入容量瓶 ，当液面距瓶颈刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
将配制好的溶液倒入洁净试剂瓶中并贴标签。
实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外②如果定容读数时俯视容量瓶上的刻度线③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水