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安徽省阜阳市2023-2024学年高三上学期12月月考+化学试题
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这是一份安徽省阜阳市2023-2024学年高三上学期12月月考+化学试题，共5页。试卷主要包含了化学与日常生活息息相关，碳是构成地球生命的重要元素，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59
选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 使用含磷洗涤剂会造成水体污染
B. 小苏打的主要成分是Na2CO3
C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2．碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中不存在游离态的碳
B．碳的化合物数量众多分布极广
C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨选择500 ℃
B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D．由NO2 (g)和N2O4 (g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是（ ）
A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3
C. NH4+ ：NH4+ + OH－ = NH3·H2O
D. SOeq \\al(2－,4)：Ba2++SOeq \\al(2－,4) = BaSO4↓
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．56g铁粉与1mlCl2充分反应，转移的电子数为3NA
B．1ml·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2NA
C．1ml Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2NA
D．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4NA
7．实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封
8. 工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 增大压强，之间的能量差值会增大
B. 合成氨的正、逆反应的焓变相同
C. 合成氨的过程是吸热过程
D. 若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．稀盐酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2
C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸
D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
B．用稀硝酸除去试管内壁银镜： 3Ag + 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3－： IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： S2－ + 2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3－
11.二甲醚燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是 ( )
A. a电极的电极反应式为：
B. 电子移动方向为：a极极质子交换膜极
C. 该装置能实现化学能100% QUOTE 转化为电能
D. 当电极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mlH+通过
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是（ ）
13．接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－197.8kJ·ml−1，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C．α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．工业生产SO3会采用低温条件
14．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．p1>p2
B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
15．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3· 8H2O的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．“焙烧”时，酸性废气含HF，SO2
B．“水浸”后，滤渣Ⅰ的成分是SiO2
C．“除磷”时，离子反应为Fe3+ + H3PO4 = FePO4↓+ 3H+
D．“沉铈”后，滤液中大量存在的阴离子只有Cl－
非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16.（13分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
（1）下列属于氮的固定的是 。
a. 工业上N2和H2合成NH3b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NOd. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
（2）N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为 。
（3）实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理 。
（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途 。
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷
c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
（5）磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1ml·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2是 （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为 。
2
17.（14分）硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含有 Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。一种从电镀污泥制备回收金属铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图1，回答下列问题：
已知：①“焙烧”时Cr2O3和Al2O3分别转化为Na2CrO4、NaAlO2
②Na2CrO4溶液中存在平衡：Cr₂O₇²⁻+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄²⁻
（1）“焙烧”时，Cr2O3参与反应的化学方程式为 。
（2） 提高“酸洗”的速率的措施为 、 （写出两种措施）。
（3）“酸洗”后，滤渣1的化学式为 。
（4）“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na2CrO4溶液，除杂装置如图2所示
已知：图中离子交换柱原理为
则液体X的溶质主要是 （填化学式），液体Y是 （填名称）。
（5）为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体5.26 g，加热至完全失去结晶水，固体减重2.16 g，则该晶体的化学式为 。
18.（13分）是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制溶液并探究其性质．
（1）配制溶液：
①计算需要固体的质量：___________．
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．
（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的溶液中不断通入（忽略溶液体积变化），用传感器测得反应过程中的变化曲线如图1所示．
①甲同学实验检验溶液中含有剩余的,则检验试剂是____________________溶液，现象是________________________．
②时，乙同学检测发现超过千分之一的被氧化，查找资料得知：常温下,由此判断被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．
图1 新制未酸化溶液中通入 图2 含少量的溶液中逐滴滴入溶液
（3）向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用传感器测得滴入溶液过程中的变化曲线如图2所示：
①结合（2）中结论，推理可知段发生的反应主要是___________（填字母）．
a．
b．
c．
②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．
19.（15分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ、 QUOTE CO2和CH4在催化剂表面可以合成，该反应的历程和相对能量的变化情况如图所示指微粒吸附在催化剂表面，指吸附在催化剂载体上的氧原子上，表示过渡态：
（1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 ______ 。
（2）下列说法正确的有 ______ 。
a.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
比能量高
c.催化效果更好的是催化剂 QUOTE 2
d.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ QUOTE CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应。
反应：
反应：
（3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓（H）为 QUOTE 0，则 ______ 。
（4）恒温恒容条件下，仅发生反应，反应达到平衡的标志是 ____ 。
a. CO的分压不再发生变化
b.气体平均相对分子质量不再发生变化
c.气体密度不再发生变化
比值不再发生变化
（5）在，将：：16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例（CO和在含碳产物中物质的量百分数 QUOTE ）及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 ______ 填“ QUOTE a”或“ QUOTE b”。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 ______ 。
= 3 \* GB3 ③250 ℃时反应：的 ______ 用最简分数表示。
化学参考答案及评分标准
【选择题答案】
【非选择题答案】
16.（13分）
（1）ac（2分，每个1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分，不配平给1分，写离子方程式且正确不扣分）
（3） CaO固体消耗水，促进氨的挥发；（1分，红色部分是关键词）
CaO与水反应生成OH－，使NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH- 平衡逆向移动，逸出氨气 ；（1分，红色部分是关键词）
CaO与水反应放热，促使NH3·H2O分解。（1分，红色部分是关键词）
（4）acd（2分，答对一个或两个选项给1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）
（5）正盐（2分）
CH3COO－+ H3PO3 = H2PO3－ + CH3COOH （2分，写化学方程式不给分）
17.（14分）
（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 eq \(=,\s\up11(焙烧),\s\d4( ))4Na2CrO4 + 4CO2
（2分，不配平给1分，不写条件给1分，写离子方程式且正确不扣分）
搅拌或适当增大硫酸浓度或升温
（每个措施2分，共4分，“适当增大硫酸浓度”不写“适当”给1分）
（3）H2SiO3或H4SiO4（2分，写“SiO2”不给分）
（4）Na2SO4（2分，写汉字不给分） 水（2分，写化学式不给分）
（5）NiSO4·6H2O（2分）
18．（13分）（1）①（2分，无单位扣1分）
②cd（2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）
（2）①铁氰化钾或（1分，写“少量酸性”也得分）有蓝色沉淀生成（1分，写“少量酸性溶液褪色”也得分）
②不是（1分） （2分，方程式错误不得分，漏掉“↓”扣1分）
（3）①b（2分） ②防止产生的有毒气体氯气污染空气（答案合理即可，2分）
19. （15分）(1)或 （2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
温度升高后，以副反应或反应为主，副反应或反应是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 （3分）
（2分）
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
B
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl>C>Si
C
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸
先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀不消失
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液
溶液变红
不能确定Fe(NO3)2原样品是否变质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
C
B
C
D
A
D
C
B
A
D
C
C
C
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59
选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 使用含磷洗涤剂会造成水体污染
B. 小苏打的主要成分是Na2CO3
C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2．碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中不存在游离态的碳
B．碳的化合物数量众多分布极广
C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨选择500 ℃
B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D．由NO2 (g)和N2O4 (g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是（ ）
A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3
C. NH4+ ：NH4+ + OH－ = NH3·H2O
D. SOeq \\al(2－,4)：Ba2++SOeq \\al(2－,4) = BaSO4↓
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．56g铁粉与1mlCl2充分反应，转移的电子数为3NA
B．1ml·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2NA
C．1ml Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2NA
D．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4NA
7．实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封
8. 工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 增大压强，之间的能量差值会增大
B. 合成氨的正、逆反应的焓变相同
C. 合成氨的过程是吸热过程
D. 若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．稀盐酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2
C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸
D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
B．用稀硝酸除去试管内壁银镜： 3Ag + 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3－： IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： S2－ + 2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3－
11.二甲醚燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是 ( )
A. a电极的电极反应式为：
B. 电子移动方向为：a极极质子交换膜极
C. 该装置能实现化学能100% QUOTE 转化为电能
D. 当电极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mlH+通过
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是（ ）
13．接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－197.8kJ·ml−1，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C．α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．工业生产SO3会采用低温条件
14．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．p1>p2
B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
15．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3· 8H2O的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．“焙烧”时，酸性废气含HF，SO2
B．“水浸”后，滤渣Ⅰ的成分是SiO2
C．“除磷”时，离子反应为Fe3+ + H3PO4 = FePO4↓+ 3H+
D．“沉铈”后，滤液中大量存在的阴离子只有Cl－
非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16.（13分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
（1）下列属于氮的固定的是 。
a. 工业上N2和H2合成NH3b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NOd. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
（2）N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为 。
（3）实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理 。
（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途 。
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷
c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
（5）磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1ml·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2是 （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为 。
2
17.（14分）硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含有 Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。一种从电镀污泥制备回收金属铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图1，回答下列问题：
已知：①“焙烧”时Cr2O3和Al2O3分别转化为Na2CrO4、NaAlO2
②Na2CrO4溶液中存在平衡：Cr₂O₇²⁻+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄²⁻
（1）“焙烧”时，Cr2O3参与反应的化学方程式为 。
（2） 提高“酸洗”的速率的措施为 、 （写出两种措施）。
（3）“酸洗”后，滤渣1的化学式为 。
（4）“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na2CrO4溶液，除杂装置如图2所示
已知：图中离子交换柱原理为
则液体X的溶质主要是 （填化学式），液体Y是 （填名称）。
（5）为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体5.26 g，加热至完全失去结晶水，固体减重2.16 g，则该晶体的化学式为 。
18.（13分）是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制溶液并探究其性质．
（1）配制溶液：
①计算需要固体的质量：___________．
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．
（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的溶液中不断通入（忽略溶液体积变化），用传感器测得反应过程中的变化曲线如图1所示．
①甲同学实验检验溶液中含有剩余的,则检验试剂是____________________溶液，现象是________________________．
②时，乙同学检测发现超过千分之一的被氧化，查找资料得知：常温下,由此判断被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．
图1 新制未酸化溶液中通入 图2 含少量的溶液中逐滴滴入溶液
（3）向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用传感器测得滴入溶液过程中的变化曲线如图2所示：
①结合（2）中结论，推理可知段发生的反应主要是___________（填字母）．
a．
b．
c．
②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．
19.（15分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ、 QUOTE CO2和CH4在催化剂表面可以合成，该反应的历程和相对能量的变化情况如图所示指微粒吸附在催化剂表面，指吸附在催化剂载体上的氧原子上，表示过渡态：
（1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 ______ 。
（2）下列说法正确的有 ______ 。
a.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
比能量高
c.催化效果更好的是催化剂 QUOTE 2
d.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ QUOTE CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应。
反应：
反应：
（3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓（H）为 QUOTE 0，则 ______ 。
（4）恒温恒容条件下，仅发生反应，反应达到平衡的标志是 ____ 。
a. CO的分压不再发生变化
b.气体平均相对分子质量不再发生变化
c.气体密度不再发生变化
比值不再发生变化
（5）在，将：：16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例（CO和在含碳产物中物质的量百分数 QUOTE ）及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 ______ 填“ QUOTE a”或“ QUOTE b”。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 ______ 。
= 3 \* GB3 ③250 ℃时反应：的 ______ 用最简分数表示。
化学参考答案及评分标准
【选择题答案】
【非选择题答案】
16.（13分）
（1）ac（2分，每个1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分，不配平给1分，写离子方程式且正确不扣分）
（3） CaO固体消耗水，促进氨的挥发；（1分，红色部分是关键词）
CaO与水反应生成OH－，使NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH- 平衡逆向移动，逸出氨气 ；（1分，红色部分是关键词）
CaO与水反应放热，促使NH3·H2O分解。（1分，红色部分是关键词）
（4）acd（2分，答对一个或两个选项给1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）
（5）正盐（2分）
CH3COO－+ H3PO3 = H2PO3－ + CH3COOH （2分，写化学方程式不给分）
17.（14分）
（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 eq \(=,\s\up11(焙烧),\s\d4( ))4Na2CrO4 + 4CO2
（2分，不配平给1分，不写条件给1分，写离子方程式且正确不扣分）
搅拌或适当增大硫酸浓度或升温
（每个措施2分，共4分，“适当增大硫酸浓度”不写“适当”给1分）
（3）H2SiO3或H4SiO4（2分，写“SiO2”不给分）
（4）Na2SO4（2分，写汉字不给分） 水（2分，写化学式不给分）
（5）NiSO4·6H2O（2分）
18．（13分）（1）①（2分，无单位扣1分）
②cd（2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）
（2）①铁氰化钾或（1分，写“少量酸性”也得分）有蓝色沉淀生成（1分，写“少量酸性溶液褪色”也得分）
②不是（1分） （2分，方程式错误不得分，漏掉“↓”扣1分）
（3）①b（2分） ②防止产生的有毒气体氯气污染空气（答案合理即可，2分）
19. （15分）(1)或 （2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
温度升高后，以副反应或反应为主，副反应或反应是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 （3分）
（2分）
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
B
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl>C>Si
C
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸
先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀不消失
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液
溶液变红
不能确定Fe(NO3)2原样品是否变质
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