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安徽省阜阳市2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题
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这是一份安徽省阜阳市2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题，共5页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是， 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 O-16 Si-28 Cl-35.5 C-59 Cu-64 Te-128
一、单项选择题(本题包括14小题，共42分)
1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是
A. 骨白遇氟盐转化为
B. 铅白遇得到黑色
C. 石绿受热分解得到黑色
D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐
2. 化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是
A. 成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等
B. 第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放
C. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率
D. 手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓
B. CuO溶于溶液：
C. 已知：酸性H2CO3>HClO> HCO，则有ClO-+CO2+H2O=HClO+CO
D. 向溶液中通入：
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为
B. 60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C. 1ml中含有键的数目为5NA
D. 由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目等于NA
5.由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W
B. 第一电离能：X＜Y＜Z＜W
C.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.化合物是由极性共价键形成的极性分子
6. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 分子中有3种官能团B. 双键均为顺式结构
C. 分子式为D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
8. 下列说法不正确的是
A. 0.1的CH3COONa溶液加水稀释的比值逐渐减小
B. 常温下，pH和为14的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的pH＞7
C. 对MgCl2∙6H2O的固体加热灼烧，最后可得MgO固体
D. Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，向10mL0.1ml∙L-1 MgCl2溶液中滴加20mL0.1ml∙L-1 的NaOH溶液，取澄清溶液滴加两滴0.1ml∙L-1 的FeCl3 溶液，没有浑浊出现
9. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
10. 在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是
A. 合成甲醇正反应△H<0
B. 总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
C. 在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)稳定
D. 该历程中最大能垒(活化能)就是0.7eV
11.现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是
12. 我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是
A. Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极
B. In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C. 33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 ml辛腈生成
D. 阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e－＝+OH－
13.实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是
A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.沉淀过程的离子方程式为
C.配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸
D.将在空气中购烧可以制备
14.常温下，向的乙二酸（）溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX（X为或）、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.直线Ⅰ中X表示B.乙二酸的
C.c点溶液中D.pH＝7时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①2NO＋Na2O2eq \(=====,\s\up7(室温))2NaNO2
②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO能与MnOeq \\al(－,4)反应生成NOeq \\al(－,3)和Mn2＋
回答下列问题：
（1）盛放木炭的仪器名称为 ，Na2O2的电子式为 。
（2）B中观察到的主要现象是：红棕色气体消失，并有无色气体产生。产生该现象所涉及的化学反应方程式为
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是
。
（4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，产生副产物的同时有O2生成，则产生标况下2.24LO2转移的电子数为 。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是 （填字母）。
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．碱石灰
（5）装置D中发生反应的离子方程式为：________________________________________。
16．（14分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[C（NH3）6]Cl3}(M＝267.5 g/ml)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H2O2作氧化剂氧化CCl2的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300 ℃以上易被氧气氧化，CCl2易潮解。②C2＋不易被氧化，C3＋具有强氧化性；
[C(NH3)6]2＋具有较强的还原性，[C(NH3)6]3＋性质稳定。
Ⅰ、CCl2的制备。
(1)本实验[C（NH3）6]Cl3的配体是 （填化学式）。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为 → → 。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待 （填现象）时，再加热A装置，目的是 。
Ⅱ、三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[C(NH3)6]Cl3}粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的总反应化学方程式为________________________。
17.（15分） 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温熔烧后的产物为和； ②在酸性条件下会发生歧化反应；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
（1）提高“高温焙烧”的效率的方法有___________（写一种即可）。
（2）“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。
（3）碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。
（4）“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。
（5）胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B. 胆矾属于离子晶体
C. 的空间结构为正四面体形D. 电负性O＞S，第一电离能
（6）的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
18.（15分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。
①乙苯催化脱氢反应的___________0(填“>”或“<”)。
②投料比m为1∶9的曲线是___________(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A___________B(填“>”、“=”或“<”)。
③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。
A．(乙苯)(苯乙烯)
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
（2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：
①该过程中发生的总反应化学方程式为 。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2ml乙苯和2mlCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5ml，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。
高三化学答案
15．（共14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）
（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO
（3）取少量C中产物于试管中加水使其溶解，加入盐酸，有无色气泡产生，逸出后变为红棕色，则C中含有亚硝酸钠。（合理即得分）
（4）0.2NA d
（5）5NO+4H++3MnO4-=5NO3-+3Mn2++2H2O
16（共14分） (1) NH3 (2) B C A
(3) 2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(4) 装置内充满黄绿色气体 排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化
(5) 10NH3＋2CCl2＋2NH4Cl＋H2O2===2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O
17（共15分）（1）粉碎、搅拌等
（2）将生成的Cu全部转移至溶液中
（3）
（4） ①. 正极 ②. （5）BC
（6） ①. 4 ②.
18. （共15分）
（1）①. >
②.
③. =
④. ABD
（2） ①. (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)
②. 50%
③.
选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的制备镁
电解熔融的可制备铝
B
与溶液反应生成
与溶液反应可生成
C
与反应生成和
与反应生成和
D
可作净水剂
也可作净水剂
A．检查装置的气密性
B．实验室制取氯气
C．配制一定物质的量浓度的硫酸
D．制备胶体
；
A、
B、
C、XY4
D、
1
2
3
4
5
6
7
D
B
A
D
B
A
D
8
9
10
11
12
13
14
D
A
B
C
C
D
D
注意事项：
1.请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 O-16 Si-28 Cl-35.5 C-59 Cu-64 Te-128
一、单项选择题(本题包括14小题，共42分)
1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是
A. 骨白遇氟盐转化为
B. 铅白遇得到黑色
C. 石绿受热分解得到黑色
D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐
2. 化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是
A. 成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等
B. 第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放
C. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率
D. 手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓
B. CuO溶于溶液：
C. 已知：酸性H2CO3>HClO> HCO，则有ClO-+CO2+H2O=HClO+CO
D. 向溶液中通入：
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为
B. 60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C. 1ml中含有键的数目为5NA
D. 由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目等于NA
5.由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W
B. 第一电离能：X＜Y＜Z＜W
C.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.化合物是由极性共价键形成的极性分子
6. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 分子中有3种官能团B. 双键均为顺式结构
C. 分子式为D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
8. 下列说法不正确的是
A. 0.1的CH3COONa溶液加水稀释的比值逐渐减小
B. 常温下，pH和为14的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的pH＞7
C. 对MgCl2∙6H2O的固体加热灼烧，最后可得MgO固体
D. Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，向10mL0.1ml∙L-1 MgCl2溶液中滴加20mL0.1ml∙L-1 的NaOH溶液，取澄清溶液滴加两滴0.1ml∙L-1 的FeCl3 溶液，没有浑浊出现
9. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
10. 在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是
A. 合成甲醇正反应△H<0
B. 总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
C. 在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)稳定
D. 该历程中最大能垒(活化能)就是0.7eV
11.现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是
12. 我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是
A. Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极
B. In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C. 33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 ml辛腈生成
D. 阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e－＝+OH－
13.实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是
A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.沉淀过程的离子方程式为
C.配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸
D.将在空气中购烧可以制备
14.常温下，向的乙二酸（）溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX（X为或）、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.直线Ⅰ中X表示B.乙二酸的
C.c点溶液中D.pH＝7时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①2NO＋Na2O2eq \(=====,\s\up7(室温))2NaNO2
②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO能与MnOeq \\al(－,4)反应生成NOeq \\al(－,3)和Mn2＋
回答下列问题：
（1）盛放木炭的仪器名称为 ，Na2O2的电子式为 。
（2）B中观察到的主要现象是：红棕色气体消失，并有无色气体产生。产生该现象所涉及的化学反应方程式为
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是
。
（4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，产生副产物的同时有O2生成，则产生标况下2.24LO2转移的电子数为 。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是 （填字母）。
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．碱石灰
（5）装置D中发生反应的离子方程式为：________________________________________。
16．（14分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[C（NH3）6]Cl3}(M＝267.5 g/ml)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H2O2作氧化剂氧化CCl2的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300 ℃以上易被氧气氧化，CCl2易潮解。②C2＋不易被氧化，C3＋具有强氧化性；
[C(NH3)6]2＋具有较强的还原性，[C(NH3)6]3＋性质稳定。
Ⅰ、CCl2的制备。
(1)本实验[C（NH3）6]Cl3的配体是 （填化学式）。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为 → → 。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待 （填现象）时，再加热A装置，目的是 。
Ⅱ、三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[C(NH3)6]Cl3}粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的总反应化学方程式为________________________。
17.（15分） 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温熔烧后的产物为和； ②在酸性条件下会发生歧化反应；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
（1）提高“高温焙烧”的效率的方法有___________（写一种即可）。
（2）“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。
（3）碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。
（4）“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。
（5）胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B. 胆矾属于离子晶体
C. 的空间结构为正四面体形D. 电负性O＞S，第一电离能
（6）的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
18.（15分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。
①乙苯催化脱氢反应的___________0(填“>”或“<”)。
②投料比m为1∶9的曲线是___________(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A___________B(填“>”、“=”或“<”)。
③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。
A．(乙苯)(苯乙烯)
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
（2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：
①该过程中发生的总反应化学方程式为 。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2ml乙苯和2mlCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5ml，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。
高三化学答案
15．（共14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）
（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO
（3）取少量C中产物于试管中加水使其溶解，加入盐酸，有无色气泡产生，逸出后变为红棕色，则C中含有亚硝酸钠。（合理即得分）
（4）0.2NA d
（5）5NO+4H++3MnO4-=5NO3-+3Mn2++2H2O
16（共14分） (1) NH3 (2) B C A
(3) 2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(4) 装置内充满黄绿色气体 排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化
(5) 10NH3＋2CCl2＋2NH4Cl＋H2O2===2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O
17（共15分）（1）粉碎、搅拌等
（2）将生成的Cu全部转移至溶液中
（3）
（4） ①. 正极 ②. （5）BC
（6） ①. 4 ②.
18. （共15分）
（1）①. >
②.
③. =
④. ABD
（2） ①. (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)
②. 50%
③.
选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的制备镁
电解熔融的可制备铝
B
与溶液反应生成
与溶液反应可生成
C
与反应生成和
与反应生成和
D
可作净水剂
也可作净水剂
A．检查装置的气密性
B．实验室制取氯气
C．配制一定物质的量浓度的硫酸
D．制备胶体
；
A、
B、
C、XY4
D、
1
2
3
4
5
6
7
D
B
A
D
B
A
D
8
9
10
11
12
13
14
D
A
B
C
C
D
D
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