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安徽省阜阳市颍上县人和私立中学2023-2024学年高一上学期第四次月考+化学试题
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这是一份安徽省阜阳市颍上县人和私立中学2023-2024学年高一上学期第四次月考+化学试题，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，在NaCl，下列有关实验原理或操作正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值，X2等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 分值：100
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
3、下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
4、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NHeq \\al(＋,4)中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NHeq \\al(＋,4)C．反应中每生成1分子N2，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放
5、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，Na＋、Mg2＋、Cl－的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.5 ml·L－1、0.4 ml·L－1，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1 C．0.2 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
6、下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B．常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA
C．1 ml OH－中含有的电子数为10NA
D．1 ml/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
8、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
9、X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．X2为Cl2
B．X2Y为Na2O
C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaCl＋HClO
10、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是( )
A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4
C．质量比为17∶16 D．氢原子个数比为4∶3
11、下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
12、下列关于16O和18O说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O是氧元素的两种核素
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．16O与18O核外电子排布方式不同
13、下列叙述中，不正确的是( )
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
14、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Fe3O4
15、下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋ D．Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
主观题：本题共四个大题，第十六题12分，第十七题16分，第十八题12分，第十九题15分，共55分。
16、(12分)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是________。（2分）
a．蜡炬成灰 b．石灰石煅烧c．水滴石穿 d．食物腐败
(2)实验室制取NO的反应如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________________________________________ ____________，（3分）
还原产物 ，（1分）反应的离子方程式是____________________________________，（3分）硝酸在反应中体现________。（1分）
a．还原性 b．还原性和酸性 c．氧化性 d．氧化性和酸性
(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)
①NH3＋NO→HNO2＋H2O
②NO＋HNO3→N2O3＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
在3个反应中一定不可能实现的是_______，（1分）反应②中还原性最强的是______。（1分）
17、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，（1分）a中的试剂为________。（1分）
(2)b中采用的加热方式是________。（1分）c中化学反应的离子方程式是________________，（3分）采用冰水浴冷却的目的是____________。（2分）
(3)d的作用是________，（2分）可选用试剂______(填标号)。（2分）
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，（1分）________，（1分）干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色（1分）。可知该条件下KClO3的氧化能力________（1分）NaClO(填“大于”或“小于”)。
18、铁盐的氧化性
(1)取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片________，（1分）溶液______________________，（2分）化学方程式：
_____________________________________________________________________。（3分）
(2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液____________________，（2分）然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液______，（1分）离子方程式：
____________________________________________________________________。（3分）
19、(11分)A、B、C、D、E五种物质，焰色试验均为黄色，转化关系如图所示，其中A为单质，B是淡黄色固体，D可做发酵粉。
请回答下列问题：
(1)反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。（3分）
(2)7.8 g B与足量CO2反应，转移电子物质的量为________。（2分）
(3)反应⑤的离子方程式为________________________________________________________________________。（3分）
(4)D加热分解的化学方程式为___________________________________________________________。（3分）
(5)一定温度下，m g下列物质在足量氧气中充分燃烧后，产物与足量的B反应，B增重为m g，符合条件的物质是________。（1分）
①H2 ②CO ③C ④CH3CH2OH
a．①③ b．①② c．②④ d．②③④
(6)将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为 。（3分）
颍上县人和私立高中2023-2024学年度第一学期第四次月考
高一年级化学试题答案
考试时间：75分钟 分值：100
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1、[答案] C
2、[答案] D
3、[答案] D
4、[答案] B
5、[答案] B
6、[答案] B
7、[答案] C
8、[答案] A
9、[答案] C
10、[答案] C
11、[答案] B
12、[答案] B
13、[答案] A
14、[答案] B
15、[答案] B
主观题：本题共四个大题，第十六题12分，第十七题16分，第十八题12分，第十九题15分，共55分。
16、[答案] (1)bc
(2)NO 3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O d
(3)① NO
17、[答案] (1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3
(3)吸收尾气(Cl2) AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
18、[答案] (1)被腐蚀 由淡黄色变为浅绿色
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
(2)由淡黄色变成棕色 变蓝 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
19、[答案] (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)0.1 ml
(3)OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
(4)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)b
(6) 3∶1
考试时间：75分钟 分值：100
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
3、下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
4、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NHeq \\al(＋,4)中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NHeq \\al(＋,4)
5、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，Na＋、Mg2＋、Cl－的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.5 ml·L－1、0.4 ml·L－1，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1 C．0.2 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
6、下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B．常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA
C．1 ml OH－中含有的电子数为10NA
D．1 ml/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
8、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
9、X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．X2为Cl2
B．X2Y为Na2O
C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaCl＋HClO
10、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是( )
A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4
C．质量比为17∶16 D．氢原子个数比为4∶3
11、下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
12、下列关于16O和18O说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O是氧元素的两种核素
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．16O与18O核外电子排布方式不同
13、下列叙述中，不正确的是( )
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
14、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Fe3O4
15、下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋ D．Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
主观题：本题共四个大题，第十六题12分，第十七题16分，第十八题12分，第十九题15分，共55分。
16、(12分)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是________。（2分）
a．蜡炬成灰 b．石灰石煅烧c．水滴石穿 d．食物腐败
(2)实验室制取NO的反应如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________________________________________ ____________，（3分）
还原产物 ，（1分）反应的离子方程式是____________________________________，（3分）硝酸在反应中体现________。（1分）
a．还原性 b．还原性和酸性 c．氧化性 d．氧化性和酸性
(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)
①NH3＋NO→HNO2＋H2O
②NO＋HNO3→N2O3＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
在3个反应中一定不可能实现的是_______，（1分）反应②中还原性最强的是______。（1分）
17、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，（1分）a中的试剂为________。（1分）
(2)b中采用的加热方式是________。（1分）c中化学反应的离子方程式是________________，（3分）采用冰水浴冷却的目的是____________。（2分）
(3)d的作用是________，（2分）可选用试剂______(填标号)。（2分）
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，（1分）________，（1分）干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色（1分）。可知该条件下KClO3的氧化能力________（1分）NaClO(填“大于”或“小于”)。
18、铁盐的氧化性
(1)取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片________，（1分）溶液______________________，（2分）化学方程式：
_____________________________________________________________________。（3分）
(2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液____________________，（2分）然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液______，（1分）离子方程式：
____________________________________________________________________。（3分）
19、(11分)A、B、C、D、E五种物质，焰色试验均为黄色，转化关系如图所示，其中A为单质，B是淡黄色固体，D可做发酵粉。
请回答下列问题：
(1)反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。（3分）
(2)7.8 g B与足量CO2反应，转移电子物质的量为________。（2分）
(3)反应⑤的离子方程式为________________________________________________________________________。（3分）
(4)D加热分解的化学方程式为___________________________________________________________。（3分）
(5)一定温度下，m g下列物质在足量氧气中充分燃烧后，产物与足量的B反应，B增重为m g，符合条件的物质是________。（1分）
①H2 ②CO ③C ④CH3CH2OH
a．①③ b．①② c．②④ d．②③④
(6)将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为 。（3分）
颍上县人和私立高中2023-2024学年度第一学期第四次月考
高一年级化学试题答案
考试时间：75分钟 分值：100
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1、[答案] C
2、[答案] D
3、[答案] D
4、[答案] B
5、[答案] B
6、[答案] B
7、[答案] C
8、[答案] A
9、[答案] C
10、[答案] C
11、[答案] B
12、[答案] B
13、[答案] A
14、[答案] B
15、[答案] B
主观题：本题共四个大题，第十六题12分，第十七题16分，第十八题12分，第十九题15分，共55分。
16、[答案] (1)bc
(2)NO 3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O d
(3)① NO
17、[答案] (1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3
(3)吸收尾气(Cl2) AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
18、[答案] (1)被腐蚀 由淡黄色变为浅绿色
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
(2)由淡黄色变成棕色 变蓝 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
19、[答案] (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)0.1 ml
(3)OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
(4)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)b
(6) 3∶1
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