资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩17页未读，
继续阅读
北京市第一六六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
展开
这是一份北京市第一六六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市第一六六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、北京市第一六六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Mn：55 Fe：56 Br：80 I：127 Ba：137
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是(括号内为类别)
A. H2O(氧化物)B. H2SO4(含氧酸)
C. CH3COOH(混合物)D. I2的CCl4溶液(混合物)
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. 乙醇B. 食盐水C. KNO3D. Mg
3. 下列物质中，能够导电的电解质是( )
A. 铜丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. SO3
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液
5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是
A. Cl2→Cl-B. SO2→SO3C. NH→NH3D. CO→CO2
6. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A. 具有氧化性B. 具有还原性
C. 能与KOH溶液反应D. 能与稀硫酸反应
7. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下，1mlH2的体积约为22.4L
B. 1mlN2中含有的质子数约为2×6.02×1023
C. 配制250mL1.0ml·L-1H2SO4溶液需要18ml·L-1H2SO4溶液的体积约为13.9mL
D. 1mlNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023
8. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和盐酸反应B. 氢氧化铁与硫酸反应
C. 氢氧化钾和稀硝酸反应D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
9. 下列叙述正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
10. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
11. 利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
12. 标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2mlNH3。下列对四种气体关系从小到大表示不正确的是
A. 体积:④＜①＜②＜③
B 密度:①＜④＜③＜②
C. 质量：④＜①＜③＜②
D. 氢原子数:②＜④＜③＜①
13. 在0.5mlNa2SO4中含有Na+的数目是
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
14. 下列离子方程式正确的是
A 氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O
B. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=H2↑＋Cu2+
C. 向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D. 稀盐酸滴石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
15. 下列各组离子，能在无色透明强酸性溶液中大量共存的是
A. K＋、Na＋、NO、Fe3+B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C. K＋、Na十、Br－、Cu2＋D. Na+、Ba2＋、OH－、SO42－
16. 某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是
A. AgNO3B. NaClC. Na2SO4D. Na2CO3
17. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A. 气体X为B. 操作b为过滤
C. 悬浊液a中的不溶物主要是D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
18. 某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为 n () ：n () ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为：
A. Fe2＋B. Mg2＋C. Cl－D. Ba2＋
19. 在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是
A. CuB. NC. OD. Cu和O
20. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A. 1∶6B. 6∶1C. 1∶5D. 5∶1
21. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中( )
A. H2O被氧化B. Cl2作还原剂
C. S元素化合价降低D. Cl2表现氧化性
22. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )
A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
23. 将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是
A. 中的x为2
B. 反应中每还原0.2ml氧化剂，就有0.6ml电子转移
C. 稀在反应中只表现氧化性
D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
24. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1m·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是
A. 恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5ml
B. 反应中转移电子的物质的量为2×10-5ml
C. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
25. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1ml/L。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③B. 肯定含有的离子是①②⑥
C. 可能含有的离子是①③D. 肯定没有的离子只有④⑤⑦
Ⅱ卷(非选择题，共50分)
26. 实验室用NaCl固体配制100mL1.00ml·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要称取NaCl固体___________g．[M(NaCl)=58.5g·ml-1]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。
（3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。
27. 有如下反应：
请回答：
（1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。
（2）反应⑤的离子方程式是__。
（3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。
（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___。
28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ．一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________ml。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②电解时，要避免产生的Na与接触而重新生成NaCl。NaCl的电离方程式为___________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。
④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，用化学方程式解释原因___________。
29. 用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：
a.有___生成；b.反应放热；
Na2O2与水反应的化学方程式是__。
（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，__。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到__色沉淀生成，该反应的离子方程式是__。
30. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_______(写化学式)转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式：_______。
_______+_______+_______=_______MnO2↓+_______Cl2↑+_______。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、_______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_______(写化学式)。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.44gCO2，则在第②步反应中至少需要_______g NaClO3。标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值(mg·m-3)
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②H++OH-=H2O
③2Fe+3Cl22FeCl3
④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑧CO2+H2O=H2CO3
相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Mn：55 Fe：56 Br：80 I：127 Ba：137
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是(括号内为类别)
A. H2O(氧化物)B. H2SO4(含氧酸)
C. CH3COOH(混合物)D. I2的CCl4溶液(混合物)
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. 乙醇B. 食盐水C. KNO3D. Mg
3. 下列物质中，能够导电的电解质是( )
A. 铜丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. SO3
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液
5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是
A. Cl2→Cl-B. SO2→SO3C. NH→NH3D. CO→CO2
6. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A. 具有氧化性B. 具有还原性
C. 能与KOH溶液反应D. 能与稀硫酸反应
7. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下，1mlH2的体积约为22.4L
B. 1mlN2中含有的质子数约为2×6.02×1023
C. 配制250mL1.0ml·L-1H2SO4溶液需要18ml·L-1H2SO4溶液的体积约为13.9mL
D. 1mlNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023
8. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和盐酸反应B. 氢氧化铁与硫酸反应
C. 氢氧化钾和稀硝酸反应D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
9. 下列叙述正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
10. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
11. 利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
12. 标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2mlNH3。下列对四种气体关系从小到大表示不正确的是
A. 体积:④＜①＜②＜③
B 密度:①＜④＜③＜②
C. 质量：④＜①＜③＜②
D. 氢原子数:②＜④＜③＜①
13. 在0.5mlNa2SO4中含有Na+的数目是
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
14. 下列离子方程式正确的是
A 氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O
B. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=H2↑＋Cu2+
C. 向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D. 稀盐酸滴石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
15. 下列各组离子，能在无色透明强酸性溶液中大量共存的是
A. K＋、Na＋、NO、Fe3+B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C. K＋、Na十、Br－、Cu2＋D. Na+、Ba2＋、OH－、SO42－
16. 某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是
A. AgNO3B. NaClC. Na2SO4D. Na2CO3
17. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A. 气体X为B. 操作b为过滤
C. 悬浊液a中的不溶物主要是D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
18. 某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为 n () ：n () ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为：
A. Fe2＋B. Mg2＋C. Cl－D. Ba2＋
19. 在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是
A. CuB. NC. OD. Cu和O
20. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A. 1∶6B. 6∶1C. 1∶5D. 5∶1
21. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中( )
A. H2O被氧化B. Cl2作还原剂
C. S元素化合价降低D. Cl2表现氧化性
22. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )
A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
23. 将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是
A. 中的x为2
B. 反应中每还原0.2ml氧化剂，就有0.6ml电子转移
C. 稀在反应中只表现氧化性
D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
24. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1m·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是
A. 恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5ml
B. 反应中转移电子的物质的量为2×10-5ml
C. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
25. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1ml/L。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③B. 肯定含有的离子是①②⑥
C. 可能含有的离子是①③D. 肯定没有的离子只有④⑤⑦
Ⅱ卷(非选择题，共50分)
26. 实验室用NaCl固体配制100mL1.00ml·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要称取NaCl固体___________g．[M(NaCl)=58.5g·ml-1]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。
（3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。
27. 有如下反应：
请回答：
（1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。
（2）反应⑤的离子方程式是__。
（3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。
（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___。
28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ．一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________ml。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②电解时，要避免产生的Na与接触而重新生成NaCl。NaCl的电离方程式为___________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。
④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，用化学方程式解释原因___________。
29. 用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：
a.有___生成；b.反应放热；
Na2O2与水反应的化学方程式是__。
（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，__。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到__色沉淀生成，该反应的离子方程式是__。
30. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_______(写化学式)转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式：_______。
_______+_______+_______=_______MnO2↓+_______Cl2↑+_______。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、_______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_______(写化学式)。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.44gCO2，则在第②步反应中至少需要_______g NaClO3。标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值(mg·m-3)
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②H++OH-=H2O
③2Fe+3Cl22FeCl3
④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑧CO2+H2O=H2CO3
相关试卷
北京市汇文中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）： 这是一份北京市汇文中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京汇文中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、北京汇文中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
北京市第十五中学南口学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）： 这是一份北京市第十五中学南口学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市第十五中学南口学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、北京市第十五中学南口学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）： 这是一份北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中阶段练习化学试题Word版含解析docx、北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期期中阶段练习化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
