北京市第一六六中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份北京市第一六六中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了下列属于强电解质的是，下列属于放热反应的是，下列电离方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14
第一部分（共20题，55分）
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列属于强电解质的是（ ）
A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化碳D．醋酸
2．下列属于放热反应的是（ ）
A．灼热的碳与二氧化碳的反应B．铁丝缓慢氧化生锈
C．石灰石在高温下分解D．晶体与NH4Cl晶体反应
3．其它条件不变，增大反应物浓度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A．活化分子能量明显增加B．增加了单位体积内分子总数
C．增加了活化分子的百分数D．改变了反应的
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）
A．B．
C．D．
5．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是（ ）
A．增加铁粉质量
B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大
7．测定中和反应的反应热，室温下量取50 mL 0.5 ml/L盐酸和50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液于下图装置进行实验。下列说法中不正确的是（ ）
A．NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和
B．量取盐酸的体积时仰视读数，会使反应热测定结果偏小
C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度
D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
8．下列事实可以用平衡移动原理解释的是（ ）
A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深
9．下列方法中，可以使氨水中的电离程度减小的是（ ）
A．加入少量盐酸B．加水稀释
C．加入少量 NaOH溶液D．加入少量NaCl固体
10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
C．b→c的过程中，在下降
D．向c点溶液中加入少量的NaOH固体，溶液中和均增大
11．下列有关平衡移动的说法不正确的是（ ）
A．将2 mL CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在是吸热过程
B．向2 mL K2Cr2O7溶液加几滴6 ml/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大使平衡逆向移动
C．加水稀释的氨水，电离程度变大，变大
D．，平衡时压缩容器体积可以提高SO2转化率
12．在恒压密闭容器内发生反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．若Cl2的消耗速率与PCl5的生成速率相等，说明反应达到平衡状态
D．若某时刻，说明反应达到平衡状态
13．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用*表示）如下图所示。
关于该反应下列说法不正确的是（ ）
A．总反应是氧化还原反应
B．反应物分子在催化剂上的吸附是吸热过程
C．设法提高的速率可以提高总反应速率
D．催化剂降低了丙烷氧化脱氢反应的活化能
14．以下事实不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．氢离子浓度相同的醋酸溶液和盐酸溶液，前者浓度大
B．醋酸溶液中CH3COOH分子和离子共存
C．相同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，后者导电性强
D．将醋酸溶液体积稀释十倍，稀释后
15．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是（ ）
A．B．该反应，
C．，y轴表示B的平衡转化率D．，y轴表示混合气体的密度
16．在密闭容器中进行反应：，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为、、，反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为，O2为
B．SO2为
C．SO2、SO3均为
D．SO3为
17．一定条件下，向体积为1 L密闭导热容器内加入1 ml ，发生反应： ，达到平衡时吸收q kJ热量。下列说法不正确的是（ ）
A．当容器内压强不再改变时，说明反应达到平衡状态
B．平衡时的转化率为
C．该反应平衡常数
D．其它条件不变，初始投料改为2 ml ，达到平衡时吸热
18．已知25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：
下列说法正确的是（ ）
A．稀释CH3COOH溶液的过程中，逐渐减小
B．酸性
C．少量CO2通入NaCN溶液，发生反应
D．向Na2CO3溶液中缓慢滴加少量CH3COOH溶液，一定会产生CO2
19．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应： ，448 K时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，、
D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%
20．CH4/CO2催化重整的反应为①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073 K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。下列分析不正确的是（ ）
（注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。）
A．
B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D．研究表明通入适量O2有利于重整反应，因为O2能与C反应并放热
第二部分（共4题，45分）
21．CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。
（1）化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷（C8H18），298 K时辛烷C8H18（l）的燃烧热为5518 kJ。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：____________________。
（2）一种富集CO2的过程如图所示。
①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是______。
②反应Ⅱ的化学方程式是____________________。
（3）一定条件下CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。
已知：
①上述反应的可根据和反应______的焓变计算。
②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。X代表的物理量是______。
③比较L1与L2的大小，并说明依据____________________。
22．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
（1）草酸是二元弱酸，写出草酸在水中的第一步电离方程式____________________，该步电离的平衡常数表达式______。
（2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4被还原为，该反应的离子方程式为____________________。
（3）实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______，______。
（4）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率______。
23．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）有利于提高反应Ⅰ中CO2的平衡转化率的措施有______（填序号）。
a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比
（2）研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。
则______0（填>、=或<），其依据是____________________。
（3）某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）
（注：甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）
表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_____________。
24．实验小组探究酸对平衡的影响。将等体积的 FeCl3溶液（接近无色）和 KSCN溶液混合，得到红色溶液。已知在水溶液中会发生反应，使FeCl3溶液显酸性。
（1）甲同学认为加入酸后，会使体系中______增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
[查阅资料]
和、均能发生反应：
；
。
实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因
（2）实验①的目的是____________________。
（3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：____________________。
实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
（4）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是______。
（5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（4）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整。
北京市第一六六中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
参考答案
1~5 ABBAB 6~10 CBBCB 11~15 CBBCC 16~20 BDCBB
21．（1） 或
（2）Ⅲ
（3）（计量数可以按比例变化） 温度 L2>L1 L代表压强，图示表示温度一定时，L2的CO2的平衡转化率大于L1的，反应是气体体积缩小的反应，当温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大。
22．（1）
（2）
（3）②③ 4.0
（4）
23．（1）b
（2）< 图示显示温度升高，甲醇的平衡产率降低，说明其他条件相同时，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向（吸热反应）移动，所以正向放热。
（3）温度升高，①、②的化学反应速率均加快，所以CO2的实际转化率提高，但温度升高对②的化学反应速率的影响更大，所以甲醇的选择性降低。
24．（1）浓度
（2）排除稀释对溶液颜色变化的干扰
（3）加入3 ml/L的盐酸后，浓度增大，使平衡向正向移动，减小，从而使平衡向逆向移动，减小，所以溶液颜色变浅呈橙色。
（4）
（5）取1 mL 0.005 ml/L FeCl3溶液，加入1 mL蒸馏水，再加入5滴1.5 ml/L H2SO4溶液；得到无色溶液。
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
K

容器
温度/K
起始时物质的浓度/（）
10分钟时物质的浓度/（）
甲
448
3
1
0.5
乙
3
1
0.4
丙
448
3
2
a
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
H2O
温度℃
浓度/（）
体积/mL
浓度/（）
体积/mL
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
x
25
②
0.10
1.0
0.010
4.0
5.0
25
③
0.10
1.0
0.010
4.0
5.0
50
T（K）
CO2实际转化率（%）
甲醇选择性（%）注
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
操作
现象
①
向2 mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2 mL红色溶液中滴加5滴 KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
操作
现象
③
取1 mL 溶液（无色）。加入1 mL KSCN溶液，再加入5滴 H2SO4溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
取1 mL FeCl3溶液，______
______