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高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题四阿伏伽德罗常数(专练)(原卷版+解析)
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这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题四阿伏伽德罗常数(专练)(原卷版+解析)，共24页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，1NA等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2ml/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA
C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA
D．1mlCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中所含离子总数为
B．标准状况下，中所含电子总数约为
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为
D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L
6．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1ml的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
8．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g和混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1mlFe与1ml充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1ml中含有的键数为
B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为
C．1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
11．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．所含中子数为
B．生成标准状况下，转移的电子数为
C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为
D．装有的集气瓶中含有的分子数小于
13．（2022·全国·校联考模拟预测）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml与溶液完全反应，溶液中存在
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
16．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 ml NaOH的热溶液完全反应，生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____ml·L-1 (写出计算过程)。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 ml/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 ml/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30ml·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)编号
i
ii
实验操作
现象
①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
均无明显现象
专题四 阿伏伽德罗常数 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
【答案】C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05ml，含阴、阳离子的总数为，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
【答案】D
【详解】A．氦气为单原子分子，氦气含有的原子数为，A正确；
B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：，金刚石中的共价键数目为，B正确；
C．含有，，与足量的反应，，转移1ml电子，，转移2ml电子，转移电子数为，C正确；
D．缺少溶液体积，无法计算的稀硫酸中含有的数目，D错误；
故选D。
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2ml/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
【答案】C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1ml，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2ml，数目小于2NA，故D错误；
故选C。
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA
C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA
D．1mlCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA
【答案】D
【详解】A．反应中铬元素化合价从+6降低到+3，降低3价，故该反应中转移电子数为12个，则1ml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为12NA，A项错误；
B．25°C时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA，SO42-数目0.05NA，B项错误；
C．等物质的量并不特指1ml，C项错误；
D． CH3COOH中甲基上的碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子为sp2杂化，故可以从羧基上碳原子分析，1mlCH3COOH共含sp2-sp3σ键的数目为2NA，D项正确。
故选D。
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中所含离子总数为
B．标准状况下，中所含电子总数约为
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为
D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L
【答案】C
【详解】A．中含有和，离子总数为，A正确；
B．物质的量为0.5ml，所含的电子数为，B正确；
C．的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．为0.1ml，根据元素守恒，吸收0.1ml，在标准状况下约为0.224 L ，D正确；
故选C。
6．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1ml的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
【答案】C
【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；
B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，
、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2ml的混合气体消耗的物质的量为0.1ml，即分子数为，B正确；
C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，
所以含键的物质的量为，C错误；
D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5ml氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；
故选C。
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
【答案】C
【详解】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确；
B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22ml，数目约个电子，B正确；
C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；
D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确；
故选C。
8．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g和混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1mlFe与1ml充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为
【答案】B
【详解】A．11g氚水(超重水)的物质的量为，1个分子中含有12个中子，则11g氚水(超重水)含中子数为，故A错误；
B．和的最简式均为，故46g混合气体中含有的“”的物质的量为1ml，该混合气体中含个原子，故B正确；
C．根据反应：，1mlFe与1ml充分反应，Fe过量，氯气全部反应，则Fe失去的电子数目为，故C错误；
D．纯水中，又，则，，则的数目为，故D错误；
故选B。
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1ml中含有的键数为
B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为
C．1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
【答案】B
【详解】A．1个中和N原子之间共形成2个配位键，1个中存在3个N—H键，1个中含有8个σ键，则1ml中含有的σ键数为，A错误；
B．CO与分子中含有的质子数都是14，二者的相对分子质量都是28，2.8gCO或的物质的量都是0.1ml，2.8g二者混合物中含有的质子总数为，B正确；
C．苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，故1ml苯乙烯中含有的碳碳双键数目为，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇的分子数小于，D错误。
故答案选B。
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【答案】D
【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1ml D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误；
B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；
C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；
D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1ml，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；
故答案选D。
11．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为
【答案】B
【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如，含有16个C—H键和12个C—C键，故1ml金刚烷中含有键的数目为，A错误；
B．的摩尔质量为，故的物质的量为，每个分子中含有质子数为70，故中含有质子数为，B正确：
C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到的分子数小于，D错误；
故选B。
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．所含中子数为
B．生成标准状况下，转移的电子数为
C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为
D．装有的集气瓶中含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．1个分子含有17个中子，则所含中子数为，A正确；
B．该反应中、、中的化合价变化分别为-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成标准状况下(即)时，转移的电子数为，B正确；
C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，作还原剂，该反应中消耗还原剂，生成氮气、水，键个数为，C错误；
D．，则装有(即)的集气瓶中含有的分子数小于，D正确；
故选C。
13．（2022·全国·校联考模拟预测）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5
【答案】D
【详解】A．个和(标准状况) ，即0.5mlCH4和2ml氯气在光照下充分反应，由于反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态，则难以计算反应后生成的气体的物质的量、难以计算气体在标准状况下的体积，A错误；
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热，即0.1ml MnO2和含0.4mlHCl的浓盐酸共热，随着反应进行，盐酸浓度降低反应停止，故可生成的物质的量小于0.1ml、氯气分子数小于0.1，B错误；
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘分子，由于该反应可逆，则转移电子数小于0.1，C错误；
D．和的摩尔质量均为20g/ml，每个和分子所含中子、电子数均为10，则1g的和的混合物物质的量为0.05ml，所含中子数、电子数均为0.5，D正确；
答案选D。
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml与溶液完全反应，溶液中存在
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
【答案】D
【详解】A．与反应生成NaCl和NaClO，ClO-会发生水解生成HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒，，A错误；
B．D2O和H2O质子数相同，中子数不同，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解小于32g，C错误；
D．乙烯和丙烯混合物最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为，D正确；
故答案选D。
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 ml·L-1，B错误；
C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 ml/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确；
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 ml/L，0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 ml·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是C。
16．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
【答案】C
【详解】A．标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；
B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2ml，水解形成的物质的量小于0.2ml，得到的胶体粒子数少于0.2，B错误；
C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1ml乙醇含有H原子0.6ml；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3ml水含有H原子0.6ml，则n(H)=0.6ml+0.6ml=1.2ml，氢原子数为1.2NA，C正确；
D． 1ml 和3ml 完全反应则转移电子数为6，合成氨的反应是一个可逆反应，1ml 和3ml 不能完全反应，则转移的电子数小于6，D错误；
故选C。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至终点时消耗溶液，的浓度为，则消耗的物质的量为；
(2)根据反应的方程式可知：，则，即苯酚的物质的量为，其体积为，则其浓度为。
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 ml NaOH的热溶液完全反应，生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____ml·L-1 (写出计算过程)。
【答案】(1)2:1
(2)1.2
【分析】(1)根据反应过程中S元素得失电子守恒计算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；
(2)硫元素最终全部转化为Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。
(1)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其与含有0.06 ml NaOH溶液反应，产生a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；
(2)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其反应产生的a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 ml×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 ml。由于NaClO碱性溶液体积是300 mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 ml/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 ml/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)6.7
(3)
(4)作对照实验，排出H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)NaCl固体
(7)天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低
【解析】(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为。
(2)Fe3O4与H2SO4溶液反应的化学方程式为，1.16gFe3O4的物质的量为0.005ml，则需要H2SO4的物质的量为0.02ml，则至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为。
(3)反应的时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的，故Fe3O4与酸自发反应的温度条件是。
(4)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入NaCl固体，然后重复实验i。
(7)
实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。
20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30ml·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
【答案】(1) 125或125.0 250mL容量瓶
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) 冷(冰)水浴 N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
(4)30%
(5)乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等
(6) [N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+ AD
【解析】(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL的容量瓶；，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL；
(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)使用水浴容易控制温度，采用低温反应，降温的方式可采用冷水水浴；该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/ml=28g/ml，则气体为氮气，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；
(4)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N2H4·H2O)：n(I2)=1：2，，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为：；
(5)洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是：乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等；
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+；
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.根据物料守恒c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)，A正确
B.水溶液中存在水的电离，c(SO)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+) >c(OH-)，B错误；
C.根据电荷守恒2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO)，C错误；
D.硫酸肼中N2H水解呈酸性，故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选AD。
编号
i
ii
实验操作
现象
①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
均无明显现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2ml/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA
C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA
D．1mlCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中所含离子总数为
B．标准状况下，中所含电子总数约为
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为
D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L
6．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1ml的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
8．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g和混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1mlFe与1ml充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1ml中含有的键数为
B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为
C．1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
11．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．所含中子数为
B．生成标准状况下，转移的电子数为
C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为
D．装有的集气瓶中含有的分子数小于
13．（2022·全国·校联考模拟预测）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml与溶液完全反应，溶液中存在
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
16．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 ml NaOH的热溶液完全反应，生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____ml·L-1 (写出计算过程)。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 ml/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 ml/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30ml·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)编号
i
ii
实验操作
现象
①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
均无明显现象
专题四 阿伏伽德罗常数 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
【答案】C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05ml，含阴、阳离子的总数为，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
【答案】D
【详解】A．氦气为单原子分子，氦气含有的原子数为，A正确；
B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：，金刚石中的共价键数目为，B正确；
C．含有，，与足量的反应，，转移1ml电子，，转移2ml电子，转移电子数为，C正确；
D．缺少溶液体积，无法计算的稀硫酸中含有的数目，D错误；
故选D。
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2ml/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
【答案】C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1ml，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2ml，数目小于2NA，故D错误；
故选C。
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA
C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA
D．1mlCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA
【答案】D
【详解】A．反应中铬元素化合价从+6降低到+3，降低3价，故该反应中转移电子数为12个，则1ml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为12NA，A项错误；
B．25°C时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA，SO42-数目0.05NA，B项错误；
C．等物质的量并不特指1ml，C项错误；
D． CH3COOH中甲基上的碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子为sp2杂化，故可以从羧基上碳原子分析，1mlCH3COOH共含sp2-sp3σ键的数目为2NA，D项正确。
故选D。
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中所含离子总数为
B．标准状况下，中所含电子总数约为
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为
D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L
【答案】C
【详解】A．中含有和，离子总数为，A正确；
B．物质的量为0.5ml，所含的电子数为，B正确；
C．的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．为0.1ml，根据元素守恒，吸收0.1ml，在标准状况下约为0.224 L ，D正确；
故选C。
6．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1ml的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
【答案】C
【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；
B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，
、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2ml的混合气体消耗的物质的量为0.1ml，即分子数为，B正确；
C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，
所以含键的物质的量为，C错误；
D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5ml氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；
故选C。
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
【答案】C
【详解】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确；
B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22ml，数目约个电子，B正确；
C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；
D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确；
故选C。
8．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g和混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1mlFe与1ml充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为
【答案】B
【详解】A．11g氚水(超重水)的物质的量为，1个分子中含有12个中子，则11g氚水(超重水)含中子数为，故A错误；
B．和的最简式均为，故46g混合气体中含有的“”的物质的量为1ml，该混合气体中含个原子，故B正确；
C．根据反应：，1mlFe与1ml充分反应，Fe过量，氯气全部反应，则Fe失去的电子数目为，故C错误；
D．纯水中，又，则，，则的数目为，故D错误；
故选B。
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1ml中含有的键数为
B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为
C．1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
【答案】B
【详解】A．1个中和N原子之间共形成2个配位键，1个中存在3个N—H键，1个中含有8个σ键，则1ml中含有的σ键数为，A错误；
B．CO与分子中含有的质子数都是14，二者的相对分子质量都是28，2.8gCO或的物质的量都是0.1ml，2.8g二者混合物中含有的质子总数为，B正确；
C．苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，故1ml苯乙烯中含有的碳碳双键数目为，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇的分子数小于，D错误。
故答案选B。
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【答案】D
【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1ml D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误；
B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；
C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；
D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1ml，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；
故答案选D。
11．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为
【答案】B
【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如，含有16个C—H键和12个C—C键，故1ml金刚烷中含有键的数目为，A错误；
B．的摩尔质量为，故的物质的量为，每个分子中含有质子数为70，故中含有质子数为，B正确：
C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到的分子数小于，D错误；
故选B。
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．所含中子数为
B．生成标准状况下，转移的电子数为
C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为
D．装有的集气瓶中含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．1个分子含有17个中子，则所含中子数为，A正确；
B．该反应中、、中的化合价变化分别为-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成标准状况下(即)时，转移的电子数为，B正确；
C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，作还原剂，该反应中消耗还原剂，生成氮气、水，键个数为，C错误；
D．，则装有(即)的集气瓶中含有的分子数小于，D正确；
故选C。
13．（2022·全国·校联考模拟预测）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5
【答案】D
【详解】A．个和(标准状况) ，即0.5mlCH4和2ml氯气在光照下充分反应，由于反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态，则难以计算反应后生成的气体的物质的量、难以计算气体在标准状况下的体积，A错误；
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热，即0.1ml MnO2和含0.4mlHCl的浓盐酸共热，随着反应进行，盐酸浓度降低反应停止，故可生成的物质的量小于0.1ml、氯气分子数小于0.1，B错误；
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘分子，由于该反应可逆，则转移电子数小于0.1，C错误；
D．和的摩尔质量均为20g/ml，每个和分子所含中子、电子数均为10，则1g的和的混合物物质的量为0.05ml，所含中子数、电子数均为0.5，D正确；
答案选D。
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml与溶液完全反应，溶液中存在
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
【答案】D
【详解】A．与反应生成NaCl和NaClO，ClO-会发生水解生成HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒，，A错误；
B．D2O和H2O质子数相同，中子数不同，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解小于32g，C错误；
D．乙烯和丙烯混合物最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为，D正确；
故答案选D。
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 ml·L-1，B错误；
C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 ml/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确；
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 ml/L，0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 ml·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是C。
16．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
【答案】C
【详解】A．标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；
B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2ml，水解形成的物质的量小于0.2ml，得到的胶体粒子数少于0.2，B错误；
C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1ml乙醇含有H原子0.6ml；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3ml水含有H原子0.6ml，则n(H)=0.6ml+0.6ml=1.2ml，氢原子数为1.2NA，C正确；
D． 1ml 和3ml 完全反应则转移电子数为6，合成氨的反应是一个可逆反应，1ml 和3ml 不能完全反应，则转移的电子数小于6，D错误；
故选C。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至终点时消耗溶液，的浓度为，则消耗的物质的量为；
(2)根据反应的方程式可知：，则，即苯酚的物质的量为，其体积为，则其浓度为。
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 ml NaOH的热溶液完全反应，生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____ml·L-1 (写出计算过程)。
【答案】(1)2:1
(2)1.2
【分析】(1)根据反应过程中S元素得失电子守恒计算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；
(2)硫元素最终全部转化为Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。
(1)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其与含有0.06 ml NaOH溶液反应，产生a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；
(2)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=，其反应产生的a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 ml×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 ml。由于NaClO碱性溶液体积是300 mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 ml/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 ml/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)6.7
(3)
(4)作对照实验，排出H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)NaCl固体
(7)天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低
【解析】(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为。
(2)Fe3O4与H2SO4溶液反应的化学方程式为，1.16gFe3O4的物质的量为0.005ml，则需要H2SO4的物质的量为0.02ml，则至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为。
(3)反应的时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的，故Fe3O4与酸自发反应的温度条件是。
(4)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
(6)用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入NaCl固体，然后重复实验i。
(7)
实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。
20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30ml·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
【答案】(1) 125或125.0 250mL容量瓶
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) 冷(冰)水浴 N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
(4)30%
(5)乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等
(6) [N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+ AD
【解析】(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL的容量瓶；，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL；
(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)使用水浴容易控制温度，采用低温反应，降温的方式可采用冷水水浴；该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/ml=28g/ml，则气体为氮气，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；
(4)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N2H4·H2O)：n(I2)=1：2，，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为：；
(5)洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是：乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等；
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+；
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.根据物料守恒c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)，A正确
B.水溶液中存在水的电离，c(SO)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+) >c(OH-)，B错误；
C.根据电荷守恒2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO)，C错误；
D.硫酸肼中N2H水解呈酸性，故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选AD。
编号
i
ii
实验操作
现象
①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
均无明显现象
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