人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量习题，共9页。
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同
2．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
3．室温下，向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.001 3 g。下列说法不正确的是( )
A．a→b 电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
4．(2022四川南充测试)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达到饱和，形成密度为ρ g·cm－3的溶液，下列表达式正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度为eq \f(1 000aM－18n,Ma＋b) ml·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(100aM－18n,Ma＋b)%
C．饱和溶液的体积为eq \f(a＋b,ρ) L
D．25 ℃时，A的溶解度为eq \f(aM－18n,bM＋18an) g
5．(2022湖南长沙雅礼中学月考)用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是( )
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 ml·L－1浓硫酸20 mL，配制3.68 ml·L－1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤ B．②③
C．③④ D．④⑤
6．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为2FeSO4·7H2Oeq \(=====,\s\up17(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ (已知二氧化硫的沸点为－10 ℃，三氧化硫的沸点为44.8 ℃)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法正确的是( )
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2 溶液中，产生的沉淀为BaSO3 、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中有 H＋和SOeq \\al(2－,4)
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5%
7．(2022海南模拟)实验室由胆矾精制五水硫酸铜晶体的流程如下：
已知五水硫酸铜晶体的溶解度如下表：
下列说法错误的是( )
A．溶解应在较低温度下进行
B．蒸发浓缩时选用蒸发皿
C．减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干
D．酸化步骤加入H2SO4溶液的作用是防止CuSO4水解
8．(2022河南摸底联考)向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是( )
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 ml·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 ml·L－1
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
9．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ml·L－1(保留小数点后一位)[M(NaClO)＝74.5 g·ml－1]。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
②关于配制过程的说法正确的是________(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D．按图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
答案解析：
1．
答案：C 解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 ml·L－1×0.1 L×58.5 g·ml－1＝2.925 g，A项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到100 mL容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误。
2．答案：B 解析：酸式滴定管刻度值是从上到下数值越来越大，调整初始读数为30.00 mL后，由于酸式滴定管的特殊构造，其50 mL刻度线以下还有少量盐酸，故将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20.00 mL，故A错误；碘溶于酒精，用酒精清洗可除去试管内壁的碘，且酒精可与水互溶，再用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；用湿润pH试纸测定醋酸钠溶液pH，溶液浓度发生变化，导致测定结果不准确，故C错误；容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。
3．
答案：C 解析：室温下，向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，CaCO3部分溶解，溶液中钙离子和碳酸根离子浓度增大，故a→b电导率升高，A正确；c、e对应时刻的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水，CaCO3的溶解平衡正向移动，离子浓度增加，电导率再次上升，B正确、C错误；当CaCO3的溶解达到平衡状态时，溶液中离子浓度保持不变，电导率几乎不再改变，D正确。
4．
答案：B 解析：本题考查与溶液相关各物理量的换算关系。a g晶体的物质的量为eq \f(a,M) ml，溶质的质量为eq \f(a,M)×(M－18n) g，溶液的质量为(a＋b) g，溶液的体积为eq \f(a＋b,ρ) mL；饱和溶液的物质的量浓度c(A)＝eq \f(nA,V溶液)＝eq \f(\f(a,M) ml,\f(a＋b,ρ)×10－3 L)＝eq \f(1 000aρ,a＋bM) ml·L－1，A错误；饱和溶液中溶质的质量分数w(A)＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%＝eq \f(\f(a,M)×M－18n,a＋b)×100%＝eq \f(100a×M－18n,Ma＋b)%，B正确；饱和溶液的体积V＝eq \f(m溶液,ρ)＝eq \f(a＋b,ρ) mL，C错误；设100 g水中可以溶解S g A，w(A)＝eq \f(a×M－18n,Ma＋b)＝eq \f(S,S＋100)，得S＝eq \f(100aM－18n,bM＋18an)，D错误。
5．
答案：C 解析：本题考查配制溶液时的误差分析及浓度计算。①加水后溶质质量不变，溶液质量由1 g变成5 g，质量分数变为原溶液的eq \f(1,5)，即19.6%，不符合题意。②因为容量瓶刻度线上方有部分残留溶液，所以摇匀后液面会低于刻度线，属于正常现象，不符合题意。③硫酸溶液的密度大于水，且浓度越大，密度越大，10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合后，质量分数大于两溶液中溶质的质量分数的平均值，符合题意。④两种液体混合后，若忽略体积的影响，c＝eq \f(18.4 ml·L－1×20 mL,100 mL)＝3.68 ml·L－1，但分子间有空隙，故混合后总体积会小于两种液体体积之和(100 mL)，故浓度略大于3.68 ml·L－1，浓度偏大，符合题意。⑤氨水密度小于水，且浓度越小，密度越大，5x%和x%的两种氨水等体积混合后，质量分数小于两溶液中溶质的质量分数的平均值，不符合题意。
6．
答案：D 解析：若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能和BaCl2反应，故A错误；b中产物用紫色石蕊试液能检验出H＋的存在，但检验不出SOeq \\al(2－,4)，故B错误；NaOH溶液吸收二氧化硫时无明显现象，应用品红试液检验，故C错误；化学反应中生成1 ml SO3时生成14 ml H2O ，SO3与H2O发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，反应后溶液中含13 ml H2O、1 ml H2SO4；溶质质量分数＝eq \f(1 ml×98 g·ml－1,1 ml×98 g·ml－1＋13 ml×18 g·ml－1)×100%≈29.5%，故D正确。
7．
答案：A 解析：由题表数据可知，五水硫酸铜晶体在较高温度下溶解度较大，故溶解应在较高温度下进行，选项A错误；蒸发浓缩时应选用蒸发皿，选项B正确；减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干，选项C正确；Cu2＋易水解，酸化步骤加入H2SO4溶液的作用是防止CuSO4水解，选项D正确。
8．
答案：D 解析：2号实验中n(BaSO4)＝eq \f(0.699 g,233 g·ml－1)＝0.003 ml，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为eq \f(0.003 ml,0.03 L)＝0.10 ml·L－1，故A正确；生成沉淀最多为2.097 g，n(BaSO4)＝eq \f(2.097 g,233 g·ml－1)＝0.009 ml，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为eq \f(0.009 ml,0.06 L)＝0.15 ml·L－1，故B正确；3号实验中，x为实验2中的2倍，则x＝0.699 g×2＝1.398 g，故C正确；完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为eq \f(0.009 ml,0.10 ml·L－1)＝0.09 L＝90 mL，故D错误。
9．
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)①胶头滴管 500 mL
容量瓶 ②B (4)①4.6 ②250 ③ClO－
＋H＋===HClO
解析：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为eq \f(1 000 cm3·L－1×1.19 g·cm－3×25%,74.5 g·ml－1)≈4.0 ml·L－1。
(2)该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后溶液的体积为10 L，溶液中c(Na＋)＝eq \f(0.1 L×4.0 ml·L－1,10 L)＝0.04 ml·L－1。
(3)①实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要选用500 mL容量瓶进行配制，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；②容量瓶用蒸馏水洗净后，因后续定容时还需要加水，所以容量瓶不需要烘干，故A错误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，造成配制的溶液浓度偏
低，故B正确；需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149.0 g，故C错误；转移溶液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，否则会造成配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误。
(4)①由硫酸的化学式可知，所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×2.3 ml·L－1＝4.6 ml·L－1；②设需用浓硫酸的体积为a mL，根据稀释定律：a×10－3 L×18.4 ml·L－1＝2 L×2.3 ml·L－1，解得：a＝250 mL；③硫酸的酸性强于次氯酸，故稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式为2NaClO＋H2SO4===2HClO＋Na2SO4，离子方程式为ClO－＋H＋===HClO。
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
实验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液
体积/mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097