新高考化学一轮复习讲练测第04讲 物质的量 气体摩尔体积 （练）（解析版）

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1．下列说法正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 ml水分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
3．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 ml 偏二甲肼分子的质量为 60 g·ml－1
D．6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
4．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 ml·L－1 B．2.5 ml·L－1
C．5 ml·L－1 D．2 ml·L－1
5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
6．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．6 g光缆由0.1 ml SiO2分子构成
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
7．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1 ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 ml氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA
C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA
D．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
10.Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·ml－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________ml。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

11．将30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 ml·L－1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 ml·L－1
C．含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 ml
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.eq \f(22.4ap,bNA) B.eq \f(22.4ap,pNA)
C.eq \f(22.4NAb,a) D.eq \f(22.4pb,aNA)
13．在150 ℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 ml
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为2∶1
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为NA
B．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2NA
C．0.1 ml 重水(D2O)分子中含有的中子数为NA
D．1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA
16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和 1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温下，1 L pH＝4的NaH2PO4溶液中含有Na＋的数目为1×10－4NA
C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5 ml气体时，电路中通过的电子数为NA
D．已知CrO5中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA
18．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．100 mL 1 ml·L－1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA
B．0.5 L 0.5 ml·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
C．60 g SiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
D．25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋
20.2022年北京奥林匹克化学竞赛中，某参赛队同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
【实验装置】
【部分实验数据】
请回答下列问题：
(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________ml、________ml。
(2)该温度下，气体摩尔体积是____________。
(3)下列叙述不正确的是____________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3 ml O2的气体摩尔体积为74.58 L·ml－1
C．同温、同压下，2 ml CO、CO2混合气体和2 ml O2的体积相同
D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1

1.（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
2．(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
3．(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)离子数为0.1NA
4．(2021·浙江6月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
5．(2021·湖南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g Heq \\al(18,2)O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
6．(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA
7．(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 ml X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是( )
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 eq \f(V1,V2)
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 eq \f(2V1,V2)
C．产物中X、Y化合价之比一定为 eq \f(V1,V2)
D．由 eq \f(V1,V2) 一定能确定产物中X、Y的化合价
8．(2020·全国Ⅲ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
温度
压强
时间
水槽中H2O的质量
H2体积
O2体积
30℃
101 kPa
0
300 g
0
0
30℃
101 kPa
4分钟
298.2 g
1.243 L