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    新高考化学一轮复习讲练测第06讲 钠及其化合物(练)(解析版)

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    1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )
    A.只含有Na+
    B.一定含有Na+,可能含有K+
    C.既含有Na+,又含有K+
    D.可能含有Na+,还可能含有K+
    2.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
    A.受热升华 B.颜色反应
    C.焰色试验 D.丁达尔效应
    3.下列有关钠的说法中,不正确的是( )
    A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    B.高压钠灯常用于道路和广场的照明
    C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
    4.下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
    A.Na2O2是白色固体,与冷水作用放出氧气,生成氢氧化钠
    B.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2
    C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
    D.Na2O2能与水反应,生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物
    5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
    A.小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污
    B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
    C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    6.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作和判断均正确的是( )
    7.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中在常温下充分反应,则下列说法正确的是( )
    A.第一块钠失去电子多
    B.两块钠失去电子一样多
    C.第二块钠的反应产物质量大
    D.两块钠的反应产物质量一样大
    8.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
    A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
    B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
    C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
    D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
    9.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
    10.Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
    Ⅰ.实验探究
    步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
    步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
    步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
    (1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:
    ______________________________________________________________________________。
    (2)B装置中所盛放的试剂是________,其作用是_______________________________。
    (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
    A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
    B.用小试管收集气体并检验其纯度
    C.关闭K1
    D.停止加热,充分冷却
    (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________________。
    Ⅱ.数据处理
    (5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
    其操作流程如下:
    一定量样品eq \(――→,\s\up7(稀盐酸))eq \x(操作1)―→eq \x(溶液转移)―→eq \x(操作2)eq \(――→,\s\up7(冷却))eq \x(称量)
    ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。
    ②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
    1.把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是( )
    A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液的pH增大
    B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出
    C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成
    D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出
    2.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是( )
    A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
    B.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏小
    C.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
    D.实验过程中先停止通入空气,再停止加热
    3.1 ml过氧化钠与2 ml碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
    A.Na2CO3
    B.Na2O2、Na2CO3
    C.NaOH、Na2CO3
    D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
    4.某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应:
    下列说法中正确的是( )
    A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
    B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成
    C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
    D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
    5.200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是( )
    A.0.125 ml B.0.25 ml
    C.0.5 ml D.1 ml
    6.在120 ℃下,将V mL的CO2和H2O(水蒸气),通入足量的过氧化钠,充分反应后发现电子转移为1 ml,则下列说法正确的是( )
    A.过氧化钠的摩尔质量为78
    B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g
    C.充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL
    D.V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g
    7.有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应,以下叙述错误的是( )
    A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
    B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
    C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
    D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,两者产生的CO2一样多
    8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
    A.在O~a范围内,只发生中和反应
    B.ab段发生反应的离子方程式为COeq \\al(2-,3)+2H+===H2O+CO2↑
    C.a=0.3
    D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
    9.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
    下列判断正确的是( )
    A.原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L-1
    B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
    C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
    D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶2
    10.化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
    方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
    (1)坩埚中发生反应的化学方程式为______________________________。
    (2)实验中需加热至恒重的目的是________________________________。
    方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
    (3)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_________________。
    (4)该实验过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
    方案三:按如图装置进行实验。
    (5)B装置内所盛试剂是______________;D装置的作用是______________________;分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
    (6)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中NaHCO3的质量分数为____________。(用百分数表示,保留小数点后一位)
    (7)根据此实验测得的数据,与方案一、二测定结果相比明显偏小,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:_______________________________________。

    1.(2021·江苏适应性考试)盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )
    A.NaClO有强氧化性,可用于消毒杀菌
    B.NaHSO3有还原性,可用于漂白纸浆
    C.NaCl易溶于水,可用于工业电解制备钠
    D.NaHCO3受热易分解,可用于制抗酸药物
    2.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )
    A.(2020·浙江高考)Na2O在空气中加热不能得固体Na2O2
    B.(2021·浙江高考)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
    C.(2020·江苏高考) 室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
    D.(2019·江苏高考) NaHCO3受热易分解,所以可用于制胃酸中和剂
    3.下列说法错误的是( )
    A.(经典高考)碳酸钠可用于去除餐具的油污
    B.(经典高考)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
    C.(经典高考)Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
    D.(2019·全国Ⅱ卷)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色,反应的化学方程式为2Na2O2===2Na2O+O2↑
    选项
    操作
    判断
    A
    分别加入澄清石灰水
    产生沉淀的为Na2CO3
    B
    分别加入等浓度的稀盐酸
    反应较剧烈的为Na2CO3
    C
    分别加入CaCl2溶液
    产生沉淀的为Na2CO3
    D
    逐滴加入等浓度的盐酸
    立即产生气泡的为Na2CO3
    A.制取氨气
    B.制NaHCO3
    C.分离NaHCO3
    D.制Na2CO3
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