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第01讲 物质的量 气体摩尔体积（讲）-2022年高考化学一轮复习讲练测
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这是一份第01讲 物质的量 气体摩尔体积（讲）-2022年高考化学一轮复习讲练测，文件包含第1讲物质的量气体摩尔体积讲-2022年一轮复习讲练测原卷版docx、第1讲物质的量气体摩尔体积讲-2022年一轮复习讲练测解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】
【知识梳理】
知能点一 物质的量、摩尔质量
1.物质的量
(1)物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(ml)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为ml－1。公式：NA＝eq \f(N,n)。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 ml氢(不确切)和1 ml大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·ml－1。公式：M＝eq \f(m,n)。
(2)数值：以 g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·ml－1为单位时，二者在数值上相等。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
知能点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·ml－1。
(2)常用单位：L/ml(或L·ml－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·ml－1。
(4)基本关系式：n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·ml－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·ml－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
注：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）
【方法技巧】
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝eq \f(m,M)、ρ＝eq \f(m,V)导出。
【典例剖析】
高频考点一 物质的量 摩尔质量
例1、(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯，化学键数目相同
【变式训练】下列有关叙述正确的是（）
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 ml H2O是1 ml H2O摩尔质量的2倍
D．摩尔是物质的量的单位
高频考点二 气体摩尔质量及相对分子质量的计算
例2、按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·ml-1。
【变式训练】同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是
A．NH3B．H2SC．SO2D．O2
高频考点三 有关气体分压的计算
例3．F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了时分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t=时，完全分解）：
研究表明，分解的反应速率v=。时，测得体系中，则此时的___________________，v= ___________________。
【变式训练】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：
a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
高频考点四 有关气体体积的测定
例4、（2020·安徽高三月考）现有一瓶Na2O2因保管不善，部分变质转化为NaOH、Na2CO3.某小组设计实验，测定样品中Na2O2的纯度。
实验I：
连接好图1装置，检查气密性。在倒置量筒中充满水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取量筒内气体的数据。
(1)实验中加MnO2的目的是___________。
(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2，则应进行的操作是___________。
小红提出实验I的误差较大，设计完成了实验II。
实验II：
连接好图3装置，检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末。准确读取碱式滴定管读数V1 mL，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V2 mL。
(3)导管a的作用：___________、___________。
(4)已知该实验条件下，气体摩尔体积为Vm L/ml，则样品中Na2O2的纯度为___________。
(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是___________。
a.实验前读数时，俯视刻度线读数
b.实验结束读数时，未冷却至室温
c.实验结束读数时，仰视刻度线读数
d.实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面
【变式训练】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
（方案一）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是_____。
(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 ml·L-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_____mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（方案二）将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A→____(填接口字母)。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_____。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意___(填字母编号)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_____(保留两位有效数字)。
高频考点五 阿伏加德罗定律及应用
例5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【变式训练】一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
高频考点六 有关阿伏加德罗常数的考查
例6.（2019·全国卷Ⅱ，8）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1 NA
C.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【变式训练】（2021·河北衡水中学一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA
B．常温常压下，1 ml Na218O2中含有的中子数为44NA
C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA
D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA
条件
推论公式
语言叙述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(M2,M1)
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(M2,M1)
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V相同
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
p/kPa
本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】
【知识梳理】
知能点一 物质的量、摩尔质量
1.物质的量
(1)物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(ml)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为ml－1。公式：NA＝eq \f(N,n)。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 ml氢(不确切)和1 ml大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·ml－1。公式：M＝eq \f(m,n)。
(2)数值：以 g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·ml－1为单位时，二者在数值上相等。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
知能点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·ml－1。
(2)常用单位：L/ml(或L·ml－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·ml－1。
(4)基本关系式：n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·ml－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·ml－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
注：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）
【方法技巧】
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝eq \f(m,M)、ρ＝eq \f(m,V)导出。
【典例剖析】
高频考点一 物质的量 摩尔质量
例1、(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯，化学键数目相同
【变式训练】下列有关叙述正确的是（）
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 ml H2O是1 ml H2O摩尔质量的2倍
D．摩尔是物质的量的单位
高频考点二 气体摩尔质量及相对分子质量的计算
例2、按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·ml-1。
【变式训练】同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是
A．NH3B．H2SC．SO2D．O2
高频考点三 有关气体分压的计算
例3．F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了时分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t=时，完全分解）：
研究表明，分解的反应速率v=。时，测得体系中，则此时的___________________，v= ___________________。
【变式训练】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：
a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
高频考点四 有关气体体积的测定
例4、（2020·安徽高三月考）现有一瓶Na2O2因保管不善，部分变质转化为NaOH、Na2CO3.某小组设计实验，测定样品中Na2O2的纯度。
实验I：
连接好图1装置，检查气密性。在倒置量筒中充满水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取量筒内气体的数据。
(1)实验中加MnO2的目的是___________。
(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2，则应进行的操作是___________。
小红提出实验I的误差较大，设计完成了实验II。
实验II：
连接好图3装置，检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末。准确读取碱式滴定管读数V1 mL，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V2 mL。
(3)导管a的作用：___________、___________。
(4)已知该实验条件下，气体摩尔体积为Vm L/ml，则样品中Na2O2的纯度为___________。
(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是___________。
a.实验前读数时，俯视刻度线读数
b.实验结束读数时，未冷却至室温
c.实验结束读数时，仰视刻度线读数
d.实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面
【变式训练】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
（方案一）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是_____。
(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 ml·L-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_____mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（方案二）将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A→____(填接口字母)。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_____。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意___(填字母编号)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_____(保留两位有效数字)。
高频考点五 阿伏加德罗定律及应用
例5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【变式训练】一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
高频考点六 有关阿伏加德罗常数的考查
例6.（2019·全国卷Ⅱ，8）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1 NA
C.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【变式训练】（2021·河北衡水中学一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA
B．常温常压下，1 ml Na218O2中含有的中子数为44NA
C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA
D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA
条件
推论公式
语言叙述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(M2,M1)
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(M2,M1)
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V相同
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
p/kPa
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