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第01讲 物质的量 气体摩尔体积（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测
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这是一份第01讲 物质的量 气体摩尔体积（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测，文件包含第1讲物质的量气体摩尔体积练-2022年一轮复习讲练测原卷版docx、第1讲物质的量气体摩尔体积练-2022年一轮复习讲练测解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·四川成都市·高三三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．34gH2O2中含有18NA个中子
B．1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4NA
D．足量Fe与1mlCl2完全反应，转移的电子数目为2NA
【答案】A
【解析】A. 34gH2O2为1ml，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1ml82=16 ml 即16NA，故A错误；B. NH能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1NA，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1ml , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4NA，故B正确；D. 根据Cl22Cl-e-可知，足量Fe与1mlCl2完全反应，转移的电子数目为2NA ，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
3．（2021·浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1ml，由于1ml CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2ml、3ml，则0.1ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00 mL0.10 ml/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。
4．（2020·海南高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B．1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
【答案】C
【解析】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mlHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错；
B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错；
C. Na2O2和水反应生成1mlO2，转移电子数为2ml，78 g Na2O2是1ml，只能产生0.5mlO2，所以电子转移数为NA，所以C对；D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
5．（2021·广东茂名市·高三二模）甲烷重整可获得、合成气，在重整催化剂中加入可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个分子重整可生成
B．重整断裂的共价键数目为
C．重整生成电子转移数目为
D．催化剂中添加可以减少体系积碳
【答案】B
【解析】根据图中信息可知，反应方程式CH4+CO2=2H2+2CO 转移电子数为6e-；A．没有说明在标准状态况下，无法计算氢气的体积，选项A错误；B．一个甲烷分子中有4个共价键，所以1ml甲烷反应断键4NA，选项B正确；C．由方程式可知，生成1ml一氧化碳转移3ml电子，选项C错误；D．氧化钙只提高催化剂活性并不能减少积碳，选项D错误；答案选B。
6．（2021·上海杨浦区·复旦附中高三一模）1ml不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是
A．粒子大小不同B．粒子质量不同
C．粒子间的平均距离不同D．粒子间的引力不同
【答案】A
【解析】A．不同的固体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体的体积，取决于粒子本身的大小，故A正确；B．不同的固体物质粒子大小不同，故相同物质的量的各种固体的体积不同，与其粒子质量无关，故B错误；C．对于固体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，故C错误；D．对于固体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，故粒子间的引力可以忽略不计，故D错误。
答案选A。
7．（2021·北京石景山区·高三一模）下列各项比较中，相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
【答案】B
【解析】A．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO－水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)不相等，后者大于前者，故A不符合题意；B．相同质量的乙炔和苯，假设都为mg，则乙炔中含的氢原子数为，苯中含的氢原子数为，两者所含氢原子数相等，故B符合题意；C．3Cl2＋2Fe2FeCl3，3ml Cl2转移6ml电子，2Cl2＋2 Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2ml Cl2转移2ml电子，3ml Cl2转移3ml电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C不符合题意；D．标准状况下，相同体积的NO和NO2，根据阿伏伽德罗定律得到两者物质的量相等，因此两者所含氧原子数不相等，前者小于后者，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
8．（2021·北京丰台区·高三一模）下列叙述正确的是
A．0.5 ml/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
【答案】D
【解析】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 ml/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误；B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1ml，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，故22.4 LO2的物质的量小于1ml，故所含分子数不相等，B错误；C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/ml、28g/ml，故密度不相等，C错误；D．1ml的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确；故答案为：D。
9．（2021·山东高三专题练习）下列各项关系的比较一定不相等的是
A．等质量的Zn分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成H2的分子数
B．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
C．室温下，用氨水调节NH4Cl溶液的pH至7，溶液中和
D．等物质的量的C2H4和CH3COOH中所含氢原子数目
【答案】B
【解析】A．由于酸是足量的，等质量的Zn生成等质量的氢气，两反应生成氢气的分子数相等，故不选A；B．Fe与反应生成，Fe与S反应生成FeS，相同质量的Fe转移的电子数一定不同，故选B；C．常温下，溶液调节至时，溶液中，根据电荷守恒可知，，故不选C；D．每个和分子中都含有4个氢原子，故等物质的量的和中所含氢原子数目相等，故不选D；选B。
10．（2021·山西吕梁市·高三一模）三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是
A．2：4：5B．9：5：8C．7：2：6D．4：5：6
【答案】B
【解析】若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水,即三种气体恰好完全反应生成HNO3，根据同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，结合氧化还原反应中得失电子总数相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B项符合题意，故答案为：B。
11．（2021·江西上饶市·高三一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1ml氧化产物时转移电子数为NA
B．物质的量相等的重水与水相差2NA个中子
C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NA
D．pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A．在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1ml氧化产物时也生成了2ml的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A错误；B．重水为D2O，D原子中含有一个质子和中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH2的数目为2NA个，所含的氢原子数为4NA个，故C正确；D．选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故D错误；故选C。
12．（2021·福建高三零模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NA
C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D．0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数小于0.3NA
【答案】B
【解析】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/ml，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05ml，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；C．5.6g Fe的物质的量为0.1ml，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；D．H2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；综上所述答案为B。
二、主观题（共4小题，共40分）
13.（8分）如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数__________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强______(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来__________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内__________(填“有”或“无”)O2存在。
【答案】（每空2分） (1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有
【解析】(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。
14.（10分）长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)==X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则:
(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________ml。
(2)X2的摩尔质量为________，Y元素的名称是______________________。
(3)若反应生成0.1 ml X2，则转移电子的物质的量为________ml。
【答案】（每空2分）(1)11.2 L 0.5 (2)28 g·ml-1 氢 (3)0.4
【解析】(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为 0.5 ml。
(2)X2的摩尔质量为1.25 g·L-1 × 22.4 L·ml-1=28 g·ml-1，X2Y4的摩尔质量为32 g·ml-1，故X为氮元素，Y为氢元素。
(3)由N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)可知每生成1 ml N2转移4 ml电子，所以反应生成0.1 ml N2时，转移电子的物质的量为0.4 ml。
15.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:
(1)0.2 g H2含有________个氢原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 ml(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
【答案】（每空2分）(1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 ml·L-1 (4)95 g·ml-1 24 (5)11.2
【解析】(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 ml，含有0.2 ml氢原子，即0.2NA个。
(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。
(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3+)=0.20 ml，则其中n(SO42-)=0.30 ml，c(SO42-)) =3.0 ml·L-1。
(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 ml Cl-，则该氯化物的物质的量为0.1 ml，摩尔质量为95 g·ml-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。
(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 ml，完全反应后生成0.2 ml铁，即11.2 g。
16.（10分）(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为________。
(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。
(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为________。
(4)28 g14N2所含的原子数为________NA。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。
【答案】（每空2分）(1)1∶1 (2)15∶14 (3)1∶1 (4)2 (5)1∶1∶1 (6)38.8 4∶1
【解析】(1)M(12C18O)=30 g·ml-1，30 g 12C18O的n(12C18O)=1 ml，M(14N2)=28 g·ml-1，28 g 14N2的n(14N2)=1 ml，n(12C18O)=n(14N2)，N(12C18O)=N(14N2)，分子数之比为1∶1。
(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14。
(3)同温同压同体积，则n(12C18O)=n(14N2)，1 ml 12C18O中n(e-)=14 ml，1 ml 14N2中n(e-)=14 ml，所以电子数之比为1∶1。
(4)M(14N2)=28 g·ml-1，n(14N2)==1 ml，n(原子)=2 ml，所以N(原子)=2NA。
(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·四川成都市·高三三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．34gH2O2中含有18NA个中子
B．1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4NA
D．足量Fe与1mlCl2完全反应，转移的电子数目为2NA
【答案】A
【解析】A. 34gH2O2为1ml，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1ml82=16 ml 即16NA，故A错误；B. NH能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1NA，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1ml , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4NA，故B正确；D. 根据Cl22Cl-e-可知，足量Fe与1mlCl2完全反应，转移的电子数目为2NA ，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
3．（2021·浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1ml，由于1ml CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2ml、3ml，则0.1ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00 mL0.10 ml/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。
4．（2020·海南高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B．1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
【答案】C
【解析】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mlHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错；
B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错；
C. Na2O2和水反应生成1mlO2，转移电子数为2ml，78 g Na2O2是1ml，只能产生0.5mlO2，所以电子转移数为NA，所以C对；D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
5．（2021·广东茂名市·高三二模）甲烷重整可获得、合成气，在重整催化剂中加入可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个分子重整可生成
B．重整断裂的共价键数目为
C．重整生成电子转移数目为
D．催化剂中添加可以减少体系积碳
【答案】B
【解析】根据图中信息可知，反应方程式CH4+CO2=2H2+2CO 转移电子数为6e-；A．没有说明在标准状态况下，无法计算氢气的体积，选项A错误；B．一个甲烷分子中有4个共价键，所以1ml甲烷反应断键4NA，选项B正确；C．由方程式可知，生成1ml一氧化碳转移3ml电子，选项C错误；D．氧化钙只提高催化剂活性并不能减少积碳，选项D错误；答案选B。
6．（2021·上海杨浦区·复旦附中高三一模）1ml不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是
A．粒子大小不同B．粒子质量不同
C．粒子间的平均距离不同D．粒子间的引力不同
【答案】A
【解析】A．不同的固体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体的体积，取决于粒子本身的大小，故A正确；B．不同的固体物质粒子大小不同，故相同物质的量的各种固体的体积不同，与其粒子质量无关，故B错误；C．对于固体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，故C错误；D．对于固体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，故粒子间的引力可以忽略不计，故D错误。
答案选A。
7．（2021·北京石景山区·高三一模）下列各项比较中，相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
【答案】B
【解析】A．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO－水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)不相等，后者大于前者，故A不符合题意；B．相同质量的乙炔和苯，假设都为mg，则乙炔中含的氢原子数为，苯中含的氢原子数为，两者所含氢原子数相等，故B符合题意；C．3Cl2＋2Fe2FeCl3，3ml Cl2转移6ml电子，2Cl2＋2 Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2ml Cl2转移2ml电子，3ml Cl2转移3ml电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C不符合题意；D．标准状况下，相同体积的NO和NO2，根据阿伏伽德罗定律得到两者物质的量相等，因此两者所含氧原子数不相等，前者小于后者，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
8．（2021·北京丰台区·高三一模）下列叙述正确的是
A．0.5 ml/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
【答案】D
【解析】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 ml/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误；B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1ml，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，故22.4 LO2的物质的量小于1ml，故所含分子数不相等，B错误；C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/ml、28g/ml，故密度不相等，C错误；D．1ml的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确；故答案为：D。
9．（2021·山东高三专题练习）下列各项关系的比较一定不相等的是
A．等质量的Zn分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成H2的分子数
B．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
C．室温下，用氨水调节NH4Cl溶液的pH至7，溶液中和
D．等物质的量的C2H4和CH3COOH中所含氢原子数目
【答案】B
【解析】A．由于酸是足量的，等质量的Zn生成等质量的氢气，两反应生成氢气的分子数相等，故不选A；B．Fe与反应生成，Fe与S反应生成FeS，相同质量的Fe转移的电子数一定不同，故选B；C．常温下，溶液调节至时，溶液中，根据电荷守恒可知，，故不选C；D．每个和分子中都含有4个氢原子，故等物质的量的和中所含氢原子数目相等，故不选D；选B。
10．（2021·山西吕梁市·高三一模）三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是
A．2：4：5B．9：5：8C．7：2：6D．4：5：6
【答案】B
【解析】若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水,即三种气体恰好完全反应生成HNO3，根据同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，结合氧化还原反应中得失电子总数相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B项符合题意，故答案为：B。
11．（2021·江西上饶市·高三一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1ml氧化产物时转移电子数为NA
B．物质的量相等的重水与水相差2NA个中子
C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NA
D．pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A．在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1ml氧化产物时也生成了2ml的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A错误；B．重水为D2O，D原子中含有一个质子和中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH2的数目为2NA个，所含的氢原子数为4NA个，故C正确；D．选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故D错误；故选C。
12．（2021·福建高三零模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NA
C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D．0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数小于0.3NA
【答案】B
【解析】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/ml，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05ml，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；C．5.6g Fe的物质的量为0.1ml，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；D．H2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；综上所述答案为B。
二、主观题（共4小题，共40分）
13.（8分）如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数__________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强______(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来__________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内__________(填“有”或“无”)O2存在。
【答案】（每空2分） (1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有
【解析】(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。
14.（10分）长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)==X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则:
(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________ml。
(2)X2的摩尔质量为________，Y元素的名称是______________________。
(3)若反应生成0.1 ml X2，则转移电子的物质的量为________ml。
【答案】（每空2分）(1)11.2 L 0.5 (2)28 g·ml-1 氢 (3)0.4
【解析】(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为 0.5 ml。
(2)X2的摩尔质量为1.25 g·L-1 × 22.4 L·ml-1=28 g·ml-1，X2Y4的摩尔质量为32 g·ml-1，故X为氮元素，Y为氢元素。
(3)由N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)可知每生成1 ml N2转移4 ml电子，所以反应生成0.1 ml N2时，转移电子的物质的量为0.4 ml。
15.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:
(1)0.2 g H2含有________个氢原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 ml(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
【答案】（每空2分）(1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 ml·L-1 (4)95 g·ml-1 24 (5)11.2
【解析】(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 ml，含有0.2 ml氢原子，即0.2NA个。
(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。
(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3+)=0.20 ml，则其中n(SO42-)=0.30 ml，c(SO42-)) =3.0 ml·L-1。
(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 ml Cl-，则该氯化物的物质的量为0.1 ml，摩尔质量为95 g·ml-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。
(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 ml，完全反应后生成0.2 ml铁，即11.2 g。
16.（10分）(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为________。
(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。
(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为________。
(4)28 g14N2所含的原子数为________NA。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。
【答案】（每空2分）(1)1∶1 (2)15∶14 (3)1∶1 (4)2 (5)1∶1∶1 (6)38.8 4∶1
【解析】(1)M(12C18O)=30 g·ml-1，30 g 12C18O的n(12C18O)=1 ml，M(14N2)=28 g·ml-1，28 g 14N2的n(14N2)=1 ml，n(12C18O)=n(14N2)，N(12C18O)=N(14N2)，分子数之比为1∶1。
(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14。
(3)同温同压同体积，则n(12C18O)=n(14N2)，1 ml 12C18O中n(e-)=14 ml，1 ml 14N2中n(e-)=14 ml，所以电子数之比为1∶1。
(4)M(14N2)=28 g·ml-1，n(14N2)==1 ml，n(原子)=2 ml，所以N(原子)=2NA。
(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。
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