江西省上饶市第四中学2024-2025学年高三上学期9月月考+化学试题

这是一份江西省上饶市第四中学2024-2025学年高三上学期9月月考+化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．碱性溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．能溶解Al2O3的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、OH-、Cl-
D．含有NaHSO4的溶液：Al3+、Ca2+、Fe2+、ClO-
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．过氧化钠可与CO2反应生成O2，可作呼吸面具中的供氧剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆等的红色颜料
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于制作印刷电路板
3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是
A．其原子半径大小为：rW>rX>rY
B．W的一种同位素可以用于测定文物的年代
C．X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
D．Z的含氧酸都是强酸
4．下列有关氮及其化合物的说法，错误的是
①足量铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，硝酸将Fe氧化为Fe2+
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③检验NH4+时，试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
⑤工业合成氨属于人工固氮
A．①③B．①②③④C．④⑤D．②④
5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
6．如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是
A．分子式为C10H10O3，含有四种官能团
B．1ml该物质最多可以与5mlH2发生加成反应
C．可用酸性KMnO4溶液检验其分子中含有的碳碳双键
D．与1ml该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:1:1
7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．1mlN2g和1mlO2g反应吸收的能量为180kJ
B．1mlN2g和1mlO2g具有的总能量大于2mlNOg具有的总能量
C．在1L的密闭容器中发生此反应，10min内N2g减少了1ml，因此10min内的平均反应速率为vNO=0.1ml/L⋅min
D．NO是一种酸性氧化物，且能与O2直接反应生成NO2
8．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1mlA和2mlB加入甲容器中，将4 mlC和2 ml D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 ml A和2 ml B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是
A．第一电离能： Z>Y>X
B．高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C．氢化物的沸点： Y>Z>X
D．加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
11．下列说法不正确的是
A．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
B．Cl2、Br2、I2的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C．NaHSO4在水中电离只破坏离子键
D．DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关
12．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是
A．液晶中的分子长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性
B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化
D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体
13．丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是
A．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B．H+可提高Y→Z转化的反应速率
C．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
D．Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
14．内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是
A．等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2
B．Y→Z的反应类型是取代反应
C．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D．X→Y的反应在电解池阳极发生
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
（1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有 、 。
（2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为 。
（3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：
将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：
已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。
①装置E的作用是 。
②计算可得(b)中沉淀的化学式为 。
③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因 。
④(c)中沉淀是碳酸盐的原因是 。
⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1ml·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为 。
⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是 。
16．（15分）2-萘乙醚使香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：
实验步骤：
①在50mL烧瓶A中，加入3.6g2-萘酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h，稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却烧瓶A析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤固体。
回答下列问题：
（1）上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是_______(填标号)。
A．甲烷燃烧B．乙烯水化法制乙醇
C．制备乙酸乙酯D．乙醇制备乙醛
（2）仪器B的名称是 。
（3）步骤①应先在分水器中加入适量苯，反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，使用分水器不断分离出水的目的是 ；当 时(填实验现象)，表明反应完成，即可停止实验。
（4）步骤②中，进行两次“冰水洗涤”的作用是 。抽滤时采用如下装置，抽滤时先打开水龙头，抽气管，用倾析法将混合物转移至布氏漏斗中。抽滤完毕后，为了防止倒吸，接下来的操作是 (填标号)。
A．先关闭水龙头，后打开活塞G恢复常压
B．先打开活塞G恢复常压，后关闭水龙头
（5）结合题给信息，猜测2-萘酚具有 (填酸、碱或中性)，依据是 。
（6）实验结束后测得从分水器中流出的水为0.36mL，则2-萘乙醚的产率为 (忽略步骤②中洗涤的损失)。
17．（14分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO。
已知：
请回答：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是 。
（2）装置B中冷凝水进口是 (填“c”或“d”)。
（3）完善线框中装置排序 。
A→D→_______→_______→_______→F
（4）仪器b中的固体X可以是 。
A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2
（5）下列说法正确的是_______。
A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2
B．装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用
C．装置D中盛有的试剂是饱和食盐水
D．该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理
（6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000ml/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，KspAgCl=1.8×10-10，KspAg2CrO4=2.0×10-12。
①实验中使用安全漏斗的目的是 。
②依据上述数据计算所得产品纯度是 。
18．（15分）二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
(氰尿酸)
（1）NH4+和-NH2中∠H-N-H大小：NH4+ -NH2(填“>”“<”或“=”)。
（2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是 ；D中软导管的作用是 。
（3）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 (填小写字母)。
（4）X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现 现象时，打开装置A的活塞加入C3H3N3O3(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是 。
（5）实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成NCl3和CO2等，写出该反应的化学方程式 。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）2Al3++ 3CO32-+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置；Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3]；酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度；溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙；xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他数值：或Cd2(OH)2CO3]；Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降
16．【答案】（1）C
（2）球形冷凝管
（3）分离掉水，有利于反应不断正向进行，提高原料利用率，增大产率；分水器中水层不再变化
（4）除去产品中的FeCl3、乙醇等溶于水的杂质；B
（5）酸；2-蔡酚不溶于冷水，能在NaOH溶液中溶解
（6）80%
17．【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）c
（3）EBC
（4）B
（5）A；B；D
（6）防止水解产生的HCl挥发导致测量误差；76.00%
18．【答案】（1）>
（2）三颈烧瓶；平衡气压，使液体能够顺利滴下
（3）fghab(ba)e
（4）液面上方出现黄绿色气体；消耗生成的NaOH，促进NaC3N3O3Cl2的生成，提高原料利用率
（5）冷水浴；C3N3O3H3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl选项
实验操作
现象
结论
A
为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3ml/L H2SO4溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C
用NaOH标准溶液滴定草酸溶液
消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
草酸为二元弱酸
D
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置
下层呈无色，上层呈红色
Fe2+的还原性强于Br-
样品
加热前样品质量/g
加热后样品质量/g
C质量增重/g
D质量增重/g
a
5.2
3.4
1.8
0
b
11.2
8.1
0.9
2.2
c
5.0
5.0
0
0
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
Al(OH)3
1.5×10-8
Zn(OH)2
1.4×10-5
Ca(OH)2
0.160
Cd(OH)2
1.9×10-4
Mn(OH)2
3.2×10-4
Al2(CO3)3
易水解
ZnCO3
4.7×10-5
Ca CO3
5.3×10-4
Cd CO3
4.3×10-5
Mn CO3
4.9×10-5
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
2-萘酚
144
122
121.6
285.5
不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇
46
0.79
-114.1
78.5
与水任意比互溶
2-萘乙醚
172
1.06
35
282
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
TiCl4
-25
136.4
高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。