江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷

这是一份江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷，共6页。试卷主要包含了6ml，7mL乙酸、8，30等内容，欢迎下载使用。

1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．误食白磷中毒，曾通过口服CuSO4溶液解毒：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。关于该反应的下列说法不正确的是
A．不可服用浓CuSO4溶液
B．P4既是氧化剂又是还原剂
C．Cu3P中Cu元素化合价为+1
D．生成6mlH2SO4时，被CuSO4氧化的P4为0.6ml
2．下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl-
D．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
3．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是
A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得
D．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
4．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3ml·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是
A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同
B．②盛放的试剂为蒸馏水
C．做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸
D．能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色
5．一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是
A．Cu2Se固体为放电时正极产物
B．无论放电或充电，电路中每转移2ml电子就有2ml离子通过离子交换膜
C．充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn
D．由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se
6．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．O3分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
7．已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2g已省略，且ΔH2>ΔH5]：
下列说法正确的是
A．ΔH1>0
B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3g的燃烧热
C．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
D．稳定性：正丁烷>异丁烷
8．利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mlCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点时，CO的转化率为80%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：KbD．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3ml•L-1•min-1
9．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向NaHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+
10．X、Y、Z、W能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，Y和W同族，X和Y同周期。W的3p轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是
A．元素电负性：Y>Z>W
B．原子半径：W>Y>X>Z
C．最简单氢化物沸点：W>Y>X
D．WY2和WY3中W的杂化轨道类型相同
11．2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．合成时中A到B的反应类型为取代反应
B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．布洛芬分子含有1个手性碳原子
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
12．CuCl2溶液中存在如下平衡：CuH2O42+(蓝色)+4Cl-⇌CuCl42-(黄色)+4H2O。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的CuCl2溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是
A．上述平衡的正反应为放热反应
B．CuH2O42+的空间构型为正四面体
C．为研究cCl-对平衡的影响，可向CuCl2溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化
D．加热蒸干CuCl2溶液，最终会得到CuCl2固体
13．下列说法正确的是
A． 分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个
B．分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构)
C．螺环化合物( )与环氧乙烷( )互为同系物
D．总质量一定的C2H2和CH3CHO无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变
14．粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。
已知：纯乙酸异戊酯的密度为0.876g/cm3，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是
A．试剂1为烧碱溶液，操作1为分液
B．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分
C．操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
D．操作1中有机相从分液漏斗上口倒出
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某研究小组为制备NaHCO3并探究NaHCO3溶液的性质，设计并完成了下列实验。
请回答下列问题：
（1）模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。
①仪器i的名称为 ，仪器ii的作用为 。
②各仪器接口的连接顺序为 →ef← (用字母表示，用→代表气流方向)。
（2）该小组为探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因(实验中的镁条均经过打磨)进行了如下实验。
查阅资料：与致密的MgOH2相比，Mg2(OH)2CO3⋅xH2O是质地疏松的难溶物。
①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为 。
②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的H2，写出相应的实验操作与现象： 。
③实验iii证实HCO3-对Mg与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因： 。
（3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为H2O+H2O⇌H3O++OH-,NaHCO3溶液中HCO3-也存在类似水的电离[已知：常温下Ka1H2CO3=10-6.4、Ka2H2CO3=10-10.2]。
用pH传感器测量常温下不同浓度NaHCO3溶液的pH，结果如下表。
写出HCO3-自耦电离方程式： ，理论上表格中的a= 。
16．（15分）某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5ml•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式 。
（3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mlNa2S2O3转移8ml电子。该反应的离子方程式是 。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
17．（14分）研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO2， 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。
（1）装置②中反应的化学方程式为 ________。
（2）装置③中盛放的试剂为________。
（3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为________。
Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表：
（4）下图表示NO2的浓度变化的曲线是________。
（5）0－2s内 ，v(O2)= ________。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。
（7）N极为电池的________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为________。
18．（15分）某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题：
（1）乙醇催化氧化
①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)，装置B中试剂名称为 。
A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： 。
（2）制备乙酸乙酯
实验步骤如下：
ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。
ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。
ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和Na2CO3溶液洗涤，分离出有机相。
ⅳ．向有机相加入无水CaCl2，过滤。
ⅴ．向滤液中加入无水MgSO4蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2⋅6C2H5OH
②有机物的相关数据如下：
请完成下列问题：
①仪器B的名称为 ，冷凝水应从冷凝管的 (填“a”或“b”)口进入。
②该实验采用水浴加热的优点是 。
③用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是 ，向有机相加入无水CaCl2的主要目的是 。
④实验所得乙酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字)。
高三化学参考答案
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）长颈漏斗；防倒吸；b→c→d；a
（2）生成的MgOH2比较致密，会附着在镁条表面阻碍反应进行；将反应产生的气体通入肥皂液中，待形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；HCO3-与OH-反应生成CO32-，使Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，Mg(OH)2膜溶解形成质地疏松的Mg2(OH)2CO3⋅xH2O，增大了Mg与水的接触面积
（3）2HCO3-⇌CO32-+H2CO3或HCO3-+HCO3-⇌CO32-+H2CO3；8.30
16．【答案】（1）H2SO3
（2）2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3；使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+；3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；还原；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；乙；可以排除BaS2O3的干扰
17．【答案】(1) H2O+3NO2=2HNO3+NO
(2) 稀硝酸
(3) ③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④中液面的上方会产生红棕色气体
(4) b
(5) 0.0015ml/L⋅s
(6) A，C
(7) 正 N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O
18．【答案】（1）AD；浓硫酸；2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
（2）蒸馏烧瓶；b；受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可)；除去乙酸和部分乙醇；与乙醇形成难溶于水的CaCl2⋅6C2H5OH，从而进一步除去乙醇；75.0%实验组别
实验内容
实验现象
i
镁条表面有极微量气泡附着
ii
镁条表面持续产生大量气泡(经检验为H2)，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为Mg2(OH)2CO3⋅xH2O]
iii
将实验i中的镁条取出，立即加入到10mL1ml⋅L-1NaHCO3溶液中，很快镁条表面持续产生大量气泡
NaHCO3溶液的浓度/ml⋅L-1
1
0.5
0.1
0.01
pH
a
a
a
a
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
A. 容器内气体的颜色不再变化
B. 容器内气体的总质量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2
试剂
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
78.5
118
77
密度/g⋅cm-3
0.79
1.05
0.902
相对分子质量
46
60
88