2021江西省靖安中学高三上学期第四次月考化学试题含答案

2020—2021高三上学期第四次月考化学试卷

相对原子质量 H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  S-32  Ca-40  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137

一、     单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．从化学的视角看，下列理解正确的是（   ）

A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化

B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

C．肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用

D．75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好

2．下列说法错误的是（           ）

A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B．装饰材料释放的甲醛会造成污染  C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染”

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，1.12 L 戊烷中含有C-C键数为0.2NA

B．2g H218O和D2O 的混合物中，含有中子数为NA

C．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA

D．39 g Na2O2完全溶解于水，转移的电子数是NA

4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（   ）

A．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B．沸点：YX3>XW        

C．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

D．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．亚硫酸溶液在空气中久置变小：

B．用足量浓溶液吸收尾气：

C．溶液中通入过量：

D．实验室中制备：

6．某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三种组成,进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 

②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；

③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为（   ）

A．KCl、CaCO3 、NH4Cl B．KCl、MgSO4、NH4Cl

C．KCl、CaCO3 、NaHCO3 D．MgSO4、KCl、NaHCO3

7．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应    

B．电池总反应为

C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

8．下列有关实验的说法正确的是（   ）

A．测定次氯酸钠溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释

C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上

D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

9．下列说法不正确的是（   ）

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件

C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。

D．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料

10．下列实验能达到相应的实验目的的是(  )

A．I将乙二醇转化为乙二酸

B．II分离SiO2和NH4Cl

C．III制备少量含NaClO的消毒液

D．IV证明该温度下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

11．利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

12．利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是

A．A为电源的负极

B．E极的电极式为2H2O-4e-=4H++O2↑

C．D极生成目标产物的电极式为C6H6+6H++6e-=C6H12

D．该装置的电流效率75％，则b中环己烷增加2.8mol

13．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（    ）

A．A             B．B               C．C                D．D

14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（    ）

A．过程①发生非氧化还原反应

B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

C．过程③中，氧气是氧化剂

D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用

15．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（    ）

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

16．某矿物X由、、、中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验：

（已知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O）下列说法正确的是（    ）

A．步骤1中减少的固体一定是混合物

B．根据上述步骤可以判断矿物X中n(Fe2O3)/n(Cu2O)<1

C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

二、填空题（52分）

17．（8分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度：

（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

①X装置的优点为_________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”“k2”或“k3”)，

通入一段时间气体，（其目的为________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。

（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c  mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。

18．（8分）Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备

Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：

Ⅲ.实验步骤：

(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是___________。

(2)装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是______________。

(3)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：______________________，C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

(4)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是__________________________。

(5)将C中的混合液过滤，将滤液经过________________、_________________、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

19．（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

；ΔH=+88.6 kJ·mol-1。

则M、N相比，较稳定的是____。

(2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为__________________ (△H用含m的代数式表示) 。

(3)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-则a____(填“＞”“ ＜”或“=”) 238.6。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______。

(5)实验室用该耐高温材料废料（含Al2O3、TiC及少量C和Fe2O3)制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]，操作步骤如下（部分操作和条件略）：

I．向废料中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。

II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。

III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。

IV．加入稳定剂，加热，得到产品。

①写出步骤I主反应的化学反应方程式__________________________________________，

②步骤I中反应温度与H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，

步骤I中反应的适宜温度是_______，H2SO4质量分数的适宜范围是_________．

③步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是_______________________。

④.......

20．（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。

（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为_________________。

（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的质量为_____ g；产生“气泡”的化学方程式为______________________。

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是__________________（用离子方程式表示）。

21．（12分）V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：

已知：i.； VO2+ + H2O VO3-  + 2 H+  。

ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______________________________________。

(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是______________________________。

 (3)“滤渣1”的主要成分是____________(写化学式)，“调pH＝7”，析出沉淀后，滤液中

c(Cu2＋)：c(Al3＋)＝____________。

(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是______________________________，该反应的离子方程式是________________________________________。

(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_______________。

(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池___________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_________________________。

2020—2021高三上学期第四次月考化学试卷参考答案

二、     单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1—5 CCBAA    6-10BCBDB  11-16 BDCBDB

二、填空题（52分） 

17. 没有特殊标注每空1分，共8分

（1）①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分） 

② K3    排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO变质  

③2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑  （2分） 

（2）或   （2分）

18. 没有特殊标注每空1分，共8分

（1）NaOH溶液     （2）增大接触面积，加快化学反应速率  

（3） Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O  （2分）

（4） 防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3歧化  （2分）

（5） 蒸发浓缩  、  冷却结晶   

19. 没有特殊标注每空1分，共12分

（1）M    （2） 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)   △H=(m-566)kJ·mol－1  （2分） 

（3）＜    （4） 98 kJ （2分）  

（5）①Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O   （2分） ② 100℃    45%~50%   

③H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2H2O＋2Fe3+  （2分） 

20. 没有特殊标注每空1分，共12分

（1）Na+ 、   a     （2）  10-7.5 （2分）   （3） 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O （2分）  

（4）113.125 （2分） 、    NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O   （2分）

（5） ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O   （2分）

21. 没有特殊标注每空1分，共12分

（1）将V2O3氧化为V2O5     （2） 增大接触面积，提高酸溶速率  

（3） SiO2  、  2.2×106：1.9（或1.16×106）（2分）   

（4）促进水解反应  、  Mn2++2=Mn(OH)2↓+2CO2↑  （2分）

（5） 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全  

（6） 负极  、  V2O5+10e-=2V+5O2-  （2分）