江西省上饶市蓝天教育集团2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

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高二化学第一次月考
考试范围：选择性必修一 化学反应的热效应、化学反应速率；考试时间：90分钟
学校______________班级 _______________考号_______________姓名_______________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第I卷（选择题）
本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是
A．AB．BC．CD．D
2．在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是
A．烧杯B．简易量热计
C．温度计D．分液漏斗
3．分析能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．已知断裂1ml气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是；
A．H-F键的稳定性比H-Br键的弱
B． ΔH=-102kJ‧ml-1
C． ΔH=-157kJ‧ml-1
D． ΔH=-441kJ‧ml-1
5．在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系，。则此反应可表示为
A．B．C．D．
6．在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4ml，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为
A．2.8mlB．1.6mlC．3.2mlD．3.6ml
7．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5ml减小到0.2ml，则用C的浓度变化表示的反应速率为
A．0.01ml/（L·min）B．0.06ml/（L·min）
C．0.02ml/（L·min）D．0.04ml/（L·min）
8．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示。
判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5B．A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．A→F，ΔH=-ΔH6D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
9．已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
10．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是
A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
11．反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v (A)=0.6 ml·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 ml·L-1·s-1
③ v (C)=0.4 ml·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 ml·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中，正确的是
A．①>②>③>④B．②=④>③=①C．③=②>④>①D．④>③>②>①
12．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
13．已知： ；

则反应的为：
A．
B．
C．
D．
14．已知的燃烧热kJ·ml。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A． kJ⋅ml
B． kJ⋅ml
C． kJ⋅ml
D． kI⋅ml
第II卷（非选择题）
本题共4 小题，共58分。15题14分；16题14分；17题14分；18题16分。
二、填空题
15．如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。
(1)该反应的反应物是 。
(2)反应至时，A的浓度变化为 ；B的浓度变化为 ；C的浓度变化为 ；
(3)该反应的化学方程式是_______。
(4)反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为 。
(5)若用不同物质表示其化学反应速率之比为： 。
16．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。
回答下列问题。
(1)在101kPa下，1ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量。
①氢气的燃烧热 。
②该反应的热化学方程式为 。
③已知H—O键能为，O＝O键能为，1ml 完全燃烧生成1ml 放出241kJ热量，计算H—H键能为 。
④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 、 ，并据此说明氢气作为能源的优点是 。
（已知：甲烷相对分子质量为16；乙醇相对分子质量为46）
(2)工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：
①
②
③
则 。
17．请回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
③
上述反应中属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填写序号)
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为 。
a．太阳能转化为化学能 b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么将 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应的 。
(5)转化为时放出热量。则常温下完全燃烧时放出的热量为 。的稳定性 (“大于”或“小于”)。
18．I 50mL 0.50 ml·L-1盐酸与50mL 0.55ml·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”或“偏小”、或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL 0.50 ml·L-1盐酸跟50.mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。
II（1）已知：①
②
③
(5)反应的___________(用表示)。
(6)和在一定条件下反应生成的热化学方程式为。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。
图片
转化过程
太阳能热水器烧水
燃油汽车行驶
选项
A
B
图片
转化过程
氯碱工业制氯气
水力发电
选项
C
D
化学键
Br-Br
F-F
H-F
H-Br
H-H
键能/(kJ‧ml-1)
194
157
568
366
436