高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键综合训练题，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列化合物含有离子键的是
A．B．C．D．
2．下列物质中，不含离子键的是
A．KOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2SO4
3．关于离子化合物的判断不正确的是( )
A．无氧酸和含氧酸都不是离子化合物
B．氧化物都是离子化合物
C．碱和盐不一定都是离子化合物
D．ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。
4．含离子键的氧化物是
A．Na2OB．HClOC．NOD．KOH
5．下列物质属于离子化合物的是
A．H2SB．HNO3C．NaClD．C2H6
6．能形成离子键的是
A．任意两种元素之间的化合
B．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合
C．两种非金属元素之间的化合
D．任何金属元素与非金属元素之间的化合
7．的电子式为
A．B．
C．D．
8．下列物质中含有氧离子的是
A．H2OB．KOHC．H2O2D．CaO
9．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有
A．2种B．3种C．4种D．5种
10．下列化学符号的表达正确的是（ ）
A．的结构示意图为
B．的电子式为
C．的电子式为
D．用电子式表示的形成过程：
11．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14
12．下列叙述中错误的是（ ）。
A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
13．下列物质中，含离子键的是
A．B．C．D．
14．下列含有离子键的食品添加剂是
A．NaCNB．ZnSO4C．SO2D．三氯蔗糖
15．具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是
A．11、17B．14、9C．11、12D．9、16
16．下列物质中，不含离子键的是
A．Na2OB．H2SO4C．MgCl2D．KOH
17．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是
A．在NaCl固体中，和按一定规则紧密地排列着
B．和在水中是以水合离子的形式存在
C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D．该过程通常表示为
18．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
19．以下叙述中，错误的是
A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构
B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键
C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物
20．下列粒子的电子式书写正确的是
A．钙离子： B．氯离子：
C．氧化镁：D．
21．下列元素的原子之间不能形成离子键的是
A．钠和氧B．镁和氯C．钾和溴D．氮和氧
22．元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是
A．①和④B．②和④C．①和⑨D．⑥和⑨
23．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
A．a和cB．b和fC．d和gD．c和g
24．下列叙述正确的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属与非金属化合时，一定形成离子键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
二、多选题
25．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键
A．a与fB．c与gC．b与gD．d与g
三、填空题
26．氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式 ，氢氧化钠属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
27．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl： 。
(2)MgBr2： 。
28．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有： 。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为 ，写出CaH2的电子式 。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：
氧化剂为 ，还原剂为 。
29．离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式 。
30．回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式。
①Na2O2
②NaOH
③NH4Cl
(2)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
参考答案：
1．A
【分析】含有金属元素的化合物一般含有离子键，常见物质中不含AlCl3；仅含有非金属元素的化合物一般仅含共价键，但铵盐中含有离子键。
【详解】A．含有离子键，A正确；
B．中仅含有共价键，B错误；
C．仅含有共价键，C错误；
D．中仅含有共价键，D错误。
故选A。
2．D
【详解】A．氢氧化钾属于离子化合物，存在钾离子和氢氧根离子，含有离子键，故不选A；
B．过氧化钠属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子，含有离子键，故不选B；
C．氯化镁属于离子化合物，存在镁离子和氯离子，含有离子键，故不选C；
D．硫酸属于共价化合物，原子间靠共用电子对形成共价键，一定不含离子键，故选D；
故选D。
3．B
【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物。
【详解】A.酸由分子构成，没有阴阳离子，是共价化合物，不是离子化合物，A正确；
B. 氧化物有非金属氧化物和金属氧化物，而只有活泼金属氧化物才是离子化合物，B错误；
C. 弱碱（如NH3∙H2O）和盐（如AlCl3）就不是离子化合物，C正确；
D. ⅠA、ⅡA族的金属都是活泼金属，和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物，都含有阴阳离子，都是离子化合物，D正确。
答案选B。
【点睛】注意离子化合物的概念，离子化合物都含有阴阳离子，有离子键。
4．A
【详解】A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意；
B．HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意；
C．NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意；
D．KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意；
综上所述答案为A。
5．C
【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。
【详解】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。
故本题选C。
6．B
【详解】A．两种非金属元素之间一般形成共价键，如HCl，故A错误；
B．活泼金属与活泼非金属之间的化合，易形成离子键，故B正确；
C．两种非金属元素之间的化合，易形成共价键，故C错误；
D．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故D错误；
故答案为：B。
7．A
【详解】氧化钠是和形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可B、D错误；氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，且相同离子不能合并，C错误；
故本题答案为A。
8．D
【详解】A．水是共价化合物，水中氧原子和氢原子之间只存在共价键，无氧离子，故A不符合题意；
B．氢氧化钾是离子化合物，氢氧化钾中存在的化学键是由钾离子和氢氧根离子形成的离子键，无氧离子，故B不符合题意；
C．H2O2是共价化合物，分子中氧原子和氢原子之间、氧原子和氧原子之间都只存在共价键，不存在氧离子，故C不符合题意；
D．CaO是离子化合物，氧化钙中存在的化学键是由钙离子和氧离子形成的离子键，存在氧离子，故D符合题意；
故答案为：D。
9．C
【详解】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成离子键，Na、Mg、S、Cl四种原子彼此之间以离子键结合形成的化合物有4种，即Na2S、MgS、NaCl、MgCl2。
答案选C。
10．C
【详解】A.的质子数为9，的核外电子数为10，则的结构示意图为，故A错误；
B.金属离子的电子式为其离子符号，故B错误；
C.氯化铵由阴阳离子构成，的电子式为，故C正确；
D.用电子式表示的形成过程为，故D错误。
故答案选:C。
11．C
【详解】A．1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，A错误；
B．2号是非金属氦，8号是非金属元素O，He、O元素不形成化学键，B错误；
C．9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，C正确；
D．8号是非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，D错误；
故选C。
12．A
【详解】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确；
故答案选A。
13．C
【详解】A．分子中各原子间只存在共价键，故A不选；
B．分子中各原子间只存在共价键，故B不选；
C．中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C选；
D．分子中只存在共价键，故D不选；
故选C。
14．B
【详解】A．NaCN属于离子化合物，含离子键，但氰化物剧毒，不能做食品添加剂，故A错误；
B．ZnSO4属于离子化合物，含离子键，且可以作为食品添加剂，故B正确；
C．SO2属于共价化合物，不含离子键，故C错误；
D．三氯蔗糖属于共价化合物，不含离子键，故D错误；
本题选B。
15．A
【详解】A．质子数为11的是Na，质子数为17的是Cl，两者能形成NaCl，含离子键，A正确；
B．质子数为14的是Si，质子数为9的是F，两者都为非金属元素，不能形成离子键，B错误；
C．质子数为11的是Na，质子数为12的是Mg，两者都为金属元素，不能形成离子键，C错误；
D．质子数为9的是F，质子数为16的是S，两者都为非金属元素，不能形成离子键，D错误；
答案选A。
16．B
【详解】A．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，含有离子键，A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，由硫酸分子构成，分子内只存在共价键，不含有离子键，B符合题意；
C．MgCl2为离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，含有离子键，C不符合题意；
D．KOH为离子化合物，由K+和OH-构成，含有离子键，D不符合题意；
故选B。
17．D
【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，在固体中，和按一定规则紧密地排列着A正确；
B．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．NaCl由离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确；
D．上述过程为NaCl的电离过程，在熔融状态也能发生电离，电离不需要通电，可表示为NaCl=Na++Cl−，D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；
B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；
C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；
D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；
故答案为：D。
19．B
【详解】A．钠原子失去1个电子形成Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，二者通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构，A正确；
B．阴、阳离子之间的静电作用称为离子键，包括引力和斥力，B错误；
C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，C正确；
D．离子化合物指由阳离子和阴离子组成的化合物，NaCl、ZnSO4、NaOH等都是由阳离子结合阴离子组成，都是离子化合物，D正确；
故答案为：B。
20．D
【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误；
B．氯离子电子式为，B错误；
C．氧化镁电子式为，C错误；
D．KF的电子式为，D正确；
故选：D。
21．D
【详解】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。
A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意；
B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意；
C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意；
D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意；
故选D。
22．D
【详解】活泼金属与活泼非金属间易通过得失电子形成离子键，故⑥和⑨形成Na2S，故选D。
答案为：D。
23．B
【分析】由表中数据可以知道,原子有3个电子层,判断出元素,可以知道a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素；再根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA元素易形成的离子化合物。
【详解】A．钠与铝不能形成离子键，A错误；
B．镁与硫可形成离子化合物硫化镁，B正确；
C．硅与氯形成四氯化硅，不含离子键，C错误；
D．铝与氯形成共价化合物氯化铝，D错误；
故选B。
24．C
【详解】A． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误；
B． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；
C． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误；
故选C。
25．BD
【详解】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成硫化钠、b与g形成氯化镁中的化学键为离子键；c、g形成氯化铝，d与g形成SiCl4均为共价化合物；故反应不易形成离子键的是BD；
故选BD。
26． 离子化合物
【详解】
氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根内O、H原子共用1对电子对，其电子式为：，氢氧化钠属于离子化合物。
27．(1)
(2)
【解析】略
28．(1)Ca(OH)2
(2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]-
(3) H2O CaH2
【详解】（1）上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。
（2）CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。
（3）
反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。
29．
【详解】
MgO2为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，在该化合物中，Mg2+与之间以离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以共价单键结合，该离子化合物的电子式为。
30．(1)
(2)
【分析】离子化合物电子式的书写，分别写出阴阳离子，注意相同的离子不能合在一起写；书写共价化合物分析共价电子对的情况；
【详解】（1）
①Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，；
②NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，；
③NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，；
（2）硫化钠为离子化合物，金属原子失去电子，非金属原子得到电子，形成离子化合物；。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
C
B
A
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
B
D
D
B
D
题号
21
22
23
24
25





答案
D
D
B
C
BD