人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量随堂练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量随堂练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物理量及其单位描述正确的是
A．气体摩尔体积：ml/LB．阿伏伽德罗常数：NA
C．物质的量浓度：ml/LD．摩尔质量：ml/g
2．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是
A．分子大小不同B．分子间距离不同C．性质不同D．分子数不同
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/ml
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，1ml任何物质所占的体积都约是22.4L
4．标准状况通常是指
A．B．C．D．
5．下列有关气体体积的叙述正确的是
A．标准状况下，1ml气体的体积都约为22.4 L
B．1 ml任何物质所占的体积在标准状况下都约为22.4 L
C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由分子本身大小决定
D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
6．标准状况下，气体摩尔体积约为
A．22.4B．22.4LC．22.4L/mlD．22.4ml/L
7．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·ml-1
C．1 ml气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
8．下列物质在标准状况下体积最大的是
A．B．11.2L氢气C．36g水D．个氯分子
9．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是
A．原子数B．体积C．摩尔质量D．质量
10．在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2ml氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是
A．体积②>①>③>④
B．密度②>①>④>③
C．质量②>③>①>④
D．氢原子数①>④>③> ②
11．下列说法正确的是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．的气体摩尔体积约为
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
12．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
B．H2SO4的摩尔质量是98克
C．标准状况下，1ml任何物质的体积均约为22.4L。
D．0.5mlH2和0.5mlO2混合，在标准状况下的体积为22.4 L
13．下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大
B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同
C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D．气体有固定的形状和体积
14．碳铵(，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成(气态)、(气态)和(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是
A．B．C．D．
15．能够影响2 g氢气体积大小的主要因素有
A．分子的数目B．分子的大小C．气体的温度D．气体的摩尔体积
16．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是
A．在非标准状况下不可能为
B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等
C．任何气体在标准状况下的体积均为
D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定
17．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列说法正确的是
A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3
B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
19．一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是
A．生成物中X、Y原子的个数比为
B．生成物中X元素的质量分数为
C．反应前后气体分子数之比为
D．反应前后容器中气体密度之比为
20．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是
A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml
D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
21．现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是
A．只②③④B．只①②④C．只③④D．①②③④全部
22．下列有关说法不正确的是
A．1ml固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小
B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大
C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/ml
23．下列说法正确的是
A．的摩尔质量为24
B．标准状况任何气体的物质的量均为
C．和所含的分子数相等
D．气体摩尔体积为时一定是标准状况
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g
B．1.7gNH3所含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4L氢气中含有原子数为NA
D．常温常压下，22.4LC2H5OH中含有氧原子数为NA
25．在标准状况下，所占体积最大的是
A．B．个分子C．D．
26．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 ml H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 ml H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥
C．②④⑥D．①④⑥
27．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A．两种气体的体积之和为44.8 LB．SO2和O3的气体密度比为4∶3
C．SO2和O3分子数之比为4∶3D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1
28．下列叙述正确的是
①和混合气体中含有原子数为；
②常温常压下，和的体积相同；
③的体积为；
④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D．①③④⑥
二、填空题
29．完成下列填空：
(1)“1ml任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体” (填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为 、 。
(2)16g 与标准状况下 L 所含原子数相同。
(3)2g 、16g 组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，该混合气体的平均相对分子质量为 。
(4)如果1g水含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
30．完成下面问题。
(1)等质量的和，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
(2)同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为 ，质量比为 。
(3)标准状况下，33.6L的物质的量为 ml，其分子数为 。
(4)0.4ml某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。
三、计算题
31．0.5ml某气体的质量为32g，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，2ml该气体的体积约为 L。
32．在标准状况下，8gO2的体积为多少？ 。（需写出计算过程，只有答案不给分）
33．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在一定温度和压强下，0.4ml某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积 。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。
(3)标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同，
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。
34．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
(1)混合气体中CO的质量是 g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少 L。
(3)等质量CO和CO2分子个数比是 ；原子个数比是 ；等温等压下体积比是 。
A
B
C
D
参考答案：
1．C
【详解】A．气体摩尔体积的单位为：L/ml，故A错误；
B．阿伏伽德罗常数单位为：ml-1，故B错误；
C．物质的量浓度的单位为：ml/L，故C正确；
D．摩尔质量的单位为：g/ml，故D错误；
本题选C。
2．D
【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。
3．A
【详解】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，表达式为Vm=，单位为L/ml，A正确；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L•ml-1，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L•ml-1，B错误；
C．气体摩尔体积的单位是L/ml，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/ml，C错误；
D．标准状况下，1ml任何气态物质所占的体积都约是22.4L，固体或液体的体积不为22.4L，各不相同，D错误；
故答案为：A。
4．A
【详解】标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。
5．A
【详解】A．标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/ml，因此标准状况下，1ml气体的体积都约为22.4 L，故A正确；
B．标准状况下1 ml任何气体所占的体积在标准状况下都约为22.4 L，故B错误；
C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由分子间距决定，故C错误；
D．相同温度和压强条件下不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/ml，故选C。
7．A
【详解】A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·ml-1，A正确；
B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·ml-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·ml-1，B错误；
C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 ml气体体积达到22.4 L，C错误；
D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误；
故答案选A。
8．A
【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下气体的体积与气体的物质的量成正比，体积最大的气体，标况下物质的量最大。下列物质统一转化为物质的量进行比较即可。
【详解】A．；
B．根据n=可知，11.2L氢气在标准状况下的物质的量为=0.5ml；
C．根据n=可知，36g水的物质的量为=2ml；
D．根据n=可知，个氯分子的物质的量为1ml；
因标准状况下，C项水为液体，不如物质的量相同的气体体积大，所以A项符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A．等物质的量的氢气和氦气含有的原子数为2：1，A不符合；
B．相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的体积，B符合；
C．氢气和氦气的摩尔质量分别为2g/ml、4g/ml，C不符合；
D．氢气和氦气的摩尔质量不相同，等物质的量的氢气和氦气质量不相同，D不符合；
故选B。
10．C
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。
【详解】A．①6.72LCH4的物质的量为0.3ml，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml，③13.6g硫化氢的物质的量为：，④0.2ml氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A错误；
B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．①6.72LCH4的质量为0.3ml×16g/ml＝4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5ml×36.5g/ml＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2ml氨气（NH3）的质量为0.2ml×17g/ml＝3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故C正确；
D．氢原子物质的量分别为：①0.3ml×4＝1.2ml，②0.5ml，③0.4ml×2＝0.8ml，④0.2ml×3＝0.6ml，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
11．D
【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；
B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；
C．未指明标准状况下，不能确定，C错误；
D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用22.4计算，A错误；
B．的摩尔质量是，B错误；
C．标准状况下，1ml任何气体的体积均约为22.4L，C错误；
D．0.5mlH2和0.5mlO2混合，总物质的量为1ml，在标准状况下的体积为22.4 L，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故A错误；
B．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故B正确；
C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误；
D．压缩气体，一般来说气体体积减小，故气体没有固定的形状和体积，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故A符合题意；
B．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意；
C．该条件下是气体，分子间距离答，容易被压缩，故C不符合题意；
D．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。
答案选A。
15．C
【分析】2 g氢气的物质的量为1ml，氢气的分子数已经确定。
【详解】A．氢气的物质的量确定，则分子的数目确定，A不符合题意；
B．氢气分子的大小与氢气分子间的距离相比可以忽略不计，B不符合题意；
C．气体的温度改变时，能改变氢气分子间的距离，从而改变氢气的体积，C符合题意；
D．影响2 g氢气体积大小的主要因素是温度和压强，而不是气体的摩尔体积，D不符合题意；
故选C。
16．C
【详解】A．气体摩尔体积Vm取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/ml，A错误；
B．气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，在同温同压下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等，B错误；
C．气体的摩尔体积在标准状况下Vm=22.4L/ml，任何气体在标准状况下的体积均为22.4L，C正确；
D．一定温度和压强下，气体分子间距一定，气体体积的大小由气体的分子数目决定，D错误；
答案选C。
17．D
【详解】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/ml、44g/ml、32g/ml、64g/ml，根据摩尔质量知，CH4体积排在第一位，即D符合题意。
答案选D。
18．C
【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；
B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；
D．当1 ml气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误；
故选C。
19．B
【分析】根据题意，该反应的化学方程式为，据此回答问题。
【详解】A．由化学方程式为可知，生成物中X、Y原子的个数比为，A正确；
B．由于X、Y的摩尔质量均不知，故无法计算X元素的质量分数，B错误；
C．由化学方程式为可知，反应前后气体分子数之比为，C正确；
D．反应前后气体总质量不变，反应后体积缩小一半，故反应后密度为反应前的2倍，D正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确；
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·ml，B不正确；
C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·ml，气体摩尔体积只适用于气体，C正确；
D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确；
故选C。
21．B
【详解】对于气体，气体分子间间隔对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间隔的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离，答案选B。
22．C
【详解】A．固态物质粒子间间隔很小，故1ml固态物质或液态物质的体积要取决于粒子本身的大小，A正确；
B．液体气化为物理变化，气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大，B正确；
C．没有标况或相同状况下，不能判断粒子数相同的任何气体是否具有相同的体积，C错误；
D．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/ml，25℃和101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/ml，D正确；
故选C。
23．B
【详解】A．的摩尔质量为24g/ml，A错误；
B．标准状况任何气体的物质的量均为，B正确；
C．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．气体体积受温度、压强等外界因素影响，气体摩尔体积为时不一定是标准状况，D错误；
答案选B。
24．B
【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/ml，故A错误；
B．1.7gNH3的物质的量为＝0.1ml，故1.7g氨气中含NA个电子，故B正确；
C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1ml，其中含有原子数为2NA，故C错误；
D．乙醇在标况下为非气体，无法计算其物质的量，故D错误，
故选B。
25．D
【详解】A．的密度为,90g的体积为；
B．个氮分子的物质的量为1ml，标准状况下体积为;
C．HCl的体积为44.8L；
D．6g氢气的物质的量为，标准状况下体积为；
答案选D。
26．B
【详解】①该物质在标准状况下不一定是气体，错误；
②没有限定处于标准状况下，0.5 ml H2所占体积不一定为11.2 L，错误；
③标准状况下，H2O不是气体，错误；
④CO和N2的摩尔质量都为28g/ml，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1ml，标准状况下的体积约为22.4L，正确；
⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L/ml，不在标准状况下不一定为22.4L/ml，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确；
正确的有④⑥；答案选B。
27．B
【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误；
B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确；
C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；
D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误；
故答案为：B。
28．C
【详解】①46 g NO2和N2O4混合气体中含有相当于含有1mlNO2，原子数为3NA，正确；
②1g H2和14g N2的物质的量相同，相同条件下体积相同，正确；
③28 g CO在标准状况下的体积为22.4 L，题中没有给出状态，无法得出体积，错误；
④两种气体的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误；
⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥同温同压下气体的密度比等于气体的相对分子质量比，正确；
故选C。
29．(1) 包括 298K 101KPa
(2)
(3) 33.6 12g/ml
(4)9n
【分析】(1) 标准状况指温度为298K和压强101KPa，在标准状况下，1ml任何气体在的体积都约为22.4L；
(2)16g的物质的量为，有O原子；1ml含有5ml原子；
(3)2g物质的量为；16g物质的量为；混合气体的平均相对分子质量为；
(4) 1g 水中含有n个氢原子，所以18g(1ml)水中含有18n个氢原子；因一个水分子含2个氢原子，故1ml水中含有18n/2=9n个水分子，据此分析解题。
【详解】（1）标准状况指温度为298K和压强101KPa，在标准状况下，1ml任何气体在的体积都约为22.4L，包括混合气体；故答案为包括；298K；101KPa；
（2）16g的物质的量为，有O原子；1ml含有5ml原子；所以16g与所含原子数相同；标准情况下体积为；故答案为；
（3）2g物质的量为；16g物质的量为；2g 、16g 组成的混合气体总物质的量为1.5ml，标准状况下体积为；平均相对分子质量为；故答案为33.6；12g/ml；
（4）1g 水中含有n个氢原子，所以18g(1ml)水中含有18n个氢原子；因一个水分子含2个氢原子，故1ml水中含有18n/2=9n个水分子；阿伏加德罗常数既1ml任何物质含有的原子或分子数，阿伏加德罗常数为9n，故答案为9n。
30．(1) 2∶1 2∶1
(2) 1∶1 11∶8
(3) 1.5
(4) 24.5L/ml 不是
【详解】（1）根据n=可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比关系，即等质量的和，物质的量之比为2：1；根据阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，在相同条件下的体积之比为2：1；
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的和的物质的量相同，根据n=可知质量比等于摩尔质量之比，为11∶8；
（3）标准状况下，33.6L的物质的量为=1.5 ml，其分子数为；
（4）0.4ml某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为=24.5L/ml；可知气体所处的条件不是标准状况。
31． 64g/ml 44.8L
【详解】0.5ml某气体的质量为32g，该气体的摩尔质量为：M===64g/ml；在标准状况下，2ml该气体的体积约为：V=n×Vm=2ml×22.4L/ml=44.8L。
32．8gO2的物质的量n==0.25ml，在标况下的体积V=0.25ml×22.4L/ml=5.6L。
【详解】8gO2的物质的量n==0.25ml，在标况下的体积V=0.25ml×22.4L/ml=5.6L，故答案为：8gO2的物质的量n==0.25ml，在标况下的体积V=0.25ml×22.4L/ml=5.6L。
33．(1)24.5L/ml
(2)32
(3)3.36
(4) 80% 8.4
【详解】（1）在一定温度和压强下，0.4ml某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为=24.5L/ml。
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的物质的量为=0.02ml，M(RO2)==64g/ml，R的相对原子质量为64-16×2=32。
（3）标准状况下，1.7gNH3的物质的量为0.1ml，含H原子的物质的量为0.3ml，与NH3含有相同氢原子数的H2S气体，其物质的量为0.15ml，其体积为0.15ml×22.4L/ml=3.36L。
（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则其平均相对分子质量为0.75g/L×22.4L/ml=16.8g/ml，设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则17x+16y=16.8(x+y)，从而求出x : y=4 : 1，混合气体中NH3的体积分数为=80%，该混合气体对氢气的相对密度为=8.4。
34．(1)7
(2)5.6
(3) 11：7 22：21 11：7
【分析】设混合气体中一氧化碳的物质的量为aml、二氧化碳为bml，由混合气体的质量可得：28a+44b=18，由碳原子个数守恒可得：a+b=，解联立可得a=b=0.25。
【详解】（1）由分析可知，一氧化碳的物质的量为0.25ml，则质量为0.25ml×28g/ml=7g，故答案为：7；
（2）由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.25ml，则0.25ml×22.4L/ml=5.6L，故答案为：5.6；
（3）等质量的一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为：=11：7，则分子个数比为11：7、原子个数比为11×2：7×3=22：21，由阿伏加德罗定律可知，等温等压下体积比11：7，故答案为：11：7；22：21；11：7。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
A
A
C
A
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
A
C
C
D
C
B
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
B
C
B
B
D
B
B
C