高考化学热点试题热点02化学用语含解析答案

这是一份高考化学热点试题热点02化学用语含解析答案，共8页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，下列化学用语表示正确的是，黑火药的爆炸反应为，下列化学用语表述正确的是，下列说法正确的是，工业合成尿素的反应原理为等内容，欢迎下载使用。


化学用语题型主要以选择题的形式呈现，整体难度不大，但是考察得非常细。因此，要求考生在复习的时候，注意把握不同化学用语之间的区别，注意特殊性。化学用语的考查内容主要包括物质组成和结构的各种图示，化学反应的各种表达式等。其中结构示意图、核外电子排布式、结构式、球棍或比例模型、核素表示方法等仍是高频考点。要特别关注：①区分化学式和实验式的概念。②结构式和结构简式的区别。③易错物质的电子式的书写。③球棍模型和填充模型的区别。另外，要特别关注杂化轨道重叠的图示表达、电子云图的表达、VSEPR模型的图示表达、配位化合物结构的书写等。
1．下列化学用语表达正确的是
A．用系统命名法命名为3−甲基丁酸
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．亚硫酸氢根的水解离子方程式： +H2O⇌H3O++
B．NH3的VSEPR模型：
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml−1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H =+571.6 kJ·ml−1
D．用溶液吸收少量Cl2：
3．下列化学用语表达正确的是
A．基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10
B．NH3分子的球棍模型：
C．HClO的电子式：
D．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U
4．下列描述原子结构的化学用语错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式：
B．的价电子排布图：
C．钛原子结构示意图为：
D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
5．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．形成的键模型：
D．水的VSEPR模型：
6．黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是
A．基态S的原子结构示意图为B．的电子式为
C．的结构式为N≡ND．的空间构型为
7．下列化学用语表述正确的是
A．和互为同位素
B．的电子式为：
C．的模型为：
D．顺丁橡胶的结构简式为：
8．下列化学用语表述正确的是
A．的空间结构为V形B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为D．基态原子价电子排布式为
9．下列说法正确的是
A．空间结构模型B．基态Si的价层电子排布图
C．硫酸钾的电子式D．卤族元素电负性变化趋势
10．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是
A．氧原子(8O)基态核外电子排布式为
B．的电子式为
C．中N的化合价为+3
D．的空间构型为直线形
11．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式：B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式：D．乙炔的分子结构模型：
参考答案：
1．A
【详解】A．是羧酸，用系统命名法命名为：3-甲基丁酸，故A正确；
B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故B错误；
C．甲醇分子中C原子sp3杂化，O原子sp3杂化，CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3σ键，故C错误；
D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．亚硫酸氢根的水解是亚硫酸氢根结合H+生成H2SO3，离子方程式为+H2OH2SO3+OH−，选项A不正确；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+(5−3×1)= 4，有一孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，选项B不正确；
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml−1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H =+571.6 kJ·ml−1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H＜+571.6 kJ·ml−1，选项C不正确；
D．用溶液吸收少量，离子方程式：，选项D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．Cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu+的价电子排布式：3d10，故A错误；
B．氨分子为三角锥结构，氨气分子的球棍模型为： ，故B正确；
C．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式是，故C错误；
D．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子，质子数等于238-146=92，该原子表示为：，故D错误。
答案选B。
4．A
【详解】A． 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误；
B． Mn为25号元素，价电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价电子排布图为：，故B正确；
C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为，则其结构示意图为：，故C正确；
D．氧原子核外能量最高的能级为2p能级，其电子云的形状为哑铃型，故D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；
B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；
C．形成的键模型：，选项C错误；
D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；
B．为离子化合物，电子式为：，B项错误；
C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确；
D．的碳原子的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D项错误；
故选C。
7．D
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A错误；
B．中B和F共用3个电子对，电子式为，故B错误；
C．的模型为平面三角形，故C错误；
D．顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．根据价层电子对互斥理论，的孤电子对为，个数为2，则的空间结构为直线形，A错误；
B．烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同，则顺二溴乙烯结构式为，B正确；
C．中每个N原子都满足8电子稳定结构，其电子式为：，C错误；
D．根据洪特规则的特例，基态原子价电子排布式为，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子，故A正确；
B．基态Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价层电子排布图为，故B错误；
C．硫酸钾的电子式为，故C错误；
D．卤族元素电负性依次减小，F的电负性最大，故D错误。
故选A。
10．A
【详解】A．基态氧原子(8O)核外含有8个电子，电子排布式为，故A正确；
B．的电子式为，故B错误；
C．根据尿素的化学式是，所以尿素中的这几种元素的化合价是：C是＋4价，O是－2价，H是＋1价，N是-3价，故C错误；
D．的空间构型为V形，故D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 ，A正确；
B．基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，B错误；
C．乙醇结构简式为C2H5OH，分子式为，C正确；
D．乙炔为直线形分子，分子结构模型：，D正确；
故选B。