人教版2019化学试题含解析答案专题06化学与可持续发展-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（人

这是一份人教版2019化学试题含解析答案专题06化学与可持续发展-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（人，共21页。试卷主要包含了下列关于金属冶炼的说法正确的是，下列有关金属冶炼的说法错误的是，煤、石油、天然气统称为化石燃料等内容，欢迎下载使用。

考向1 金属矿物与海水资源的开发利用
考向2 煤、石油和天然气的综合利用
考向3 化学品的合理使用
考向4 环境保护与绿色化学
考向1 金属矿物与海水资源的开发利用
(2022-2023高一下·河北唐山·期末)
1．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁
B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
(2022-2023高一下·河南信阳高级中学·期末)
2．水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是
A．蒸馏法B．电渗析法C．萃取法D．离子交换法
(2022-2023高一下·吉林“BEST合作体”联考·期末)
3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．B．
C．D．
(2022-2023高一下·黑龙江齐齐哈尔八校联考·期末)
4．下列有关金属冶炼的说法错误的是
①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银
③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属
A．①②B．①③C．②④D．③④
(2022-2023高一下·河北张家口·期末)
5．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取浪的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是
A．在步骤③中，吸收后，所得吸收液的增大
B．从步骤②到步骤④的目的是将溴浓缩富集，提高的提取率
C．步骤②中，用热空气将吹出，利用溴的易挥发性
D．步骤①和步骤④中的作用相同
(2022-2023高一下·河北张家口·期末)
6．工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作为过滤
B．沉淀中除含有泥沙外，一定还含有
C．滤液中主要含有碳酸钠溶液
D．固体属于两性氧化物，属于碱性氧化物
(2022-2023高一下·黑龙江哈尔滨·期末)
7．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：
Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性；步骤④中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。

(3)步骤③操作名称为 ；步骤④的离子方程式为 。
(4)从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处： (任写两点)。

考向2 煤、石油和天然气的综合利用
(2022-2023高一下·河北唐山·期末)
8．煤、石油、天然气统称为化石燃料。下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
B．石油裂化的目的是为了得到气态短链烃类
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
D．甲烷与氯气反应生成的分子结构为正四面体型
(2022-2023高一下·海南部分学校·期末)
9．下列有关煤的综合利用和石油化工的说法错误的是
A．煤的气化、液化和煤的焦化均为化学变化
B．石油裂解可能获得甲烷、乙烯、丙烯等物质
C．石油的催化重整可获取苯、甲苯等化工原料
D．化石燃料均为碳氢化合物组成的简单混合物
(2022-2023高一下·湖南长沙市雅礼中学·期末)
10．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是

A．煤焦油是纯净物
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
考向3 化学品的合理使用
(2022-2023高一下·黑龙江哈尔滨·期末)
11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——胭脂红、山梨酸钾
D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
(2022-2023高一下·河南开封五校·期末)
12．下列有关食品添加剂的说法正确的是
A．碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B．维生素C具有还原性、常用作食品抗氧化剂
C．能中和胃酸，可用作抗酸药物
D．奶粉中常添加作为铁元素强化剂
(2022-2023高一下·河北张家口·期末)
13．下列有关合理用药的说法错误的是
A．在用药时，儿童必须与成年人区别对待
B．印有“OCT”标识的药物，消费者可自行购买和使用
C．阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用会产生副作用
D．常用抗酸药有等
(2022-2023高一下·河北张家口·期末)
14．食品添加剂是指为改善食品的品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列说法错误的是
A．天然的食品添加剂多数对人体无害，人工合成的食品添加剂需控制用量
B．碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂
C．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂
D．用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应
考向4 环境保护与绿色化学
(2022-2023高一下·河南焦作·期末)
15．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是
A．氢气B．核能C．沼气D．甲醇
(2022-2023高一下·河北张家口·期末)
16．下列相关说法错误的是
A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的
B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的
C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的
D．“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的
(2022-2023高一下·河北张家口·期末)
17．“绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法正确的是
A．“绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想
B．“绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则
C．植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想
D．将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念
(2022-2023高一下·黑龙江哈尔滨·期末)
18．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是
A．在燃煤中添加生石灰
B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C．将废旧电池分类回收，深埋处理
D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
(2022-2023高一下·黑龙江哈尔滨·期末)
19．下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是
A．
B．
C．
D．2CH2=CH2+O22
(2022-2023高一下·河南焦作·期末)
20．生活中处处有化学，与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列说法正确的是
A．通过清洁煤技术可减少煤燃烧造成的污染
B．双氧水和硫酸铜溶液用作消毒剂的原理相同
C．可向海洋中适量排放未经处理的核废水
D．可向葡萄酒中加入过量来杀菌
(2022-2023高一下·商丘名校联考·期末)
21．化学创造美好生活，下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
(2022-2023高一下·湖南长沙市雅礼中学·期末)
22．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．亚硝酸钠有毒，不可用作食品添加剂
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．合理施用化肥应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素
D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
(2022-2023高一下·河北张家口·期末)
23．2022年，中国已形成煤、油、气、核、新能源、可再生能源多轮驱动的能源供应体系，但化石能源仍占比高达，化石能源仍是中国能源供应主导，煤炭、原油、天然气是中国能源重中之重。下列关于化石燃料的说法正确的是
A．化石燃料中天然气为纯净物
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油
(2022-2023高一下·商丘名校联考·期末)
24．下列物质的生产流程不合理的是
A．
B．
C．浓缩海水溶液金属
D．浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水
(2022-2023高一下·海南部分学校·期末)
25．液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度
B．“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同
C．实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2
D．粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na
(2022-2023高一下·黑龙江齐齐哈尔八校联考·期末)
26．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是

A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤
(2022-2023高一下·黑龙江实验中学·期末)
27．下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是
A．乙烯与水反应制备乙醇
B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯
D．和浓反应制备
(2022-2023高一下·河北唐山·期末)
28．绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。

完成下列问题。
(1)碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。
(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。
(4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。
(6)已知易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为 。
(2022-2023高一下·河南焦作·期末)
29．海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：

(1)将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和 ，过滤后加入 调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为 。
(2)向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是 。镁元素在元素周期表中的位置为 ，中离子半径： (填“>”或“<”)
(3)反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要 L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目： ；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是 。
(4)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是 (可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)。
选项
生产活动
化学原理
A
从煤中获得煤焦油
利用物质的沸点不同可通过蒸馏进行分离
B
葡萄酒中添加少量
可杀菌且防止营养物质被氧化
C
利用氧化银冶炼金属
氧化银在一定条件下发生分解反应
D
用地沟油为原料制作肥皂
地沟油发生皂化及应
参考答案：
1．B
【详解】A．用电解熔融MgCl2的方法来冶炼金属镁，故A错误；
B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；
C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误；
D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误；
选B。
2．C
【详解】A．蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；
B．电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；
C．萃取法不是海水淡化方法，C错误；
D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；
B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；
C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；
D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确；
答案选C。
4．B
【详解】①金属的冶炼都是把金属从化合物中还原出来，故①错误；
②银的活泼性较弱，常采用加热分解氧化银的方法制取单质银，故②正确；
③氯化铝是共价化合物，常采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，故③错误；
④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出比Al活泼性弱的金属，故④正确；
因此①③错误；故B符合题意；
综上所述，答案为B。
5．A
【分析】从海水提取溴的过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等过程:浓海水酸化后通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质；
【详解】A．溴单质有氧化性，二 氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+Br2+ 2H2O=H2SO4+2HBr，产生两种强酸，所得吸收液有pH减小，选项A错误；
B．步骤②到步骤④可以将溴浓缩，提高溴的提取率，选项B正确；
C．溴易挥发，步骤②中，用热空气将吹出，选项C正确；
D．步骤①和步骤④中的作用相同，均是将溴离子氧化为溴单质，选项D正确；
答案选A。
6．C
【分析】铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，固体N为氧化铝，据此分析；
【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ均得到沉淀和溶液，分离沉淀和溶液的方法为过滤，故A说法正确；
B．根据上述分析，铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，故B说法正确；
C．滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3，滤液Y为碳酸氢钠，故C说法错误；
D．固体N为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，故D说法正确；
答案为C。
7．(1)甲
(2) 挥发
(3) 过滤
(4)蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)
【分析】海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。
从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。
【详解】（1）根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。
（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。
（3）通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。
（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。
8．D
【详解】A．石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏生成新物质，属于化学变化，A错误；
B．石油裂化的目的是为了得到液体燃料；石油裂解的目的是为了得到气态短链烃类，B错误；
C．煤干馏生成苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；
D．甲烷分子为四面体结构，与氯气反应生成的分子结构也为正四面体型，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．煤的气化、液化和煤的焦化、煤的干馏均为化学变化，故A正确；
B．石油裂解可能获得甲烷、乙烯、丙烯等物质，石油裂化主要提高汽油、煤油等轻质油的产量，故B正确；
C．石油的催化重整在经过热或在催化剂的作用下，使油料中的烃类分子重新调整结构，生成大量苯、甲苯等化工原料，故C正确；
D．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．煤焦油是由苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等组成的混合物，A项错误；
B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤通过煤的干馏能获得含苯、甲苯、二甲苯等的煤焦油，B项错误；
C．①为煤的干馏，煤的干馏指煤隔绝空气加强热使之分解的过程，C项错误；
D．水煤气的主要成分为CO和H2，B为CH3OH或CH3COOH时，③中发生的反应为CO+2H2CH3OH或2CO+2H2CH3COOH，生成物均只有1种，原子利用率均可达到100%，D项正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．胡萝卜素是着色剂，但苯甲酸钠是防腐剂，故A错误；
B．味精是调味剂，但亚硝酸钠是防腐剂，故B错误；
C．胭脂红是着色剂，山梨酸钾是防腐剂，故C错误；
D．酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸，均能起到强化营养的作用，故均为营养强化剂，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．食品添加剂应适量摄取，摄取过多或过少都不利于身体健康，A错误；
B．维生素C具有还原性，能与氧气反应，故可作抗氧化剂，B正确；
C．与胃酸反应释放，是重金属离子，能引起人体中毒，C错误；
D．应用亚铁盐作为铁元素强化剂，D错误；
故答案为：B。
13．B
【详解】A．儿童与成人的发育阶段和体质不同，在用药时，须区别对待，A选项正确；
B．印有“OTC”标识的药物，属于非处方药，消费者可自行购买和使用，B选项错误；
C．阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用会产生副作用，C选项正确；
D．胃酸主要成分为HCl，常用抗酸药有 NaHCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 等，D选项正确；
答案选B。
14．D
【详解】A．食品添加剂的使用要严格按照国家标准，无论是天然的食品添加剂还是人工合成食品添加剂都不能超标添加，超标后就会危害人体健康，需控制用量，故A正确；
B．碳酸氢钠、碳酸氢铵不稳定，受热分解产生大量气体，可用作加工馒头面包等膨松剂，故B正确；
C．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有还原性，故C正确；
D．胶体中加电解质溶液会发生聚沉，豆浆属于胶体，向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质，故D错误；
故选：D。
15．B
【详解】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。
16．D
【详解】A．二氧化硫和氮的氧化物是导致酸雨的主要原因，故A正确；
B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起，故B正确；
C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高，使水体富营养化，导致生物过量繁殖，故C正确；
D．“白色垃圾”主要是大量塑料大量使用引起的，故D错误；
故选：D。
17．B
【详解】A．绿色化学的着眼点是将污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染，是污染前有效治理的化学思想，故A错误；
B．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，要求人们应节约能源，减少污染物的排放，保护环境，故B正确；
C．农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；
D．将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合绿色化学理念，故D错误；
故选：B。
18．C
【详解】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；
B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；
C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；
D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
19．D
【详解】最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，加成反应、化合反应符合上述要求，D项正确。
故选D。
20．A
【详解】A．通过清洁煤技术可减少污染物的排放，减少煤燃烧造成的污染，A正确；
B．双氧水具有强氧化性杀菌消毒，硫酸铜溶液能使蛋白质变性而消毒，用作消毒剂的原理不相同，B错误；
C．核废水有放射性，不可向海洋中适量排放未经处理的核废水，C错误；
D．二氧化硫有毒，应该按国家规定用量向葡萄酒中加入来杀菌，D错误；
故选A。
21．A
【详解】A．从煤中获得煤焦油是利用煤的干馏得到，A符合题意；
B．可杀菌，由于具有还原性，可防止营养物质被氧化，B不符合题意；
C．由于银不活泼，氧化银在一定条件下发生分解反应可得到银，C不符合题意；
D．地沟油属于油脂，在碱性条件下可发生水解反应，即地沟油发生了皂化反应，D不符合题意；
故选A。
22．A
【详解】A．亚硝酸钠虽有毒，但可以作食品添加剂，需控制用量符合国家标准，故A错误；
B．“OTC”为非处方药标识，故B正确；
C．应结合土壤酸碱性、作物营养状况等因素合理选择施用化肥，故C正确；
D．高效、低毒和低残留是新型农药应具有的特点，故D正确；
故选：A。
23．C
【详解】A．天然气主要成分为甲烷，为混合物，故A错误；
B．煤的气化和液化均为化学变化，故B错误；
C．石油裂解的主要目的是得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；
D．煤中不含汽油、柴油和煤焦油等物质，煤之所以能变“油”，是通过煤的气化、液化等措施将煤转化为汽油、柴油和煤焦油等物质，故D错误；
故选：C。
24．C
【详解】A．氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A正确；
B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收生成硫酸，故B正确；
C．电解熔融氯化镁制取金属镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，故C错误；
D．浓缩海水中溴离子和氯气反应生成溴，溴和SO2、H2O反应生成HBr，HBr和氯气反应生成溴，溴水蒸馏得到纯溴，故D正确；
故选：C。
25．D
【分析】利用太阳光将海水蒸发制取粗盐过滤后，得到的浓缩海水中通入Cl2，将Br-先转化为Br2、并用热空气将Br2吹出至SO2饱和溶液中，吸收Br2进行富集，再向富集后的溶液中通入Cl2再次将Br-氧化为Br2，然后萃取分液得到Br2的CCl4溶液，蒸馏Br2的CCl4溶液得到液溴，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Br2易挥发，温度越高挥发性越强，故“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度，A正确；
B．由分析可知，“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是将Br-氧化为Br2，两反应的离子方程式相同，均为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正确；
C．实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2，反应原理为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr和Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，C正确；
D．制备金属钠需电解熔融的NaCl，电解方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，电解NaCl饱和溶液制备不到Na，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D错误；
故答案为：D。
26．A
【分析】海水通入氯气氧化溴离子为溴单质，通入热空气吹出溴蒸气得到粗溴，通入二氧化硫得到溴化氢，再通入氯气氧化溴化氢得到精溴，萃取精馏得到液溴单质
【详解】A．溴易挥发，用热空气吹出溴，再用还原剂SO2将其还原吸收，以富集溴，故A正确；
B．“吹出”后剩余溶液中，不会大量存在，在氧化1时已被大量氧化为溴单质，故B错误；
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．氧化2所得溶液中为溴单质，溴单质在有机溶剂中的溶解度大于水中溶解度，可通过萃取分离出溴，故D错误；
故选A。
27．A
【解析】按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。
【详解】A．乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；
B．甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；
C．用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选；
D．和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选；
故选：A。
28．(1)Al、
(2) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) 硫酸 铁/铁粉
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)
(6)
【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。
【详解】（1）Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有Al、。
（2）
操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分离，操作名称是过滤，过滤装置图为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）实验目的是回收部分金属及制得绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉。
（4）由滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得；
（5）滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液，向滤液Ⅰ中通入过量的会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
（6）易高锰酸钾氧化为Fe3+， 被还原为Mn2+，根据得失电子守恒， 与酸性溶液反应的离子方程式为。
29．(1) 溶液 盐酸
(2) 取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成 第三周期ⅡA族 >
(3) 1.12
(4)取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)
【分析】粗盐中加入氢氧化钠除去镁离子、加入氯化钡除去硫酸根离子、加入碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液加入盐酸调节pH后结晶得到精盐用于氯碱工业；
母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸处理得到氯化镁晶体，最终得到无水氯化镁；
母液酸化后通入氯气氧化溴离子为溴单质，使用热空气吹出后使用碳酸钠吸收溴，加入硫酸酸性条件下得到溴单质，蒸馏得溴单质；
【详解】（1）由分析可知，常加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液，过滤后加入盐酸调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为；
（2）洗涤不干净会残留氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成；
镁元素为12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅡA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中离子半径：>。
（3）
，反应釜1中每得到8g溴（为0.05ml），理论上至少需要0.05ml氯气，为1.12L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，反应中部分溴化合价由0变为-1、部分溴由0变为+5，根据电子守恒可知，反应为，单线桥法表示电子的转移方向和数目，故表示为： ；向反应釜2中加硫酸，溴离子和溴酸根离子发生归中反应生成溴单质，离子方程式是；
（4）溴单质能将碘离子氧化为碘单质，说明溴的非金属性比碘强，故实验设计可以为：取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)。