2022学年高考化学模拟题汇编专题04离子反应含解析

这是一份2022学年高考化学模拟题汇编专题04离子反应含解析，共20页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列反应的离子方程式正确的是，下列离子方程式正确的是，下列能正确描述其变化的是，下列反应的方程式正确的是，下列有关离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。

 专题04 离子反应
1．（2021·福建莆田市高三三模）下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C．等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
2．（2021·浙江高三二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．KI溶液久置空气中变黄色：
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气：
C．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应
D．Na与水溶液反应：
【答案】A
【解析】A．KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：，故A正确；
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化锰，氯化钾，氯气和水，离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式为：，故C错误；
D．Na与水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：，故D错误；
故选A。
3．（2021·河北张家口市高三三模）下列用于解释事实的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量盐酸：
B．将NaOH投入足量饱和溶液中：
C．铜与稀硝酸的反应：
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
【答案】A
【解析】A．向溶液中加入过量盐酸：，A项正确；
B．NaOH与足量饱和溶液反应：，B项错误；
C．铜与稀硝酸的反应：，C项错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：，D项错误。
答案选A。
4．（2021·天津高三二模）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO
D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A错误；
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正确；
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+H2O，C错误；
D．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D错误；
答案选B。
5．（2021·云南曲靖市高三二模）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．少量通入溶液中：
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：
C．向溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
D．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板：
【答案】D
【解析】A．SO2少量无法生成CO2，离子方程式应为SO2+2CO+H2O=SO+2HCO，A错误；
B．电解氯化镁溶液时阴极产生的氢氧根会和镁离子生成沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B错误；
C．Ba(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根，正确离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O，C错误；
D．双氧水在酸性环境中会将Cu氧化为Cu2+，选项所给离子方程式无误，D正确；
综上所述答案为D。
6．（2021·湖南永州市高三模拟）下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是
选项
实验
离子方程式
A
FeS溶于足量稀硝酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
OH-+HCO+Ba2+=BaCO3¯+H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成

【答案】B
【解析】A．FeS固体与稀硝酸混合，硫离子和亚铁离子都被硝酸氧化，正确的离子方程式为：FeS+NO+4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A错误；
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到氯化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，，B正确；
C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为+HCO+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaCO3¯+H2O，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3MnO+4CH3COOH=2MnO+MnO2¯+2H2O+4CH3COO-，D错误；
综上所述答案为B。
7．（2021·天津高三三模）下列能正确描述其变化的是
A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3Na++HCO
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO
C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．硬质酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，其电离反应方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故A错误；
B．NO2通入水中发生反应生成硝酸和一氧化氮，其发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+ NO，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，FeCl3起了催化剂作用，故C 错误；
D．硬质酸钠属于强碱弱酸盐，所以硬质酸钠在水中发生了水解反应使溶液显碱性，所以该反应的离子方程式为：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-，故D正确；
故答案：D。
8．（2021·浙江杭州市高三三模）下列反应的方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
B．[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH+H2O
C．硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2O
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O
【答案】B
【解析】A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，A错误；
B．[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl的离子方程式为：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH+H2O，B正确；
C．硫酸铵与亚硝钠溶液共热的反应方程式为：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N2↑+4H2O，C错误；
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2的离子方程式为：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，D错误；
故答案为：B。
9．（2021·福建龙岩市高三三模）下列有关离子方程式书写错误的是
A．NaHCO3加入过量的Ba(OH)2溶液：
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+
D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
【答案】B
【解析】A． 根据少定多变的规律：NaHCO3加人过量的Ba(OH)2溶液：，故A正确；
B． 草酸是弱电解质，用化学式表示，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，故B错误；
C．氯气能将二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正确；
D． FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的较易转化为溶解度小的，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正确；
故选B。
10．（2021·辽宁丹东市高三二模）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClO
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
【答案】B
【解析】A．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故A错误；
B．向次氯酸钾溶液中滴加浓盐酸发生的反应为次氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为次氯酸钙溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO4↓+2Cl—+2H+，故C错误；
D．碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以向碘化亚铁溶液中通入少量氯气发生的反应为碘离子与氯气反应生成氯离子和碘，反应的离子方程式为2I—+Cl2= I2+2Cl—，故D错误；
故选B。
11．（2021·广东汕头市高三二模）下列离子方程式书写正确的是
A．将金属钠投入水中：
B．将铜丝插入稀硝酸中：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
D．向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：
【答案】C
【解析】A． 将金属钠投入水中：，故A错误；
B． 将铜丝插入稀硝酸中生成NO：，故B错误；
C． 向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，沉淀不溶于氨水：，故C正确；
D． 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液双水解生成氢氧化铁和二氧化碳：，故D错误；
故选C。
12．（2021·福建南平市高三二模）下列指定反应的离子方程式错误的是
A．铅蓄电池放电的总反应：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2O
B．足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+
C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：
D．氯气在碱性环境下将I-氧化成：
【答案】C
【解析】A．铅蓄电池在放电时，Pb为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4；正极上PbO2得到电子，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++= PbSO4+2H2O，故总反应方程式为：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2O，A正确；
B．向含有氨的饱和NaCl溶液中通入足量CO2气体，发生反应，产生NaHCO3晶体和NH4Cl，反应的离子方程式为：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+，B正确；
C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，恰好沉淀完全，此时离子方程式为：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，C错误；
D．氯气在碱性环境下将I-氧化成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是C。
13．（2021·广东梅州市高三二模）已知还原性由强到弱的题序是。某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是
A．肯定含有 B．肯定不含
C．肯定不含有 D．可能含有：、
【答案】A
【解析】根据无色溶液判断，溶液中一定不含Fe2+，因为Fe的颜色是浅绿色，加入溴水溶液仍呈无色，由于溴水橙黄色，加入后呈无色判断，溴单质发生了反应，而溶液中的离子能与溴发生反应的有碘离子和亚硫酸根离子，由于与碘离子发生反应生成的碘单质会使溶液呈橙红色，故溶液中肯定有，由于加入的量是少量的，故可能存在I-，因为少量的溴只与亚硫酸根离子发生了反应： ， 根据离子的物质的量浓度相等且遵从电荷守恒，故肯定含有一价阳离子两种，故钾离子、钠离子、铵根离子中肯定至少有两种离子存在，故：溶液中肯定含有，可能含有I-，故A正确。
故选A。
14．（2021·河北唐山市高三三模）下列离子方程式正确的是
A．溶液中通入少量氯气：
B．石灰石溶于醋酸：
C．与足量溶液反应：
D．钠与水反应：
【答案】B
【解析】A. 由于I-的还原性强于Fe2+，溶液中通入少量氯气的离子方程式：，A错误；
B. 石灰石溶于醋酸的反应的离子方程式为：，B正确；
C. 与足量溶液反应的离子方程式为：，C错误；
D. 钠与水反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
15．（2021·山东泰安市高三模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：+2C12+H2O=2+4C1-+2H+
【答案】B
【解析】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化生成三价铁，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，选项A错误；
B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，反应的离子方程式为：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：+Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，选项C错误；
D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：+4C12+5H2O=2+8C1-+10H+，选项D错误；
答案选B。
16．（2021·湖南衡阳市高三二模）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：
B．溶液中加足量的烧碱液：
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
【答案】A
【解析】A．硫酸铜溶液使硫化铅转变为更难溶的硫化铜的反应为硫酸铜溶液与硫化铅固体反应生成硫化铜固体和硫酸铅固体，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体的反应为溶液中次氯酸钙与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和氯气，反应的离子方程式为，故C错误；
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
17．（2021·广东茂名市高三三模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．向氯化钙溶液中通入气体：
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
【答案】A
【解析】A．根据还原性：，故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故A正确；
B．根据氢氧化钠的过量判断，溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：，故B不正确；
C．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故C不正确；
D．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应，故D不正确。
故选A。
18．（2021·江苏盐城市高三三模）Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SO
B．Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO
C．0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2OH2SO3+2OH-
D．过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O
【答案】B
【解析】A．亚硫酸钠容易被氧气氧化成硫酸钠，题中所给离子方程式氧原子不守恒，正确的是2SO+O2=2SO，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，本身被还原成氯离子，离子方程式为Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO；故B正确；
C．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，SO为二元弱酸根，分步水解，即SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH－，溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液显碱性，故C错误；
D．过量的SO2能与SO反应生成HSO，正确的是SO2+OH－=HSO，故D错误；
答案为B。
19．（2021·广东茂名市高三三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥的溶液中：、、、
A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥
【答案】D
【解析】①中有颜色，①项不选；
②酸性溶液中能氧化、而不能大量共存，②项不选；
③加入Al能放出的溶液为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中均不能共存，③项不选；
④由水电离出的的溶液应该是强碱弱酸盐溶液，题目给定的、、、不一定能共存，④项不选；
⑤中能与反应而不能大量共存，⑤项不选；
⑥碱性环境中、、、相互不反应，能大量共存，⑥项选；
答案选D。
20．（2021·河北保定市高三二模）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．将粉末加入到饱和溶液中，搅拌；
C．饱和氯水中通入至溶液褪色：
D．溶液与少量溶液反应：
【答案】B
【解析】A．铁与稀硝酸反应不能产生氢气，A错误；
B．将粉末加入到饱和溶液中会生成碳酸钡沉淀，离子方程式为： ，B正确；
C．饱和氯水中通入至溶液褪色的离子方程式为：，C错误；
D．溶液与少量溶液反应的离子方程式为：，D错误；
答案选B。
21．（2021·浙江金华市高三二模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
B．泡沫灭火器原理：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．纯碱溶液显碱性的原因：
【答案】A
【解析】A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： ，符合电荷守恒，拆写原则，质量守恒定律，故A正确；
B．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式是： ，故B错误；
C．过量的铁粉与硝酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式是：，故C错误；
D．碳酸根离子水解是可逆反应，正确的离子方程式是：，故D错误；
故选：A。
22．（2021·辽宁高三模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的的溶液中： K＋、Na＋、、
B．的溶液中：、Na＋、、
C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、
D．含大量的溶液：、、、K＋
【答案】C
【解析】A．水电离的的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意；
B．的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意；
C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；
D．Fe3+与SCN-不能大量共存，选项D不符合题意；
答案选C。
23．（2021·天津高三三模）下列化学用语表述不正确的是
A．电解溶液：
B．使用检验
C．泡沫灭火器工作原理：
D．在水中发生水解：
【答案】A
【解析】A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+生成蓝色沉淀，离子反应为，故B正确；
C．发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为，故C正确；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根在水中能发生水解，存在平衡，用“⇌”使溶液显酸性：，故D正确；
故选：A。
24．（2021·重庆高三三模）能正确表示下列化学反应的离子方程式是()
A．电解氯化镁溶液：Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
C．金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg+2H+=Mg2++H2↑
D．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故A正确；
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-+SO+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误；
C．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为 Mg+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为CO+2H+═H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。
25．（2021·广东高三模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．使甲基橙呈红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】A
【解析】A．的溶液呈酸性，溶液中四种离子可以大量共存，A项正确；
B．使甲基橙呈红色的溶液量酸性，不能大量共存，B项错误；
C．在酸性条件S2-与反应，不能大量共存，C项错误；
D．Ba2+与反应生成BaSO4，不能大量共存，D项错误；
答案选A。
26．（2021·湖北高三二模）下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，则其离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋，故A正确；
B．标况下，112mL氯气的物质的量为，10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中，、，需消耗0.005，需消耗0.01mol，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O，故C正确；
D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；
答案选B。
27．（2021·辽宁沈阳市高三模拟）某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是
A．无法确定原溶液中是否含有
B．原溶液中肯定存在的离子为
C．沉淀A为，沉淀C为和
D．滤液X中大量存在的阳离子有和
【答案】B
【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无，前者会产生气体，后者会先产生沉淀后溶解 ；加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成，再与反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在，只含有才能保证电荷守恒，不能存在。
A．根据以上分析可知原溶液中不存在，A错误；
B．原溶液中肯定存在的离子有，B正确；
C．沉淀A为，沉淀C为，C错误；
D．滤液X中大量存在的阳离子有和，D错误；
答案选B。
28．（2021·广东珠海市高三二模）下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是
A．溶液可能大量存在：、、、
B．用NaOH溶液吸收过量CO2：
C．氯化亚铁溶液：Na+、、、MnO
D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：
【答案】B
【解析】A．溶液中碳酸根离子与铜离子反应生成碳酸铜沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
29．（2021·北京人大附中高三三模）下列解释实验现象的离子方程式不正确的是
A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：
B．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液浑浊：
【答案】D
【解析】A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是碳酸根离子水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为 ，故B正确；
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故C正确；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液变浑浊，反应的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误；
故选D。
30．（2021·天津高三二模）下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
C．向中加入氢碘酸溶液：
D．铜和浓硝酸反应：
【答案】A
【解析】A．与稀混合反应生成二氧化硫和硫单质、水，离子方程式正确，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向中加入氢碘酸溶液发生酸碱中和反应和氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
31．（2021·哈尔滨市·黑龙江实验中学高三模拟）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．H2C2O4具有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A．草酸是弱电解质，不可拆，草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为Mn2+，离子反应为：2 MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2 AlO+3H2↑，故B错误；
C．碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，离子方程式为：3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确。
故选：D。
32．（2021·福建厦门市·厦门外国语学校高三模拟）下列反应的离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2H+
C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→CO+2
【答案】C
【解析】A．CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠，3ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2HClO，故B错误；
C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水生成生成银氨溶液，反应的离子方程式是Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2+H2O+→HCO+，故D错误；
选C。
33．（2021·湖北武汉市汉阳一中高三三模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH- +18O2↑
B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO
C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2- + 2Fe3+ =S↓+2Fe2+
D．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O
【答案】B
【解析】A．Na2O2与H218O反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，A错误；
B．由于碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸强于碳酸氢根，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO，B正确；
C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：3S2- + 2Fe3+ =S↓+2FeS↓，C错误；
D．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液生成氧化还原反应：2Fe(OH)3+2I－+6H+ =I2+2Fe2+ +6H2O，D错误；
答案选B。
34．（2021·广东汕头市金山中学高三三模）下列反应的离子方程式表达不正确的是
A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
【答案】C
【解析】A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有还原性，Fe3+有氧化性，反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2+++4H+，故A正确；
B．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，发生反应为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从+7降至+2，C元素从+2升至+4，离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，故C错误；
D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书写，离子方程式为 ，故D正确；
故选：C。
35．（2021·湖北荆州市高三模拟）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用惰性电极电解溶液：
B．溶液与少量溶液反应：
C．酸性溶液中与反应生成：
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的：
【答案】A
【解析】A．用惰性电极电解溶液的离子方程式为：，A项错误；
B．溶液与少量溶液反应：，B项正确；
C．酸性溶液中与反应生成I2：，C项正确；
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的：，D项正确；
答案选A。