高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是( )
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( )
A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3
B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁
C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应
D．硬铝合金可用于制造飞机部件
3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是( )
A．生铁和钢的性能完全相同 B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．赤铁矿的主要成分是氧化铁 D．回收废旧金属有利于节约金属资源
4.
在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡
D．左边溶液的碱性增强
5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( )
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ( )
7.
等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙
B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同
C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是( )
A．铁不剩余，Cu剩余 B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu2＋ D．铜剩余，含Fe2＋
9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是( )
A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
B．0.1 ml·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )
A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量
11.
化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。铁元素的“价－类”二维图如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为＋4价
C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C做还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
12．现有浓度均为1 ml·L－1的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，下列有关叙述正确的是 ( )
A．反应后的溶液中n(Fe2＋)是0.15 ml B．反应后的溶液中不存在Fe3＋和Cu2＋
C．反应后残留固体为3.2 g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉
13．经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是( )
A．此合金一定比纯铝柔软
B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势
C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑
D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
14．将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入到100 mL 2 ml·L－1NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是( )
A．铁和铝的物质的量相等
B．原盐酸的浓度为2 ml·L－1
C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶2
15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(13分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
eq \x(食品) →……→ eq \x(\a\al(淡黄色, 溶液)) eq \(――→,\s\up7(试剂1)) eq \x(\a\al(淡红色, 溶液)) eq \(――→,\s\up7(新制,氯水)) eq \x(深红色溶液)
(1)试剂1的主要成分的化学式是________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是____________________(用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：________________________________________________________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：______________________。
(4)应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：____________________。
17．(12分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________________________________________________________________________。
(2)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
18．(15分)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。
a．氧化剂
b．还原剂
c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 ml·L－1 Na2SO3、0.5 ml·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：__________________。
②Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(15分)完成下列问题。
(1)利用题图可以从不同角度研究含铁元素物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。
回答下列问题：
①K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性；下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．属于酸性氧化物，能与碱反应
b．属于碱性氧化物，能与酸反应
c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
②已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为________。
③戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为________________________________，现象为________________________________________________________________________。
(2)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液。
①首先可将废料加入到________中，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
②经过滤，将难溶物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
向滤液中加入适量的________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③再过滤，将沉淀物加入________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
第三章 综合素养测评
1．解析：A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。
答案：D
2．答案：C
3．解析：生铁与钢含碳量不同，性能不同，生铁硬而脆，钢韧性强，故A说法错误；铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，加速铁的腐蚀，故B说法正确；氧化铁为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，FeO为黑色固体，赤铁矿的主要成分是氧化铁，故C说法正确；回收废旧金属有利于节约金属资源，故D说法正确。
答案：A
4．答案：B
5．解析：将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；硫氰化钾溶液与二价铁离子不反应，溶液不变色，故B错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氢气，有大量气体生成，故C正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝不会溶解，故D错误。
答案：C
6．答案：C
7．解析：由图像可知，等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先反应完全，其次为丙，乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性顺序为甲＞丙＞乙，反应速率最快的是甲，最慢的是乙，A项错误，D项正确；反应所放出的氢气全部来自H2SO4，由于所放出氢气的体积不同，因此所消耗H2SO4的质量一定不相同，B项错误；根据一定量金属完全反应产生氢气的质量＝ eq \f(金属化合价,金属的相对原子质量) ×金属的质量，因为金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反比，则三种金属的相对原子质量大小关系是丙＞乙＞甲，C项错误。
答案：D
8．解析：因还原性：Fe>Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
有以下情况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；
②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；
③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；
④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C项Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2＋。
答案：C
9．解析：Fe2＋具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Br2被还原为Br－，题中离子方程式符合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，A项正确；Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B项正确；（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应，Fe2＋结合OH－能力比NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 强，生成物应为BaSO4和Fe（OH）2，C项错误；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。
答案：C
10．解析：根据反应的化学方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。
答案：B
11．答案：C
12．解析：n（FeCl3）＝c（FeCl3）V＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，故n（Fe3＋）＝0.1 ml，n（CuCl2）＝c（CuCl2）V＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，故n（Cu2＋）＝0.1 ml，n（Fe）＝ eq \f(5.6 g,56 g·ml－1) ＝0.1 ml，根据氧化性Fe3＋>Cu2＋，铁粉会先和Fe3＋反应，若铁粉有剩余，再和Cu2＋反应，根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe、Fe3＋均为0.1 ml，Fe过量，消耗Fe 0.05 ml，生成Fe2＋0.15 ml，剩余的0.05 ml Fe与Cu2＋反应，根据Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，消耗Cu2＋ 0.05 ml，生成Cu和Fe2＋均为0.05 ml。根据分析，反应后的溶液中n（Fe2＋）＝0.15 ml＋0.05 ml＝0.2 ml，A错误；根据分析，反应后的溶液中不存在Fe3＋，但是还剩余0.05 ml Cu2＋，B错误；根据分析，反应后残留固体为生成的Cu单质，其质量为0.05 ml×64 g·ml－1＝3.2 g，C正确；根据分析，反应后残留固体只有Cu单质，Fe已经反应完全，D错误。
答案：C
13．解析：合金的硬度一般比组成合金的各材料的硬度大，A错误；铝是地壳中含量最高的金属元素，B正确；由题中信息和纯铝在常温下与水反应很慢知C、D正确。
答案：A
14．解析：Al与NaOH溶液的反应为
2Al ＋ 2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
2 ml 2 ml 3 ml
n（Al） 0.1 L×2 ml·L－1 n（H2）
列比例式 eq \f(2 ml,0.1 L×2 ml·L－1) ＝ eq \f(3 ml,n（H2）) ，
解得n（H2）＝0.3 ml，
由Al与NaOH溶液反应生成的气体为3V L，
得 eq \f(3V L,22.4 L·ml－1) ＝0.3 ml，则V＝2.24。
再根据反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可求出反应的Fe的物质的量为0.1 ml，HCl的物质的量为0.2 ml，则c（HCl）＝ eq \f(0.2 ml,0.1 L) ＝2 ml·L－1，B正确；由上述数据分析知铁、铝物质的量不相等，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2＋，C错误；盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶1，D错误。
答案：B
15．解析：铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠在碱性条件下将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确；尾气中含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，B正确；反应中Cl元素由＋1价降低为－1价，Fe元素由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确；结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K＋浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，D错误。
答案：D
16．解析：（1）向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的部分FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色的Fe（SCN）3。（2）淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe（SCN）3浓度也增大，溶液颜色加深。（3）①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe（SCN）3逐渐消失，而Fe（SCN）3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1，溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深红色褪去。②假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。（4）由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。
答案：（1）KSCN
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
（3）①SCN－被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立
（4）密封保存
17．解析：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱溶液反应而镁不能，可以用NaOH溶液与Al反应制H2，然后测量H2的体积以计算Al的物质的量。
（2）B中发生Al与碱的反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑。
（3）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（a－c）g，设铝的相对原子质量为M，则
eq \b\lc\ (\a\vs4\al\c1(2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑,2M 3×22 400 mL,（a－c）g b mL))
解得M＝ eq \f(33 600（a－c）,b) 。
（4）铝的质量分数＝ eq \f(a－c,a) ×100%，实验过程中，若未洗涤过滤不溶物，c值偏大，铝的质量分数将偏小。
答案：（1）NaOH溶液
（2）2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
（3） eq \f(33 600（a－c）,b) （4）偏小
18．解析：（2）②根据化合物中化合价代数和为0可知FeO（OH）中铁元素的化合价为＋3价。反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2＋既不是氧化剂也不是还原剂。（3）①离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO（OH）更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO（OH）的溶解度。②1 ml四氧化三铁中含有1 ml亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据得失电子守恒、原子守恒以及电荷守恒可知Na2SO3还原FeO（OH）生成Fe3O4的离子方程式是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋6FeO（OH）===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Fe3O4＋3H2O。
答案：（2）c （3）①S（FeOCl）＞S[FeO（OH）]
②SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋6FeO（OH）===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Fe3O4＋3H2O
19．解析：根据题图可知，甲为铁；乙为氧化物且Fe元素为＋2价，为氧化亚铁；丙、丁为氢氧化物，Fe元素分别为＋2、＋3价，故丙为氢氧化亚铁，丁为氢氧化铁。（1）①K2FeO4中铁元素的化合价是＋6价，在反应中Fe元素能得电子，表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据题图可知，乙为铁元素的＋2价氧化物，即FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，b正确。②戊和己分别是铁元素的亚铁盐和铁盐，则铁与硝酸反应生成的戊和己分别是Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，HNO3在反应中被还原为NO，氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价；设反应生成Fe（NO3）3的物质的量为1 ml，则生成Fe（NO3）2的物质的量为3 ml，参加反应的Fe（甲）的物质的量为4 ml，根据得失电子守恒可得1 ml×3＋3 ml×2＝n（NO）×3，n（NO）＝3 ml；根据N原子守恒可知参加反应的n（HNO3）＝n（NO）＋n[Fe（NO3）2]×2＋n[Fe（NO3）3]×3＝12 ml，则铁与HNO3的物质的量之比为4 ml∶12 ml＝1∶3。③Fe2＋与烧碱溶液反应生成Fe（OH）2（丙），一段时间后氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3（丁）。
（2）由镁铝合金废料制备MgCl2溶液和Al2（SO4）3溶液的思路如下：
答案：（1）①氧化 b ②1∶3
③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（2）①NaOH溶液 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
②稀盐酸 MgCl2 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
稀硫酸 [Al（OH）4]－＋H＋=== Al（OH）3↓＋H2O
③稀硫酸 Al2（SO4）3 Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3·H2O
FeO(OH)
FeOCl