河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题
展开注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Br: 80
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分,共48分)
1.《厉害了,我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料
B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2.下列化学用语表示正确的是
A.和都是共价化合物
B.、、和是氢元素的四种不同粒子
C.的电子式:
D.次氯酸的结构式:H-Cl-O
3.下列反应的离子方程式不正确的是
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉:
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:
4.在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.反应1中氧化剂是Mn3+
B.氧化性:Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2
C.能发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+
D.反应2的还原产物为Fe3+
5.下列说法不正确的是
A.28g和CO混合气体中的分子数一定为
B.3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15ml
C.分子数为的和混合气体的物质的量为0.5ml
D.含1ml氧原子的和混合气体的质量为16g
6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A.图甲:向电极方向移动,电极附近溶液中浓度增大
B.图乙:正极的电极反应式为
C.图丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.图丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减小
7.利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图:
下列说法中,不正确的是
A.①中加NaOH溶液,发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.操作a是过滤
C.乙溶液中含有的离子是Al3+、SO
D.由④可推测,室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
8.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-
B.电池放电时Na+从a极区移向b极区
C.电池放电时电子从电极b经外电路流向电极a
D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
9.某实验需1溶液90,配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:
下列说法正确的是
A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B.在烧杯中完全溶解,立即转移到容量瓶中
C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
10.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法不正确的是
浓硫酸能加快酯化反应速率
B.不断蒸出酯,会降低其产率
C.装置b比装置a原料损失的少
D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯
12.孟鲁司特是一种全新的平喘、抗炎及抗过敏的药物,其中间体X的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是
A.有机物X属于芳香烃
B.X分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1ml X与金属钠反应最多生成2gH2
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B.(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C.由(c)图可知,
D.(d)图是某反应:A→C(由两步反应A→B→C完成,B为中间产物)的能量曲线(E表示能量),整个反应中
14.在密闭容器中进行如下反应:,已知、、Z的起始浓度分别为、、,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Y为B.为
C.为D.Z为
15.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
能全面解释实验现象且正确的是
A.AB.BC.CD.D
16.已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应:,,某温度下,将氯气通入溶液中,反应得到、和的混合溶液,经测定与的个数之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A.21:5B.11∶3C.3:1D.4:1
第II卷(非选择题)
二、填空题(4题,共52分)
17.(12分)乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是 ;
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是 ;然后关闭活塞1,接下来的操作是 ; 装置C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为 ;
18.(14分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1)写出A的结构简式: 。
(2)乙酸分子中的官能团名称是 ,写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂: 。
(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型:① , ;② , 。
19.(12分)海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下:
(1)步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为 。写出的电子式: 。
(2)步骤Ⅱ用水溶液吸收,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,其反应的化学方程式为 。在该反应中,氧化剂是 (填化学式);若反应中生成2ml HBr,则消耗 ml 。
(3)根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
20.(14分)在化学反应的研究和实际应用中,人们还要关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率。请回答下列问题。
(1)在一定温度下,2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
①t1时刻,正、逆反应速率大小 (填“>”“=”或“<”)。
②若t3=5,计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为 。
③如果升高温度,则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在2L密闭容器内,800℃时仅发生反应,体系中开始仅含有NO和,n(NO)随时间的变化如下表所示:
①2s时,生成的物质的量为 ml,在第4s时,NO的转化率为 。
②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线,则无关曲线为 (填字母)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a.容器内同时存在NO、,和
b.混合气体颜色不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.容器内密度保持不变
参考答案:
1.C
【详解】A.钢铁属于金属材料,A错误;
B.聚四氟乙烯板属于有机合成高分子材料,B错误;
C.高温结构陶瓷为非金属,且不是硅酸盐,属于新型无机非金属材料,C正确;
D.太阳能电池板的主要材料是硅单质,D错误;
综上所述答案为C。
2.B
【详解】A.是共价化合物,是由一种元素组成的单质,A错误;
B.、、和是氢元素的四种不同粒子,B正确;
C.是共价化合物,电子式为 ,C错误;
D.次氯酸的结构式为H-O-Cl,D错误;
答案选B。
3.D
【详解】A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉时,石灰乳中的Ca(OH)2以化学式表示,产物中的CaCl2、Ca(ClO)2都应改写成离子形式,从而得出离子方程式为:,A正确;
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液,生成偏铝酸钠和水,NaOH和Na[Al(OH)4]都应拆成离子:,B正确;
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中,生成NaHCO3沉淀,所以NaHCO3应以化学式表示:,C正确;
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液中,由于盐酸的酸性强于亚硫酸,所以不能发生反应,D不正确;
故选D。
4.C
【分析】由图象可知,反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+,反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应3为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【详解】A.根据分析可知,反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+,氧化剂为Ce4+,Mn3+是氧化产物,A错误;
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物,由反应1可知氧化性Ce4++>Mn3+,由反应2可知氧化性Mn3+>Fe3+,由反应3可知Fe3+>I2,故有氧化性Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2,B错误;
C.由B选项的分析可知,氧化性Mn3+>I2,因此可以发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+,C正确;
D.根据分析可知,反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,还原产物为Mn2+,D错误;
故选C。
5.B
【详解】A.和CO的摩尔质量均为,28g和CO的混合气体的物质的量为1ml,其分子数为,故A正确,但不符合题意;
B.由于温度与压强未确定,故3.36L和混合气体的物质的量不一定为0.15ml,故B错误,符合题意;
C.由可知,分子数为的和混合气体的物质的量为0.5ml,故C正确,但不符合题意;
D.由可知含1ml氧原子的和混合气体的质量为16g,故D正确,但不符合题意;
故选:B。
6.A
【详解】A.图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池,锌为负极,铜为正极,溶液中的阴离子向负极移动,在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气,故向Zn电极方向移动,电极附近溶液中浓度减小,故A错误;
B.锌为负极,电解质溶液为碱性溶液,所以正极的电极反应式为,故B正确;
C.锌筒作负极,失电子,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,锌溶解,锌筒会变薄,故C正确;
D.电池放电过程中,电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸,硫酸浓度不断减小,故D正确;
答案选A。
7.C
【分析】Al有两性,能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠,而Mg、Fe不反应以单质固体形式除去,则操作a是过滤,再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀,过滤固体,继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液,最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A.l有两性,能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,A正确;
B.a为分离固液的操作,为过滤,B正确;
C.乙溶液为Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液,含有的离子是H+、Al3+、SO,C错误;
D.④是根据溶解度差异来制取明矾,即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度,D正确;
故选C。
8.C
【分析】以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电解质溶液呈碱性,a为负极,发生氧化反应,电极反应式为,b为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。
【详解】A.正极发生反应为:H2O2+2e-=2OH-,故A正确;
B.放电时为原电池,阳离子移向正极,b为正极,则电池放电时Na+从a极区移向b极区,故B正确;
C.电子由负极经外电路流下正极,应该由a到b,故C错误;
D.正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-,产生的氢氧化钠溶液可以循环使用,故D正确;
故选C。
9.D
【详解】A.需要 1ml•L-1NaOH 溶液 90mL,应选择100mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1L×1ml/L×40g/ml=4.0g,故A错误;
B.在烧杯中完全溶解后,要冷却至室温,再转移到容量瓶中,故B错误;
C.俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=可知溶液浓度偏高,故C错误;
D.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算.称量.溶解.冷却.移液.洗涤.定容.摇匀等,正确的操作顺序为:③②④⑥①⑤,故D正确;
故选:D。
10.C
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知,状态I的能量高于状态Ⅲ的能量,故该过程是放热反应,A错误;
B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂,故B错误;
C.由图Ⅲ可知,生成物是CO2,具有极性共价键,故C正确;
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,故D错误。
故选C。
11.B
【分析】A.制取乙酸乙酯时,需要加入浓硫酸做催化剂和吸水剂;
B.可逆反应,减少生成物浓度,有利于反应正向移动;
C.装置b采用水浴受热均匀,比装置a原料损失的少;
D.分离互不相溶的液体,可用分液的方法分离,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液操作方法分离出乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液。
【详解】A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应,化学反应为: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,故浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,浓硫酸能加快酯化反应速率,故A正确;
B.该制备乙酸乙酯反应为可逆反应,不断蒸出酯,减少生成物浓度,有利于反应正向移动,会提高其产率,故B错误;
C.乙醇、乙酸易挥发,甲装置则采取直接加热的方法,温度升高快,温度不易于控制,装置b采用水浴受热均匀,相对于装置a原料损失的少,故C正确;
D.分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,故D正确;
故选B。
【点睛】乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,可以采用把混合物加入到饱和碳酸钠溶液中,乙酸和碳酸钠反应生成溶于水的乙酸钠,乙醇和水互溶,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低,密度比水小,在溶液的上层析出,采用分液进行分离。
12.C
【详解】A.有机物X分子中含有O元素,不属于烃,A不正确;
B.X分子中,红框内的所有碳原子一定在同一平面内,但甲基碳原子不一定与苯环在同一平面内,B不正确;
C.X分子中,醇羟基连接的碳原子,可以被酸性高锰酸钾氧化,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;
D.X分子中只含有1个活泼氢原子(-OH),所以1ml X与金属钠反应最多生成1gH2,D不正确;
故选C。
13.B
【详解】A.图(a)中反应物总能量低于生成物总能量,表示吸热反应,吸热反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,选项A错误;
B.由图(b)可知,石墨的能量低于金刚石的能量,所以石墨转化为金刚石为吸热反应,选项 B正确;
C.反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,由(c)图可知,,选项C错误;
D. A→B ΔH=E1-E2,B→C ΔH=E3-E4,两式相加得总反应,则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2,选项D错误;
答案选B。
14.B
【详解】若反应向正反应进行到达平衡,、的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
,若反应逆正反应进行到达平衡,、的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为,,,故B正确、ACD错误;
答案选B。
【点睛】化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,、的浓度最小,Z的浓度最大;若反应逆正反应进行到达平衡,、的浓度最大,Z的浓度最小;利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值。
15.D
【分析】中间高锰酸钾和浓盐酸生成氯气,同时盐酸中氯化氢也会挥发出来和相关物质反应;
【详解】A.a处变蓝、b处变为红棕色,说明氯气分别与KI、NaBr作用生成碘单质、溴单质,可证明氧化性:氯气大于碘单质、氯气大于溴单质,无法证明溴单质与碘单质氧化性的强弱,A错误;
B.c处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,后褪色,则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质,B错误;
C.d处立即褪色,不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质,也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH,C错误;
D.e处变红说明将氯气将亚铁离子氧化为铁离子,证明还原性:,D正确;
故选D。
16.D
【详解】根据与的铬酸根之比1:3,由Cl到,失去1个电子,由Cl到,失去5个电子,一共失去1+3×5=16个电子;由Cl到Cl-,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子,所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16:(1+3)=4:1。
故选:D。
17. 分液漏斗 排尽装置内的空气,防止亚铁被氧化 关闭活塞3,打开活塞2; Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O 适量铁粉 KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液 【详解】(1)基本的实验仪器,答案为分液漏斗;
(2)碎铁中加入稀硫酸,生成氢气,排尽装置中的空气,可以防止生成的Fe2+被氧气氧化,排除空气后,在C中生成FeCO3,需要将B中的压强增大,使B中生成的Fe2+通过导管压到C装置中,操作为关闭活塞3,打开活塞2;在C中生成FeCO3,原料为Fe2+和HCO3-,根据电荷守恒可以写出方程式。答案为排尽装置内的空气,防止亚铁被氧化 关闭活塞3,打开活塞2 Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)Fe2+容易被氧气氧化,可以加入铁粉,使生成的Fe3+和Fe反应生成Fe2+,答案为适量铁粉;
(4)检验Fe2+可以使用铁氰化钾,或者先加KSCN溶液不变色、用加氯水将可能存在的Fe2+氧化成Fe3+再观察是否有血红色出现。答案为KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液;
18. ClCH2CH2Cl 羧基 紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
【详解】(1)由分析可知,A为1,2—二氯乙烷,结构简式为ClCH2CH2Cl,故答案为:ClCH2CH2Cl;
(2)乙酸的结构简式为CH3COOH,官能团为羧基,乙酸溶液显酸性,能使酸碱指示剂变色,能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,属于非电解质,不能使酸碱指示剂变色,也不能与碳酸钠溶液反应,则可以用紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙醇,故答案为:紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液;
(3)反应①为在催化剂作用下,乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反应②为在催化剂作用下,乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;加成反应;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应。
19. 1
【详解】(1)海水淡化可得到NaCl,电解熔融的NaCl可得到Na和,利用生成的氧化浓缩海水中的得到,发生的离子反应为;
(2)步骤Ⅱ用水溶液吸收,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,其反应的化学方程式为,该反应中溴元素化合价降低,氧化剂为,硫元素化合价升高,还原剂为,反应中每生成,消耗。
(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。
20.(1) > 0.01 增大
(2) 0.012 65% a bc
【详解】(1)①t1时刻,反应物浓度仍在减少说明反应正向进行,则>;
②N的物质的量随时间增多而减小,说明N为反应物,M为生成物,生成的M全部由N转化得到,若t3=5,反应开始至t3时∆n(N)=8-2=6ml,;
③升高温度,正、逆反应速率都增大,则增大;
(2)①0~2s内,∆ n(NO)= 0.020- 0.008=0.012ml,由变化的物质的量与系数成正比,则∆ n(NO2)= ∆n(NO)= 0.012ml,2s时,生成的物质的量为0.012ml,在第4s时,NO的转化率为;
②NO、是反应物,其物质的量浓度随时间增多而减小,是生成物,其物质的量浓度随时间增多而增大,且变化的浓度与系数成正比,NO的变化物质的量浓度小于0.01ml/L,则最终浓度不超过0.01ml/L,则无关曲线为a;
③a.该反应是可逆反应,只要反应发生,容器内必然同时存在NO、,和,则不能说明该反应已达到平衡状态,a不选;
b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化,能说明该反应已达到平衡状态,b选;
c.该反应是气体分子数不相等的反应,则混合气体的物质的量会变化,密闭容器中混合气体的总质量不变,则混合气体的平均相对分子质量不变时,能说明该反应已达到平衡状态,c选;
d. 密闭容器中混合气体的总质量不变,恒容下体积不变,则容器内密度一直保持不变,不能说明该反应已达到平衡状态,d不选;
故选:bc。
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
参考答案:
1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C
11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.D
17. 分液漏斗 排尽装置内的空气,防止亚铁被氧化
关闭活塞3,打开活塞2; Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
适量铁粉 KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液
ClCH2CH2Cl 羧基 紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
19. 1
20.(1) > 0.01 增大
(2) 0.012 65% a bc
细目表分析
知识点分析
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
硅的物理性质与用途;金属材料;高分子材料;新型无机非金属材料
2
0.65
共价型分子结构式、电子式;元素、核素、同位素;化学键与物质类别关系的判断
3
0.65
离子方程式的正误判断;漂白粉和漂粉精的制备原理;碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化;偏铝酸钠与二氧化碳的反应
4
0.65
氧化还原反应基本概念;氧化还原反应的概念判断;氧化性、还原性强弱的比较
5
0.65
阿伏加德罗常数的应用;气体物质与NA相关的推算
6
0.65
原电池原理理解;锰锌干电池;锌银纽扣电池;铅蓄电池
7
0.85
离子方程式的书写;铝与强碱溶液反应;物质分离、提纯综合应用;常见无机物的制备
8
0.65
原电池电极反应式书写;燃料电池;新型电池
9
0.65
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作;配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析;配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器
10
0.65
吸热反应和放热反应;共价键概念及判断
11
0.65
乙酸乙酯制备实验的装置及操作;常见有机物的制备;综合实验设计与评价
12
0.65
有机物的分类-根据碳架结构分类;有机分子中原子共面的判断;醇的取代反应;醇的催化氧化
13
0.65
化学反应中能量变化的原因;常见能量转化形式;吸热反应和放热反应
14
0.4
化学平衡的有关计算;化学平衡建立的过程
15
0.85
氧化性、还原性强弱的比较;次氯酸及其性质;氯气与碱溶液反应;氯水的性质
16
0.65
氧化还原反应有关计算
17
0.4
铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择;物质含量的测定;物质制备的探究;综合实验设计与评价
18
0.65
醇的催化氧化;羧酸酯化反应;有机物的推断
19
0.65
海水资源综合利用;海水提取溴
20
0.65
化学反应速率计算;化学反应速率与化学计量数之间的关系;化学平衡状态的判断方法;转化率的计算
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,3,7,15,17
2
化学与STSE
1,19
3
认识化学科学
2,3,4,5,7,9,15,16
4
物质结构与性质
2,10
5
化学反应原理
6,8,10,13,14,20
6
化学实验基础
7,11,17
7
有机化学基础
11,12,18
河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题: 这是一份河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题,共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上,下列反应的离子方程式不正确的是,下列说法不正确的是,最新报道等内容,欢迎下载使用。
河南省长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期开学摸底考试化学试题(无答案): 这是一份河南省长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期开学摸底考试化学试题(无答案),共4页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
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