河南省平顶山市宝丰县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题
1. 某两份学术刊物在2022年分别宣称科学家首次在人类血液、活体肺组织中发现塑料微粒。目前人类接触最多的塑料是食品袋，这种塑料一般由聚乙烯、聚丙烯制成。下列说法正确的是
A. 制备聚乙烯、聚丙烯的反应是聚合反应
B. 食品塑料袋颗粒能使的溶液褪色
C. 塑料降解发生的是物理变化
D. 焚烧废弃塑料能减少白色污染，且不会造成二次污染
2. 下列叙述合理的是：
A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C. 向煮沸的1 ml/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
3. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. “信口雌黄”中的雌黄因与纸张颜色相近被称为古代的“修正带”，它的修正原理不涉及化学变化
B. “乌桕，实如鸡头，液如猪脂，可压油为烛”，古代的蜡烛成分为烃
C. 珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成，淀粉属于糖类
D. 硅胶（主要成分为SiO2·nH2O）对水分子具有极强的吸附性，可以用作袋装食品的干燥剂
4. 一艘装载130吨液态烧碱的船只于12月14日在长江中游湖北宜都市枝城五码头搁浅，船体一半以上已入水，且在不断下沉。截至当日18时，这艘“湘汉寿危0298号”失事船只已被固定，宜都市环保局监测站在该船的船头、船尾、下游200米处设置了3个监测断面，每半小时监测一次水质，目前附近长江水质为中性，证明烧碱泄漏。如果发生烧碱泄漏，你认为下列防护措施合理的是（）
①及时停止下游一定范围内水源供水；②及时戴上用醋酸湿润过的口罩；③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀酸液（醋酸等）并设法控制烧碱泄漏；④抢救工作人员戴自给式呼吸器、穿工作服，戴塑料手套；⑤禁止非应急处理人员直接接触泄漏物
A. ②③④⑤B. ①②④⑤C. ①③④⑤D. ①②③④
5. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，升高温度产生的影响是
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 正、逆反应速率同等程度的增大
D. 正、逆反应速率不同程度的增大
7. 如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置。下列说法中错误的是
A. 装置名称为分液漏斗
B. 从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液
C. 分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔
D. a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁
8. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是
A. 的球棍模型为
B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
C. 分子通式为的烃一定是烷烃
D. 丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
9. 酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪。一种检测驾驶员是否酒后驾驶仪器工作原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点较低 ②乙醇的密度比水小 ③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应
A. ①③B. ②④C. ③⑤D. 全部
10. 某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：
下列说法错误的是
A. Ⅰ中的无色气体是NO
B. Ⅲ中生成的气体是NH3
C. Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D. 金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关
11. 下列说法不正确的是
A. 乙酸与硬脂酸互为同系物
B. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种
C. 14C与14N互为同位素
D. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体
12. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B
③A、B、C的浓度不再变化
④A体积分数不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a ml A，同时生成3a ml B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A. ②⑧B. ①⑥C. ②④D. ③⑧
13. 除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是
A. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
C. HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
D. 丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
15. 某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. C、D是生成物
B. 反应的方程式：2A＋B2C
C. 2 min后各物质的物质的量不再变化
D. 该反应属于不可逆反应
16. 下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是
A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆
第II卷(非选择题)
二、解答题
17. (1)用CO2催化加氢可制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。
(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表，则在初始阶段，蒸汽重整的反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
(3)CO2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决温室效应及能源短缺问题的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-57.8 kJ/ml
Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/ml
某温度时，若反应Ⅰ速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填字母代号)。
18. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
（1）甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。
（2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________，溶液中浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①；②；③
19. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①____，③____。
（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液体。F中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分为_____。
（3）从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是______。
（4）在操作①过程中，使用到的实验仪器有____（多选）。
A．试管 B．烧杯 C．玻璃棒 D．蒸发皿 E．漏斗 F.铁架台 G.分液漏斗
20. 某温度下，2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：
（1）4s时C的浓度为0.2ml/L，则该反应的化学方程式中c的值为_______
（2）并计算A气体的平衡转化率(达到平衡状态时转化的A的物质的量与A的起始物质的量的比值)_______
（3）试计算平衡时气体C的物质的量n(C)= _______
（4）假设起始时反应体系的压强为p0，反应体系的体积保持不变，则反应达到平衡时反应体系的压强p=_______(用含有p0的式子表示)
（5）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填序号)
A. 单位时间内生成cmlC的同时，生成1mlB
B. 反应体系的压强不再改变
C. 气体A的物质的量浓度不再变化，即
D. 反应体系中气体的密度不再变化
（6）若将上述反应在恒容绝热容器中进行，已知开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大。试判断反应物总能量E反与生成物总能量E生的相对大小关系并说明理由_______
（7）假设用表示物质X在时间段内的平均反应速率，试比较，，大小关系并排序_______选项
A
B
C
D
装置
目的
从NaCl溶液中制得NaCl晶体
可用于制备并检验氢气的可燃性
除去CO2中的HCl并干燥CO2
分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液
实验
实验操作
现象
Ⅰ
20C时，将过量铜粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ
20C时，将过量铁粉加入2mL 05ml/L HNO3中
6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ
取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
产生有刺激性气味的气体；
湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ
20C时，将过量铁粉加入2mL 3ml/L HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
序号
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
B
CH4
C2H4
酸性KMnO4溶液
洗气
C
Al2O3
Fe2O3
NaOH溶液
过滤
D
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
化学键
C=O
H-H
C=C
C-H
H-O
键能/()
803
436
x
414
464
反应过程
化学方程式
焓变
△H/(kJ·ml-1)
活化能
Ea/(kJ·ml-1)
甲烷氧化
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
-802.6
125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
-322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
+206.2
240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)
+158.6
243.9