2021-2022学年河南省南乐县第一高级中学高二上学期开学考试化学试题含解析

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河南省南乐县第一高级中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是A．“4块太阳电池板”可将光能转换成电能B．“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中C．物质的融化和凝固伴随着能量的变化D．“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池【答案】D【详解】A．“4块太阳电池板”可吸收光能，将光能转换成电能，A正确；B．集热窗可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量，这说明“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中，B正确；C．物质的融化吸热，凝固放热，因此都伴随着能量的变化，C正确；D．根据已知信息无法得出“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池这一结论，D错误；答案选D。2．2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是A．二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质B．大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖C．将煤炭制得苯属于化学变化D．燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放【答案】B【详解】A．NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，空气中含有一定量的CO2不会导致酸雨的形成，CO2的存在对碳循环有重要作用，故A错误； B．化石燃料燃烧会造成空气污染，如产生二氧化硫、一氧化碳、浮尘等，开发清洁燃料减少环境污染，发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少二氧化碳的排放，故B正确；C．将煤炭制得苯过程中有新物质生成，属于化学变化，但与减少二氧化碳的排放没有关系，故C错误；D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中反应生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选B。3．对于反应，下列叙述错误的是A．通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热B．改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率C．可以用体积的变化情况表示该反应的速率D．若依据该反应设计原电池，正极材料应为铁【答案】D【详解】A．若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为吸热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A项正确；B．硫酸是溶液，改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率，B项正确；C．在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C项正确；D．在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为Fe，D项错误；答案选D。4．以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CH4的比例模型：C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．氯化钠的电子式：【答案】C【详解】A．乙烯含有碳碳双键，其结构简式：CH2＝CH2，A错误；B．CH4是正四面体结构，其球棍模型为：，比例模型为：，B错误；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式：C2H4O2，C正确；D．氯化钠是离子化合物，电子式：，D错误；答案选C。5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是A．H3是氢元素的一种核素B．O2与O4属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720D．N中含有36个电子【答案】B【详解】A．H3是氢元素组成的一种单质，故A错误；B．O2与O4是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C．C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D．N中含有34个电子，故D错误；选B。6．下列反应属于取代反应的是（   ）A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．甲烷与氯气反应生成四氯化碳C．十六烷裂化生成辛烷和辛烯 D．乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷【答案】B【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。【详解】A．乙醇与氧气反应生成乙醛，该反应为氧化反应，不属于取代反应，选项A错误；B．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，选项B正确；C．十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不属于取代反应，选项C错误；D．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，选项D错误；答案选B。7．下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2O2可以和CO2反应产生O2，因此Na2O2可用于供氧剂，工业上利用空气制氧气，A不符合；B．SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒，因此葡萄酒中可添加适量的SO2，B符合；C．SiO2可以传递光信号，SiO2可用于制备光导纤维，硅具有良好的半导体性能，C不符合；D．NH3能使酚酞溶液变红，说明氨气溶于水显碱性，NH3可用于设计喷泉实验利用的是氨气极易溶于水的性质，D不符合；答案选B。8．下列化学反应不符合绿色化学理念的是A．除去硫酸厂尾气中的：B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：C．制备：D．制备：，【答案】C【详解】A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到( NH4 ) 2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色化学理念，A不选；B．将NO与NO2用NaOH溶液吸收，可减少有毒气体的排放，符合绿色化学理念，B不选；C．二氧化氮为有害气体，可导致酸雨、光化学烟雾等，不符合绿色化学理念，C选；D．由此法制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不会导致空气污染，符合绿色化学理念，D不选；故选C。9．甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO-WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法中不正确的是A．天然气属于混合物B．1molCH4中含有的电子数为16NAC．标准状况下，32gCH4的体积约为44.8LD．CH4完全燃烧生成CO2，若生成0.5molCO2，转移的电子数为4NA【答案】B【详解】A．天然气的主要成分是CH4，还含有其它成分，天然气属于混合物，故A正确；B．CH4分子含有10个电子，1mol CH4中含有的电子数为10NA，故B错误；C．32g CH4的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，标准状况下甲烷体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；D．CO2的物质的量为0.5mol，反应中碳元素化合价由-4价升高为+4价，每生成1个CO2分子转移8个电子，故转移电子为0.5mol×8=4mol，即转移的电子数为4NA，故D正确。故选B。10．乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．能发生加成反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH【答案】D【分析】该有机物有碳碳双键、羟基、羧基等3种官能团。【详解】A．该有机物分子中有碳碳双键，故其能发生加成反应，A说法正确；B．该有机物分子中有碳碳双键和羟基，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B说法正确；C．该有机物分子中有羟基和羧基，故其能发生酯化反应，C说法正确；D．该有机物分子中只有羧基能与NaOH 溶液反应，因此，1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 1mol NaOH，D说法不正确。综上所述，相关说法不正确的是D。11．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等【答案】B【详解】A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；B．有些放热反应的反应速率很慢，有些吸热反应的反应速率很快，故B错误；C．焓变与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等，故D正确；选B。12．下列说法正确的是A．海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角等B．检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则铁粉未变质C．实验需要950mL的0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取15.2g硫酸铜D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体一定含CO【答案】A【详解】A．灼烧时需酒精灯加热，且温度较高，应在坩埚中进行，坩埚需泥三角支撑，玻璃棒搅拌使受热均匀，A正确；B．稀盐酸溶解后，Fe3+会被Fe还原为Fe2+，无法检测到铁粉中是否后三价铁，B错误；C．实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要1000mL的容量瓶，需称取硫酸铜的质量=1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，C错误；D．该固体中所含离子也可能是HCO，D错误；综上所述答案为A。13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAB．将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NAC．常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NAD．将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA【答案】C【详解】A．1mol SiO2晶体含有4mol的硅氧键，6gSiO2晶体的物质的量==0.1mol，0.1mol SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA，A错误；B．氯气与水的反应为可逆反应，0.1molCl2与水反应转移电子数小于0.1NA ，B错误；C．重水D2O的摩尔质量为20g/mol，10gD2O的物质的量为0.5mol，1个D2O分子中的质子数、电子数、中子数均为10个，所以0.5mol D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA ，C正确；D．将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得Fe(OH)3胶粒由不确定数目的Fe(OH)3构成，所以Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，D错误。答案选C。14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列叙述中正确的是A．PbO2 在反应中得电子，是电池的负极B．电池工作时，H+向负极迁移C．正极反应式为：D．理论上，电路中每转移 2mol 电子，负极增重 46g【答案】C【详解】A. 根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，A项错误；B. 二氧化铅得电子发生还原反应，正极反应式为：，则电池工作时，H+向正极迁移，B项错误；C. 二氧化铅得电子发生还原反应，正极反应式为：，C项正确；D. 负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO42﹣-2e﹣=PbSO4，则电路中每转移 2mol 电子，负极增重质量为硫酸根的质量为96g， D项错误；答案选C。15．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a为C4H10，b为CO2B．在熔融电解质中，CO向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO=17CO2+5H2O【答案】D【详解】A．电子由左侧电极流出，左侧为电池负极，所以 a为C4H10，b为空气、CO2，A错误；B．原电池中阴离子移向负极，在熔融电解质中， CO向负极移动，B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，此电池在常温时不能工作，C错误；D．通入丁烷的一极是负极，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为C4H10-26e－+13CO=17CO2+5H2O，D正确；故选D。16．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-890kJ·mol-1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（    ）A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ【答案】C【详解】等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，则CO和CH4的物质的量各为2mol，其中1molCO完全燃烧时释放的热量为=283kJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890 kJ，所以2molCO和2molCH4燃烧后放出的热量为283kJ×2+890kJ×2=2346kJ，答案选C。17．下列说法正确的是A．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C．101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5kJ/molD．相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2【答案】D【详解】A. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度3次（酸溶液的温度、碱溶液的温度、酸碱混合后的最高温度），故A错误；B. H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物可能为强酸的酸式盐和强碱发生的反应，如硫酸氢钠和氢氧化钠的反应也可以用该热化学方程式表示，故B错误；C.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时释放的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571kJ/mol，故C错误；D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳反应放热，即ΔH<0，则ΔH1=ΔH2+ΔH，则ΔH1＜ΔH2，故D正确；故答案选：D。18．下列说法正确的是A．一定条件下，H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.9kJ•mol-1，则该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJB．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=—57.3kJ•mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJC．已知CH4的燃烧热为890.31kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.31kJ•mol-1D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】A【详解】A．由题给热化学方程式可知，碘化氢的分解反应为吸热反应，则1mol碘化氢发生反应时，反应吸收的热量为1mol××14.9kJ/mol=7.45kJ，故A正确；B．一水合氨是弱碱，在溶液中电离会吸收热量，所以稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则生成气态水时的焓变应大于-890.31kJ/mol，故C错误；D．反应的焓变ΔH只与反应物和生成物有关，与反应条件无关，所以等物质的量的氢气和氯气在光照条件下反应和点燃条件下反应的焓变ΔH相同，故D错误；故选A。19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)    ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和C．500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1【答案】B【详解】A．该反应吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨更稳定，A错误；B．该反应放热，说明1mol氢气和1mol氟气的能量之和大于2molHF气体的能量，B正确；C．氢气和氨气的反应为可逆反应，无法完全进行，放出的热量应小于46.2kJ，C错误；D．氢气的燃烧热是指燃烧生成液态水，而不是气态水，D错误；综上所述答案为B。20．通过以下反应均可获取H2：①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H1=+571.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H3=+206.1kJ•mol-1下列有关说法错误的是A．反应①中光能转化为化学能B．反应②为吸热反应C．反应③使用催化剂，∆H3变小D．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的∆H=-74.8kJ•mol-1【答案】C【详解】A．反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，故A正确； B．反应②中，H2>0，为吸热反应，故B正确；C．反应③中，使用催化剂，对∆H3不产生影响，故C错误；D．应用盖斯定律，将反应②-反应③得，反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的∆H=-74.8kJ•mol-1，故D正确；故答案为C。二、元素或物质推断题21．元素①～⑧在元素周期表中的相对位置如图所示，其中⑦和④的原子序数之差为8，①②⑥三种元素原子的最外层电子数之和为15。请回答下列问题。(1)⑧在周期表中的位置是_____。题干图中所涉及非金属元素的简单氢化物中，稳定性最强的简单氢化物的化学式是_____。(2)⑦的单质与水反应的离子方程式是_____。(3)③⑤⑥⑦的简单离子半径从大到小的顺序是(用离子符号表示)_____。(4)⑤的单质和②的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应中的氧化剂是_____(填化学式)。(5)能证明③和⑥的非金属性强弱的事实是_____(用化学方程式表示，写一种即可)。【答案】(1)     第四周期VIIA族     HF(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(3)S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+(4)HNO3(5)O2+2H2S=2S↓+2H2O【分析】根据元素周期表的结构及⑦和④的原子序数之差为8，可以确定④应位于第二周期，⑦位于第三周期；根据①②⑥三种元素原子的最外层电子数之和为15可知，其最外层电子数分别为4、5、6，则①为C，②为N，⑥为S，由此可推出③为O，④为F，⑤为Al，⑦为Cl，⑧为Br。【详解】（1）⑧为Br，是35号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦA族，非金属元素的简单氢化物中，非金属性越强，氢化物越稳定，因而稳定性最强的是HF；（2）⑦为Cl，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同时，电子层越多，离子半径越大，硫离子和氯离子的电子层有三层，氧离子和铝离子的电子层有2层，所以③⑤⑥⑦简单离子半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+；（4）铝和稀硝酸的反应中，硝酸中的氮元素化合价降低，作氧化剂；（5）比较非金属性强弱的方法有非金属单质之间的置换反应与氯气化合的难易等，因而可用氧气与硫化氢反应生成水和硫单质，证明O和S的非金属性强弱，化学方程式为O2+2H2S=2H2O+2S↓。三、实验题22．某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气。并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。回答下列问题：(1)装置A的名称为_______；写出实验室用熟石灰和氯化铵反应制备氨气的化学方程式_______。(2)E中碱石灰的作用为_______；写出装置C中的反应方程式_______。(3)装置C、F中的颜色变化分别为_______、_______。(4)装置D中试剂浓硫酸的作用是_______；在最后的出气导管口收集纯净干燥的氮气收集的方法是_______(填“排空气法”“排水法”“用气囊收集”)。【答案】     分液漏斗          干燥氨气，防止对后续实验的干扰          黑色粉末变为红色     白色变蓝色     吸收未反应完的氨气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置F     用气囊收集【分析】A与B装置用于制取氨气，E装置盛有碱石灰，用于干燥氨气，装置C中，用于检验氨气的性质，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，F装置用于检验C中的产物水，浓硫酸用于吸收未反应完的氨气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置F。【详解】(1)装置A的名称为分液漏斗；实验室用熟石灰和氯化铵反应制备氨气的化学方程式。(2)E中碱石灰的作用为干燥氨气，防止对后续实验的干扰；装置C中，氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，反应方程式。(3)装置C中氧化铜被还原为铜单质，黑色粉末变为红色；氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，故装置F中无水硫酸铜由白色变蓝色。(4)装置D中试剂浓硫酸的作用是吸收未反应完的氨气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置F；氮气的密度与空气接近，不能用排空气法收集；要收集干燥的氮气，不能用排水法收集，应用气囊收集氮气。23．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出A的名称：_____。(2)NaOH稍过量的原因是____。(3)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH_____(结果保留一位小数)。(6)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。1molSiH4自燃的热化学方程式为_____。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)让盐酸完全反应(3)保温、隔热，减少热量损失(4)ΔH1=ΔH2<ΔH3(5)-51.8kJ•mol-1(6)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2kJ•mol-1【详解】（1）A为玻璃质的搅拌器，它的名称A：环形玻璃搅拌棒；答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）为了使盐酸完全反应，充分放热，则NaOH需要稍过量；答案为：使盐酸完全反应；（3）实验时，为了减少热量损失，需要放碎泡沫塑料及泡沫塑料板；答案为：保温、隔热，减少热量损失；（4）稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液与稀盐酸都发生强酸与强碱的中和反应，放出的热量一样多，而一水合氨为弱碱，电离时需吸收热量，所以与稀盐酸反应时，放出的热量要少，放热反应焓变为负值，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为△H1 =△H2＜△H3；答案为：△H1 =△H2＜△H3；（5）三次实验中，混合溶液的温度平均升高℃=3.1℃，Q=4.18×10-3kJ·g-1·C-1×100g×3.1℃=1.2958kJ，则1mol盐酸反应时放出的热量为≈ -51.8kJ，中和热ΔH= -51.8kJ∙mol-1；答案为：-51.8kJ∙mol-1；（6）室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，则1molSiH4自燃放出的热量为=1427.2kJ∙mol-1，所以热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(s)+2H2O(l) △H =-1427.2kJ∙mol-1；答案为：SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(s)+2H2O(l) △H =-1427.2kJ∙mol-1。四、有机推断题24．某气态烃A在标准状况下的密度为1.875g•L-1，是石油化工产品之一，工业上以A为原料制备香料G的流程如图：已知：溴代烃在NaOH的水溶液中加热发生反应生成醇。回答下列问题：(1)A的结构简式是_____。(2)①和②的反应类型分别是_____、_____。(3)反应④的化学方程式是_____。(4)B的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。(5)反应③的化学方程式是_____。(6)A加聚生成高分子化合物的化学方程式是_____。【答案】(1)CH3-CH=CH2(2)     加成反应     取代反应(或水解反应)(3)2C2H5COOH+CH3-CHOH-CH2OH +2H2O(4)3(5)CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr(6)n CH3-CH=CH2【分析】气态烃A在标准状况下的密度为1.875g•L-1，则其相对分子质量为1.875×22.4=42，分子中C原子最多数目为=3…6，故A的分子式为C3H6；根据E被酸性高锰酸钾溶液氧化生成F，可知F为羧酸，则C和F发生酯化反应生成G，由G逆推，可知F为C2H5COOH，则C为CH3-CHOH-CH2OH，B发生碱性水解反应(取代反应)生成C，则B为CH3-CHBr-CH2Br，A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则A为CH3-CH=CH2；A和HBr发生加成反应生成D，结合F结构可知D为CH3CH2CH2Br，D发生碱性水解生成E为CH3CH2CH2OH，据此解答。【详解】（1）根据分析，A的结构简式是CH3-CH=CH2；（2）根据分析，①为A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，②为B发生碱性水解反应(取代反应)生成C；（3）④为C和F发生酯化反应生成G，化学反应方程式为：2C2H5COOH+CH3-CHOH-CH2OH +2H2O；（4）B为CH3-CHBr-CH2Br，同分异构体为CH3CH2CHBr2、、BrCH2CH2CH2Br，共3种；（5）D为CH3CH2CH2Br，发生碱性水解生成CH3CH2CH2OH， CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；（6）CH3-CH=CH2中含有碳碳双键，在催化剂、加热条件下可以发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为n CH3-CH=CH2。选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2可以和CO2反应产生O2Na2O2可用于工业制氧气BSO2具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量的SO2CSiO2具有良好的半导体性能SiO2可用于制备光导纤维DNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验实验序号起始温度1/℃终止温度2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6