河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份河南省许昌市鄢陵县第一高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 Fe，5ml等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Br： 80
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 和都是共价化合物
B. 、、和是氢元素的四种不同粒子
C. 的电子式：
D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
3. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：
4. 在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应1中氧化剂是Mn3+
B. 氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2
C. 能发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+
D. 反应2的还原产物为Fe3+
5. 下列说法不正确是
A. 28g和CO混合气体中的分子数一定为
B. 3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15ml
C. 分子数为的和混合气体的物质的量为0.5ml
D. 含1ml氧原子的和混合气体的质量为16g
6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A. 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
B. 图乙：正极的电极反应式为
C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
7. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是
A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B. 操作a是过滤
C. 乙溶液中含有离子是Al3+、SO
D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
8. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH－
B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C. 电池放电时电子从电极b经外电路流向电极a
D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
9. 某实验需1溶液90，配制该溶液几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
10. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是
A. 浓硫酸能加快酯化反应速率B. 不断蒸出酯，会降低其产率
C. 装置b比装置a原料损失的少D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯
12. 孟鲁司特是一种全新的平喘、抗炎及抗过敏的药物，其中间体X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A. 有机物X属于芳香烃B. X分子中所有碳原子一定在同一平面内
C. X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1ml X与金属钠反应最多生成2gH2
13. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. (a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B. (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C. 由(c)图可知，
D. (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
14. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.2 ml·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Y2为0.2 ml·L-1B. Y2为0.35 ml·L-1
C. X2为0.2 ml·L-1D. Z为0.4 ml·L-1
15. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
能全面解释实验现象且正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应：，，某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A. 21：5B. 11∶3C. 3：1D. 4：1
第II卷(非选择题)
二、填空题(4题，共52分)
17. 乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁(装置如图所示)
（1）仪器A名称是___________ 。
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________；然后关闭活塞1，接下来的操作是___________；_装置C中发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___________。
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为___________。
18. 以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
(1)写出A的结构简式：__________________________。
(2)乙酸分子中的官能团名称是____，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_____。
(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：①_______________________________，________；②_______________________________，________。
19. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为___________。写出的电子式：___________。
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为___________。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)；若反应中生成2ml HBr，则消耗___________ml 。
（3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
20. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。
（1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。
②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：
①2s时，生成的物质的量为_______ml，在第4s时，NO的转化率为_______。
②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态是_______(填字母)。
a.容器内同时存在NO、，和
b.混合气体颜色不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.容器内密度保持不变选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007